秋人教版高中化學必修一非金屬及其化合物單元測試卷含解析及答案共18頁

1、 第四章非金屬及其化合物單元質(zhì)量檢測(60分鐘，100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1(2015·新題調(diào)研)豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關(guān)反應顏色變化的敘述中，正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色SO2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色ABC D全部【解析】濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水碳化變黑，錯誤。【答案】C2(2015·安慶高一檢測)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2S

2、O4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用【解析】Na2O2具有強氧化性，能將二氧化硫氧化，A正確；NO和N2O反應不可能生成NO2，因氮元素的化合價均升高，但沒有元素的化合價降低，而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，該過程中氮元素化合價既升高又降低，故B錯誤，C正確；向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因可能是溶液的酸堿性改變也可能是HClO的漂白作用，D正確?！敬鸢浮緽3(

3、2015·衡陽高一檢測)下列說法正確的是()A硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫B二氧化碳和CaCl2溶液反應，生成白色沉淀C二氧化硅和燒堿溶液反應，使溶液的堿性一定減弱D在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化【解析】硫燃燒的產(chǎn)物是SO2，不是SO3，A錯誤；CO2與CaCl2不發(fā)生反應，因為碳酸酸性比鹽酸弱，B錯誤；SiO2與NaOH溶液反應為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，消耗OH而使堿性減弱，C正確；常溫下，濃硫酸與銅不反應，但不是鈍化的原因，D錯誤?！敬鸢浮緾4(雙選)下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是()A氯水和過氧化鈉使紅墨水褪色B

4、濃硫酸和石灰水長期暴露在空氣中濃度降低C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)DSO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】A項，氯水和過氧化鈉都是因強氧化性而使紅墨水褪色；B項，濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項，前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性?！敬鸢浮緼C5(2015·新題調(diào)研)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif【解析】該裝置包括：氯氣的制備、氯氣的凈化、氯氣的干燥、FeCl3的制備、尾氣的吸收，其中第一個裝置為氯氣的發(fā)

5、生裝置，第三個裝置為氯氣的凈化裝置，第二個裝置為氯氣的干燥裝置，第五個裝置為FeCl3的制備裝置，第四個裝置為尾氣的吸收裝置?！敬鸢浮緽6關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是()A氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B氨具有還原性，可以被氧化為NOC氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色【解析】A項，液氨可作制冷劑；B項，4NH35O24NO6H2O，該反應中NH3表現(xiàn)還原性；C項，NH3·H2O不穩(wěn)定；D項，氨水呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色?！敬鸢浮緽7用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯

6、化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A BC D【解析】可燃物著火需要兩個條件，一是達到著火點，二是有足夠的空氣。氯化銨分解吸熱，使環(huán)境溫度降低，達不到幕布的著火點，且氯化銨分解產(chǎn)生的NH3和HCl可隔絕空氣使幕布不易著火?！敬鸢浮緽8(2015·遵義高一檢測)下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()【解析】二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大，A正確；根據(jù)U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應是放出熱量還是吸收熱量，B正確；用膠頭滴管滴入水，氣球會立刻膨脹起來，說明氨氣易溶于水，C正確；NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用來比

7、較二者穩(wěn)定性強弱，應將二者的放置位置互換一下，D錯誤?！敬鸢浮緿9(2015·武漢高一檢測)用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結(jié)論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體【解析】A項結(jié)論錯誤，碘與淀粉未發(fā)生氧化還原反應；B項應用紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是變藍；C項兩種反應物反應生成SO2，SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D項現(xiàn)象正確，原因是NO2與H2O反應生成的HNO3將

8、I氧化成I2所致?！敬鸢浮緾10(2015·經(jīng)典習題選萃)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】A項，收集NH3用向下排空氣法；C項，銅和稀硝酸反應產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項，用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足?！敬鸢浮緽11下列說法正確的是()A濃硝酸在光照條件

9、下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOD將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【解析】A項，濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2變藍色；C項，溶液中若存在Ag或SO，也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應。【答案】A12.用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是()A瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3B從B口進氣，用排

10、空氣法收集CO2C瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2D瓶中裝滿水，A口接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積【解析】A項，濃硫酸不能干燥NH3；B項，用向上排空氣法收集CO2時，應從A口進氣；C項，NO2能與H2O反應，不能用排水法收集；D項，H2難溶于水，從B口導入H2，能將瓶中水壓入量筒中，從而測量H2的體積?！敬鸢浮緿13(2015·昆明高一檢測)下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是()A檢驗SO：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解B檢驗Cl：確定溶液中無SO后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀C檢驗Na：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液

