溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算專題

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算練習(xí)專題一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，清楚公式中各個(gè)物理量的含義。2.熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各種類型的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，提高分析問題、解決問題的能力情感目標(biāo)：了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問題。重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解與應(yīng)用。難點(diǎn)：涉及溶液體積的計(jì)算及溶液配置中的誤差分析二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的基本類型1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式及變形計(jì)算：解析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量此類題重點(diǎn)考察考查對(duì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義的準(zhǔn)確

2、理解及根據(jù)定義式進(jìn)行溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算。此類題關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。例1. 對(duì)“10%的蔗糖溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A.100g水中溶解了10g蔗糖 B.將10g蔗糖溶解于90g水中所得到的溶液C.100g蔗糖溶液中溶解10g蔗糖 D.將蔗糖與水按1:10的質(zhì)量比配成的溶液答案：BC變式訓(xùn)練11.判斷題：（請(qǐng)?jiān)陬}后括號(hào)里打“”或“”）（1）在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（ ）（2）10%的食鹽溶液”表示100 g水中溶解了10 g食鹽（ ）（3）10 g硝酸鉀完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液

3、（ ） （4）40 g 20的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5（ ）2.配制400g20的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c多少克？應(yīng)加水多少克？3.常溫下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.80g15的硝酸鈉溶液中，加入20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.80g15的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液的稀釋：解析：溶液稀釋的計(jì)算要抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一關(guān)鍵。即濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量濃

4、溶液的質(zhì)量 例2：把400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水多少克？解：設(shè)加水的質(zhì)量為X400g20%=(400g+x) 10% x=400g答：需加水的質(zhì)量為400g變式訓(xùn)練21. 從100g5%的食鹽溶液中，取出20g溶液后，再向原溶液中加入20 g水，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌伲?.右圖為某試劑公司出品的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）的標(biāo)簽。小明想配制100g6%的過氧化氫溶液，需用該過氧化氫溶液多少克？加水多少克？品名：過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30%凈含量：500mlXX試劑公司出品3.溶液的混合解析：兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前

5、兩溶液中各自所含溶質(zhì)的質(zhì)量之和。溶質(zhì)1+溶質(zhì)2+混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%溶液1+溶液2+例3. 80g10%的食鹽溶液與120g20%的食鹽溶液相混合，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A30% B20% C16% D15% 解析：本題是兩種溶液混合的計(jì)算。應(yīng)利用混合溶液質(zhì)量是混合前濃、稀兩溶液的質(zhì)量和，混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是混合前濃、稀兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的總和的原理，進(jìn)行計(jì)算。即答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%變式訓(xùn)練31.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，求混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.欲用20%和10%的食鹽水來(lái)配制200g12%的食鹽水，則需要1

6、0%的食鹽水和20%的食鹽水各多少克4溶液的濃縮解析：溶液的濃縮通常是通過減少溶劑或加溶質(zhì)實(shí)現(xiàn)的。不管加溶質(zhì)還是減少溶劑，都找出變化后的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式中即可。例4 某同學(xué)欲將200g10%的食鹽溶液濃縮成20%，問該同學(xué)需要蒸發(fā)多少克水或加多少克食鹽？ 解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，加食鹽的質(zhì)量為y 解得 x=100g解得y=25g 答：需蒸發(fā)100g水或加食鹽25g。變式訓(xùn)練41.200g5%的NaCl溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取的方法有哪些？2. 實(shí)驗(yàn)室需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的氫氧化鈉溶液，則小強(qiáng)得向200g 5%的氫氧化鈉溶液加入多少克氫氧化鈉固體可以完成

7、轉(zhuǎn)化？（精確到0.1g）5.涉及溶液體積的計(jì)算：解析：溶液、溶劑質(zhì)量可以加和，但體積不能加和。所以涉及溶液、溶劑體積的計(jì)算，須由密度換算。質(zhì)量（m）體積（V） 密度（）例5. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸是多少克？2）若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升？(3)需加水多少毫升？解：（1）濃鹽酸的質(zhì)量為500ml1.18g/ml=590g；（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為xx1.18g/ml37%=200g10% 解得x=45.8ml（3所需水的質(zhì)量=稀鹽酸的質(zhì)量-濃鹽酸的質(zhì)量 即所需水的質(zhì)量為：200g-45.8ml1.18

8、g/ml=146g 所需水的體積為答：（略）變式訓(xùn)練55%葡萄糖注射液規(guī)格：250ml內(nèi)含葡萄糖12.5g生產(chǎn)批號(hào)：0203203有效期：至2009年10月 1右圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水多少克？溶液的密度約為多少？2.用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成20的稀硫酸500ml（密度1.14g/cm3）,需濃硫酸和水各多少毫升？三、課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)1. 現(xiàn)將20g硝酸鉀加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2. 將60g20的食鹽溶液和30g5的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.過氧乙酸是一種常用

