化學(xué)高三二輪創(chuàng)新探究實(shí)驗(yàn)題檢測(cè)試卷3

1、絕密啟用前創(chuàng)新探究實(shí)驗(yàn)題3*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是（） A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘2. 下列實(shí)驗(yàn)可行的是（） A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液

2、中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物3. 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近先呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4. 下列說法正確的是()A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低5. 下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A

3、用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C測(cè)定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較D配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液需要用到的儀器有天平、容量瓶、燒杯6. 將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH溶液進(jìn)行中和B加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾C插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾D裝入半透膜中并扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水7. 世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑

4、，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯()A是強(qiáng)氧化劑B是強(qiáng)還原劑C是離子化合物D分子中氯元素為1價(jià)8. 某無色溶液中可能存在Al3、H、Na、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（）A一定存在的離子是Na、SO32、CO32、AlO2B一定存在的離子是Na、SO32、NO3、AlO2C可能存在的離子是Al3、CO32D可能存在的離子是CO32、S2、Na9.

5、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸B裝置中，a為正極，d為陽極C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D裝置能用于測(cè)量氣體體積10. 將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()11. 下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是()A乙醇 B濃硝酸 C福爾馬林 D氨水12. 用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3C從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒

6、中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積13. 二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是()A玻璃纖維素青霉素B尿素食鹽聚乙烯C滌綸洗衣粉阿司匹林D石英橡膠磷化銦14. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD.相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3

7、COO和CO結(jié)合H的能力強(qiáng)弱15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（） A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖16. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（） A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D.除去F

8、eCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置17. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BCl2、S分別與Fe反應(yīng)比較Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C測(cè)定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱D用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱18. 某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可

9、看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是()AX是NH3，Y是HCl BX是Cl2，Y是CH4CX是SO2，Y是O2 DX是NO，Y是O219. 要除去混在CO2中的氣體雜質(zhì)：HCl、SO2、H2O等，應(yīng)使氣體依次通過的試劑正確的是()A飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸B品紅溶液、Na2CO3溶液、濃硫酸C酸性KMnO4溶液、堿石灰D無水CaCl2、小蘇打溶液20. 用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

10、解釋正確的是()A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)低D用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21. AG為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為 ； （3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究 A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需上圖空白處補(bǔ)充

11、裝置，請(qǐng)你在下表中填人所需要的儀器并寫 出試劑名稱；所需要的儀器所加的試劑名稱向裝置中鼓人空氣的目的是 ；丙裝置中盛有白色粉末藥品，丙裝置中藥品的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)，丙裝置中的藥品未見觀顯變化，證明 。更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?0g，裝置 乙增重090g。寫出A的化學(xué)式：_ 。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題22. 某中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組決定通過實(shí)驗(yàn)來探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：下列關(guān)于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間

12、的關(guān)系式正確的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)現(xiàn)有4.0g堿石灰,設(shè)其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?堿石灰的可能組成NaOH,CaONaOH, CaO, Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2 H2Ox,y之間關(guān)系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的關(guān)系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時(shí)不分解，高于2

13、50時(shí)才分解；氫氧化鈉在580時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（要計(jì)算過程）23. 為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2)，某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方案一：稱取碳酸鈣樣品M g；加入過量鹽酸；收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。方案二：稱取碳酸鈣樣品M g；用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；取溶解后的溶液用cmol/L NaOH溶液滴定，恰用去V mL。方案三：稱取碳酸鈣樣品M g；

14、高溫1000 煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M g。方案四：稱取碳酸鈣樣品M g；加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；過濾并取濾液；在濾液中加入過量的cmol/L Na2CO3溶液VmL；將步驟中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為Mg。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問題：(1)方案一中如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)方案二中：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外)_。(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作：_；理由是_。(4)方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為_；步驟中要將沉淀進(jìn)行洗滌，

15、如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果碳酸鈣純度將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)綜上所述，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是_。其他方案的缺點(diǎn)分別是：方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差。方案_：_。方案_：_。評(píng)卷人得分四、推斷題24. 教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)(1)請(qǐng)按要求填充下表空格實(shí)驗(yàn)名稱選用的儀器(填字母)C或D中所盛試劑(填名稱)C或D中的現(xiàn)象區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3BD溶液變渾濁銅和濃硫酸反應(yīng)AD溶液紅色褪去制備乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液上層有透明油狀液體產(chǎn)生并有香

16、味(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是_(填字母代號(hào))ACu和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花B加熱已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色C制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C中球型管可以防倒吸DB裝置可用于制備氨氣評(píng)卷人得分五、填空題25. 研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色的物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色