11、在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色D檢驗NH：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍【解析】A項，SO或Ag均與BaCl2溶液反應產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀；B項，沒有加稀硝酸排除其他離子的干擾；C項，Na的焰色反應為黃色；D項，檢驗方法及現(xiàn)象描述均正確?！敬鸢浮緿14甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【解析】A項，CCOCO2，A項正確；B項，SO2NH4HSO3(N

12、H4)2SO3，B項正確；C項，F(xiàn)eFeCl2，但FeCl2與HCl不反應，C項錯誤；D項，NaOHNa2CO3NaHCO3，D項正確?！敬鸢浮緾15(2015·長沙高一檢測)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸

13、時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】本題考查了常見物質(zhì)的連續(xù)氧化，必須熟悉重點物質(zhì)的性質(zhì)。無機化合物涉及S、N、C、Na連續(xù)氧化的有SSO2SO3；H2SSSO2SO3；N2NONO2；NH3NONO2；CCOCO2；NaNa2ONa2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測連續(xù)氧化是無機化合物的連續(xù)氧化，對照上面的連續(xù)氧化過程，可以知道B為NH3或H2S。進一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當X為強酸時，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2。當X為強堿時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NH。所以A

14、為(NH4)2S。C選項中H2SCl2=S2HCl,8NH33Cl2=N26NH4Cl均為氧化還原反應。【答案】D16(2015·試題調(diào)研)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水【解析】A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A錯；B項，溶液中也可能含有

15、SO，B錯；C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應，C錯誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(10分)化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱_、_；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為_。(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應生成的_(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作

16、用是_。(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是_(填字母)。A銅和濃硫酸反應B銅和稀硫酸反應C氧化銅和稀硫酸反應D銅與Fe2(SO4)3溶液反應【答案】(1)玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫兩種即可)Al2O32OH=2AlOH2O(2)HClO防止Fe2被氧化(3)C18(10分)(2015·經(jīng)典習題選萃)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：(1)A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應原理為_。某學生用12 mol·L1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的

17、Cl2_6.72 L(填“<”、“>”或“”)。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_。(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_。Cl2中含HCl，會發(fā)生反應2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進_。(4)C裝置的作用是_。【解析】(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，而MnO

18、2與稀鹽酸不反應，故產(chǎn)生Cl2的量小于6.72 L。(2)Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，反應的化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)根據(jù)題目提供的信息，溫度較高時，Cl2與Ca(OH)2發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，故用降溫的方法可避免副反應的發(fā)生。該實驗過程中使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Ca(OH)2作用也會導致Ca(ClO)2的產(chǎn)量降低，所以應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。【答案】(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O<(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(

19、3)冷卻B裝置(或?qū)裝置放在冷水浴中)在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶(4)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣19(10分)(2015·贛州高一檢測)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后

20、又逐漸溶解。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：XZ_，X2Y_，M_。(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是_(填化學式)。(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式：_。(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：_。(5)X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為_?！窘馕觥恳驗閄、Y、Z為非金屬元素，單質(zhì)在常溫下為氣體，結(jié)合中火焰呈蒼白色，知X為H，Z為Cl，XZ為HCl。結(jié)合中“X2Y常溫下為液體”

21、可知X2Y為H2O，Y為O。中發(fā)生反應為Cl2H2O=HClHClO，起漂白作用的為HClO。根據(jù)中現(xiàn)象推出A為Fe，發(fā)生反應為2Fe3Cl22FeCl3。根據(jù)中現(xiàn)象推出B為Al，BZ3為AlCl3，與過量NaOH溶液反應離子方程式為Al34OH=AlO2H2O。根據(jù)中M的顏色知M為Na2O2，則C為Na。在第(5)小題中，H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此只要V(H2)：V(Cl2)1：1，即Cl2足量，則氣體就能被完全吸收?！敬鸢浮?1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)Al34OH=

22、AlO2H2O(5)V(X)：V(Z)1：120(10分)(2015·青島高一檢測)某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4晶體。(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式：_。(2)反應前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_，若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是_。(3)反應結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(4)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A

23、中的反應的溶液，向其中加入足量的_溶液，然后進行的操作的步驟分別是_。【解析】(1)隨反應進行，濃硝酸會慢慢變稀，故發(fā)生的反應分為兩種情況，其反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O或3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO。(2)由于實驗目的之一是檢驗有NO生成，而裝置內(nèi)有O2，故實驗前應將裝置內(nèi)O2全部排出，另外因反應中一定有NO2生成，而NO2又易與H2O(液)反應，故必須先將水蒸氣除去。(3)由題給信息可知，經(jīng)過冰鹽水后的氣體只有NO，通入O2后，NO會與O2反應生成紅棕色的NO2。(4)A中存在Ag、Cu2，可加入鹽酸或NaCl溶液以便得到AgCl沉淀，然后過濾并洗滌除去所含的雜質(zhì)