原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)講座

1、高考電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成 電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原 電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化 還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?學(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件 電極：兩種不同的導(dǎo)體相連； 電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。 能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng) 形成閉合回路電源；電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極名稱由電極本身性質(zhì)決定： 正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極； 負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰

2、極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e'=z n2+ （氧化反應(yīng)）正極：2H+2e=H2 f （還原反應(yīng)）陰極：Cu +2e = Cu （還原反應(yīng)） 陽極：2CI 2e=Cl2f （氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極T正極:電源負(fù)極t陰極；陽極t電源正極電流方向正極T負(fù)極電源正極T陽極；陰極T電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能t電能電能T化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實(shí)用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）； 電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉 Na、Mg、Al ）；精煉（精銅）。2原電池正負(fù)極的判斷:根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。根據(jù)電子或者電流的流動(dòng)方向：電子流向：負(fù)極 t正極。

3、電流方向：正極 t負(fù)極。根據(jù)電極變化判斷：氧化反應(yīng)T負(fù)極；還原反應(yīng)T正極。根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解T負(fù)極；電極重量增加或者有氣泡生成 T正極。根據(jù)電解液內(nèi)離子移動(dòng)的方向判斷：陰離子T移向負(fù)極；氧離子T移向正極。3電極反應(yīng)式的書寫：負(fù)極：負(fù)極材料本身被氧化： 如果負(fù)極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應(yīng)，則為最簡單的：M-n e-=M+女口： Zn-2 e-=Zn2+ 如果陽離子與電解液成分反應(yīng)，則參與反應(yīng)的部分要寫入電極反應(yīng)式中：如鉛蓄電池，Pb+SO42-2e-=PbSO4負(fù)極材料本身不反應(yīng)：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應(yīng)式，2如燃料電池 CH4-O2（C作電極）電解液為KOH :負(fù)極：

4、CH4+10OH-8 e=C03-+7H2O 正極：當(dāng)負(fù)極材料能自發(fā)的與電解液反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)溶液中的微粒的反應(yīng)，H2S04電解質(zhì)，女口 2H+2e=H2 CuS04 電解質(zhì)： Cu2+2e= Cu當(dāng)負(fù)極材料不與電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)時(shí)，正極則是電解質(zhì)中的Q反正還原反應(yīng) 當(dāng)電解液為中性或者堿性時(shí)，H2O比參加反應(yīng)，且產(chǎn)物必為 0H,如氫氧燃料電池(KOH電解質(zhì))Q+2H2O+49=4OH 當(dāng)電解液為酸性時(shí)，H比參加反應(yīng)，產(chǎn)物為 H2O O 2+4Q+4e=2fO4. 化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學(xué)腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因

5、原電池反應(yīng)而腐蝕有無電流無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕5. 吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)。2 + 4e- + 2H 2O = 4OH -2H+ + 2e-=H2f負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)6. 金屬的防護(hù)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在 金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面 鍍一層有自我保護(hù)

6、作用的另一種金屬。電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法：接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。 犧牲陽極的陰極保護(hù)法:外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極7電解液的PH變化:根據(jù)電解產(chǎn)物判斷?！坝袣渖蓧A，有氧生成酸；8常見實(shí)用電池的種類和特點(diǎn)干電池(屬于一次電池) 結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿 MnO2的石墨、溶有 NH4CI的糊狀物。酸性電解質(zhì)： 電極反應(yīng)J負(fù)極：Zn-2e-=zn2+1 正極：2NH 4+2e-=2NH 3+H 2NH3和 H2被 Zn2+> MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H 2O,Zn" + 4NH3=zn(NH 3)4"堿性電解質(zhì)：

7、(KOH電解質(zhì))電極反應(yīng) J負(fù)極：Zn+2OH-2e-=Zn(0H)2'正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+ Zn (OH)2Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn (OH)2鉛蓄電池(屬于二次電池、可充電電池)結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿 PbO2的鉛板、稀H2SO4。2A.放電反應(yīng)j負(fù)極：Pb-2e-+ S04 - = PbS04SO42- = PbS04 +.2H2O2B. 充電反應(yīng) 陰極：PbS04 f+2e"= Pb+ SO4斗2總式:Pb + PbO2 + 2H2SO4=電-2PbSO4 + 2H2O _ - +原電池正極： PbO2 +2e +4H +

