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文檔簡介
1、. 選擇題 在密閉容器中,讓NH4Cl(s)分解達(dá)到平衡后,體系中的相數(shù)是: ( B ) A 1 B 2 C 3 D 4在一剛性密閉容器內(nèi),某溫度下,反應(yīng)CaO十CO2(g)CaCO3已達(dá)平衡,如再投入 CaO或CaCO3,那么C02的濃度分別怎樣變化?( A )A 減少,增加 B 減少,不變 C 不變,不變 D 不變,增加263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰,則( A )A S < 0 B S > 0 C S = 0 D 無法確定 實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1,該溶液的摩爾電導(dǎo)率m(HAc)為 C A.
2、0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 下列定義式中,表達(dá)正確的是( B )。 A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV. 恒壓下,無相變的單組分封閉系統(tǒng)的焓變隨溫度的增加而 A A 增加 B減少 C 不變 D 變化不定一單相體系, 如果有3種物質(zhì)混合組成, 它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)應(yīng)為 ( B )A 3個(gè) B 4個(gè) C 5個(gè) D 6個(gè)液體在
3、毛細(xì)管中上升或下降的高度與 C 基本無關(guān).A.溫度 B. 液體密度 C. 大氣壓 D. 重力加速度1mol的純液體在正常沸點(diǎn)完全汽化時(shí),該過程增大的量是 C 。 A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度一恒壓反應(yīng)體系,若產(chǎn)物與反應(yīng)物的DCp>0,則此反應(yīng) D 。 A 吸熱 B 放熱 C 無熱效應(yīng) D 吸放熱不能肯定 . 理想液態(tài)混合物的通性是 ( A ) A. V混合0 H混合0 S混合>0 G混合<0B. V混合0 H混合0 S混合>0
4、60;G混合0C. V混合> 0 H混合> 0 S混合>0 G混合<0D. V混合0 H混合0 S混合0 G混合0 . 下列反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2 在227時(shí),KC與Kp的比值是 ( B ) A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1 . 在農(nóng)藥中通常都要加入一定量的表面活性物質(zhì), 如烷基苯磺酸鹽, 其主要目的是: ( B )A 增加農(nóng)藥的殺蟲藥性 B 提高農(nóng)藥對(duì)植物表面的潤濕能力C 防止農(nóng)
5、藥揮發(fā) D 消除藥液的泡沫 某實(shí)際氣體反應(yīng),用逸度表示的平衡常數(shù)K 隨下列哪些因素而變: ( C ) A 體系的總壓力 B 催化劑 C 溫度 D 惰性氣體的量 . 石墨的燃燒熱: ( D )A 等于CO生成熱 B 等于CO2生成熱 C 等于金剛石燃燒熱 D 等于零.關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是 ( B )A 反應(yīng)分子數(shù)是個(gè)理論數(shù)值; B 反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù);C 反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和;D現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng).反應(yīng)A + B C + D的速率方程為r = kAB ,則反應(yīng): ( B )A 是二分子反應(yīng) B 是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)C 不是二分子反
6、應(yīng) D 是對(duì)A、B 各為一級(jí)的二分子反應(yīng). 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性( C ) A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降.下列各量稱做偏摩爾量的是 ( C ) A. B. C. D. . H是體系的什么 ( C ) A. 反應(yīng)熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱. 恒壓下,無相變的單組分封閉系統(tǒng)的焓變隨溫度的增加而 A A 增加 B減少 C 不變 D 變化不定.理想氣體的真空自由膨脹,哪個(gè)函數(shù)不變?( D ) A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=0.離子淌度(u)的數(shù)值大小與下列因素中哪種因素?zé)o
7、關(guān)( C )A溶劑性質(zhì) B電勢(shì)梯度C溫度 D溶液濃度. 定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)?( A ) A. 恒為常數(shù) B. 恒等于Kc C. 隨壓力而變 D. 與體積有關(guān) . 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中,并達(dá)到化學(xué)平衡,其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是( C ) A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 . 在物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常常需要測(cè)定研究體系的溫度變化.由于熱量傳遞的非線性和不可逆性,常需對(duì)體系溫度變化的差值進(jìn)行校正,物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的溫差校正法是 ( B ) A.雷諾圖法B.最小二乘法C.分光光度法 D.表格法. 下列反應(yīng) 2N
8、O + O2 = 2NO2 在227時(shí),KC與Kp的比值是( B ) A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1 . 不能用環(huán)境恒溫氧彈式熱量計(jì)測(cè)定熱效應(yīng)的體系是: ( D ) A.煤炭燃燒B.酸堿中和C.鋁熱反應(yīng)D.汽油燃燒. 在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系,其總熵的變化是 ( C ) A. 不變 B. 可能增大或減小 C. 總是增大 D. 總是減少 接觸角可確定固體某種性質(zhì),若親液固體表面能被液體潤濕,其相應(yīng)的接觸角是 ( C ) A. B. C. D. 為任意角二、判斷題,(每題1分,共10分) T 、對(duì)大多數(shù)體系來講,溫度升高,表面張力下降。 T 、一個(gè)絕熱過程Q=0,但體系的D
