蘇教版高中化學選修三物質結構與性質綜合檢測.doc

1、唐玲出品唐玲出品物質結構與性質綜合檢測（時間：90分鐘分值：100分）、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題有12個選項符合題意）1 .根據玻爾理論，氫原子的電子由外層軌道躍遷到內層軌道后（ A.原子的能量增加，電子的動能減少電子的動能增加電子的動能減少電子的動能增加B.原子的能量增加, C.原子的能量減少, D.原子的能量減少, 答案：D）K層電子數相等L層電子數相等L層電子數相等M層電子數相等2 .根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A.K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的B.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的C.L層電子為偶

2、數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的解析：了解原子核外電子排布規(guī)律。本題涉及K、L、M三層電子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某層電子數是奇數，則該層電子肯定未滿，必是最外層，其電子數與族序數一致；若某層電子數 是偶數，則該層電子有可能已滿，不一定是最外層，不能確定其電子數是否與族序數一致，C項錯。答案：C3 .在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2P軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3P軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的2P軌道和氫原子的3P軌道解析：H原子的電

3、子排布為1s1, Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p5即它的3P軌道上有一個成鍵電子。答案：C4.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.SQ和 SiO2B.CO2和 H2OC.NaCl 和 HClD.CC14和 KCl解析：SO、CO、H2。HCl、CC14均屬分子晶體，SiO2為原子晶體，KCl、NaCl均為離子晶體，且 CO和H2O 均含共價鍵。答案：B5 .主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各 原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O 1s22s23p4C

4、.Cl -1s22s22p63s23p6D.Ar 1s22s22p63s23p6插入圖片Y57; Z3mm解析：核外電子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特規(guī)則。對于各電子層原子軌道的數目和可容納的電子數為電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數11s1222s,2p4833s,3p,3d91843s,4p,4d,4f1632n一2 n2n2題目中。的電子排布式應為 1s22s22p4。答案：B6 .如右圖所示的是某原子晶體A空間結構中的一個單元，A與某物質B反應生成C,其實質是每個 A-A鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為 （）A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5解析：據

5、題意，中心 A原子與周圍4個A原子相連形成4個A A鍵，而每兩個 A原子共用一個鍵，故 A 原子與A-A鍵的個數比為1 ： 2,又因為B原子與A A鍵的個數相等，所以 B： A為2 ： 1。上面分析的是 每個A原子占有多少個鍵，反過來，分析每個鍵占有多少個A原子也同樣可以。當然，聯想到這道題的晶體與SiO2晶體類型相同，就更容易理解了。答案：C7 . （2004江蘇）下列各項中表達正確的是（）C.NaCl的電子式為:A.F-的結構示意圖:Na ： ClB.CQ的分子模型示意圖為:D.N2的結構式為：N=N ：解析：CO是直線型分子，而所給比例模型的圖示中卻為三角型，B項錯；D項中用結構式表示物

6、質時，未成鍵電子應略去。答案：A8 . （2005北京春招，16）以下關于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間既存在引力也存在斥力B.液體難于被壓縮表明液體中分子間作用力總是引力C.氣體分子之間總沒有分子間作用力的作用D.擴散現象表明分子間不存在引力答案：A9 .下面的電子運動狀態(tài)存在的是（）A. n=1, l =1 m=0B. n=2, l =0 m=± 1C. n=3, l =3 m=± 3D. n=4, l =3 m=± 2解析：l的取值只能為0, 1, 2,，（n-1）, m取值僅為0, ±1, ±2,，土 1。對照選項僅有 D存在

7、。答案：D10 .利用電負性數值可以預測（）A.分子的極性B.分子的對稱性C.化學鍵的極性D.分子的空間構型答案：C11 .氮分子中的化學鍵是（）A.3個b鍵B.1個b鍵，2個兀鍵C.3個兀鍵D.2個b鍵，1個兀鍵答案：B12 .下列各組分子間，范德瓦爾斯力和氫鍵都存在的是（）A.苯和CCl4B.干冰C.HI氣體D.甲醇和水答案：D13 .X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的價電子數分別是1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能的是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3解析：由短周期元素的最外層電子數可知：X可能為H、Li或Na;Y可能為C或Si,而Z可能為?；騍

