離子反應(yīng)題總結(jié)

1、課前熱身20072013高考題（2010）7、能在溶液中大量共存的一組離子是A、NH、Ag、PO、Cl B、Fe、H、I、HCOC、K、Na、NO、MnO D、Al、Mg、SO、CO（2011）8、能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H、I、NO、SiO B、Ag、Fe、Cl、SOC、K、SO、Cu、NO D、NH、OH、Cl、HCO（2012）8、在水溶液中能大量共存的一組是A、Fe、Al、ClO、ClB、K、Cu、OH、NOC、NH、Na、Br、SOD、Mg、H、SiO、SO（2013）8、水溶液中能大量共存的一組離子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、M

2、nO4- CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-（2007）11下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2O（2008）11.下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液

3、FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O（2009）12. 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H高考中離子反應(yīng)選擇題考點：離子共存和離子方程式正誤判斷一、離子不能大量共存的原因：（一）發(fā)生了非氧化還原反

4、應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿、絡(luò)合物），雙水解。本質(zhì)：有結(jié)合能力的離子相互結(jié)合，使其濃度降低（二）發(fā)生了氧化還原反應(yīng)1）常見的離子氧化劑：MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、ClO-等2）常見的離子還原劑：I-、SO32-、Fe2+、S2-等1、發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)：1）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿、絡(luò)合物等）：Ag+Cl-=AgCl Ag+Br-=AgBr Ag+OH-=AgOH 2Ag+S2-=Ag2S Ag+CO32-=Ag2CO3H+HCO3-=H2O+CO2 H+HSO3-=H2O+SO2 H+HS-=H2S OH-+HCO3-=H2O+

5、CO32-2H+SiO32-=H2SiO3 NH4+OH-=NH3·H2O H+ClO-=HClO 2H+SO32-=H2O+SO22H+S2-=H2SCu2+2OH-=Cu(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3補充：HCO3-與AlO2-不能大量共存：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-（結(jié)合能力問題）2）雙水解：Fe3

6、+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3ClO-+3H2O=Al(OH)3+3HClO，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3常見的會發(fā)生雙水解的離子：陽離子：Fe3+、Al3+陰離子：HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-、ClO-2、發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3+I-=2Fe2+I2 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe2+ClO-+H2O=2Fe3+Cl-+2OH- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O6H

7、+SO32-+2S2-=3S+3H2OClO-+SO32-=Cl-+SO42-2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO+4H2ONO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O總結(jié)一些離子共存題常見的一些離子的特殊表述：1、 H+：使甲基橙呈紅色的溶液、使紫色石蕊試液變紅色的溶液、使pH試紙變紅色的溶液、c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液、常溫下，pH=1的溶液（pH7都行）、含大量H+的溶液等。2、 OH-：使紫色石蕊試液變藍色的溶

8、液、使pH試紙變藍的溶液、c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液、pH=13的溶液（pH7都行）、既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液、水電離出的c(OH-)10-5mol·L-1、常溫下，pH=13的無色溶液中等。3、 即有可能顯酸性也有可能顯堿性的溶液：加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中、使甲基橙變黃色的溶液、由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1（只要小于1.0×10-7mol·L-1都行）、能溶解Al2O3的溶液、能溶解Al(OH)3的溶液等4、 含有氧化劑的溶液：能使碘化

9、鉀淀粉試紙變藍的溶液、1.0mol·L-1的KNO3溶液、加入KSCN溶液顯紅色的溶液、含“84”消毒液（有效成分NaClO）的溶液、0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液等。5、 無色溶液：要注意排除有顏色的離子Fe2+（淺綠色），F(xiàn)e3+（黃色），Cu2+（藍色），MnO4-（紫色），Cr2O72-（橙色），CrO42-（黃色） 總結(jié)： NO3-（H+）的氧化還原規(guī)律NO3-+還原劑+H+氧化產(chǎn)物+NO+H2O MnO4-（H+）的氧化還原規(guī)律MnO4-+還原劑+H+Mn2+氧化產(chǎn)物+H2O二、離子方程式書寫正誤問題 離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是書寫是正確

10、，包括：原理是否正確，是否符合客觀事實化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括：電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒原子守恒。其實離子方程式的錯誤就是從書寫離子方程式的步驟寫、拆、刪、查中弄出來的，比如一開始化學方程式就寫錯（即不符合客觀事實）就會導致離子方程式跟著錯，第二步拆的時候該拆的不該拆的全拆成離子也錯，最后一步?jīng)]有檢查電荷是否守恒、原子數(shù)是否守恒、轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否守恒等也會導致離子方程式的書寫錯誤。1、書寫錯誤1）不符合客觀事實鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2找習題訓練鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2O又如過量氨水