8、電解池陽極：PbSQl-2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO 4 -注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應(yīng)式 的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應(yīng)與總反應(yīng)式相同。鋰電池 結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。 A電極反應(yīng)J負(fù)極：2Li-2e-= 2Li+1 正極：I2 +2e- = 21-總式：2Li + I 2 = 2LiIB MnO 2做正極時(shí)：負(fù)極： 2Li-2e-= 2Li+正極：Mn O2+e- = MnO 2 -總 Li +MnO 2= Li MnO 2鋰電池優(yōu)點(diǎn)：體積小，無電解液滲漏，電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，應(yīng)用：

9、心臟起搏器，手機(jī)電池，電腦電池。A.氫氧燃料電池 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、 KOH溶液。 電極反應(yīng)負(fù)極： 出-2e-+ 2OH- = 2H 2O-正極： O2 + 4e + 2H2O = 4OH 總式：2H2+O2=2H2O（反應(yīng)過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)必須考慮介質(zhì)參加反應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝KCI的瓊脂，形成閉合回路）。B 鋁、空氣燃料電池以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要

10、把燈放入海水中，數(shù)分鐘后 就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極4Al-12e '= 4Al 3+；石墨是正極3O2+6H2O+12e-=12OH-9電解池的陰陽極判斷：由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)：氧化反應(yīng)t陽極；還原反應(yīng)t陰極根據(jù)陰陽離子移動(dòng)方向：陰離子移向T陽極；陽離子移向 T陰極，根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向：電源負(fù)極T陰極；陽極T電源正極電流方向：電源正極T陽極；陰極T電源負(fù)極10電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e=zn2+如果電極為惰性電極， C、

11、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH-4e = 2H 2O+ O2陰離子放電順序S2->|->Br->CI->OH->含氧酸根>F-陰極：（陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護(hù)）根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動(dòng)順序判斷，陽離子得電子順序 一金屬活動(dòng)順序表的反表 金屬活潑性越強(qiáng)，貝U對(duì)應(yīng)陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。2+2+3+2+2+2+2+2+2+K+ <Ca < Na+ < Mg < Al < (H+) < Zn < Fe < Sn < Pb < Cu < Hg < Ag1

12、1. 電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實(shí)質(zhì)陰陽離子疋向移動(dòng)，在 兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)陰陽離子自由移動(dòng)，無明 顯的化學(xué)變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金 屬或合金實(shí)例電解CuCl 2 = Cu + Cl 22+CuCl2=Cu +2Cl -陽極 Cu 2e- = Cu2+ 陰極 Cu2+2e- = Cu關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用12. 電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍 液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作 電解液電極反應(yīng)陽極 Cu 2e- = Cu2+ 陰極 Cu2+2e

13、- = Cu陽極：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小12 .電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解）電解質(zhì)溶液陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl-2e-=Cl2fCu2+ +2e-= CuCuCl2= Cu +Cl2fHCl2C-2e=Cl2f2H+2e=H2f2HCl=H2 f酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O2f2H +2e=H2f2H2O=2H2f +Of不變H2SO44OH-4e-=2H2O+O2f2H +2e=H2f2H2O=2

14、H2f +Of消耗水，酸性增強(qiáng)NaOH4OH-4e-=2H2O+O2f2H+2e-=H2f2H2O=2H2f +Of消耗水，堿性增強(qiáng)NaCl2Cl-2e-=Cl2f+-木2H +2e=H2f2NaCl+2H 2O=H 2 f +Q f +2NaOHH+放電，堿性增強(qiáng)CuSO44OH-4e-=2H2O+O2fCu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H 2O=2Cu+O2 f +2HSO4OH"放電，酸性增強(qiáng)13, 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律:電解水型：電解含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬的含氧酸鹽，如稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：丄_+-電解陽極：4OH -4e =2H2O

15、+O2 T 陰極：2H +2e =H2 T總反應(yīng)：2出0= 2H2 T + Of,溶質(zhì)不變，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性，從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解電解質(zhì)：無氧酸（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽，女口CuCl2陽極：2C-2e=Cl2f陰極：Cu2+ +2e-= Cu總反應(yīng)：CuCb= Cu +Cl 2T放氫生成堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（ F化物除外）如 NaCI陽極：2CI-2e=Cl2f陰極：2H+2e=H2f總反應(yīng)：2NaCl+2H 2O=H2? +Qf +2NaOH公式：電解質(zhì)+H2堿+ H2f+非金屬放氧省酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如C