8、,則B項可能為HCHO C項可能為 HCOOHD項可能為NaCO。答案：A14 .下列敘述正確的是（）A.同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B.稀有氣體原子序數越大沸點越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點越低；稀有氣體為單原子分 子構成的分子晶體，其相對分子質量隨原子序數增大而增大，則熔沸點增高；分子間作用力越弱，分子晶 體的熔點越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電 子能力逐漸增強。答案：BC15 .下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化

9、的是（）A.CH4B.NHbC.H2OD.BF3答案：D二、填空題（本題包括3小題，共37分）16 .（8分）已知甲元素是第三周期 p區(qū)元素，其最低氧化值為-1,乙元素是第四周期 d區(qū)元素，其最高氧化值 為+4,試填下表：70ft價電子構型族金屬或非金屬電負性相對高低甲乙解析：甲：第三周期p區(qū)元素，最低氧化值-1 ,則最高氧化值+7,為C1；乙：第四周期d區(qū)元素，最高氧 化彳1+4,則電子構型4s23d2。元素為Ti。答案：70ft價電子構型族金屬或非金屬電負性相對高低甲3s23p5VHA非金屬較局乙4s23d2WB金屬較低17. （14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的

10、粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核電荷數（單位電荷）01 +1-02+10其中b的離子半徑大于 e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型 g分子。試寫出：（1） a粒子的核外電子排布式 。（2） b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為： >（用化學式 表木）。（3） d溶于水的電離方程式 。（4） g粒子所構成的晶體類型屬 。（5） c粒子是, f粒子是 （用化學式表示）。解析：10電子的粒子有：一核10電子分子Ne離于C2-、F、Na+、Mg2+、Al二核10電子HF一OH三

11、核10電子H2ONH2四核10電子五核10電子NH3CH4顯然結合題目所給其他條件可知 目所涉及的其他問題可解。答案：(1) 1s22s22p6(2)NaOH Mg(OH)HONH4a 為 Ne,b 為 Na , c 為 OH, d 為 NH, e 為 Mg+,f 為 HO+.g 為 HkO,至此題(3)NH3+HaO=NHI - H2O'NH+4+OH(4)分子晶體(5) OH H3O+18. (15分)X、Y、Z三種短周期元素，它們之間的化合物有XY2,Z2Y,XY,Z2Y2,Z2X等。已知Ym-與Zn+兩種離子具有相同的電子層結構：Xm-比Ym多一層電子。試回答：(1) X原子的

12、原子結構示意圖是 ,它處于周期表中 周期 族。(2) Z2Y2的電子式為 , Z2丫的電子式為 。(3) XY3在標準狀況下是針斗晶體，它屬于 晶體。又知XY的水化物與Z2Y2,反應可生成一種具有漂白作用的強氧化劑 HY2,推測反應時的化學方程式為 (4 ) Z2X屬于 晶體；Z2X的水溶液和XY的水化物在溶液中反應的離子方程式是(5)由X、Y、Z和氫四種元素所組成的兩種化合物溶液，反應產生氣體的離子方程式是解析：Xm與Ym-帶有相同電荷，可知 X和丫位于同一主族，且能形成XY和XY型化合物。從乙丫可知丫應顯-2價。由此可推得 X為S元素，Y為。元素?；瘜W方程式為：NaHS4+NaHSO=Na

13、SQ+SO T+HO、2_71AW 三 第(2)Na+，'.'2-Na+ Na+ ：''2-Na+分子 HSQ+Na2Q=NaSO+HQ(4)離子 2HH+S2-=H2ST +(5) HSQ+H=SOT +H2O三、解答題(本題包括2小題，每題9分，共18分)19. (9分)指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預測分子的幾何構型。 .*(1) CCl3CHO(2)HC*N _ * _ _ _(3)CH3CH2COOHCI答案：(1)CCl 3C*HO可寫成CCl3。 O 即三氯乙醛，C*原子SP3雜化，分子呈三角形。 * 一 * * . . (2) HCN的結構為H-CN, C原子SP雜化，分子呈直線型。(3) C原子SP3雜化，分別和兩個 C原子和兩個H原子成鍵，分子呈四面體型。Mg(s)Mg(g)Mg(g)Mg2+(g) 12O2O(g)20.（9分）用下列數據求氧原子的電子親和能A H=141 kJ molA Hk=2 201 kJ - mol1A H3=247 kJ molM(g)+O2-(g)MgO(s)-1 A H4=-3 916 kJmolMg(s)+12O2(g)MgO(s)1A H5=-602 kJ - mol解析：根據題給數據設計玻恩哈伯循