化學(xué) 九年級(jí)下冊(cè) 9.2溶解度 知識(shí)點(diǎn)講義（無(wú)答案）

1、. 知識(shí)點(diǎn)講義第九單元 溶液課題2 溶解度知識(shí)點(diǎn)1 飽和溶液重點(diǎn)1探究物質(zhì)在水中的溶解情況 1探究物質(zhì)在水中的溶解情況【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究氯化鈉是否可無(wú)限制地溶解在一定量的水中?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 常溫下向盛有在20mL水的燒杯中參加5g氯化鈉，攪拌；等氯化鈉溶解后再加5g氯化鈉，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再參加15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。以不發(fā)出聲音為準(zhǔn)！【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】如下表操作現(xiàn)象分析參加5g氯化鈉，攪拌固體全部溶解20mL水可以完全溶解5g氯化鈉再加5g氯化鈉，攪拌氯化鈉溶解一部分，有剩余20mL水不能把10g氯化鈉全部溶解再參加15mL水，攪拌原來(lái)沒(méi)有溶

2、解的氯化鈉又溶解了改變?nèi)軇┧馁|(zhì)量，氯化鈉的最大溶解量可以改變【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 氯化鈉在一定量的水中不能無(wú)限制地溶解，假如增加溶劑水的質(zhì)量，這種最大溶解量就會(huì)發(fā)生變化。2探究硝酸鉀溶解的有關(guān)情況【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?探究硝酸鉀的溶解是否受到溫度的影響。【實(shí)驗(yàn)步驟】 常溫下向盛有20mL水的燒杯中參加5g硝酸鉀，攪拌；再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象；加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化；再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象；把燒杯中的溶液冷卻到室溫，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析】如下表所示。操作現(xiàn)象結(jié)論20mL水中參加5g硝酸鉀，攪拌溶解溶解的最大量與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)溶解的最大量與溫度有關(guān)再加5g硝酸鉀，攪拌部分溶解，有

3、硝酸鉀固體剩余加熱剩余的硝酸鉀固體溶解再加5g硝酸鉀，攪拌參加的硝酸鉀固體溶解冷卻有硝酸鉀固體析出【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 溫度不同，物質(zhì)的溶解才能不同。一般情況下，溫度越高，物質(zhì)的溶解才能越強(qiáng)。2飽和溶液與不飽和溶液 在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！疽族e(cuò)點(diǎn)津】 理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時(shí)，應(yīng)注意：1明確“一定溫度和“一定溶劑，因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液和不飽和溶液是可以互相轉(zhuǎn)化的。2應(yīng)明確是“某種物質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，如在一定條件下，不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶

4、解蔗糖或KNO3，對(duì)蔗糖或KNO3來(lái)說(shuō)該溶液就是不飽和溶液，故必須指明是哪種溶質(zhì)的不飽和溶液。3飽和溶液概念中的“不能是指在一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量到達(dá)了最大限度，；不飽和溶液概念中的“能那么指在一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒(méi)有到達(dá)最大限度。3判斷溶液是否飽和的方法由飽和溶液、不飽和溶液的概念可知，判斷一種溶液是否飽和的根據(jù)是看在一定溫度下，一定劑量里參加溶質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解。一般來(lái)說(shuō)，可以向溶液中再參加少量該溶液的溶質(zhì)，假如不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；假如繼續(xù)溶解，說(shuō)明原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液。4飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化通常情況下，一般物

5、質(zhì)的不飽和溶液可以通過(guò)降溫、參加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑等方法，變成一定溫度下的飽和溶液。飽和溶液可以通過(guò)升溫、增加溶劑等方法，變成一定溫度下的不飽和溶液。但有反常物質(zhì)，如氫氧化鈣，不飽和溶液需通過(guò)升溫變成飽和溶液，飽和溶液需要通過(guò)降溫變成不飽和溶液。5結(jié)晶 1概念：熱的飽和溶液冷卻后或蒸發(fā)溶劑時(shí)，已溶解在溶劑中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶。2結(jié)晶的方法：結(jié)晶有蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶兩種方法。冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：一般就是指把在溫度比較高的情況下的飽和溶液的溫度降低，使其析出晶體的過(guò)程，即通過(guò)降低溫度的方法使溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出來(lái)，適用于溶解的量隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)。蒸

