分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案VIP

1、分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題及答案分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題：第一局部：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一填空：1用丁二酮肟總量法測(cè)定Ni的含量，得到以下結(jié)果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得單次測(cè)定結(jié)果的平均偏差為0.036% 那么相對(duì)平均偏差為 ；標(biāo)準(zhǔn)偏差為 ；相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差為 。2滴定管的讀數(shù)常有±的誤差，在完成一次測(cè)定時(shí)的絕對(duì)誤差可能為 mL；常量分析的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)0.1%，為此，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在( ) mL以上。3定量分析中，影響測(cè)定結(jié)果精密度的是 誤差。50.908001有 位有效數(shù)字，有 位有效數(shù)字二選擇：1以下有關(guān)偶然誤差的論述中不正確

2、的選項(xiàng)是A偶然誤差具有隨機(jī)性B偶然誤差具有單向性C偶然誤差在分析中是無(wú)法防止的D 偶然誤差的數(shù)值大小、正負(fù)出現(xiàn)的時(shí)機(jī)是均等的4如果要求分析結(jié)果到達(dá)0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為的天平稱(chēng)取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱(chēng)取A0.1g B0.2g C0.05g D三判斷： 1下面有關(guān)有效數(shù)字的說(shuō)法是否正確A 有效數(shù)字中每一位數(shù)字都是準(zhǔn)確的B 有效數(shù)字中的末位數(shù)字是估計(jì)值，不是測(cè)定結(jié)果C 有效數(shù)字的位數(shù)多少，反映了測(cè)量值相對(duì)誤差的大小D 有效數(shù)字的位數(shù)與采用的單位有關(guān)2下面有關(guān)誤差的表達(dá)是否正確A準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高B系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布C精密度高，準(zhǔn)確度一定高D分析工作中，要求分析誤差為零3判斷以下說(shuō)法是否正

3、確A 偏差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差B 隨機(jī)誤差影響測(cè)定結(jié)果的精密度C 在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0均為有效數(shù)字D 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差四答復(fù)以下問(wèn)題：1指出在以下情況下，都會(huì)引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法防止？1讀取滴定體積時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)2試劑中含有微量的被測(cè)組分3滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液4重量分析中，沉淀溶解損失3指出以下操作的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差第二局部 滴定分析一 填空：1稱(chēng)取純K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，那么此溶液的CK2Cr2O7為 mol L-1，C1/6K2Cr2O7為 ，TFe/K2Cr2O7為 g/ mL ，TFe2O3/

4、K2Cr2O7為 g /mL,TFe3O4/K2Cr2O7為 g /mL。2通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和反響中 ，計(jì)算出待測(cè)組分含量或濃度的一類(lèi)分析方法稱(chēng)為 法。標(biāo)準(zhǔn)溶液的參加過(guò)程叫做 。二選擇：2欲配制草酸溶液以標(biāo)定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，那么草酸鈉應(yīng)配制的濃度為(A) 0.1000 mol·L-1 (B) 0.0400 mol·L-1(C) 0.0500 mol·L-1 (D) 0.0800 mol·L-13用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH體積相同，說(shuō)

5、明A兩種酸濃度相同 B兩種酸的解離度相同CHCl濃度是H2C2O4的兩倍 DH2C2O4濃度是HCl的兩倍4TH2C2O4/NaOHg·mL-1那么NaOH溶液的濃度是mol·L-1A0.1000 B0.05000 C0.02000 D三判斷：2用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)準(zhǔn)溶液，以甲基橙作為指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。3滴定度是指與每升被測(cè)組分相當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)溶液的質(zhì)量。4終點(diǎn)誤差是指實(shí)際分析操作中滴定終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所產(chǎn)生的誤差。四答復(fù)以下問(wèn)題：1滴定分析對(duì)所依據(jù)的反響有什么要求？3化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間有什么的關(guān)系