11、加入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClO用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S又如FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2OFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+ + OH- = H2O金屬鈉溶于水中：Na+H

12、2O=Na+OH-+H22）不該拆的物質(zhì)拆成離子（能拆成離子的有強酸強堿和可溶性鹽）往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2O 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2O 氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O3）不符合比例（涉及到過量少量的問題）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：Ba2SO422H2O

13、HBaSO42H2O若是滴加到溶液呈中性呢？向FeBr2溶液中通入少量Cl2和通入過量Cl2？2、守恒錯誤（原子守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)守恒） 基本上錯誤的離子方程式都會出現(xiàn)守恒錯誤如：用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2OExercise： 一、離子共存1、在水溶液中能大量共存的一組離子是A、Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-C、Mg2+、K+、SO42-、NO3- C、NH4+、Ag+、OH-、Br- 2、下列離子在溶液中能大量共存的一組是 A、H+、Fe3+、ClO-、SO32- B、K+、Al3+、Cl-、CO

14、32- C、Na+、HCO3-、Ca2+、OH- D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 3、常溫時，下列各組離子能大量共存的是 A、K+、Ag+、S2-、NO3- B、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- C、Fe2+、ClO-、Cl-、Na+ D、H+、Cl-、SO42-、AlO2- 4、在水溶液中能大量共存的離子組是 A、Fe3+、Na+、SO42-、Cl- B、H+、Fe2+、Cl-、NO3- C、Ag+、Na+、CO32-、NO3- D、Al3+、K+、Cl-、AlO2- 5、下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A、NH4+、Ca2+、OH-、CO32- B、Ag+、H+、

15、ClO-、Cl- C、NH4+、Br-、Na+、SO42- D、H+、Cl-、Fe2+、NO3-6、在水溶液中能大量共存的一組離子是A、H+、K+、Cl-、CO32- B、Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-C、ClO-、I-、Na+、K+ D、Mg2+、SO42-、K+、NO3-7、下列離子組在無色溶液中能大量共存的是A、K+、Na+、SO42-、MnO4- B、H+、K+、NO3-、SO32-B、Na+、Ba2+、Br-、Cl- D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3- 8、下列離子能在溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、CO32-、Br- B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-C

16、、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-9、下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、S2-、Br-、SO42- B、Mg2+、SO42-、Cu2+、Br-C、Na+、Fe2+、I-、MnO4- D、NH4+、K+、HS-、Cl-10、在水溶液中能大量共存的一組離子是A、Na+、Cl-、HCO3-、AlO2- B、Na+、Ba2+、CO32-、Cl-C、Na+、K+、ClO-、AlO2- D、K+、Mg2+、MnO4-、OH-11、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（搵多幾條題）A、Fe3+、OH-、SO42-、C

17、O32- B、Cu2+、Fe2+、H+、NO3-C、Ag+、Na+、SO42-、Cl- D、K+、H+、CO32-、MnO4-12、能在水溶液中大量共存的一組離子是A、Ba2+、Al3+、Br-、SO42- B、Ca2+、K+、NO3-、Cl-C、H+、Na+、SiO32-、Cl- D、Ca2+、Fe3+、Na+、I-13、能在水溶液中大量共存的一組離子是A、K+、Na+、SO32-、Cl- B、H+、I-、Na+、NO3-C、Cl-、HCO3-、OH-、K+ D、CH3COO-、K+、H+、Cl-14、在水溶液中能大量共存的一組離子是A、K+、Al3+、NO3-、AlO2- B、H+、Fe2

18、+、K+、NO3-C、I-、Fe3+、Na+、NO3- D、Ca2+、Al3+、Na+、Cl-15、下列離子在同一水溶液中能大量共存的是A、Na+、CO32-、SO42-、H+ B、K+、Cr2O72-、H+、Fe2+C、Ca2+、K+、NO3-、CO32- D、Al3+、H+、NO3-、SO42-16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、K+、ClO-、SO42-、H+ B、K+、NO3-、Fe2+、H+C、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D、Na+、SO42-、H+、Cl- 17、能在水溶液中大量共存的離子組是 AH+、Fe3+、ClO、Cl BH+、NH4+、Fe2+、NO3

19、CAg+、K+、Cl、SO42 DK+、AlO2、Cl、OH 18、能在無色水溶液中大量共存的一組離子是A、H+、I-、Fe3+、Cl- B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-C、K+、Ag+、Ca2+、CO32- D、NH4+、Na+、Al3+、MnO4- 19、在水溶液中能大量共存的一組離子是 AH+、SO42-、Na+、SiO32- BAg+、Fe3+、Cl-、SO42- CK+、SO42-、Mg2+、NO3- DH+、I-、Cl-、NO3- 20、下列無色溶液中，離子能大量共存的是 ACa2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH-、NO3- CCu2+、Na+、MnO4

