云南省峨山一中2018年高一年級化學(xué)暑假作業(yè)六

1、.云南省峨山一中2019年高一年級化學(xué)暑假作業(yè)六 一、單項選擇題 1.把金屬A放入鹽BNO32的溶液中，發(fā)生反響AB2=A2B。以下表達(dá)正確的選項是A 常溫下金屬A一定能與水反響，B一定不能與水反響B(tài) A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池C A與B用導(dǎo)線連接后放入BNO32的溶液中，一定有電流產(chǎn)生D 由A、B和BNO32溶液構(gòu)成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極2.以下說法中不正確的選項是A 化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反響過程的本質(zhì)B 化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因C 從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量D 假設(shè)化學(xué)反響吸收能量時，其斷鍵吸收的能

2、量小于成鍵放出的能量3.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)開展親密相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間燃燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D 4.反響4As3Bg2CgDg經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。以下有關(guān)說法正確的選項是用A表示的反響速率是0.4 mol·L1·min1在2 min末時，反響物B的反響速率是0.3 mol·L1·min1在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L1·min1在2 min時，B

3、、C、D的濃度比一定為321假設(shè)D的起始濃度為0.1 mol·L1，那么2 min時D的濃度為0.3 mol·L1A B C D 5.為了說明影響化學(xué)反響速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的選項是A 將大小、形狀一樣的鎂條和鋁條與一樣濃度的鹽酸反響時，二者的速率一樣快B 在一樣條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與一樣濃度的鹽酸反響時，大理石粉末反響快C 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D 兩支試管中分別放入一樣濃度的過氧化氫，其中一支試管中再參加二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6.在一定溫度下的

4、定容密閉容器中，以下情況說明反響As2BgCgDg已到達(dá)反響限度的是A 混合氣體的密度保持不變B 有1 mol C生成的同時有1 mol D生成C 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D 有1 mol A生成的同時有1 mol C消耗7.在平衡體系 2NOO22NO2中通入18O組成的氧氣，重新到達(dá)平衡后那么18OA 只存在于O2中 B 只存在于NO2中C 只存在于O2和NO2中 D 存在于NO、O2、NO2中8.反響2SO2O22SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了4 mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反響速率為0.4 mol·L1·s1，那么這段時間為A 0

5、.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s9.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項是A 化學(xué)反響速率是指一定時間內(nèi)任何一種反響物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B 化學(xué)反響速率為0.8 mol·L1·s1是1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C 根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn)展的快慢D 對于任何化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯10.在密閉容器中，A與B反響生成C，其反響速率分別用vA、vB、vC表示，且vA、vB、vC之間有以下關(guān)系：vB3vA、3vC2vB，那么此反響可表示為A 2A3B=2C B A3B=2CC 3AB=2

6、C D 3AB=C 二、非選擇題 11.下表是反響2SO2gO2g2SO3g在不同條件下進(jìn)展時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率：你從上表中得到的啟示為1關(guān)于可逆反響的限度是_。2進(jìn)步該化學(xué)反響限度的途徑有_。3要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的適宜反響條件是_。12.現(xiàn)有如下兩個反響：NaOHHCl=NaClH2O; Cu2Ag=2AgCu2。1根據(jù)兩反響本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池_。2假如不能，說明其原因_。3假如可以，那么寫出正、負(fù)極材料、其電極反響式、反響類型“氧化或“復(fù)原：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。4假設(shè)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，那么正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液為_。13.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)展了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成以下問題：1實驗、中鋁所作的電極指正極或負(fù)極_填“一樣或“不一樣。2實驗中