6、發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于溶解的量受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引進(jìn)貯水池，待海水澄清后，先引入蒸發(fā)池，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹和日曬使水部分蒸發(fā)；到一定程度后再引入結(jié)晶池中，繼續(xù)風(fēng)吹和日曬，海水就會(huì)漸漸變成食鹽的飽和溶液，再曬，食鹽晶體就會(huì)逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時(shí)得到含有大量化工原料的母液叫做苦鹵。6不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法【易錯(cuò)點(diǎn)津】 1并不是所有物質(zhì)在水中溶解的最大量都隨溫度的升高而增大，有些物質(zhì)如熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小。 2有些物質(zhì)能與水以任意比互溶，不能形成飽和溶液，如酒精沒(méi)有飽和溶液。【引申拓展】 飽和溶液、不飽和溶液與

7、濃溶液、稀溶液的區(qū)別： 1溶液的稀、濃與溶液的飽和、不飽和沒(méi)有必然的聯(lián)絡(luò)，濃溶液不一定是飽和溶液，如蔗糖溶液，稀溶液并不一定就是不飽和溶液如氫氧化鈣溶液。2同一種溶質(zhì)的溶液，一樣溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。在生活中，飽和溶液有著非常重要的應(yīng)用，如在粗鹽提純的時(shí)候，常用飽和食鹽水來(lái)清洗蒸發(fā)后得到的食鹽晶體，以到達(dá)精制食鹽的目的；又如用飽和氫氧化鈉溶液來(lái)吸收制取硫酸后的尾氣；用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體等。 知識(shí)點(diǎn)2 溶解度重、難點(diǎn)1. 固體物質(zhì)的溶解度1溶解度的概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

8、。2固體溶解度概念中的四要素條件 在一定溫度下。影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。假如溫度改變，那么固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變。因此，只有指明溫度時(shí)，溶解度才有意義。標(biāo)準(zhǔn) 在100g溶劑里。假如不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。為了確定標(biāo)準(zhǔn)，人們規(guī)定在100g溶劑里。需要強(qiáng)調(diào)和注意的是，此處100g是 溶劑 的質(zhì)量而不是溶液的質(zhì)量，一定要正確理解！狀態(tài) 到達(dá)飽和狀態(tài)。單位 溶解度是指溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為克。3溶解度的含義溶解度是指某物質(zhì)在某溫度下，在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例如：在20時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度是36g，就是指在20時(shí)

9、，100g水中最多溶解36g氯化鈉這時(shí)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)。引申拓展 固體物質(zhì)溶解度的影響因素有：1內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。2外部因素：溫度。與溶劑質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪幸呀?jīng)規(guī)定100g溶劑，所以溶質(zhì)和溶劑確定時(shí)，固體溶解度只隨溫度的變化而變化。4溶解性與溶解度溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能，常用易溶、可溶、微溶、難溶不溶粗略表示，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解性的強(qiáng)弱與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而溶解度是從數(shù)量的角度來(lái)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱?！疽族e(cuò)點(diǎn)津】 習(xí)慣上把“難溶稱為“不溶，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的，如碳酸鈣習(xí)慣上成為不溶，但仍然有極少量碳酸鈣溶解于水中?！旧磉叺幕瘜W(xué)】 我們

10、知道茶壺永久了，總會(huì)有一層棕紅色的不易洗掉的茶垢出現(xiàn)，這是因?yàn)楫?dāng)我們把茶葉放進(jìn)茶壺里，沖進(jìn)開(kāi)水后，茶葉中幾十種成分就會(huì)逐漸溶解到水中。所以，水中就有了茶的味道。這幾十種成分中，有一種叫做鞣質(zhì)的物質(zhì)，它很容易被空氣中的氧氣氧化而生成一種難溶于水的棕紅色物質(zhì)，這種物質(zhì)漸漸地在壺壁上生成，久而久之，壺壁上便留下了一層厚厚的茶垢。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，不同物質(zhì)的溶解性是不同的。2. 固體物質(zhì)溶解度的表示方法1列表法：把不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度寫在同以表格中，能準(zhǔn)確表示某物質(zhì)在某溫度時(shí)的詳細(xì)溶解度數(shù)值，但是只能表示一些特定溫度時(shí)的溶解度，不能表示任意溫度下的溶解度，如下表：溫度/01020304050607

11、08090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445. 850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 2462溶解度曲線法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，用描點(diǎn)法繪出溶解度隨溫度變化的曲線。3. 溶解度曲線1幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示2溶解度曲線表示的意義溶解度曲線可以表示如下

12、幾種關(guān)系：同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值。不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。假設(shè)兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，那么在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)該溫度時(shí)的溶解度但尚未析出晶體的溶液叫做過(guò)飽和溶液。在溶解度下方的點(diǎn)表示不飽和溶液。3溶解度曲線的變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表如今曲線“坡度比較“陡，如KNO3 .少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表如今曲線“坡度比較“平，如NaCl .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表如今曲線“坡度下降，比方CaOH2 .4溶解度曲線