6、？第三局部 酸堿滴定一填空：2用0.100mol L-1HCl溶液滴定同濃度NaOH溶液，其PH突躍范圍是，假設(shè)HCl 和NaOH溶液濃度均減小10倍，那么PH突躍范圍是 。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論OH- 的共軛酸是 ；HOAc的共軛堿是 。5溶液中酸堿指示劑的顏色是由共軛酸堿對(duì)的 值決定的。酸堿指示劑的理論變色范圍是 ，理論變色點(diǎn)為 。6酸堿滴定時(shí)，酸堿的KaKb值越 ，酸堿的濃度越 ，其PH突躍范圍越大。9多元酸能被分步準(zhǔn)確滴定的條件是(1) ；(2) 。二選擇：2以下各組酸堿對(duì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的是(A) H2CO3-CO32- (B) H3+O-OH-(C) HPO42- -PO43- (D

7、) NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-4濃度為c的弱酸能夠用標(biāo)準(zhǔn)堿直接滴定的條件是Ac·Ka10-4 Bc·Ka10-8 Cc·Ka10-6 Dc·Ka10-510配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑中含有少量Na2CO3，當(dāng)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定該NaOH溶液時(shí)，假設(shè)以甲基橙作指示劑標(biāo)定的濃度為C1，以酚酞作指示劑標(biāo)定的濃度為C2，那么 AC1C2 BC1C2 CC1=C2 D不能滴定三判斷：1在不同PH條件下，OAc -和HAc是變化的，但c (HOAc) = OAc- + HAc是不變的。2各種酸堿指示劑的KHIn值不同，所以指示劑變色的PH不同。四

8、答復(fù)以下問(wèn)題：2解釋以下概念：1自遞常數(shù) 2分布分?jǐn)?shù) 3滴定突躍范圍4測(cè)定工業(yè)用NaCO3的純度時(shí)，采用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液作滴定劑，可以選用酚酞或甲基橙為指示劑，你認(rèn)為選用哪一種指示劑好？為什么？第四局部：配位滴定一填空：1由于酸度影響M-EDTA的平衡常數(shù)，為了衡量不同 條件下配合物的實(shí)際穩(wěn)定性，引入 ，它與KMY的關(guān)系為 它反映了配合物的實(shí)際 4·L-1EDTA滴定同濃度的Ca2+ ；PH為10時(shí)，lgK(CaY) = 10.24，等當(dāng)點(diǎn)時(shí)溶液的PCa= 5對(duì)于有M、N兩種金屬離子共存的混合溶液，假設(shè)想以EDTA滴定其中的M離子，而N離子的共存不產(chǎn)生干擾，誤差小于或等于0.1%，那么

9、必須滿(mǎn)足 及 條件。二選擇：1金屬離子M，能夠直接用EDTA滴定所容許的最大YH(c(Mn+·L-1)AlgYHlgK (MY) 8 BlgYH lgK (MY) 8ClgYHlgK (MY) 8 DlgYH lgK(MY ) 82在EDTA 配位滴定中，PH、酸效應(yīng)系數(shù)YH對(duì)配位滴定的影響是APH升高，YH增大，配合物穩(wěn)定性增大BPH升高，YH變小，配合物穩(wěn)定性升高C酸度增大，YH升高，配合物穩(wěn)定性增大D酸度增大，YH變小，PH突躍范圍變大4在配合滴定法中下面表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A酸效應(yīng)系數(shù)越小，那么配合物的穩(wěn)定性越大BPH值越大，那么酸效應(yīng)系數(shù)越小C從酸效應(yīng)曲線(xiàn)可查閱到可以準(zhǔn)確滴定

10、各種金屬離子的最高PH值和各自的不穩(wěn)定常數(shù)D混合配合效應(yīng)系數(shù)越大，那么配合物越穩(wěn)定三判斷：2以EDTA為滴定劑，不管溶液PH值的大小，只形成MY一種形式的配合物。5以EDTA滴定金屬離子M，影響滴定曲線(xiàn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后突躍范圍大小的主要因素是EDTA 的酸效應(yīng)。四答復(fù)以下問(wèn)題：1EDTA的分布分?jǐn)?shù)與酸效應(yīng)系數(shù)有何關(guān)系？2配位滴定中控制溶液的PH值有什么重要意義？3指示劑的僵化和封閉現(xiàn)象應(yīng)如何防止？第五局部氧化復(fù)原滴定一填空：1假設(shè)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反響到達(dá)99.9%，那么兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 V。3以下情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響偏高、偏低、無(wú)影響1在標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液中假設(shè)不