16、uSO42+陽極：4OH-4e=2H2O+O2f陰極：Cu +2e = Cu公式：電解質(zhì)+H2OT酸+。2符金屬電解總反應(yīng)：2CuSO4+2H 2O=2Cu+ O 2 f +2HSO4溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH增大14.電解原理的應(yīng)用A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè) ） 反應(yīng)原理陽極：2CI- - 2e-= CI2T'電解陰極：2H+ + 2e-= H2f總反應(yīng)：2NaCI+2H 2。=H2T +Qf +2NaOH設(shè)備邙日離子交換膜電解槽） 組成：陽極 一Ti、陰極一Fe 陽離子交換膜的作用： 它只允許陽離子通過而阻止陰 離子和氣體通過。制燒堿生產(chǎn)過程（離子交換膜法） 食鹽水的精制：粗

17、鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-Na2CO3溶液t過濾t加入鹽酸t(yī)加入離子交換劑（NaR） 電解生產(chǎn)主要過程（見圖 離平衡，使OH-濃度增大，B、電解冶煉鋁原料：（A ）、冰晶石：（B）、氧化鋁：鋁土礦Cl2 ttCl-H+ NaOHiS1F 1T二椿制蝕和_OH-W含少譴NaOH)圖 20-1等）t加入NaOH溶液t加入BaCl2溶液t加入20-1 ）： NaCI從陽極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極 H+放電，破壞了水的電OH-和Na+形成NaOH溶液。Na3AIF6=3Na+AIF63-NaOHNaAIO 2CO2過濾AI(OH) 3> Al 2O3原理!陽極2

18、O2陰極 AI 3+4e- =O2 f總反應(yīng)：3+2電解4AI +6O =4AI+3O 2f+3e =AI解 NaCI 溶液：2NaCI+2H 2O =H 2 f +2NaOH設(shè)備：電解槽邙日極 C、陰極Fe）因?yàn)殛枠O材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：C+O2 t CO+CO2，故需定時(shí)補(bǔ)充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽極 Zn 2e - = Zn+陰極 Zn 2+2e - =Zn電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。在電鍍控制的條件下，水電離出來的H+和OH般不起反應(yīng)。電鍍液中加氨水或NaCN的原因

19、：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。2+D、 電解冶煉活潑金屬 Na、Mg、Al等。E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成陽極泥”易錯(cuò)題總結(jié)【1】取一張用飽和的NaCI溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺adb紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是 （)A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連C.電解過程中水是氧化劑【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選A或B， b為陽極與電源正極相連，答案：DD. b電極附近溶液的 pH變小依據(jù)圖示，b處出現(xiàn)圓圈，說明b

20、極產(chǎn)生氯氣，所以 a為陰極與電源負(fù)極相連?！?】右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na 通過，充 放電的化學(xué)方程式為 2也2&+ NaB3TC屯先變紅色。下列說法正確的是Na2&+3NaBr。閉合開關(guān) K時(shí),奄刪羯于交鶴臓A.負(fù)極反應(yīng)為 4Na-4e_=4Nab極附近電極B ,電墀展I電髀腹耳B.當(dāng)有0. 01 mol Na 通過離子交換膜時(shí),析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 112 mLb電極上1bC.閉合K后，b電極附近的pH變小D.閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選 C或D,錯(cuò)選C認(rèn)為b極發(fā)生了2C-2e=Cbf, Cb+ H2O=HCI+H

21、CIO錯(cuò)選 D 是認(rèn)為 a?極發(fā)生了 2H2O 2e=比 f +2OH。對(duì)于電解飽和食鹽水原理不清析，陽極電極反應(yīng)式為：2C -2e =Cbf，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O 4e =H2f + 2OH，活波金屬與電源正極相連首先失去電子?！敬鸢浮緽【糾錯(cuò)】本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)被所給的電池反應(yīng)很不熟悉，習(xí)慣寫出電極式的同學(xué)會(huì)因?yàn)閷懖怀鲭姌O反應(yīng)式而做不出來。電源的正極：Bb-+2 e=3Br-電源的負(fù)極2 S,2"-2 e=Si2',內(nèi)電路為 Na+移動(dòng)導(dǎo)電。由題意可知b極（陰極）：2H2O 2e =H2f + 2OH, a?極邙日極）：Cu-2 e= Cu2+,所以C, D均錯(cuò)

