備考高考化學(xué) 真題模擬新題分類匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)J1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)儀器與基本方法25.J2 J1 J4 D3 D42013·福建卷 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg (NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖0所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：圖0(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀

2、察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解

3、產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是_。小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。25答案 (1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理答案)解析 (1)若Mg(NO3)2熱分解產(chǎn)物為MgO、NO2、N2，氮元素化合價(jià)部分由5價(jià)降為4價(jià)，另一部分由5價(jià)降為0價(jià)，元素的化合價(jià)只降不升，不符合氧化還原反應(yīng)原理，故猜想丁不成立；(2)整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃試管(A)，

4、觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮?dú)獾男再|(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅(qū)盡裝置內(nèi)空氣的目的是避免空氣對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時(shí)要預(yù)熱，正確的操作方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)A中有紅棕色氣體，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化鎂，因?yàn)镸g(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，配平可得

5、：2Na2SO3O2=2Na2SO4；實(shí)驗(yàn)時(shí)二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能存在過(guò)量問(wèn)題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，而且可能發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，即O2在通過(guò)裝置B時(shí)已經(jīng)參與反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。10J1 J22013·福建卷 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是()A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH時(shí)，

6、往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體10D解析 分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體先從下口放出，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳、水和碳酸鈉固體，而碳酸鈉固體受熱不分解，B項(xiàng)正確；配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒將液體引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣中含有銨根離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。33J3 J1 D2 J4 J5 F3 F5 C52013·廣東卷 化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力

7、，提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是_。ABCD圖0將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；銅片、鐵片、鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)圖0)，并作相應(yīng)標(biāo)注。圖0要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素

8、。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。33答案 (1)CHClO、Cl2、ClO向試管中滴加NaBr溶液，振蕩、靜置。試管中液體分層，上層接近無(wú)色，下層為橙紅色(2)電極逐漸溶解甲可以避免Zn與Cu2的接觸，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流(3)Zn解析 (1)集氣瓶中使用單孔橡膠塞，則瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大到一定程度會(huì)發(fā)生爆炸等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯

9、氣的密度比空氣大，氯氣從長(zhǎng)導(dǎo)氣管中進(jìn)，從短導(dǎo)氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，氯氣從長(zhǎng)導(dǎo)管中進(jìn)，空氣從短導(dǎo)管排出，排出的氣體通過(guò)倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既防止倒吸又防止排出氯氣污染空氣，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)Cl22NaOH=NaClONaClH2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH等離子，其中具有強(qiáng)氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO；(2)帶鹽橋的原電池甲可以設(shè)計(jì)鋅銅原電池(或鐵銅原電池、鋅鐵原電池)

10、，由于外電路中電子從左移向右，說(shuō)明左邊燒杯中電極的金屬性較強(qiáng)，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質(zhì)溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫酸銅溶液(或者鐵片和硫酸亞鐵溶液、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液)；金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段時(shí)間后，負(fù)極金屬鋅或鐵被氧化，質(zhì)量減輕，溶液中藍(lán)色變淺；甲、乙兩種原電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅沒(méi)有直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅直接接觸發(fā)生置換

11、反應(yīng)，部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能；(3)鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù)，而鐵作負(fù)極(陽(yáng)極)時(shí)被腐蝕，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極(陽(yáng)極)，使鐵片作正極(陰極)，從而犧牲鋅片保護(hù)鐵片；不能選擇銅片，因?yàn)殂~作正極(陰極)，而鐵片作負(fù)極(陽(yáng)極)，此時(shí)鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。28J1 J2 J3 J4 J52013·全國(guó)卷 制備氮化鎂的裝置示意圖如下：圖0回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_。(3)C的作用是_，D的作

12、用是_，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。28答案 (1)微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(4)N23MgMg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清