20、-、SO42- DFe3+、Al3+、SCN-、HCO3- 21、下列離子能在水溶液中大量共存的一組是 A、Fe3+、HCO3-、Cl-、SCN- B、Ba2+、NO3-、SO32-、H+C、Mg2+、NH4+、Br-、OH- D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-22、在水溶液中能大量共存的一組離子是A、NH4+、Na+、Br-、SO42- B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-C、K+、Cu2+、OH-、NO3- D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 23、在水溶液中能大量共存的一組是 A、NH4+、Ag+、CO32-、SO42- B、Fe2+、H+、MnO4-、HCO3-C、K+

21、、Na+、NO3-、SO42- D、Al3+、Mg2+、Cl、SiO32- 24、下列離子組能大量共存的是 A、Ba2+、Cl、SO42-、K+ B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl C、H+、CO32-、Al3+、Cl D、K+、Fe2+、NO3-、H+ 【變式訓練】1、常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是A、pH=12的澄清溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4- B、c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42- C、使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- D、加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：N

22、H4+、Fe2+、NO3-、SO42-2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl- B、使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C、加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I- D、 3、下列各組離子一定能大量共存的是 A、使甲基橙呈黃色的溶液：I-、Ba2+、AlO2-、Cl- B、無色溶液中：NO3-、I-、MnO4-、K+ C、在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D、1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Cl-、Fe3

23、+、SO42- 4、在下述條件，一定能大量共存的離子組是 A、含有大量H+的水溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4- B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- C、水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D、既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- 5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、無色溶液中：Cl-、Ca2+、ClO-、Fe3+ B、水電離出的c(OH-)10-5mol·L-1：Mg2+、Cl-、NO3-、Na+ C、遇石蕊變紅

24、的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3- D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO3-、I-、Fe2+ 6、指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 A、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+ B、在pH=3的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、Al3+ C、某溶液中有水電離出的c(H+)=10-13mol/L：CO32-、SO42-、Na+、Cl- D、加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3- 7、下列各組離子能大量共存的是 A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、I- B、含“84”消毒液（有效成分Na

25、ClO）的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ C、常溫下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Cu2+ D、常溫下，pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Al3+ 8、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化） A、Na+ B、CO32-、NH4+ C、CH3COO- D、CH3COO-、Na+m沉淀量/gA溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3Dn(H+)n(A

26、l3+)n(Mg2+) = 111 9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是n(NaOH)/mol 10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、能溶解Al2O3的溶液：Na+、HCO3-、K+、NO3- B、0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：Na+、I-、K+、Cl- C、能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3- D、加入KSCN顯紅色的溶

27、液：Na+、Mg2+、SO42、Cl-13、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L。可能含有的離子：陽離子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 陰離子：Cl-、NO3-、CO32-、SO42向該混合液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是 A、該溶液一定含有Fe2+、Cl-、NO3- B、該溶液一定不含K+、NH4+ C、該溶液一定不含Ba2+、CO32- D、該溶液可能含有SO4214、下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A、能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I-、Cl-、NO3-B、含大量Fe3+的溶液：NH4+、

28、Na+、Cl-、SCN-C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D、水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl- 15、下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 A、K+、Na+、Br-、SiO32- B、K+、Ca2+、Cl、NO3- C、H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D、K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- 16、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Ca2+、I、CO32-、ClO- B、Fe2+、H+、K+、NO3-C、Ba

29、2+、Na+、SCN-、Cl- D、Cu2+、K+、Cl-、NO3- 17、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D、在c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-二、離子方程式 1、下列離子方程式正確的是 A、鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2 B、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O C、碳

30、酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O D、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H+OH-=H2O 2、下列離子方程式中正確的是 A、FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O B、過量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3- C、金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na+OH-+H2 D、過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3 3、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O B、向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O C、將過量CO2通入冷氨水中

31、：CO2+NH3·H2O=HCO3-+NH4+ D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O 4、下列離子方程式正確的是 A、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- C、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+H2O D、酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-=2H+ 5、下列離子方程式書寫正確的是 A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2O B、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH-=

32、Al(OH)3 C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O D、次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、下列離子方程式書寫正確的是A、用硫氰化鉀溶液檢驗?zāi)橙芤褐械腇e3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B、Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C、向酸性高錳酸鉀溶液中加入適量NaNO2溶液，紫色退去：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A、氯化鋁溶液中加入過

33、量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB、硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2+H2SC、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O8、下列離子方程式書寫正確的是A、Ca(HCO3)2溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C、0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等

34、體積混合：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD、向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-9、下列離子方程式書寫正確的是A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB、硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+C、向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH-=NH3·H2OD、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O 10、下列離子方程式中正確的是 A氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2=HSO3- B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2 CKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O D碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 11、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O B向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