常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性

1、主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 1. 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫2.酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。硝酸。3.生成的鹽必須可溶。生成的鹽必須可溶。4.多種金屬可以置換酸中的氫時(shí)，誰(shuí)活潑多種金屬可以置換酸中的氫時(shí)，誰(shuí)活潑誰(shuí)先反應(yīng)。誰(shuí)先反應(yīng)。練習(xí)：練習(xí)：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)也

2、相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：A AC CABC反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間判斷：判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是( )( )( )硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量2.2.判斷金屬與酸的反應(yīng)速度判斷金屬與酸的反應(yīng)速度abct (2003(2003年黃岡市年黃岡市) )有有X X、Y Y、Z Z三種金屬，三種金屬，將將X X、Y Y和和Z Z分別浸入鹽酸中，只有分別浸入鹽酸中，只有Y Y表面逸出氣泡；將表面逸出氣泡；將

3、Z Z浸入浸入X X的硝酸鹽的硝酸鹽溶液中，在溶液中，在Z Z的表面有的表面有X X析出。則析出。則X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是順序是( )( ) A.X A.X、Y Y、Z ZB.XB.X、Z Z、Y Y C.YC.Y、Z Z、X D.YX D.Y、X X、Z ZC 典型例題解析典型例題解析2.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面1.必須在鹽溶液中進(jìn)行；必須在鹽溶液中進(jìn)行；3.K Ca Na除外除外。練習(xí)：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是練習(xí)：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

4、B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu反應(yīng)的先后反應(yīng)的先后次序次序是是：在金屬：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。溶液里被置換出來(lái)?；蛘哒f(shuō)或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)：練習(xí)：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種

5、金屬，該金屬是過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是分析：發(fā)生的反應(yīng)有分析：發(fā)生的反應(yīng)有Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+AgNO3=Ag+Fe(NO3)2Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2A A. FeB B. CuC C. Ag（）C C鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽, ,都能溶于水中間；都能溶于水中間；鹽酸鹽，除了銀，其余入水無(wú)蹤影；鹽酸鹽，除了銀，其余入水無(wú)蹤影；硫酸鹽，鋇不溶，還有微溶是鈣、銀；硫酸鹽，鋇不溶，還有微溶是鈣、銀；碳酸鹽，多沉淀；碳酸鹽，多沉淀；鉀鈉銨鋇鈣除外，堿難溶。鉀鈉銨鋇鈣除外，堿難溶。例：酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，

6、下表列例：酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表列出了出了“部分酸、堿、鹽在部分酸、堿、鹽在20時(shí)的溶解性時(shí)的溶解性”。我能利用此。我能利用此表完成以下任務(wù)：表完成以下任務(wù)：OH- -NO3- -Cl- -CO32- -SO42- -H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶溶溶不不微微Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Cu2+不不溶溶溶溶不不溶溶1.查：查：Ba(OH)2的溶解性。的溶解性。2.請(qǐng)寫(xiě)出一種酸、一種不溶于水的鹽的化學(xué)式。請(qǐng)寫(xiě)出一種酸、一種不溶于水的鹽的化學(xué)式。3.判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？判斷：氯化鈉溶液與硝酸

7、鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？為什么？4.寫(xiě)化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽的反應(yīng)。寫(xiě)化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽的反應(yīng)。第4題：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3Fe+CuCl2=Cu+FeCl2OH- -NO3- -Cl- -CO32- -SO42- -H+溶、揮溶、揮 溶、揮溶、揮 溶、揮溶、揮溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶溶溶不不微微Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Cu2+不不溶溶溶溶不不溶溶Na2SO4BaSO42HClAgClH2SO4H2OCO2CaCl22CaCO3Ca(OH)2CaCO32BaCl22BaSO42HC

8、lMgCl2AgNO3AgCl有一包固體粉末，可能由有一包固體粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成。中的一種或幾種組成。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：將此固體粉末加到水中，得白色沉淀，上將此固體粉末加到水中，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。層清液為無(wú)色。過(guò)濾，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白過(guò)濾，向白色沉淀中加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解。色沉淀部分溶解。從實(shí)驗(yàn)可判斷：從實(shí)驗(yàn)可判斷：該粉末中一定含有該粉末中一定含有 ，一定不含有一定不含有 ，可能含有，可能含有 。排除排除CuSOCuSO4 4肯定有