9、的消毒劑。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%過氧乙酸溶液（密度為1.15g.cm-3）（1）某機(jī)場(chǎng)要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的過氧乙酸溶液消毒，需要15的過氧乙酸溶液多少克？多少毫升（結(jié)果保留一位小數(shù)）？ （2）現(xiàn)用20ml原液，加水稀釋至1000ml（密度約為1g.cm-3），用于空氣噴霧消毒，所得過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？4. 20時(shí)，對(duì)100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)都完全溶解）：（1） 蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2） 增加10gNaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3） 增加10gNaCl和10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）

10、 加入100g15%的NaCl溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。四、課后鞏固提高一、選擇題1對(duì)“20的食鹽溶液”的含義 的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A100g食鹽溶液中溶解了20g食鹽B將食鹽與水按20：80的質(zhì)量比配成的溶液C將40g食鹽溶解于160g水中所得到的溶液D100g水中溶解了20g食鹽2.用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計(jì)算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是 (A) (B) (C) (D)3欲配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1的KNO3溶液作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，需KNO3的質(zhì)量為（ ）A.7.1kg B.14.2kgC.71kgD.92

11、.9kg4溶液在稀釋過程中不變的是（ ）A溶液的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5 .分析表中的數(shù)據(jù)，以下看法不可取的是（ ） A. 生理鹽水是依據(jù)人體血液的特點(diǎn)配制的 B. 表中三種溶液的含鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.9純屬巧合 C. 人類祖先可能是從原始海洋逐漸進(jìn)化到陸地上的 D. 人體血液與原始海水之間可能有某些尚未認(rèn)識(shí)的關(guān)系6. 在10%氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A.溶質(zhì)：溶劑=1:10 B.溶劑：溶液=9:11 C.溶質(zhì)：溶液=1:10 D.溶質(zhì)：溶液=1:117.如要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀

12、溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ） A50g B90g C100g D200g8.使100g10%的NaCl溶液變?yōu)?2.5%，需蒸發(fā)水( )gA. 2.5 B. 5 C. 20 D. 12.59.常溫下，向100g10%的NaCl溶液中加入1g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A等于10% B小于10% C大于10% D無(wú)法確定10.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.8% B.10% C.16% D.4%11. 從100g5%的食鹽溶液中，取出20g溶液后，再向原溶液中加入20 g水，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋?）

13、A.5% B.4% C.3% D.2%12.常溫下，欲把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，可采取的措施是（ ）A蒸發(fā)掉一半溶劑 B加入10gNaCl C蒸發(fā)掉50g水 D加入12.5gNaCl13.要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確是 ( )A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽14.在100g20%的硝酸鉀溶液中加入100g水后，溶液中（ ）A溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍 B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了一半C溶劑質(zhì)量增加了一倍 D溶

14、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍15.海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是 （ ） A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶液質(zhì)量不變 C溶劑質(zhì)量減少 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變16. 在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是：用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù) 盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 氯化鈉晶體不純（ ）A B只有 C只有 D只有二、填

15、空題17.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上為了選種子，需要配制15的鹽溶液。現(xiàn)有3 0 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液_kg。配制食鹽溶液的一般驟_,_，溶解18化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用?，F(xiàn)有a試管、b漏斗、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等儀器，請(qǐng)為下列實(shí)驗(yàn)操作各選一種。（1）用于作熱源的儀器是 ；（用序號(hào)填空）（2）吸取或滴加少量液體使用 。（用序號(hào)填空）（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是 （用序號(hào)填空） （4）某同學(xué)欲用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制150g 10的稀硫酸。完成本實(shí)驗(yàn)除

16、以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是 ；配制溶液過程中，需要量取 mL的濃硫酸，選用 mL的量筒。讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無(wú)誤），則所量濃硫酸的體積 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。三、計(jì)算題19. 6g氯化鈉溶于114g水中，所得溶液平均分為三等份（1） 求每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 將第一份溶液中加入10g水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3） 將第二份溶液加入10g氯化鈉，全部溶解后，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4） 將第三份溶液稀釋為原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，求加水的體積。（水的密度為1.0g/cm3）20.右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10ml這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要加水多少毫升？答案：變式訓(xùn)練11.（1）（2）（3）（4） 2. 80g 320g 3. 9.1% 4. 32% 5. 12%變式訓(xùn)練2 14% 2. 20g 80g變式訓(xùn)練3 1. 8% 2. 40g 160g變式訓(xùn)練4 1. 加溶質(zhì)11.1g 蒸發(fā)水100g 2. 6.5g變式訓(xùn)練5 1 237.5g