13、的應(yīng)用判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。確定如何通過(guò)改變溫度將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)，從而確定通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑等方法使物質(zhì)結(jié)晶析出，為混合物的別離、提純提供理論根據(jù)。【規(guī)律方法】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大的，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，如硝酸鉀；溶解度受溫度影響較小的，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶，如氯化鈉。4. 氣體物質(zhì)的溶解度1概念：氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如：壓強(qiáng)為101KPa和溫度為0時(shí)，1體積水里最多能溶解

14、0.024體積的氮?dú)?，那么在此時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024 。2影響因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：壓強(qiáng)和溫度氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小如：翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)會(huì)有氣泡冒出，這是因?yàn)槠腥苡写罅康腃O2，當(dāng)翻開(kāi)瓶蓋時(shí)壓強(qiáng)減小，因此大量的CO2就會(huì)逸出而產(chǎn)生大量氣泡。 燒開(kāi)水時(shí)，剛開(kāi)場(chǎng)會(huì)看到里面有許多小氣泡不斷上升，就是因?yàn)槿芙庠谒械臍怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，因此氣泡會(huì)不斷冒出。不能用涼開(kāi)水養(yǎng)魚(yú)就是因?yàn)闆鲩_(kāi)水中溶解的O2太少，不能供魚(yú)呼吸?！疽族e(cuò)點(diǎn)津】 標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa時(shí)的狀況，因此氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，所以非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣

15、體體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。邊講邊練例1、以下關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C熱的飽和溶液降低溫度時(shí)，一定會(huì)析出晶體 D飽和溶液在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液點(diǎn)撥：飽和溶液是指溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說(shuō)不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，可能還能溶解其它的溶質(zhì)；同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃，一定要指明溫度一樣；只是大部分物質(zhì)可以通過(guò)降溫來(lái)結(jié)晶，并不指所有，如例如熟石灰的飽和溶液，降溫時(shí)，其溶解的量反而增大；通過(guò)加溶質(zhì)、改變溫度的方法，可以將飽和溶液變成不飽和溶液。 【針對(duì)訓(xùn)練1】現(xiàn)有t 時(shí)的硫酸銅飽和溶液，以下有關(guān)表

16、達(dá)違犯客觀事實(shí)的是 A參加一定量的硝酸銨固體后，固體溶解，并使溶液溫度下降B參加一定量的水后，溶質(zhì)質(zhì)量變小C參加一定量的水后，硫酸銅溶解度不變，溶液變成不飽和溶液D放入一根鐵絲后，鐵絲外表有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵比銅活潑例2、 可以證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法的是 A蒸發(fā)掉1g水，有少量固體析出 B降低溫度，有少量固體析出C參加少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D參加少量水，沒(méi)有固體析出點(diǎn)撥：對(duì)不飽和溶液來(lái)說(shuō)，通過(guò)蒸發(fā)也可能會(huì)由不飽和變?yōu)轱柡停缓笥泄腆w析出；降溫有固體析出，原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，改變溫度，在一定劑量里溶解的溶質(zhì)的最大量發(fā)生變化；在不改變條件的前提下，某溶質(zhì)

17、的飽和溶液已經(jīng)不能再溶解該溶質(zhì)；溶劑變多，原溶液無(wú)論是飽和溶液還是不飽和溶液都不會(huì)再有固體析出。【針對(duì)訓(xùn)練2】周末感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛螅瑢⒈臃旁谝贿叴撬儧?，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖如圖。以下操作或現(xiàn)象能說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是 A泡糖水時(shí)進(jìn)展了充分?jǐn)嚢?B糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C涼的糖水底部都有剩余的白糖 D喝糖水時(shí)感到很甜例3、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?A加水 B不斷攪拌 C升高溫度 D加氯化銨晶體點(diǎn)撥：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶

18、液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，減少溶劑可用蒸發(fā)法，最好為恒溫蒸發(fā)，降低溫度對(duì)大部分物質(zhì)適用，并不是所有，例如熟石灰為例外。 【針對(duì)訓(xùn)練3】在一定溫度下，使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，最可靠的方法?A參加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 B參加溶劑C采用升高溫度的方法 D采用降低溫度的方法例4、20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g C20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36D20時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g

19、水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 點(diǎn)撥：由溶解度的概念，20時(shí)，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20時(shí)，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液到達(dá)飽和狀態(tài)，B中應(yīng)該為136g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，其余均正確?！踞槍?duì)訓(xùn)練4】硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A20時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g BKNO3的溶解度隨溫度升高而增大C30時(shí)，在100g KNO3飽和溶液中含有45.8g溶質(zhì)D將40的飽和KNO3溶液降溫至20，一定有晶體析出例5、右圖是KNO3和NH4Cl