11、添加Na2CO3()；2草酸標(biāo)定KMnO4時(shí)，酸度過(guò)低。5K2Cr2O7測(cè)定水中COD采用 滴定方式，水樣在H2SO4介質(zhì)中參加過(guò)量的K2Cr2O7溶液，加熱回流，將有機(jī)物氧化成 ，剩余的K2Cr2O7用 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑，這里不能用HCl或HNO3提供酸性，主要原因是HCl易 ，HNO3易 。9氧化復(fù)原滴定中，K越大，電位突躍越范圍 ，決定K值大小的主要因素是 ，而氧化劑或復(fù)原劑的濃度對(duì)電位突躍影響，因?yàn)闆Q定電對(duì)電位大小的是與 的值。二選擇：1以下現(xiàn)象各屬什么反響1用KMnO4滴定，F(xiàn)e2+時(shí)Cl-的氧化反響速率被加速 2用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，紅色的消失由慢到

12、快 3Ag+存在時(shí)，Mn2+被S2O82-氧化為MnO4- (A)催化 (B)自動(dòng)催化 (C)副反響 (D)誘導(dǎo)反響3間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 A滴定開(kāi)始就應(yīng)該參加指示劑B為使指示劑變色靈敏應(yīng)適當(dāng)加熱C指示劑須終點(diǎn)時(shí)參加D指示劑必須在接近終點(diǎn)時(shí)參加l·L-1K2Cr2O72+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含鐵多少毫克？ 6某HCl 溶液中CFe=CFe=1mol·L-1，那么此溶液中鐵電對(duì)的條件電極電位等于 A=º B=º+0.059lg(Fe/Fe)C=º+0.059lg ( Fe2+·

13、Fe/ Fe3+·Fe)D=º+0.059lg ( Fe3+·Fe/ Fe2+·Fe)三判斷：3配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須參加KI，其目的是防止I2的揮發(fā)。5碘量法測(cè)Cu2+，碘化鉀的作用不僅復(fù)原了Cu2+，同時(shí)生成CuI沉淀，使ø(Cu2+/Cu+)增加。四答復(fù)以下問(wèn)題：1什么叫直接碘量法？什么是間接碘量法？二者有什么區(qū)別？2常用的氧化復(fù)原滴定法有哪幾類(lèi)？這些方法的根本反響是什么？5試比擬酸堿滴定、配位滴定和氧化復(fù)原滴定的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明它們的共性和特性。第六局部 重量分析和沉淀滴定一填空：1佛爾哈德法包括 滴定法和 滴定法，前者在 介質(zhì)中進(jìn)行，

14、用于測(cè)定 ，后者用于滴定 離子。3利用PbCrO4沉淀形式稱(chēng)重，測(cè)定Cr2O3時(shí)，其6重量分析法中一般同離子效應(yīng)將使沉淀溶解度 。8沉淀重量法中， 形式往往與 形式不同，需要將 形式質(zhì)量換算成 的質(zhì)量，為此引入 ，它等于 的摩爾質(zhì)量與 的摩爾質(zhì)量 。二選擇：1莫爾法測(cè)定Cl-1所用標(biāo)準(zhǔn)溶液、PH條件和應(yīng)選擇的指示劑是AAgNO3、堿性和K2CrO4 BAgNO3、堿性和K2Cr2O7CKSCN、酸性和K2CrO4 DAgNO3、中性弱堿性和K2CrO43PH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl-1含量，將使結(jié)果A偏高 B偏低 D忽高忽低 C無(wú)影響4用佛爾哈德法測(cè)定Cl-1時(shí)，未加硝基苯保護(hù)沉淀，分析結(jié)果會(huì)A

15、偏高 B偏低 C無(wú)影響 8用l·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定飽和Ca(OH)2溶液，終點(diǎn)時(shí)耗去，那么Ca(OH)2沉淀的Ksp為 A1.6×10-5 B2.0×10-6 C4.0×10-6 D8.0×10-610指出以下條件適于佛爾哈德的是 APH=6.510 B以K2CrO4為指示劑 C滴定酸度威0.11mol·L-1 D以熒光黃為指示劑三判斷：1重量分析中，溶液的過(guò)飽和度越大，那么聚集速度越大。4沉淀滴定的指示劑用量有嚴(yán)格要求，如果指示劑用量不適宜，會(huì)造成誤差。四答復(fù)以下問(wèn)題：3活度積、溶度積、條件溶度積有何區(qū)別？4解釋以下名詞：沉淀