22、誤。對(duì)于 B項(xiàng)當(dāng)有0. 01 mol Na 通過離子交換膜時(shí)，說明有內(nèi)電路通過了 0.01 mol的電荷，外電路轉(zhuǎn)移的電子也就為0.01 mol。結(jié)合b極反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體就為 0.005 mol，體積為112 mL。只有B正確?！?】燃料電池是燃料（如 CO H2, CH等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式：Q+2H?O+4e=4OHB.負(fù)極反應(yīng)式：CH+8OH_8e=CQ+6HOC. 隨著放電的進(jìn)行，溶液的 pH值不變D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)【答案】 D 負(fù)極反應(yīng)的另一誤區(qū)是， 不考慮介質(zhì)環(huán)境，

23、 反應(yīng)產(chǎn)物與實(shí)際不符。 如燃料氧化生成的二氧化 碳不可能從強(qiáng)堿溶液中逸出，它將進(jìn)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為：由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的pH值將減小。選項(xiàng) C為錯(cuò)誤結(jié)論。類似鉛蓄電池在放電時(shí)，介質(zhì)為硫酸溶液，所以負(fù)極反應(yīng)式為：以上還應(yīng)歸納的： 在堿性溶液中： 缺氧， 應(yīng)由氫氧根離子提供， 剩下轉(zhuǎn)化為水； 氧多， 應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子。在中性溶液中：缺氧，應(yīng)由水提供，剩下轉(zhuǎn)化為氫離子；氧 多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子。 在酸性溶液中： 缺氧， 應(yīng)由水提供， 剩下轉(zhuǎn)化為氫離子； 氧多，應(yīng)和氫離子結(jié)合生成水。 總之，溶液的酸堿性變化應(yīng)是由酸性t中性t堿性或堿性t 中性t酸性

24、?！炯m錯(cuò)】 不考慮介質(zhì)環(huán)境、離子方程式書寫錯(cuò)誤【4】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為 Li2CG和NstCO的混合物，燃料為 CQ氧化劑是 含CO的Q,在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變。負(fù)極反應(yīng)為：,正極反應(yīng)為： ，工作時(shí)熔融體中的 向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥?本題是全新信息給予題， 燃料電池用熔融的碳酸鹽作電解質(zhì)， 由于思維定勢(shì)， 正極的反應(yīng)應(yīng)為溶液中的陽離子得電子， 根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變， 鋰離子應(yīng)比鈉離子易得 電子，所以得出正極反應(yīng)： Li +e=Li ，錯(cuò)誤結(jié)論。實(shí)際上題目給了很重要的信息， 即電解質(zhì)熔融液的組成和濃度都不變。 電解水時(shí)， 水中 的氫氧根離子， 在負(fù)極參加反應(yīng)被消耗

25、， 而在正極反應(yīng)又生成，保持其濃度不變。 將其遷移 到本題，在負(fù)極：一氧化碳和碳酸根離子失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳；在正極： 二氧化碳和氧氣得電子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子。本題的另一誤區(qū)是， 在原電池中不知陰、 陽離子流向哪一極。 也是由于思維定勢(shì)， 往往 認(rèn)為負(fù)極電子多， 應(yīng)該陽離子流向負(fù)極。 實(shí)際上負(fù)極是活潑金屬失電子， 但電子不是停留在 負(fù)極，而是由外電路很快流向正極（產(chǎn)生電流，釋放電能） ，陽離子流向正極，在正極放電， 生成新物質(zhì)；相反陰離子將流向陰極。【糾錯(cuò)】 審題注意“電解質(zhì)熔融液的組成和濃度都不變”的關(guān)鍵信息。【5】在盛有稀HbSQ的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）a正極附

26、近的sQ-離子濃度逐漸增大B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C. 正極有Q逸出D. 銅片上有H2逸出【答案】D【解析】本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn 2e一一 Zn2+;正極銅片：2H+2e- Hd,總反 應(yīng)為：Zn+2H Zn2+ Hd,原電池中沒有產(chǎn)生 Q。沒有參與反應(yīng)的 sd離子濃度不會(huì)逐漸 增大?！緺钤m錯(cuò)】 原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動(dòng)，這種離子在溶液的各個(gè)區(qū)域濃度基本不變?！?】如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A. 

