鹽類的水解83143

1、第三節(jié) 鹽類的水解（課時(shí)1、2）一、鹽溶液的酸堿性2.任何一種鹽都可以看作是 和 反應(yīng)的產(chǎn)物，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性弱酸弱堿鹽 水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）要求：能夠根據(jù)化學(xué)式判斷鹽的種類，進(jìn)而推出前三種鹽溶液的酸堿性（1）常見的強(qiáng)酸有 、 、 、 、 、 。（1）常見的強(qiáng)堿有 、 、 、 。(另第IA族的銣、銫, 第IIA族的鍶對(duì)應(yīng)的堿)例題：實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）A、 B、 C、 D、二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿

2、性的原因溶液呈酸、堿性取決于 .強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中沒有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的電離平衡 .強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽(yáng)離子和 陰離子,則強(qiáng)酸弱堿鹽電離出來(lái)的 離子和水電離出來(lái)的 離子結(jié)合成 使H2O的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱電離,電離出 和 NH4Cl在水溶液中完全電離,電離出 和 NH4Cl電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使H2O的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(H+) c(OH),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 NH4Cl水溶液

3、存在的微粒有 種,分別是 .強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽(yáng)離子和 陰離子,則強(qiáng)堿弱酸鹽電離出來(lái)的 離子和水電離出來(lái)的 離子結(jié)合成 (或 )使H2O的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa在水溶液中完全電離,電離出 和 CH3COONa電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使H2O的電離平衡向 方向移動(dòng),到達(dá)新平衡時(shí)c(H+) c(OH),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 種,分別是 .三、鹽類的水解:在 中 電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng).1、必須在 中,不溶于水的部分不

4、考慮.2、生成弱酸或弱堿（難電離微粒）3、實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng) 鹽水酸+堿 （中和反應(yīng)的逆反應(yīng)） 中和反應(yīng) 熱,所以水解 熱.中和反應(yīng)程度 ,所以水解程度 (較大、較小),書寫水解方程式時(shí)要用可逆符號(hào).由于程度較小一般不標(biāo)明氣體,沉淀符號(hào).另:多元弱酸根離子分步水解,以 為主（除SiO32-外），都要分步寫.要求:能夠判斷是否是水解反應(yīng),要能夠書寫水解的化學(xué)方程式和離子方程式1下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是 ( )（A）HCO3+H2O H3O+

5、CO32（B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+3按要求寫出下列水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式,并判斷溶液的酸堿性,(1) 硫酸鐵: (2)明礬 (3)硝酸銨 (4)氯化鎂 (5)碳酸鉀 (6) 碳酸氫鋇 (7)偏鋁酸鈉 (8)次氯酸鈉 (9)硫化鈉 (10)磷酸鈉 水溶液呈酸性的是 水溶液呈堿性的是 4寫出離子方程式（1）將NH4Cl加入到重水中 。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體 5. pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）A. pH7 B. pH 7

6、C. pH7 D.無(wú)法判斷 7.一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH）之比為 （ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無(wú)法確定第三節(jié) 鹽類的水解（課時(shí)3、4）四、鹽類的水解規(guī)律：（水解規(guī)律）（無(wú)弱不水解）有弱才水解，都弱雙水解，越弱越水解（都強(qiáng)顯中性）誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。注意：有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）中和反應(yīng)一般是完全進(jìn)行的，所以有弱電解質(zhì)參與的中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，其水解反應(yīng)程度很小，用可逆符號(hào)。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解顯中性，都弱看水解的相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸的酸式酸根看電

7、離與水解的相對(duì)強(qiáng)弱。（HSO3和H2PO4，電離程度水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式鹽一般水溶液呈堿性）例題:將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2五、影響因素（1）內(nèi)因 （2）外因：例： 以FeCl3水解為例：FeCl3水解離子方程式 條件變化對(duì)水解方向的影響c(Fe3+)c(H+)pH現(xiàn)象水解程度（水解百分率）升高溫度加水加FeCl3（S）或濃FeCl3（aq）加入鎂粉加鹽酸加NaOH（S）加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）加入