17、固體是CuSO4·5H2OB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S26. 為測(cè)定碳酸鈉、氯化鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定一定量樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。現(xiàn)提供以下藥品：氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、無水氯化鈣、堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量藥品，記錄樣品質(zhì)量為m1g；檢驗(yàn)整套裝置的氣密性，并在相關(guān)的儀器中裝入相應(yīng)的藥品；分別稱量?jī)x器E未裝藥品時(shí)和裝入藥品后（連用藥品）的質(zhì)量，記錄所裝藥品質(zhì)量為m2g，并把儀器接到K處；，把分液漏斗上的玻璃塞打開，

18、旋轉(zhuǎn)活塞，使D中的液體緩慢滴下與B中的樣品充分反應(yīng)；打開彈簧夾a，通入空氣；拆下儀器E，稱量E中所裝藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)為m3g；請(qǐng)回答下列問題：（1）A、C、E儀器中裝入的藥品是：A_，C_，E_。（2）步驟的操作是_。（3）步驟中打開分液漏斗上的玻璃塞之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（4）步驟中使用D中液體滴到什么時(shí)候（看到什么現(xiàn)象時(shí)），關(guān)閉分液漏斗的活塞：_。（5）步驟通入空氣的目的是_。（6）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是（列出算式，不需化簡(jiǎn)）：_。27. 請(qǐng)按要求填空： 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是_（填序號(hào)） 用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 配制濃硫酸和濃

19、硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液； 用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體； 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗； 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物； 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體； 配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。 為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（H0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的

20、數(shù)目。試回答下列問題： 指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤_。 若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）_。28. 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3 24NaOH 7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O, 試回答下列問題：(1)在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同

21、時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)操作的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明：_。(4)操作中，酸化時(shí)，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示

22、劑，用0.120 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_；若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))_。29. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫

23、出實(shí)驗(yàn)步驟。 。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】A【解析】本題主要考查考生簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。CO2、HCl皆與NaOH反應(yīng)，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個(gè)條件：與原溶劑不相互溶，I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A選項(xiàng)正確。2.【答案】A 【解析】B項(xiàng)混入NaCl，C項(xiàng)中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色

24、，D項(xiàng)中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。3.【答案】B【解析】a中鐵釘作負(fù)極，銅絲作正極，正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，正極周圍先變紅；b中鋁條作負(fù)極，鋁條失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵釘作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。4.【答案】B5.【答案】A【解析】B項(xiàng)引入NaCl雜質(zhì)，C項(xiàng)pH試紙不能潤(rùn)濕，D項(xiàng)缺少玻璃棒及膠頭滴管。6.【答案】D【解析】除去膠體中雜質(zhì)離子的方法是滲析法，D對(duì)。7.【答案】A【解析】ClO2中氯元素為4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。8.【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)說明原溶液中含有SO32、CO32中的一種或兩種；實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)所得到的溶液中含有SO42，由此可

25、知原溶液中肯定含有SO32和NO3，故不存在Al3、H，加入足量鹽酸時(shí)，部分SO32被硝酸氧化為SO42；實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)所得溶液中含有Al3，即原溶液中含有AlO2；根據(jù)溶液呈電中性，溶液中應(yīng)該含有Na。9.【答案】C【解析】由于銅屑與稀硝酸反應(yīng)制得的NO氣體易被空氣中的氧氣氧化且NO與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)；根據(jù)電子流向，可判斷裝置中，a為負(fù)極，d為陽極，故B錯(cuò)；裝置由于導(dǎo)管長(zhǎng)短顛倒的錯(cuò)誤，不能用于測(cè)量氣體體積，故D錯(cuò)。10.【答案】D【解析】由計(jì)算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速

26、率與溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。11.【答案】B【解析】濃HNO3在光照或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2O22H2O，因此濃HNO3應(yīng)用棕色試劑瓶進(jìn)行遮光保存。12.【答案】D【解析】A.NO2溶于水和水反應(yīng)，故不能用排水法收集；B.NH3和濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4，故不能用濃硫酸干燥NH3；C.CO2的密度比空氣大應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)從A口進(jìn)氣。13.【答案】C【解析】纖維素有天然的，如棉花的主要成分就是纖維素，故A錯(cuò)；B中食鹽不需要化學(xué)合成，所以B錯(cuò)；C中三種物質(zhì)均需化學(xué)合成，所以正確；石英的成分是SiO2，不需要化學(xué)合成，故D錯(cuò)。14.【答案】C【解析】若溶液中