27、9;B . 'C. 'D . '【答案】A【解析】金屬腐蝕在此條件下主要是電化學(xué)腐蝕，通常從原電池原理以及電解的原理進(jìn)行分析。當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬連在一起構(gòu)成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，被腐蝕的速度增大， ；當(dāng)鐵與比它活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵是正極，鐵被保護(hù)，被腐蝕的速度 減小，v；在電解裝置中，鐵接電源的正極，鐵被腐蝕的速度加快，因此，腐蝕速度 、 ?！炯m錯(cuò)】金屬腐蝕快慢的判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕；【7】X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬 X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+和Z2+

28、共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知 M2+的氧化性強(qiáng)于 。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y【答案】A【解析】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀 H2SQ中，形成原電池，X溶解說明金屬活動(dòng)性 X>乙電解產(chǎn)和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性 Z>Y;離子的氧化性越強(qiáng)，其 單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性 Y>M,所以正確答案為 A。【糾錯(cuò)】根據(jù)原電池原理和電解池原理綜合判斷，熟悉金屬活動(dòng)順序表【8】某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的

29、趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混 合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。 據(jù)此，下列敘述正確的是 （）A. 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)CB. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)D【解析】本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn), 陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【答案】D電解實(shí)驗(yàn)中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。【糾錯(cuò)】 不熟悉電解原理和電極反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能正確判斷?！?】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)

30、，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是()(已知：氧化性 Fe2 + < Ni2+< Cu2+)A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2 + + 2e= NiB. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt【答案】D【糾錯(cuò)】對(duì)離子的氧化性強(qiáng)弱與放電順序不能正確一一對(duì)應(yīng)，對(duì)電解原理認(rèn)識(shí)模糊。【10】500 mL KNQ和Cu(NO)2的混合溶液中 c(NCT) = 6.0 mol L ，用石墨作電極 電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22. 4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況

31、)，假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是()A. 原混合溶液中c(K+)為4 molL 1B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移 4 mol電子C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD .電解后溶液中 c(H +)為2 molL t【答案】B【解析】兩極反應(yīng)為：陰極Cu2+ +2e=Cu 2H + +2e=Hd 陽極：40H-4e 一 =Qf +2HO, 兩極都收集1mol氣體，由陽極得到轉(zhuǎn)移電子為 4mol，又知生成1molH2轉(zhuǎn)移電子2mol, 根 據(jù)電子得失守恒：n (Cu2 +) =1mo再通過離子所帶電荷的守恒，在500 mL KNO和Cu(NO)2的混合溶液中存在關(guān)系：

32、2c(Cu2+)+ c(K+ )=c(NO3-)，可以求出 c(K + )=2 mol L 。電解過程中消耗的 n(OH)=4mol ,II_ 1則溶液中留下 4mol的H , c(H )=8mol L 。pH的計(jì)算、相對(duì)原子【糾錯(cuò)】原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列三種方法：1. 守恒法：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算， 其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2. 總反應(yīng)法：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。3

33、. 關(guān)系式法算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。【11】如下圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L ，工作一段時(shí)間后，測得測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（ ）A.B . C .D.【答案】C【解析】若氫離子放電，PH增大，若氫氧根放電 PH減小。中鋅電極參與反應(yīng)，電解 質(zhì)溶液PH基本不發(fā)生變化。中陰極上氫離子放電，溶液漸漸成堿性。陰極上氫離子放 電，導(dǎo)線上通過了 0.2mol電子，則溶液中減少了氫離子的物質(zhì)的量也為0.2mol，根據(jù)原溶液的體積和濃度，氫離子的物質(zhì)的量減少為0.04mol

34、，濃度變?yōu)?.2mol/L。中由于氫氧根離子放電，當(dāng)導(dǎo)線上通過了 0.2mol電子，則溶液中氫氧根離子減少 0.2mol,即氫離子的物 質(zhì)的量增加0.2molL .溶液體積均為0.2L”濃度約為1 mol/L。PH的變化符合G【糾錯(cuò)】此題目考查了原電池及電解池中溶液的PH值變化分析，PH值的變化與溶液中的氫離子或氫氧根離子放電有關(guān)?！?1】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb+ S& 一 =PbSQ+ 2e，正極 PbQ + 4H+ SO：一 + 2e=PbSO+ 2fO。若 制得Cl 2物質(zhì)的量為0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的

35、HSO的物質(zhì)的量至少是（）C.【答案】C【解析】 該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2CI一 2e=Cl2，可知制0.05 mol Cl 2轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)： Pb+ PbO + 4H+ 2sQ4=2PbSO+ 2H2O可看出每轉(zhuǎn)移 2 mol e消耗2 mol H 2SQ，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，將 耗0.10 mol硫酸。【糾錯(cuò)】有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反 應(yīng)式列比例式求解； 二是利用各電極、 線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守

