高三化學(xué)等效平衡精選精練

1、專題：等效平衡試題精選精練A組 基礎(chǔ)鞏固型 D恒壓下，在個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）若開始時放入2mol NH3和1mol CO2，達(dá)平衡后，生成amol H2 O；若開始時放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3a mol，則x為A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol B、D在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）B（g）2C（g）D（g），達(dá)平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器中壓強和溫度不變，重新按下列配比

2、作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是A 6mol A2mol B B 1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC 3mol A1mol B2mol C1mol D D 2mol C1mol D B一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g) B 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3(g)C 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g) D 保持溫度和容器內(nèi)壓

3、強不變，充入1mol Ar(g) B、C在一個固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g） 平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是A abcmnp B abmn (ap/m)cpC (mc/p)am，(nc/p)bn D am/3，bn/3，c2p/3 B、D在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配

4、比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3會等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3必小于amol A、B一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種

5、配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C A、D一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2 C在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重

6、新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A 不變 B 增大 C 減小 D 無法判斷 B某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時A 都增大 B 部減小 C 前者增大后者減小 D 前者減小后者增大 B在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中存在著如下的平衡：2NO2N2O4 現(xiàn)在維持容器溫度和容積均不變的情況下，向容器中補充ag NO2，待建立新的平衡時，平衡混和物中NO2的含量比原平衡狀態(tài)A 增大 B 減小 C 不變 D 以上三種情況都有可能 B、C某密閉容器中放入一定量的

7、NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高溫度 B一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3（g） B 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3（g）C 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2（g）D 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar（g） D把質(zhì)量

8、相同的N2O4和NO2分別放入體積相同的兩個密閉容器a、b中，維持a、b處于相同溫度，當(dāng)達(dá)到平衡后，結(jié)果是A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中壓強比b中壓強小C a中的氣體總物質(zhì)的量比b中少 D a、b中各氣體的百分含量對應(yīng)相同 A、C某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g） 達(dá)到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為ABC221。保持溫度不變，再以221的體積比充入A、B和C，則A 平衡向正方向移動 B 平衡不移動C C的百分含量增大 D C的百分含量可能減小 D兩個體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加熱到相

9、同溫度時，有如下反應(yīng)：2SO2O22SO3，對此反應(yīng)下列說法正確的是A A、B兩容器中反應(yīng)速率相等B A、B兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化百分率相等C A、B兩容器中混合氣體達(dá)平衡后，各組分的百分含量相等D A、B兩容器中混合氣體達(dá)平衡前后，各自的總質(zhì)量相等 B、C在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A 平均反應(yīng)速度：乙甲 B 平衡時nc（甲）nc（乙）C 平衡時C的轉(zhuǎn)

10、化率：乙甲 D 平衡時A的物質(zhì)的量甲乙 D在相間的條件下（T500K），相同體積的甲、乙網(wǎng)容器，甲容器中充入1g SO2，乙容器中充入2g SO2、2g O2，下列敘述錯誤的是A 化學(xué)反應(yīng)速度：乙甲 B 平衡后O2的濃度：乙甲C SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D 平衡后SO2的濃度：乙甲 C將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol B、C定容容

11、器a與定容容器b的體積相同，內(nèi)皆裝入質(zhì)量相同、按相同物質(zhì)的量之比混合的SO2和O2，經(jīng)一定時間在相同溫度下達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A a、b中SO2的轉(zhuǎn)化率相同 B b中的反應(yīng)速度比a中快C b中SO2的轉(zhuǎn)化率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮氣，平衡不移動 A、D在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）2B（g）C（g）3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述正確的是A 兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B 兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C 達(dá)平衡時，

12、途徑的反應(yīng)速率v（A）等于途徑的反應(yīng)速率v（A）D 達(dá)平衡時，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/2 CD甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始壓強相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是A 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2 B 若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x3，則n1必大于n2D 若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x3，則n1必大于n2 （1）0.4 5mol （2）0.5n（x）/n（y）5在恒溫時，向某密

13、閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X (氣)Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為 ；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是 。（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為 。 （1）25a% （2）2a 不變 （3）6在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A（g）2B（g）3C（g）已知加入1

14、mol A和3mol B且達(dá)到平衡后，生成了amol C。（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是 （用合字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平密相比（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平行相同，則還應(yīng)加入C mol （1）11 （2）> （3）丁 甲>乙>丙>丁反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)

15、dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為ab。則（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是 。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(ab)與(cd)所滿足的關(guān)系是(ab) (cd)（填“”“”“”或“沒關(guān)系”)。（3）設(shè)定a2，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填容器序號）。 2a 1 2.5 2(n2m)

16、(nm)a在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下的反應(yīng)：H2（g）Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號（1）、（2）、（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr的物質(zhì)的量（mol）編號H2Br2HBr已知120a（1）240（2）11.5（3）mn（n2m） （1）A 2 B 2.25 0.5 C Y3X XY2Z4 （2）A 0 B 2.05 0 C Y3X Z0在某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成

17、氨氣，平衡后測得氮氣的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后氮氣的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若氮氣、氫氣、氨氣的加入量分別用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V（體積）A 若X0、Y0，則Z B 若X0.75，Y ，Z C X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 （2）恒定P（壓強）、TA 若X0、Y0，則Z B 若X0.75，則Y ，Z C X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是 （1）在定壓容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，而且A2的轉(zhuǎn)化率高 （2）A2的轉(zhuǎn)化率以及正反應(yīng)速度都降低。理由是：由于反應(yīng)容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反應(yīng)容器的容積會增大，為了使得反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的濃度降低，所以正反應(yīng)速度降