16、形式、稱(chēng)量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；分析化學(xué)考試復(fù)習(xí)題答案：第一局部：誤差及分析數(shù)據(jù)處理一填空10.35%0.046%0.44%2±203隨機(jī)562627絕對(duì)相對(duì)8重復(fù)單向9接近互相接近10隨機(jī)二1B4B三1××2×××3××四答復(fù)以下問(wèn)題：1隨機(jī)誤差，減免方法：適當(dāng)增加平行試驗(yàn)系統(tǒng)誤差，選擇純度高的試劑過(guò)失誤差，試驗(yàn)重作系統(tǒng)誤差，改用其他方法或進(jìn)行校正3絕對(duì)誤差：±0.2；相對(duì)誤差：±1.89%絕對(duì)誤差：±0.0002；相對(duì)誤差：±0.0014%第二局部：滴

17、定分析一 填空：12消耗的體積滴定滴定二 選擇：2A3C4A三 判斷：2×3×四 答復(fù)以下問(wèn)題： 1定量、快速、有適宜的指示劑 3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反響完全 滴定終點(diǎn)：利用指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑剛好變色那一點(diǎn)二者關(guān)系：用滴定終點(diǎn)來(lái)證實(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。第三局部：酸堿滴定一 填空:23H2OOAc-5比PH=PKa±1PH=PKa6大高9(1)C×Kai10-9；(2)Kai/Kai+1104 二 選擇：2C4B10A三 判斷：12四 答復(fù)以下問(wèn)題： 2 1自遞常數(shù)：水分子間存在著的質(zhì)子傳遞作用，其平衡常數(shù)稱(chēng)為水的自遞常數(shù)用Kw表示

18、； 2分布分?jǐn)?shù)：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù) 3滴定突躍范圍：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%滴定分析允許誤差范圍內(nèi)，濃度變化的情況4 甲基橙指示劑的選擇原那么： 指示劑的變色范圍處于或局部處于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍范圍內(nèi) 第四局部：配位滴定一 填空：1PH條件穩(wěn)定常數(shù)KMY = KMY / YH穩(wěn)定性45lgCK6(lgK=5)二 選擇： 1A2B4C三 判斷：2×5四答復(fù)以下問(wèn)題：1 分布分?jǐn)?shù)：某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)EDTA的酸效應(yīng)：由于H+存在使EDTA與金屬離子配位反響能力降低的現(xiàn)象，其大小用酸效應(yīng)系數(shù)衡量?jī)烧哧P(guān)系為關(guān)系2實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確滴定由于H+存在使

19、EDTA與金屬離子配位反響能力降低PH，H+ ， Y(H) ， K ，滴定反響進(jìn)行得越完全3 對(duì)于封閉現(xiàn)象的防止可以參加適量的配位劑來(lái)掩蓋能封閉指示劑的離子。 對(duì)于僵化現(xiàn)象的防止可以參加有機(jī)溶劑或加熱，以增大有關(guān)物質(zhì)的溶解度 化物沉淀的最高pH值；3、選擇適宜的指示劑：4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇適宜的掩蔽方法或別離干擾離子。第五局部 氧化復(fù)原滴定一 填空：13偏低偏低5返CO2Fe2+返試亞鐵靈揮發(fā)氧化9大1º-2º無(wú)氧化態(tài)濃度復(fù)原態(tài)濃度比二 選擇：1DBA3D4D6C三 判斷：35四 答復(fù)以下問(wèn)題：1 (1)直接碘量法：I2是一種較弱的氧化劑，能與較強(qiáng)的

20、復(fù)原劑作用，因此可用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定這類(lèi)復(fù)原性物質(zhì)稱(chēng)為直接碘量法 (2)間接碘量法：I-作為中等強(qiáng)度的復(fù)原劑能被一般氧化劑氧化析出I2，可間接測(cè)定氧化性物質(zhì)稱(chēng)為間接氧化法。2 1高錳酸鉀法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重鉻酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2+2Cr3+6H2O 3)碘量法 3I2+6HO-=IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2=2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+3Cr3+7H2O5 酸堿滴定、配位滴定和氧化復(fù)原滴定的滴定曲線(xiàn)共性是：1 在滴定劑缺乏0.1%和