36、恒列等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運(yùn)用。由于電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理 量如電流強(qiáng)度、電壓、電阻、時(shí)間、電量等，無疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)也必然是物理學(xué)和化學(xué)的 交匯點(diǎn)?！?2】 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙A.PtPtNaOHNaOH固體B.PtPtHSQHaOC.CFeNaCl鹽酸D.粗銅精銅CuSOCu(OH)2【答案】B【13】 將含有0.400molCuS04和0.200molKCI的水溶液1L,用惰性電極電解一段時(shí)間后， 在一個(gè)電極上析出19.2gCu，此時(shí)在另一電

37、極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 5.60L B . 6.72L C . 4.48L D . 3.36L【答案】C【解析】電路中的確轉(zhuǎn)移了 0.600mol的電子，但溶液中僅有0.200mol的氯離子，其放 電析出O.IOOmol的氯氣。陽極放電的下一個(gè)產(chǎn)物應(yīng)是氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化成氧氣，其量 為0.400mol的電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生 O.IOOmol的氧氣。因此在陽極最終生成0.200mol的氣體，在標(biāo)況下的體積為 4.48L?！炯m錯(cuò)】電解產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算，不僅要考慮溶液中離子的放電順序，由此來決定電解的產(chǎn)物，還要考慮離子的物質(zhì)的量多少，當(dāng)某種離子消耗完，一定會(huì)引起產(chǎn)物的變化。本題的 思維定勢(shì)

38、是陰極產(chǎn)物為0.300mol銅，轉(zhuǎn)移了 0.600mol的電子，陽極產(chǎn)物必然是0.300mol的氯氣，標(biāo)況 下的體積為6.72L，得出選項(xiàng)B的錯(cuò)誤結(jié)論。高考真題分析1. 2012 江蘇化學(xué)卷10下列有關(guān)說法正確的是A. CaCO(s) = CaO(s) + CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的厶 Hv 0B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN(g) + 3H(g) 2NH(g) Hv 0,其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V仕) 和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) B解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題

39、，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力A. 分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四 P34-P36 中化學(xué)方向的判斷B. 鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C. 據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱 越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。2. 2012 江蘇化學(xué)卷5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A. 明磯能水解生成AI(0H)3膠體,可用作凈水劑B. FeCb溶液能與Cu反應(yīng)

40、，可用于蝕刻印刷電路C. SO具有氧化性，可用于漂白紙漿D. Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料C 解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇， 這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、 Fe3+的氧化性、SQ和Zn的 還原性等內(nèi)容， 看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、 圍繞基礎(chǔ)展開， 也不失為一條有效 途徑。3. 2012 海南化學(xué)卷3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和 氧氣的是A. HCI 、 CuCI2、 Ba(OH)2B. NaOH、 CuSO4、 H2SO4C. NaOH 、 H2S O4 、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO

41、4、 Ba(OH)2C 【解析】電解時(shí)只生成氫氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動(dòng)性順序 表中銅之前，陰離子不能是簡單離子；電解 HCI的方程式為：2HCI電蹩CI2 T + H2T, A選項(xiàng)錯(cuò)；電解 CuSO溶液的方程式為：2CuSG2HO=：2Cu+2HSO+O T, B 選項(xiàng)錯(cuò)；電解 NaBr的方程式為：2NaBr+2HO電解2NaOH+M +Bd，D選項(xiàng)錯(cuò)。4. 2012 海南化學(xué)卷10下列敘述錯(cuò)誤的是A 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)

42、成原電池加快了腐蝕速率，故 A選項(xiàng)正確；用錫 焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中 Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故 C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管 上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中 Fe作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。1 1 J5. 2012 安徽理綜化學(xué)卷11某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)， 先斷開£，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后， 斷開0，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。if*一含awt 的 W ifev g.-£ * -flF li-下列有關(guān)描述正確的是A. 斷開K2，閉合叫時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B斷開K,，閉合

43、K時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C斷開K,，閉合k2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：D. 斷開K,，閉合K時(shí)，石墨電極作正極 D【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。斷開閉合Ki時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2CI通電誤，D項(xiàng)正確+ 2H2O = Hd + 20H+ CI2T，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生 CI2,在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生0H,溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開 Ki、閉合K2時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為 H2-2e_ + 20H =2H0,為負(fù)極， 而石墨電極反應(yīng)為CI2 + 2e- =2C-，為正極，故C項(xiàng)用鈉、KR

