福建省莆田一中2010高一上學期期末考試化學試題

1、莆田一中20102011學年度上學期期末考試試卷高一化學（必修1）命題人：鄭國雄審核人：鄭麗娥黃倩汝（總分：100分考試時間：100分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24Al：27S：32Cl：35.5 Ba：137第卷（共42分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分）1下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（ ） A B C D 2合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A碳素鋼 B18K金 C青銅 D水銀3下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色D過氧化鈉使某些染料褪色4部

2、分裝有化學藥品的容器上貼有危險化學品的標志。在裝有濃H2SO4的試劑瓶上應貼的標志是（ ） A B C D5在2H2SSO22H2O3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( ）A21 B12 C11 D16176下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 （ ）AAl 是地殼中含量最多的元素B因為Al在常溫下與濃硫酸不反應，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸C與Al反應產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落7. 綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物質(zhì)中不能用于吸收空氣中的SO2 （ ） A、AlCl3 B、

3、CaO C、NaOH D、NH3·H2O8下列物質(zhì)的用途中，不正確的是 （ ） ANa2O2作呼吸面具中的供氧劑BAl(OH)3用于治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多 CSiO2用來制造光導纖維DBaCO3作“鋇餐”檢查腸胃的內(nèi)服藥9下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 （ ）A銅幣上長銅綠Cu2(OH)2CO3B含F(xiàn)e2+的補血藥丸需用糖衣包裹C大理石板被食醋腐蝕 D酸雨在前一段時間內(nèi)pH減小10在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是 （ ）A混合物 溶液 B電解質(zhì) 化合物C濁液 膠體 D酸性氧化物非金屬氧化物11核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）AN2BN

4、2CAN2DAN212.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ）A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵ABCDO2O213.右圖中A、D為單質(zhì)。下列A、B等之間的反應，不能完全符合右圖的轉(zhuǎn)化關系的一組是 （ ）A. Na、H2OB. Mg、CO2C. Al、Fe3O4D. C、SiO214把過量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ） ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液15NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A32g O2中含有的氧分子數(shù)為2NAB常溫常壓下，22.4L的SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC1.0 mol·

5、;L1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)一定為NAD2.7g Al在與足量鹽酸反應中失電子數(shù)為0.3NA16在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）ANH4+ 、Na+ 、Cl、SO42- BCu2+、Ca2+ 、CO32- 、ClCAl3+、 Ag+ 、NO3、Cl DK+、HCO3、Cl、 Na+17下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2OB鐵粉與稀硫酸反應：2Fe6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-BaSO4D在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2Fe2+Fe3+2Cl-18學生設計了

6、如圖的方法對A鹽進行鑒定：AgNO3溶液過濾ABCNaOH溶液D（藍色沉淀）由此分析，下列結論中，正確的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Cu2+ CB一定為AgBr沉淀 DA一定為CuCl2溶液19.兩瓶均為棕黃色的氯化鐵溶液和溴水，用下列試劑無法鑒別的是（ ）A、 KSCN B、 CCl4 C、 NaOH D、淀粉KI試紙20將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 （ ）A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu21.取5mL 18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應，等反應結

7、束，收集到的是 （ ）A、 0.09mol的H2 B、0.09mol的SO2 C、小于0.045mol的SO2 D、0.045mol的SO2第卷（共58分）二、填空題22.（7分）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 。23.（8分）按要求進行書寫：（1）氯化鋁溶液與足量的氨水反應的離子方程式：（2）用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板反應的離子方程式：（3）解釋裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞原因的化學方程式：（4）等物質(zhì)的

8、量的二氧化硫與氯氣同時通入水中反應的化學方程式：24.工藝流程圖題（10分） 某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：鋁土礦不溶物A溶液B足量鹽酸足量NaOH不溶物C溶液D不溶物E溶液F通入過量CO2產(chǎn)物G灼燒操作操作操作請回答下列問題：（1）操作、的名稱為。（2）不溶物C是(填化學式)，不溶物E是(填化學式)，寫出BD反應的離子方程式。（3）溶液F中含碳元素溶質(zhì)的主要成份是 (填化學式)，說出它的一種用途。25、離子推斷題（6分）某待測液中可能含有Mg2+、NH4+、Ba2+、CO32、SO42、AlO2-等離子，各取少量進行如下實驗：（

9、1）加足量NaOH溶液并加熱，過程中無沉淀也無氣體生成，可排除離子大量存在；（2）加入過量的稀鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解消失。繼續(xù)加稀硫酸，又出現(xiàn)白色沉淀?？煽隙ê须x子，并排除離子大量存在。26. 實驗題（19分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:C+2H2SO4（濃） CO22H2O2SO2、第一小組用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（2）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2性，B瓶溶液反應是利用SO2性。B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用

10、是 。（3）實驗時裝置中看到現(xiàn)象是。（4）裝置中所加的試劑名稱是，現(xiàn)象是。、另一小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并算兩者物質(zhì)的量比，設計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液濃硫酸堿石灰1堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。（1）下列試劑中可以充當X的是：（）A、BaCl2溶液B、Ba(OH)2溶液C、滴加H2O2的BaCl2溶液D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（2）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為ag。稱得堿石灰1在實驗前后增重質(zhì)量為bg。用a、b表示CO2和SO2的物質(zhì)的量比。三、計算題27.（8分）兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數(shù)據(jù)均在標準狀況下測得）。計算這種鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。24、（10分）（1）過濾（1分）（2）Fe(OH)3 （2分） Al(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（3）NaHCO3（2分） 發(fā)酵粉、食品膨松劑、治胃酸過多、制純堿等（1分）25、（6分，每空2分）（1）Mg2+、NH