高中化學(xué)各種計算方法歸納

1、 化學(xué)計算題解題方法歸納目標: 1、通過對一些例題的解析，對一些解題方法的歸納，訓(xùn)練化學(xué)基本計算的技能技巧2、挖掘、處理信息的能力；將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的思維能力。重點、難點：化學(xué)基本計算解題思維的建立；化學(xué)基本計算技能技巧的應(yīng)用?；瘜W(xué)計算的技巧：一般指的是各種基本計算技能的巧用。主要有關(guān)系式法，守恒法，差量法，平均值法，十字交叉法 討論法等。一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系?！纠}】 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的1/2，將3.2g這種

2、混合氣體通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng),最后容器中固體質(zhì)量增加了（ ）A3.2 g B4.4 g C5.6 gD6.4 g【練習(xí)】46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末跟足量水反應(yīng)放出氣體的體積（標準狀況）是（ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L二、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果?！纠}】在反應(yīng)X2Y=R2M中，已

3、知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（ ）A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9【練習(xí)】在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O2 2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是（ ）A1.3g/LB1.5g/LC1.7g/LD2.0g/L【例題】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL， 其中陽離子濃度相等， SO42-濃度為6 mol / L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為 ( ) A. 11.2 g B.16.8 g C. 33.6 g

4、D. 5.6 g【練習(xí)】有硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0. 4mol/L, 而SO42-為0.7mol/L,則此溶液K+的物質(zhì)的量濃度為 【例題】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ） A5 g B10 g C15 g D. 20 g【練習(xí)】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合溶液完全溶解，有氣體放出。所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同

5、質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ） A.11.2g B. 5.6g C.2.8g D. 1.4g【例題】250 mL 2.4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0.2 mol的X2O72-還原，則X在還原產(chǎn)物中化合價為_【練習(xí)】FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2O3三、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質(zhì)是巧用化學(xué)方程式計算的巧用。此法的突出的優(yōu)點是：只

6、要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。【例題】 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為（ ）【練習(xí)1】在1L2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問：加入的銅粉是多少克？【練習(xí)2】在標準狀況下，將4.48L H2、O2和CO2的混合氣體通入裝有過量Na2O2的硬質(zhì)玻璃管中。已知混合氣體中含有4.4gCO2，問反應(yīng)完全后，混合氣體由哪些氣體組成？混合氣體的體積為多少？ 四、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案?！纠?/p>

7、題】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 （ ）A鋅B鐵C鋁D鎂【練習(xí)】 現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（ ）ALiCl BKClCCaCl2 DAlCl3五、十字交叉法十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運用十字交叉法計算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系，能列出二元一次

8、方程。它多用于下列計算？（特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。）有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。有關(guān)混合烴組成的求算。有關(guān)某組分質(zhì)量分數(shù)或溶液稀釋的計算等?！纠}】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 A1.4g B2.2gC4.4g D在2.1g和4.4g之間【練習(xí)】在標準狀況下，測得空氣和HCl混合氣體對氫氣的相對密度為17，求空氣和HCl氣體的物質(zhì)的量之比?其他方法-討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出?！纠}】 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？【小結(jié)】以上介紹了一些主要的化學(xué)計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，我們應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求