硫及硫的氧化物

1、硫及硫的氧化物一、硫單質(zhì)1、在自然界中的存在硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。2、性質(zhì)硫俗稱 ，在通常狀況下，它是一種 的固體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成 ，反應(yīng)方程式為： 由于硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既

2、能得也能失，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性。當(dāng)硫與還原性比它強(qiáng)的物質(zhì)（如金屬、某些非金屬單質(zhì)）反應(yīng)時(shí)，易得兩個(gè)電子，體現(xiàn)出氧化性（非金屬性）。另一方面，當(dāng)硫與氧化性（非金屬性）比它強(qiáng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，硫又體現(xiàn)出還原性。 （火山口的硫單質(zhì)） 有關(guān)硫的化學(xué)方程式： Fe+SFeS 2Na +SNa2S C +2SCS2 H2+SH2S S+O2SO2S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3=3SO2+4NO+2H2O知識(shí)點(diǎn)二：二氧化硫 一、SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性試管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性質(zhì)溶液顏色 SO2的水溶液顯性SO2的漂白性溶

3、液先 ，振蕩后 ，再加熱后，溶液顏色 SO2具有 性，但生成的化合物不穩(wěn)定 1.物理性質(zhì)（一無二有二易） SO2是 色、有 的有 氣體，容易 ，易 于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 ，收集SO2用 方法。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)從組成分析具有酸性氧化物的通性： 與水反應(yīng) SO2溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“ ”表示。 與堿反應(yīng)，如 SO2+NaOH : 或 與堿性氧化物反應(yīng)，如 SO2CaO （2）SO2中硫元素為 價(jià)，既有 性又有 性，一般表現(xiàn)為 性。 弱氧化性：將SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中：

4、強(qiáng)還原性： 在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3 SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來除去CO2中的SO2。 （3）漂白性：SO2可使或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是，加熱或日久又會(huì)復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。大氣中二氧化硫的來源：煤的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、石油的燃燒、硫酸生產(chǎn)中的尾氣等。煤和石油的燃燒所產(chǎn)生的二氧化硫是大氣中二氧化硫最主要的來源。知識(shí)點(diǎn)三： 三氧化硫1. 物理性質(zhì)：常溫為有刺激性氣味的無色液體，在標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)闊o色晶體，易揮發(fā)。2.

5、化學(xué)性質(zhì)：主要體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)和氧化性。酸性氧化物(1) 與水的反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4(2) 與堿的反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3) 與堿性氧化物的反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4三氧化硫是硫酸的酸酐，所謂酸酐：就是指含氧酸脫去水分子后形成的對(duì)應(yīng)的氧化物。常見的酸酐有：常見的酸酸酐常見的酸酸酐H2SO4SO3H2SO3SO2HNO3N2O5HNO2N2O3HClO4Cl2O7CH3COOHH3PO4P2O5知識(shí)點(diǎn)四： 硫化氫1、硫化氫的性質(zhì) ( 1 )物理性質(zhì)： 硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大 硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物在制取和使用H

6、2S氣體時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行 在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫 ( 2 )化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S 可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒： 2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (發(fā)出淡藍(lán)色火焰) (析出黃色固體) 強(qiáng)還原性：H2S中的硫?yàn)?價(jià)，處在最低價(jià)態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，硫被氧化為0價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)如：H2S +X2 2HX + S (XCl、Br、I)H2S + H2SO4(濃) S+ SO2 + 2H2O2、硫化氫的制法： 反應(yīng)原理：FeS + 2

7、HFe2 + H2S(因H2S有強(qiáng)還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固 + 液 氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)經(jīng)典例題講解 類型一： 二氧化硫1能鑒別CO2和SO2的試劑是（ ）A品紅溶液B澄清石灰水C紫色石蕊試液D氯化鋇溶液和氯水混合液習(xí)題一：有一瓶無色氣體可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種（H2S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。

8、從實(shí)驗(yàn)可知，原氣體中肯定有_；肯定沒有_；不能肯定是否有_。習(xí)題二：下列說法中不正確的是 ( )ASO2和CO2均有毒 BSO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng)，并有白色沉淀生成 CSO2具有漂白性，但遇石蕊試液卻不能使之漂白 DSO2和Cl2均能使品紅溶液褪色 類型二： 二氧化硫與三氧化硫的比較1.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A通常條件下都是無色氣體，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色D都能與堿溶液反應(yīng)有關(guān)習(xí)題一：下列說法正確的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2

9、通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀習(xí)題二：將硫化氫、二氧化硫和三氧化硫各0.01 mol依次溶解于1L水中，則所得溶液不會(huì)具有的性質(zhì)是（ ） A 使紫色石蕊試紙變紅色 B 使品紅溶液褪色 C 加熱揮發(fā)出臭雞蛋氣味的氣體 D 加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀類型三：二氧化硫性質(zhì)的探究1、某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_.SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離

10、子方程式為_.過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_.若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)判斷所得溶液是什么_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_.要證明氣體中既有SO2又有CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為_.習(xí)題一：研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導(dǎo)管 液體 固體 用上列簡(jiǎn)圖，在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。 實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_

11、。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是_ ； 溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。原因_；驗(yàn)證方法_ 。原因_；驗(yàn)證方法_ 。原因_ _；驗(yàn)證方法_ 。練 習(xí)1.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是( )A.有氧化性，無還原性，無酸性 B.有氧化性，有還原性，有酸性C.有還原性，無氧化性，無酸性 D.有還原性，無氧化性，有酸性2.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是( )A.HClO B.Na2O

12、2 C.SO2 D.NaClO3下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是( )A.2H2S+SO2 3S+2H2O B.2SO2+O2催化劑2SO3C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 4.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是( )A.S的漂白性 B.S的還原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性 5.能鑒別SO2和CO2的試劑是( )A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 B.澄清石灰水 C.品紅

13、試液 D.氯化鋇溶液6、有關(guān)SO2說法錯(cuò)誤的是( )A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2B.SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哐趸裕訜峥苫謴?fù)原本紅色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)樗芘cNaOH反應(yīng)D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白作用7、下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ ）1、干燥的Cl2 2、Na2O2 3、NaClO 4、活性碳 5、HClO 6、SO2 A.除1以外 B.除3以外 C.1235 D.全部可以8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是1、溶液很快褪色 2、溶液不褪色 3、出現(xiàn)沉淀 4、不出現(xiàn)沉淀A.1、2 B.1、3 C.2、3 D.2、49.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，既可用濃硫酸制取，又可以用濃硫酸干燥的是（ ） A 二氧化碳?xì)怏w B 氫氣 C 硫化氫氣體 D 氯化氫氣體10.取三張藍(lán)色石