27、含有HCO或SO、HSO等，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤。15.【答案】B 【解析】配制Fe（OH）3膠體無需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。16.【答案】D 【解析】本題主要通過對(duì)除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO

28、3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。17.【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣、溴與氫氣反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非金屬性的強(qiáng)弱，即能達(dá)到預(yù)期目的；B項(xiàng)，氯氣、硫與鐵反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；C項(xiàng)，測(cè)定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的pH，只能比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故不能達(dá)到預(yù)期目的；D項(xiàng)

29、，可以達(dá)到預(yù)期目的，由于鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動(dòng)的離子濃度大，則導(dǎo)電能力強(qiáng)。18.【答案】A【解析】X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體，才能使甲內(nèi)氣壓減小導(dǎo)致乙中的氣體進(jìn)入甲，可排除D；乙中的氣體進(jìn)入甲后反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可排除B、C，因Cl2與CH4光照能反應(yīng)但無白煙現(xiàn)象，SO2與 O2在通常情況下不反應(yīng)。19.【答案】A【解析】除去CO2中的HCl、SO2均可用飽和NaHCO3溶液，反應(yīng)方程式為：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O干燥CO2可用濃硫酸。20.【答案】B【解析】鋁很快形成氧化膜，其氧化物

30、的熔點(diǎn)高，相當(dāng)于將熔化的鋁“兜”著而使其不滴落。二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）羥基 （3） 洗氣瓶；濃硫酸（干燥管；堿石灰） 將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中； 無水硫酸銅；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 三、計(jì)算題22.【答案】（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (5分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=15【解析】本題考查Na、Ca及其化合物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間關(guān)系滿足電

31、荷守恒關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量守恒確定A和C質(zhì)量關(guān)系。堿石灰250時(shí)加熱至恒重，各物質(zhì)不分解，固體質(zhì)量減少了0.6g為水的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；580時(shí)繼續(xù)加熱減少0.7g，氫氧化鈣分解，Ca（OH）2質(zhì)量為0.7/18×74=2.88g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-15%-72%=13%。23.【答案】(1)偏低(2)托盤天平、藥匙、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、玻璃棒(3)在干燥器中冷卻防止生成的氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差(4)×100%偏高(5)方案二一氣體體積難以測(cè)量準(zhǔn)確，氣體體積受外界影響太大三實(shí)驗(yàn)溫度高(1000 的高溫)

32、，對(duì)實(shí)驗(yàn)條件要求較高【解析】(1)砝碼底部有殘缺，則所稱樣品的質(zhì)量偏小，通過實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的二氧化碳的體積偏小，即所測(cè)的碳酸鈣樣品純度偏低；(2)稱取碳酸鈣樣品需要托盤天平和藥匙，量取鹽酸用酸式滴定管，用鹽酸溶解樣品時(shí)需要燒杯和玻璃棒，用氫氧化鈉溶液滴定需要鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、錐形瓶等儀器；(3)碳酸鈣分解產(chǎn)物固體是氧化鈣，因氧化鈣會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，故必須在干燥器中冷卻；(4)碳酸鈣樣品與鹽酸反應(yīng)后，將不溶性的雜質(zhì)過濾除去，在濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀，如果未洗滌，干燥后，固體上殘留氯化鈉，則所得碳酸鈣的純度偏高；計(jì)算公式為×100%；(5)從實(shí)驗(yàn)條件的難易

33、和操作引起的實(shí)驗(yàn)誤差大小綜合判斷，四個(gè)方案中最好的是方案二。方案一的缺點(diǎn)是氣體的體積難以測(cè)量，另外氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；方案三的缺點(diǎn)是加熱所需的溫度太高。四、推斷題24.【答案】(1)澄清石灰水品紅溶液AC(2)ACD【解析】區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3，采用加熱的方法，分解的氣體能是澄清的石灰水變渾濁，選用的儀器BD可完成此實(shí)驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)是固液加熱的反應(yīng)，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，選用的儀器AD可完成此實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯是液液加熱的反應(yīng)，C裝置防倒吸，選用的儀器AC可完成此實(shí)驗(yàn)五、填空題25.【答案】D【解析】濃硫酸能使CuSO4·5H2O失去H2O，故白色固體應(yīng)是CuSO4，且CuSO4·5H2O是藍(lán)色的，A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)楹谏腆w溶于濃硝酸且所得溶液呈藍(lán)色，故含有Cu元素，所