13、液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂解析 (1) 氣密性檢查的基本思路： 裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(2) (NH4)2 SO4與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2。(3)硫酸亞鐵能被氧氣氧化，故其作用是除去氧氣。 濃硫酸的作用是除去水蒸氣，如果CD對(duì)換，則可能從硫酸亞鐵溶液中帶出水蒸氣，無(wú)法干燥。(4)氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成Mg3N2。(5) 檢驗(yàn)氮化鎂可根據(jù)氮化鎂與水反應(yīng)的現(xiàn)象判斷，氮化鎂會(huì)與水反應(yīng)生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3為堿性氣體，揮發(fā)出來(lái)，遇紅色石蕊試紙后會(huì)使其變藍(lán)。10J1 J22013·全國(guó)卷 下

14、列操作不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L1 CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C在溶液中將MnO完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀10.A解析 應(yīng)將25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結(jié)晶時(shí)KNO3大量析出，過(guò)濾可

15、分離，B項(xiàng)正確；H2O2具有還原性，可將紫色MnO還原為無(wú)色的Mn2，C項(xiàng)正確；利用Ca2與CO結(jié)合生成CaCO3白色沉淀的反應(yīng)來(lái)判斷Na2CO3是否存在， D項(xiàng)正確。 11.J1J22013·山東卷 利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11.D解析 CuS

16、O4溶液濃縮結(jié)晶需要加熱，缺少酒精燈，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鹽酸除去BaSO4中的BaCO3，方法是將固體樣品溶于鹽酸中后過(guò)濾、洗滌，缺少組成過(guò)濾器的儀器漏斗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要稱取一定質(zhì)量的NaCl，缺少稱量用的托盤天平，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需將溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液充分反應(yīng)后，再采取萃取操作即可，因此需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，D項(xiàng)正確。9C3 F4 J1 J42013·天津卷 FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2

17、S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：圖0檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的

18、名稱為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。9答案 (1)2Fe 3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe

19、(CN)6溶液(5)(6)2Fe3 H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用解析 (1)Cl2與鐵屑加熱發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華，可在沉積FeCl3固體的下方用酒精燈加熱，使FeCl3全部進(jìn)入收集器。(3)第步通入干燥的Cl2和第步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻FeCl3，便于產(chǎn)品收集；Fe2遇K3Fe(CN)6溶液變藍(lán)，故可用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)FeCl2是否完全反應(yīng)。(5)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣。(6)FeCl3溶液吸收H2S有單質(zhì)硫生成，故該反應(yīng)

20、的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)惰性電極電解FeCl2和HCl的混合溶液，由于還原性Fe2Cl，所以Fe2優(yōu)先在陽(yáng)極上失去電子被氧化成Fe3。(8)實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液吸收H2S后變成FeCl2和HCl的混合溶液，通過(guò)電解又變成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循環(huán)利用是該實(shí)驗(yàn)的又一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。4J12013·天津卷 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小4B解析 用

21、潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液pH時(shí)，堿溶液被稀釋，溶液c(OH)減小，測(cè)定值偏小，A項(xiàng)正確；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏大，B項(xiàng)錯(cuò)；滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)由于氣泡的存在，顯然所測(cè)溶液的體積偏小，C項(xiàng)正確；測(cè)定中和熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸，導(dǎo)致熱量散失大，所測(cè)溫度值偏小，D項(xiàng)正確。4J1 J22013·重慶卷 按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖0A步驟(1)需要過(guò)濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置4C解析 樣品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固體和液體的混合物，步驟(1)得到溶液和不

22、溶性物質(zhì)，應(yīng)該采用過(guò)濾的方法，A項(xiàng)正確；步驟(2)分離水層溶液和有機(jī)層溶液，需要用到分液漏斗，B項(xiàng)正確；步驟(3)從水層溶液得到固體粗產(chǎn)品，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟(4)從有機(jī)層溶液得到甲苯，應(yīng)該采用蒸餾的方法，D項(xiàng)正確。11B2 J1 J2 N42013·四川卷 明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)2·12H2O。從明礬制備 Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：圖0焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是_。(

23、2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_。(3)Al2O3在一定條件下可制得 AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中 Al的配位數(shù)是_。圖0(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。則：SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程