9、T不一定為零。 F 、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài),這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的。 T 、按Clausius不等式,熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?F 、自由度就是可以自由變化的量。 T 一個(gè)體系的物種數(shù)是一定的,但組分?jǐn)?shù)卻可以改變. T 、亨利定律適用于稀溶液的溶質(zhì),拉烏爾定律適用于稀溶液的溶劑。. T 、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)。 F 、廣度性質(zhì)不具有加和性,而強(qiáng)度性質(zhì)有加和性。 T 、 狀態(tài)一定, 性質(zhì)一定, 性質(zhì)一定, 狀態(tài)也確定 T 恒溫下,電解質(zhì)的濃度增大時(shí)。其電導(dǎo)率增大,摩爾電導(dǎo)率減小 F 、對(duì)于二組分體系來說,通過精餾總能得到兩種純的物質(zhì)。 F 、
10、彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力與表面張力成反比。 T 、溶膠是多組分多相體系。 T 、定溫、定壓及W/=0時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡,反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。 三、 計(jì)算題四、 . 已知水在100 時(shí)蒸發(fā)熱為2259.4 J·g-1,則100時(shí)蒸發(fā)30g水,過程的U、H、 Q和W為多少?(計(jì)算時(shí)可忽略液態(tài)水的體積)解: n= (30 /18)mol= 1.67 mol Q = H = 2259.4 × 30 J= 67782
11、 J W = - p (Vg - Vl ) -PVg = -nRT = -1.67 × 8.314 × 373 J= -5178.9 J U = Q + W = 62603.1J . (10分) 已知370.26K 純水的蒸汽壓為 91293.8Pa, 在摩爾分?jǐn)?shù)為0.03的乙
12、醇水溶液上方蒸汽總壓力為101325Pa, 計(jì)算相同溫度時(shí)乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為0.02的水溶液上(1)水的蒸汽分壓(2)乙醇的蒸汽分壓. 某乳制品在28攝氏度時(shí),6h就開始變酸,在4攝氏度的冷藏箱中可以保鮮10d,估算該酸腐敗過程的活化能. . (10分) 某一級(jí)反應(yīng),35min反應(yīng)消耗30,求速率常數(shù)k及5h反應(yīng)物消耗的百分?jǐn)?shù). . 始態(tài)為,的某雙原子理想氣體1 mol,經(jīng)下列不同途徑變化到,的末態(tài)。求各步驟及途徑的。(1) 恒溫可逆膨脹;(2)
13、 先恒容冷卻至使壓力降至100 kPa,再恒壓加熱至;(1)恒溫可逆膨脹,dT =0,U = 0,根據(jù)熱力學(xué)第一定律,得= - 1×8.314×300×ln(100/200) J = 1729 J=1.729 kJ= - 1×8.314×ln(100/200) J·K-1 = 5.764 J·K-1(2)過程為根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,得= (100/200)×300 K= 150K第一步驟,恒容:dV=0,W1=0,根據(jù)熱力學(xué)第一定律,得= 1×(5/2)×8.3145×(15
14、0-300) J= -3118 J = -3.118 kJ J·K-1 = -14.41 J·K-1第二步: = 1×(7/2)×8.3145×(300-150) J= 4365 J = 4.365 kJ J·K-1 = +20.17 J·K-1Q = Q1 + Q2 = (-3.118)+ 4.365 kJ = 1.247 kJS = S1 + S2 = (-14.41)+ 20.17 J·K-1 = 5.76 J·K-1 在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS,于25 攝
15、氏度下分解為NH3(g)與H2S(g),平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為66.66 kPa。求 當(dāng)放入NH4HS時(shí)容器內(nèi)已有39.99 kPa的H2S(g),求平衡時(shí)容器中的壓力NH4HSH2S(g)+ NH3(g)初始分壓 39.99kPa 0平衡分壓 p+39.99kPa p電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為 (1)寫出電池反應(yīng);(2)計(jì)算25
16、時(shí)該反應(yīng)的以及電池恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)過程的。(1)電池反應(yīng)為 (2)25 時(shí)
17、; 因此,rGm= -zEF = -1×96500×0.3724 = -35.94 kJ·mol-1 rHm =rGm +TrSm = -35.94 + 14.64×298.15×10-3 = -31.57 kJ·mol-1 Qr,m = TrSm = 4.36 kJ·mol-1 四、簡答題。 . 指出下列平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C,相數(shù)P及自由度F
18、。(1) I2(s)與其蒸氣成平衡;C=S-R-R=1-0-0=1;P=2;F=C-P+2=1;(2) CaCO3(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO2(g)成平衡;C=S-R-R=3-1-0=2;P=3;F=C-P+2=1;(3) NH4HS(s)放入一抽空的容器中,并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡;C=S-R-R=3-1-1=1;P=2;F=C-P+2=1;(4) 取任意量的NH3(g)和H2S(g)與NH4HS(s)成平衡。C=S-R-R=3-1-0=2;P=2;F=C-P+2=2; 簡述熱力學(xué)第一和第二定律, 并說明其用途?(10分熱力學(xué)第一定律的本質(zhì)是能量守恒原理,即隔離系統(tǒng)無論經(jīng)歷何種變化,其能量守恒。熱
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