18、低（逆反應(yīng)速度也降低），從反應(yīng)物及產(chǎn)物的系數(shù)可以看出，反應(yīng)物的系數(shù)比產(chǎn)物的系數(shù)大，所以，容器容積增大對正反應(yīng)速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，使A2的轉(zhuǎn)化率降低 （3）2 2.25 0.5在一定溫度下，有1mol A2氣體和3mol B2氣體發(fā)生下列反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）（1）若分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應(yīng)（密閉），哪個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？哪個容器中的A2的轉(zhuǎn)化率高?（2）若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5mol氬氣（氬氣不與該體系中的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），則A2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相

19、比，有無變化，簡答理由。（3）若在1L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、Cmol。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量（mol），使達(dá)到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、Cmol。則應(yīng)滿足的條件是：若x0，y0，則z 若x0.75，則y應(yīng)為 mol、x應(yīng)為 mol。 9 3a 0.4 1.2 y3x（x0）；z0（x、y、z不同時為0。）2 0.75 0.5 2xz2 2y3z6 密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒

20、壓條件下，達(dá)到平衡時生成amol NH3見下表中編號（1）的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成b mol NH3見下表中編號（4）的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)量的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件： 。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）： ； 。a與b的關(guān)系是：a b（填、） （1）c(D)0.2 mol/L (2)y2/5x在

21、一容積為1L的密閉容器中，充入1mol A和1mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)3C(g)D(g) 達(dá)到平衡后，測得c(A)0.8mol/L。（1）若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達(dá)到新平衡時，c(D)_。（2）若按物質(zhì)的量之比31通入C、D的混合氣體x mol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則yf(x)的函數(shù)表達(dá)式為_。 （1）10V/7 40% （2）5V/7已知T，pkPa時，在容器為V L的密閉容器內(nèi)充入1mo1 A和1mol B，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）B（g）C（g），達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為4

22、0%，試回答下列問題：（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 ；（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在T，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該容器的容積為 。 （1）98.3kJ（2）C ac3 2bc4 2a3在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90。此時（1）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)

23、生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為 。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，達(dá)到平衡時，與放出的熱量 （填序號）。A 一定相等 B 前者一定小 C 前者大于或等于后者a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示）欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，a的取值范圍是 。 （1）80L；60%（2）2.4；1.2（3）xy21；xz2在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密

24、閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為 ，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且ab21，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a ，b ;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系

25、式為 。 （1）大于 大于（2）小于 理由：甲、乙中的SO3開始分解后，物質(zhì)的量逐漸增多，甲容器內(nèi)壓強增大，乙保持不變。增大壓強不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下（500）反應(yīng)均達(dá)平衡。則兩容器內(nèi)壓強甲_乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲_乙。（2）若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定

26、。反應(yīng)達(dá)平衡后三氧化硫的分解率甲_乙，理由是_，若達(dá)平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的物質(zhì)的量為a mol，則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量_2amol。（填，大于、小于或等于） （1）0.4 5V/3 （2）5V/3 （3）a0.5，b5已知在t、pkPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）；達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：（1）維持容器的溫度和壓強不變，起始時往上述容器中充入4mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為 ，容器的容積為 。（2）若另選一容

27、積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t，使4mol A和2mol B反應(yīng)。達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器容積為 。（3）若控制溫度為t，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an(B)n(A)bn(B)，其中a ，b 。（本問要求計算過程） （1）x2 y1.6（2）是 是 zy 前面的結(jié)論與此無關(guān)；不是 是 zyM(B)M(C)如圖，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

28、：2A(?)B(?)xC(g)；H0平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為134，C的物質(zhì)的量為 y mol。（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x _、y _；（2）如圖，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖（t0時達(dá)平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB是不是zy前面的結(jié)論與此無關(guān)B組 能力提升型 C、D如右

29、圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A 反應(yīng)速率：v(B)v(A) B A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C 平衡時的壓強：PB2PA D 平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：AB A相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙

30、（X：2mol，Y：2mol） ?。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 B X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C Y的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 D Y的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，從反復(fù)觀察上面的實驗現(xiàn)象可知，把注射器的活塞往外拉時，管內(nèi)體積增大，氣體的壓強減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，逐漸變深是因為平衡向逆反應(yīng)的方向移動，生成了更多的NO2，但是顏色比開始淺，說明NO2在最后平衡的濃度比開始??；把注射器的活塞往里壓，管內(nèi)體積減小，壓強增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，逐漸變淺是因為平衡

31、向正反應(yīng)的方向移動，生成了更多的N2O4，但是顏色比開始深，說明NO2在最后平衡的濃度比開始大。如圖用注射器（50mL或更大些的）吸入約20mL NO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞達(dá)到處）。吸入氣體后，將細(xì)管端用橡皮塞加以封閉。然后把注射器的活塞往外拉到處。觀察當(dāng)活塞反復(fù)地從到及從到時，管內(nèi)混合氣體顏色的變化。 （1） （3）3在如圖所示的三個容積相同的三個容器、進行如下的反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為 （填容器編號）（2）若維持溫度不變，起始時中投入3mol A、1mol B； 中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率 （填、或）（3）若維持容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含A、B、C的關(guān)系式表達(dá)）： （1） （2）D、E A、D、E （3） （4）C有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C