8、NaHSO4（S）加入NaCl（S）練習(xí)：CH3COONa的水解水解離子方程式 條件變化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH（S）推廣：濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動(dòng)，但水解程度 。道理與化學(xué)平衡相似，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向 移動(dòng)，但該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一般要 。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡向 移動(dòng)。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀釋c(HCO3)、c(OH)均 。故鹽的濃度越大，水解程度 ，但對(duì)應(yīng)的離子濃度 。溶液的酸堿性：對(duì)于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加堿 水解。對(duì)于水解呈堿性的溶液加酸 水解，加堿

9、水解。（填促進(jìn)、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制時(shí)加入鹽酸，抑制其水解。b、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)顯然是NH4HSO4大于NH4Cl。）溫度：溫度越高，水解程度 。因鹽類水解是中和反應(yīng)的 ，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定 。（如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對(duì)鹽類水解的影響。）同種元素陽(yáng)離子的化合價(jià)價(jià)高者解程度更大，如Fe3+Fe2+習(xí)題：1在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A濃氨水B純水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH)減小、c(NH4+)增大的是_（2）能

10、使c(OH)增大、c(NH4+)減小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都減小的是_2有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。3下列敘述中錯(cuò)誤的是（A）配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸 （B）鹽類都能水解（C）鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)（D）鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH生成弱

11、電解質(zhì)的反應(yīng)4有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽(yáng)離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl、OH、NO3、CO32、SO42（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；（2）A、E溶液都呈堿性，測(cè)得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分：A為 ；B為 ；C為_；D為_；E為_；六、水解平衡中的三個(gè)守衡關(guān)系：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3CO

12、OH + OH以醋酸鈉溶液為例說(shuō)明：（填, c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+) B、c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+c(CO32)+ c(HCO3) D、c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)2、醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑，有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是（ ）A、c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C、c(H+) = c(OH)c(CH3C

13、OOH) D、2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)3、25時(shí)，將0.02molL1的HCOOH溶液與0.01molL1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH c(Na+) B、c(HCOOH)c (A)c(OH)c(H+) C、若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H+) D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)5、NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A. c(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ ) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+ )c(OH )C. c(NH4+

14、) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl) 6、0.1mol/L的下列溶液NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O (NH4)2SO4, 按C(NH4+)由大到小的順序排列為 。7、用amol/L的醋酸跟m（L）與bmol/L NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)醋酸用去n（L）時(shí)，混合溶液的PH恰好等于7，則此時(shí)an bm（填“”“”“c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L17、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對(duì)于0.1 mol/L K

15、HC2O4，下列關(guān)系正確的是： （ ）A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c(C2O42)c(H2C2O4)25物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的順序是（A）（B）（C）（D）8、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ） A、H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2 B、HY 離子水解的離子方程式：HY + H2O

16、H2Y + OH C、該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) c(HY ) c(OH ) c(H+) D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )6、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是： （ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)8、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：（ ） A、c(

17、NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9、pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 （ ）A. 一樣大 B. 前者大C. 后者大 D. 無(wú)法判斷7pH=9的NaOH中水的電離度為1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的電離度為2，則1/2的值是 A.1 B.5/9 C.1104 D.110-4925時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的濃度是A、1 B、 C、D、1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1

18、 ：2的是 （ ）A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO43. 將0.1mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 18等體積的下列溶液，陰離子濃度最大的是（A）0.2molL1K2S （B）0.2molL1Ba(OH)2（C）0.2molL1NaCl （D）0.2molL1CH3COOH7、為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向溶液中加入 （ ）A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH固體 C、適量的KOH 固體 D、適量的NaCl固體6、將 NH

19、4NO3 溶解于水中，為了使該溶液中的 NH4+ 和 NO3 離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為（ ）A、加入適量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入適量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、入適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入適量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的電離12為了使Na2S溶液中/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是：適量鹽酸；適量NaOH溶液；適量KOH溶液；適量KHS溶液A、B、C、D、22為了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH，正確的是（A）（B）（C

20、）（D）19表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是（A）c(Na+)=c(HCO3) （B）c(H+)c(OH) （C）c(Na+)c(HCO3) （D）c(OH)c(H+)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個(gè)，CO32-0.1 NA個(gè)B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個(gè)C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個(gè)D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)c(CH3COO

21、H) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A = B = C D 5把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-