24、式是_。焙燒948 t明礬(M474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸_t。11答案 (1)S(硫)(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)4(4)Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(5)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ/mol432解析 (1)結(jié)合明礬煅燒的方程式可知，S的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑。(2)從溶液中得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(3)結(jié)合AlN的晶體圖可推出處于晶胞體心的Al與4個(gè)N直接相連，因此該晶體中Al的配位數(shù)為4。(4)利用題中放電時(shí)信息可知NiOOH作正極(放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng))，則A

25、l作負(fù)極，因電解質(zhì)溶液為NaOH，則放電時(shí)Al極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NaAlO2，由此容易寫出電池總反應(yīng)。(5)首先寫出該反應(yīng)為SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)，利用蓋斯定律，將方程式進(jìn)行疊加：×2，則H545 kJ/mol(197 kJ/mol)(44 kJ/mol)×2260 kJ/mol；結(jié)合題中給出煅燒明礬的方程式可得關(guān)系式：4KAl(SO4)2·12H2O9SO29H2SO4，可知948 t明礬可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為×106 g·t1432 t。26J1 J2 J52013·新課標(biāo)全國(guó)卷 醇脫水是合成烯烴的常用方

26、法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：OHH2O圖0可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 。分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈的環(huán)己烯10 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置b的名稱是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)

27、間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A立即補(bǔ)加B冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加 D重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A圓底燒瓶B溫度計(jì)C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A41% B50%C61% D70%26答案 (1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)O(4)檢漏上口倒出(5)干燥

28、(或除水除醇)(6)C D(7)C解析 (1)冷凝管有直形冷凝管、空氣冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根據(jù)形狀進(jìn)行識(shí)別，可知裝置b的名稱為直形冷凝管。(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加熱開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)沒(méi)加沸石，應(yīng)停止加熱，待稍冷卻后再加入沸石，否則易發(fā)生爆炸。(3)醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生分子內(nèi)消去生成烯或分子間脫水生成醚，另一副產(chǎn)物為分子間脫水生成的O。(4)分液漏斗使用前有兩處需檢漏，分別為上口及旋塞處；環(huán)己烯密度小于水，分液后應(yīng)從上口倒出。(5)無(wú)水氯化鈣具有干燥作用(或除水除醇)。(6)觀察蒸餾裝置，可知不需要的儀器有吸濾瓶、球形冷凝管。(7)環(huán)己烯的產(chǎn)率10 g÷

29、5;100%61%。36B1 F3 J12013·新課標(biāo)全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖0所示。兩種干電池的構(gòu)造示意圖圖0回答下列問(wèn)題：(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_。(2)圖0表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。 一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝圖0圖0中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，

30、B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。36答案 (1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高(答對(duì)一條即可)(2)ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH2解析 (1)結(jié)合普通電池的主要反應(yīng)可知，負(fù)極材料為Zn，正極MnO2得電子形成Mn

31、OOH，電解質(zhì)溶液即是NH4Cl。普通干電池的負(fù)極即是外殼，容易漏液；堿性鋅錳干電池的金屬外殼在堿性條件下穩(wěn)定性增強(qiáng)，使用壽命延長(zhǎng)。(2)黑色固體混合物即是ZnCl2、NH4Cl、MnOOH，可溶性物質(zhì)ZnCl2、NH4Cl在加熱過(guò)程中，NH4Cl分解，直接得到固體A為ZnCl2，分解產(chǎn)生的NH3、HCl冷卻重新化合成NH4Cl。K2MnO4反應(yīng)得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固體即是MnO2，即6價(jià)Mn發(fā)生歧化反應(yīng)，配平該反應(yīng)即可。陰極處為陽(yáng)離子H放電得到H2。27C5 J1 J22013·新課標(biāo)全國(guó)卷 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe(

32、)、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_ ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi) ，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。27答案 (1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(

