理綜化學模擬題八

1、2016年理綜化學模擬題八本試卷分第卷（單項選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Br80 Ba137第卷（單項選擇題，共42分）7唐代著名詩人杜牧在泊秦淮中寫道：“煙花寒水月籠紗，夜泊秦淮近酒家”，據(jù)此內容判斷下列說法正確的是（ ）A. 文中的“煙花” 是指燃放時能發(fā)出各種顏色的火花，發(fā)生了焰色反應B. 文中的“煙”能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C. “水”屬于非電解質 D. “酒”屬于弱電解質8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，足量的金屬鋁與1molCl

2、2共熱，轉移電子數(shù)為3NAB. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.1mol/L的硫酸一定比0.5mol/L的硫酸中所含的SO42-多D. 標準狀況下，44.8LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為1NA9. 四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為37。A的陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是（ ）A. 原子半徑C>D>A>BB. 非金屬最常見氫化物的熱穩(wěn)定性B>DC. 制備含C、D的二元化合物時，可能需在干燥條件下進行D. 通過電解熔融C

3、D3可以制備C單質10.用下列裝置進行相應實驗（部分夾持儀器未畫出），能達到實驗目的的是（ ） A. 蒸干飽和食鹽水獲得NaCl晶體 B.制取SO2氣體 C. 提取海帶中的碘 D. 驗證非金屬性:S>C>Si11. 我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素（一種治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎青蒿素結構簡式如圖（結構中有過氧鍵，與H2O2有相似的化學性質），下列關于青蒿素的說法正確的是（）A青蒿素化合物中含有3個苯環(huán) B青蒿素化學式為C15H20O5C對熱穩(wěn)定，不易分解D青蒿素在一定的條件下能與NaOH溶液反應12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

4、存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、SO42B酸性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、AlO、ICc(H)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、Br-、NO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、NH4+、Cl、SO4213. 下列關于電解質溶液的說法正確的是（ ）A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3) B. 0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)C. 0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH

5、3COOH溶液中，由水電離出H+的濃度c(H+) ：前者>后者D. 將pH = 3 CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5第II卷（共58分）26(15分)某實驗室用加熱正丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備正溴丁烷，反應原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O實驗步驟：在A中加入少量水，再慢慢分批加入適量濃硫酸，混合均勻并冷至室溫后，再依次加入7.4g正丁醇和14.0g溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。在石棉網(wǎng)上加熱至沸，回流約30min。待反應液冷卻后，改回流裝置為蒸餾裝置，蒸出

6、粗產(chǎn)物。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：（1）該實驗應選擇下圖中的 _（填“a”或“b”）裝置。 (2) 儀器B的名稱是：_,水的流向應是（ ）（填選項）A進出 B進出C從進或進均可（3）本實驗中可能產(chǎn)生哪些有機副產(chǎn)物_abcd（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ (填標號)。（5）若實驗中蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到8.2g 正溴丁烷，則正溴丁烷的產(chǎn)率是_。 (6)為證明最終得到的產(chǎn)品正溴丁烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是。27.（14分）銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1價銅的化

7、合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為_，但某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為_。(2)在CuCl2溶液中通入SO2并加熱，可以制得CuCl，發(fā)生該反應的離子方程式為_。(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：_；寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：_；(4)常溫下，向0.20 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH6時

8、，c(Cu2)_mol·L1已知：KspCu(OH)22.2×1020。（5）下表是關于銅及其化合物的陳述，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 （填字母）選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無28.（14分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重

9、要途徑。試運用所學知識，回答下列問題：I.甲烷是一種重要的清潔燃料（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。 已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 ；II. 二甲醚也是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。（2）利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） H=274 kJ/mol該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是 （填字母代

10、號）。a降低溫度 b縮小容器體積 c加入催化劑 d增加H2的濃度 e分離出二甲醚（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）H=23.5kJ/mol在T1，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示請回答下列問題：在t1min內平均反應速率v（H2O）=_ 。CH3OH的平衡轉化率為_，列式計算該反應在T1時，的平衡常數(shù)為_， 相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時正、逆反應速率的大?。簐

11、（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”），反應向_進行（填“正反應方向”或“逆反應方向”）III. 為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-（4）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式_。36.【化學選修2：化學與技術】（15分）錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途。（1）Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域，工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，寫出該化學反應的化學方程式 。（2）MnO2是一種

12、重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行處理，處理的內容是_，步驟I中，試劑甲必須具有的性質是 。a氧化性 b還原性 c酸性 步驟中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為_。己知溶液B中的產(chǎn)物之一(Q)可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，由于Q可循環(huán)利用，有人認為生產(chǎn)中不需要補充物質Q，你同意這種看法嗎_，理由是_ 。（3）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出生成M

13、nO2的電極反應_ ，另一電極上的氣體產(chǎn)物是_。（4）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0.30 mol，請你分析可能的原因為_。37.【化學選修3物質結構與性質】（15分）疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3NaN33NaOHNH3。請回答下列問題： （1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是_。 （2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_。 （3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為_。 （4）NaOH的電子式為_ （5）疊氮

14、化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_。（6）N2O沸點（8849）比NH3沸點（3334）低，其主要原因是_。 （7）安全氣囊的設計原理為6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。生成物中的鐵是一種常見物質，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關鐵及晶體的說法中正確的是（ ）A金屬鐵內部存在金屬鍵B金屬鐵的導電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動C-Fe、-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同D空間利用率-Fe大于-Fe鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為_（用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。38.【化學選修5 有機化學基礎】（15分）某有機合成流程圖如下已知以下信息：. （R、R表示氫原子或烴基）II. III. 有機物D的分子式為C4H6Cl