44、 帶義粒濕的淞6. 2012 福建理綜化學(xué)卷9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 的K閉合，下列判斷正確的是A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子沿Zn“ 3 b Cu路徑流動(dòng)C. 片刻后甲池中c (SQ2)增大Imol' L"ZnS04 繍ImoPLCuSO ffirX甲亠 乙D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 A解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極， Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。 電子流向是負(fù)極到正極，但af b這一環(huán)節(jié)是在溶液 中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng) 中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶 液中氫氧

45、根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)， 裝置圖設(shè) 計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。7. 2012 浙江理綜化學(xué)卷10已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量， 可 以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag + e = AgV -i -牛.'卜二B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為廠108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為 96.5 CC實(shí)

46、驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會(huì)偏高。D. 若要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。D 解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連， 銀棒作陽極，若要測定電解飽 和食鹽水時(shí)通過的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測電解池的陰極相連 （見下 圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。8. 2012 廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2Q用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)AI2Q制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D 實(shí)驗(yàn)室用NHCI和Ca（

47、OH£制備NH解析：A有單質(zhì)O生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H和N反應(yīng)9. 2012 山東理綜化學(xué)卷8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B .向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCb溶液，可制得Fe（OHp膠體C . HCl溶液和NaCI溶液均通過離子導(dǎo)電，所以 HCI和NaCI均是離子化合物D.電解NaCI溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）B【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和 FeCb制備Fe(0H)3膠體，B項(xiàng)正確；HCI屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解N

48、aCI溶 液的陰極反應(yīng):2H + +2e?=H T,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò) 誤。10. 2012 山東理綜化學(xué)卷13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是碳棒海水N圖cZnNH4CI糊狀物圖a圖bA.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO干電池自放電腐蝕主要是由 MnO的氧化作用引起的 B【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕 程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N, Cu一 Zn作正極

49、，腐蝕速率減小， B對(duì)；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在 Pt上放出，C項(xiàng) 錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 2012 四川理綜化學(xué)卷11 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CHCHOH-4e+HO=C3COOH+4H下列有關(guān)說法正確的 是A. 檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 J向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCHO+OCHCOOH+OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：Q+4e+2HO=4OHC【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中 H+移向電

50、池的正 極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式， C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方 程式進(jìn)行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性 電池不可能得到O片，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 2012 全國大綱理綜化學(xué)卷11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫 酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)， 為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ： 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，據(jù)此 判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A BC D B【解析】由題意知：四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原 電池，相連時(shí)，外電路電流從流向，則 大于；相連時(shí)，為 正極，則 大于；相連時(shí)，有氣泡逸出，則大于； 相

51、連時(shí)， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：。【考點(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷（從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定）：（1）由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極 材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。（2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生 氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增 加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。13. 2012 江蘇化學(xué)卷20 （14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì) 及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O(

52、s) + AlCl 3(g) + 3C(s)：3AICI(g) = 3Al(l) + AlCl 3(g反應(yīng) Al 2O3(s) + 3C(s) = 2Al(l)=3AlCl(g) + 3CO(g)+ 3CO(g)的厶 H=1 H= a kJ mol H= b kJ mol1,用含kJmoa、b的代數(shù)式表示）。AhG是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。AhG與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最咼的烴）的化式學(xué)方程。（2）鎂鋁合金（Mgi7A112）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì) 量比的Mg Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反 應(yīng)方程式為Mg?A112+ 17H= 17M

53、gH+ 12Al。得到的混合物 Y(17MgH + 12Al)在一定條件下釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg?Ali2)時(shí)通入氬氣的目的是。 在6.0mol L_HCl溶液中，混合物丫能完全釋放出。1 mol Mg/h完全吸氫后得到的混合物丫與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出f的物質(zhì)的量 為。_ *1_ *11020 抽 如 劉 旳眈衍射角/度在 0.5 mol L_ NaOH和 1.0 mol L_ MgC"溶液中，混合物丫均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍 射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物丫中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3) 鋁電池性能優(yōu)越，AI-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：【參考答案】(1) a+ bA2+ 12HC= 4AICI3+ 3CHT(2) 防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al(3) 2Al + 3AgO 2NaOH 2NaAIQ+ 3Ag+ "O【解析】本