33、OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)1解析 (1)反應(yīng)加入強(qiáng)氧化劑，能將還原劑離子氧化至高價(jià)態(tài)，信息明確Ni2不被氧化，即是Fe2和Mn2被氧化除去；結(jié)合信息，欲除去該離子，被氧化后的高價(jià)離子應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的沉淀物，據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原理配平即可；若酸性較強(qiáng)，生成的沉淀將會(huì)發(fā)生溶解。(2)反應(yīng)是Zn將Ni2置換出來(lái)，那么濾渣成分是過(guò)量鋅與產(chǎn)物鎳。(3)分析流程圖可知反應(yīng)沉淀上吸附有雜質(zhì)SO，

34、因此，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液看是否有沉淀生成。(4)生成ZnO的質(zhì)量為8.1 g，n(ZnO)0.1 mol，則n(Zn)0.1 mol，據(jù)Zn守恒，有(1x)0.1 mol，解得x1。26J1 J4 L2 L42013·新課標(biāo)全國(guó)卷 正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。圖0發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(g·cm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將

35、6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095 ，在E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577 餾分，產(chǎn)量2.0 g。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由_。(2)加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是_。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_(

36、填正確答案標(biāo)號(hào))。a潤(rùn)濕 b干燥c檢漏 d標(biāo)定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095 ，其原因是_。(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_(kāi)%。26答案 (1)不能，易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(7)51解析 (1)溶液加入濃硫酸，相當(dāng)于水加入濃硫酸中，易使液體飛濺出來(lái)造成實(shí)驗(yàn)事故，因此不能將Na2Cr2O7溶液加入到濃硫酸中。(2)沸石的作用是防止局部受熱發(fā)生暴沸。加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，只能選擇停止加熱，冷卻后再添加沸石。(4)分液漏斗有接口

37、，應(yīng)首先檢漏。(5)正丁醛的密度小于水的密度，正丁醛在上層，水在下層。(6)正丁醇的沸點(diǎn)為117.2 ，正丁醛的沸點(diǎn)為75.7 ，控制溫度，一方面是為了蒸出正丁醛，另一方面避免溫度過(guò)高醛基被氧化。(7)結(jié)合C4H10OC4H8O，正丁醛的理論產(chǎn)量為4 g×，產(chǎn)率為×100%51%。J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)13.J22013·江蘇卷 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體

38、一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e213D解析 所述溶液中含有HCO也會(huì)有類似現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故原溶液也可能是NaOH溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤； SO2、甲醛、乙烯、丙烯等氣體都能使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中加入KSCN溶液不變色，證明溶液中無(wú)Fe3，滴加氯水后顯紅色則證明溶液中有Fe2被氧化成Fe3，D項(xiàng)正確。27J2 J42013·安徽卷 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末

39、為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：圖0(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)

40、。27答案 (1)Fe3取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%解析 (1)由流程圖可知，利用濾渣A最終可回收鈰，故可推知濾渣A中含有CeO2和不溶于鹽酸的SiO2，濾液A中的溶質(zhì)則為Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成的FeCl3，濾渣A是從FeCl3溶液中過(guò)濾得到，故洗滌濾渣A的目的是除去表面沾附的Fe3；檢驗(yàn)是否洗凈可通過(guò)取最后一次洗滌液，用KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Fe3。(2)第步是在酸性條件下，CeO2與H2O2發(fā)生氧化還原

41、反應(yīng)，CeO2被還原為Ce3，則H2O2被氧化為O2，故可寫出反應(yīng)的離子方程式；結(jié)合(1)中分析可知濾渣B的主要成分是SiO2。(3)由TBP可用作從水溶液中萃取鈰離子的萃取劑可知TBP不能與水互溶；萃取操作用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)利用電子守恒、原子守恒可得關(guān)系式：Ce(OH)4Ce4Fe2，由此可得0.536 g樣品中含有mCe(OH)40.100 0 mol·L1×0.025 L×208 g·mol10.52 g，所以產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.52 g÷0.536 g×100%97.0%。25J2 J1 J4 D3 D42013·福建卷 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg (NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物