20、的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 At1時(shí)，KNO3的溶解度大于NH4Cl Bt2時(shí)，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 Ct3時(shí)，兩溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4ClDNH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3 點(diǎn)撥：A、t1°C時(shí)，KNO3的溶解度小于NH4Cl；B、t2°C時(shí)，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；C、不知溶液質(zhì)量及是否飽和，無(wú)法比較KNO3和NH4Cl的質(zhì)量大小；D、由圖可知：NH4Cl的溶解度受溫度的影響小于KNO3 .【針對(duì)訓(xùn)練5】右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A20時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

21、Bt時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度一樣C采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 D45時(shí)，在100g水中參加100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g例6、生活中的以下現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出 B喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出 D夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常浮出水面點(diǎn)撥：氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強(qiáng)的變化，溫度越高，氣體的溶解性越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。C中說(shuō)明了壓強(qiáng)越小，氣體的溶解度也越小，與溫度無(wú)關(guān)?！踞槍?duì)訓(xùn)練6】燒開(kāi)水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而_；翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)

22、，有大量泡沫從瓶口溢出，這是因?yàn)開(kāi)。課堂演練 1、在一定溫度下，向一硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解，那么原溶液是 A飽和溶液  B不飽和溶液 C各部分性質(zhì)不一樣的液體        D無(wú)法確定2、以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A稀溶液一定是不飽和溶液 B飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C溶質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大 D溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量3、將20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液升溫至50不考慮水分蒸發(fā)，一定發(fā)生改變的是 A溶劑的質(zhì)量  

23、0;   B溶液的質(zhì)量 C硝酸鉀的溶解度         D溶質(zhì)的質(zhì)量4、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，欲從其飽和溶液中析出晶體，一般采用 A降溫 B蒸發(fā) C沉淀 D過(guò)濾5、以下有關(guān)溶液的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是 A蔗糖溶液是穩(wěn)定、均一的混合物B硝酸鉀在20時(shí)的溶解度是31.6g，那么100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC在魚(yú)池中設(shè)立水泵，把水噴向空中，可以增加水中氧氣的溶解量D冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液到達(dá)飽和6、由所給數(shù)據(jù)分析，以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是 溫度/ 10 30 50 60

24、溶解度/g氯化鈉 35.8 36.3 37.0 37.3硝酸鉀 20.9 45.8 85.5 110A欲從海水中獲取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B將50時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫10，有晶體析出C60時(shí)，往100g水中參加100g硝酸鉀，可得到飽和溶液200gD物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小7、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C將t2時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D t1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等8、甲、乙兩種物質(zhì)的

25、溶解度曲線如下圖，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 At1時(shí)，甲和乙的飽和溶液升溫到t2時(shí)仍是飽和溶液Bt1時(shí)，甲和乙各30g分別參加100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Ct2時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等Dt2時(shí)，在100g水中參加60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液9、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有t2時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液無(wú)固體存在。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A三種物質(zhì)的溶解度大小依次為：乙丙甲B將溫度由t2降到t1，所得溶液均為飽和溶液C將溫度由t2降到t1時(shí)，析出甲的質(zhì)量比乙多D假設(shè)甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)展提純10、右圖是A、

26、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 At1時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳BCBt2時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct3時(shí)B的飽和溶液降溫到t1，變成不飽和溶液D假設(shè)要將N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法11、以下有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是 A飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中參加水后會(huì)變成不飽和溶液D任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液12、海洋資源開(kāi)發(fā)前景開(kāi)闊。海水曬鹽后能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)。右圖是它們的溶解度曲

27、線，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A t1時(shí)，三種物質(zhì)中，溶解度最大的是MgCl2 Bt1時(shí)，分別在100g水中溶解等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可以到達(dá)飽和 Ct2時(shí)，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度一樣 D將t2時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時(shí)，均能析出晶體13、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問(wèn)題：1當(dāng)溫度為_(kāi)時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 230時(shí)，100g水中最多可溶解_g甲。 3將30甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，可得到甲物質(zhì)的_填“飽和或“不飽和溶液。14、下面的表格列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度。溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.61由上表可知NH4Cl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。 2在20時(shí)，向100g水中參加50gNH4Cl，形成_填“飽和或“不飽和溶液，將其溫度升高到60時(shí)，該溶質(zhì)中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)。15、如下圖，燒杯中盛有硝酸鈉的飽和溶液底部溶有一些未溶解的