陜西省咸陽市2017屆高三模擬考試(三)理綜化學(xué)試題-Word版含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.船舶外殼裝上鋅塊，是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行金屬防腐B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同C.壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的淸潔燃料D.2016年9月，中國太鋼集團(tuán)造出的圓珠筆頭，可完全替代進(jìn)口筆尖，該筆尖鋼為合金，且具有良好的切削性8.綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A.綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C.綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與FeCl3

2、發(fā)生顯色反應(yīng)D.l mol綠原酸與足量鈉反應(yīng)，可生成4 molH29.下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項方案目的A驗證氧化性：Cl2>Br2B驗證溶解度：AgCl>Ag2SC檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2D比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性10.在給定的條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)B.AgNO3OH(aq) AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgCl2(aq) Mg11.常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如下表所示：鹽酸(NH4)2SO4溶液由水電離出的氫離子濃度1.

3、0×10-amol·L-11.0×10-b mol·L-1下列說法正確的是A.鹽酸中水的離子積大于(NH4)2SO4溶液中水的離子積B.鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離C.鹽酸的pH = aD.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)12.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式是，能用該結(jié)構(gòu)簡式表示的M的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)）A. 12 種B.16 種C.20 種 D.24 種13. A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子

4、數(shù)相等，D元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為6。下列說法不正確的是A. A的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D > AC.B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣D.A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價化合物26.(14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(P

5、bCO3)=1.46×10-13。請回答下列問題：(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是 ，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和 (填化學(xué)式)。(2)步驟酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是 。(任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為 。(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式）。若步驟沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，則此時 c(SO42-） mol·L-1。(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5 )簡述步驟

6、洗滌沉淀的方法 。27. (15分)用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。實驗過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60左右； 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12

7、O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O 請回答下列問題： (1)實驗加入少許98%硫酸的目的是：_。(2)冷凝水的進(jìn)口是_（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_。(3)裝置B的作用是 ，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是_。 (4)重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在 (填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品

8、中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在 (填“濾紙上”或“濾液中”）。(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)的離子方程式為 。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為 。(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為 。28. (14分)CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。(1)CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有

9、重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為 、 。在海洋碳循環(huán)中，可通過上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成NaCO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為 ；充電時，陽極的反應(yīng)式為 。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。能判斷

10、該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) (填字母)。a.容器中壓強不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變e. 2個C = O斷裂的同時有6個H - H斷裂(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值 (填具體值或取值

11、范圍）。實驗4，若900時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v(正 v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。(5)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) H= -1275.6 kJ mol-12CO(g) +O2(g)=2CO2(g) H = -566.0 kJ·mol-1H2O(g)=H2O(I) H =-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。35.(15分)（化學(xué)一選修3：:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增

12、大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布 ，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式 。(2)下列說法正確的是(填序號）。A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2B.笫一電離能由小到大的順序：B <C < DC.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似D.穩(wěn)定性：H2O> H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵(3)

13、F元素位于周期表中 區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 (用元素符號表示）。(4)某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為 。(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為 。(6)D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為 。 36. (15分）（化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)）光刻膠的一種合成路線如下：己知:請回答下列問題：(

14、 1) A的名稱是。C中所含官能團(tuán)的名稱是 。(2) CD的反應(yīng)類型是：，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3) D +G光刻膠的化學(xué)方程式為。(4)T是C的同分異構(gòu)體,T具有下列性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能使溴水褪色；屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有 種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)根據(jù)自己已學(xué)知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備(CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任選）。(合成路線流程圖示例:CH2 =CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)一、選擇題7.B 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C 13.

15、B26.(14分）(1)將PbSO4化為PbCO3提高鉛的利用率(2分）Na2SO4（1分）(2)適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）（1)3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+ +2NO+H2O2（1分）(3) HNO3(1分） 1.0×10 3(1 分）(4)4PbSO4 +6NaOH =3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O（2分） 52%（2分）(5)用膠頭滴管向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復(fù)上述操作2 - 3次。（2分）27. (15分）(1)起到催化劑的作用（或加快淀粉水解的速率）（2分）(2)a(l分）；硝酸滴

16、加速率過快，導(dǎo)致局部硝酸過量，使H2C2O4進(jìn)一步被氧化(2分）；(3 )作安全瓶(1分）；NaOH溶液(1分）；(4)IV（1分）；濾紙上（1分）；(5) 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O(2分）；16.00mL(2分）(6) c(Na+) >c(HC2O4 ) >c(H+) >c(C2O42-) >c(OH- )(2分)28.(14分）(1)HCO3-、CO32- (2分）Ca2 +2HCO3 = CaCO3+CO2+H2O(2分）(2)CO2(1 分） C-4e +2CO32- =3CO2(2分）(3) bd(2 分）（4) 1/6 或 0.17 (1 分） <1(1 分） <(1分)(5) CH3OH(l) +O2(g)CO(g) +2H2O(1