高二化學(xué)選修3測試題(帶答案)

1、7、8、9、C. H301)C. NH；、HD. 0F=D. Co3 CO高二下學(xué)期周測化學(xué)選修3一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價(jià)呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：Is22s22P63s23P4Is22s22P63s23P3：Is22s22P5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：，B.原子半徑：下C.電負(fù)性：下D.最高正化合價(jià)：下,3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（）

2、A. 3s，3p' B. 4s:C. 4sc4p:D. 3s=3p°4、下列各組元素屬于p區(qū)的是（）A.原子序數(shù)為 1, 2, 7 的元素 B. O, S, P C. Fe, Ar, Cl D. Na, Li, Mg 5、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1一的X原子與原子核外電子排布式為ls'2s的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C. 2p軌道上有三個(gè)未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子6、下列說法正確的是（）A.若把壓S分子寫

3、成H,S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B. H2'離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C.所有共價(jià)鍵都有方向性D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重登后，兩核間的電子僅存在于兩核之間 下列分子或離子中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四而體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A. NHt'B. PH3下列不能形成配位鍵的組合是（A. Ag NIL B. BE、NH, 下列說法中正確的是（）A. NO2. SO2. BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4和C%都是正四而體分子且鍵角都為109。28'C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)均破壞化學(xué)鍵D.金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是8

4、 10、下列有關(guān)敘述正確的是（）A,已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+:HB.在P05分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C. BCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311、濕氣（CX）和虱化物都是劇毒性物質(zhì)，軌分子的結(jié)構(gòu)式為N三,性質(zhì)與鹵素相似，下 列敘述錯(cuò)誤的是：（）A、銀分子中四原子共直線，是非極性分子B、河分子中C三N鍵長大于C三C鍵長c、氯氣分子中含有。鍵和n鍵d、軌化氫在一定條件下能與烯是發(fā)生加成反應(yīng)12、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A. SiO： CsClCBrt CF：B. SiO： CsC

5、l CFi CBrtC. CsCl SiO二 CBr, CED. CF, CBr： CsCl SiO：13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4 3, Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D. WY?分子中。鍵與7r鍵的數(shù)目之比為2 114、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C CH：

6、、Sik GeHSnH【熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.水結(jié)成冰體積膨脹NH，人15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚河胺（N N NH2）o下列關(guān)于三聚祖胺分子的說法中正 確的是A.所有氮原子均采取sd雜化B. 一個(gè)三聚刑胺分子中共含有15個(gè)。鍵C.屬于極性分子D.三聚軌胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵16、下列說法中錯(cuò)誤的是（） A. SO2. SO3都是極性分子B.在NH4+和Cu（NH3）4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點(diǎn)高硬度大的特性17、在硼酸H3BO3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連.其晶體具有與石墨相似的層狀

7、結(jié)構(gòu)。則分子 中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A. sp,范德華力 B. sp2,范德華力 C. sp2,氫鍵 D. sp氫鍵1 / 118、幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)Na：0NaClA1F3A1CLBC13A1ACO 二SiO：熔點(diǎn)/C92-1072073-571723A.鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B.表中物質(zhì)里只有BCL和CO二的晶體是分子晶體C.同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D.不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體19、已知CsCl晶體的密度為 1 ，N人為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)團(tuán)的核間距為acm,如圖所

8、示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）D.田A.c EE20、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個(gè)C0：分子周圍有12個(gè)CO二分子緊鄰：鈉晶體中，一個(gè)鈉原子周圍也有12 個(gè)鈉原子緊鄰A. B. C. D.©21、由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料

9、，圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底而還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合 物的化學(xué)式可表示為（）.A. MgsBiz B .MgBz C. MgzB D. MgsB?22、共價(jià)鍵.離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na?。?：SiO?：石墨：金剛石；CaHz；白磷，含有其中兩種結(jié)合力的組合是()23、固體A的化學(xué)式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu), 則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A. 1 mol處中含有5瓜個(gè)NH鍵(Ai表示阿伏加德羅常數(shù))B.加中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子

10、晶體IIII » N « H4 » IIc. ML的電子式為iiD.它與H：0反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H:0=NH5-H:0+H; t二、非選擇題24、(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖,電子排布式。該元素的原子序數(shù)為 該元素是 元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為 晶體。指出配合物K/Co(CN)J中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：一、 (3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。C11,()11(Jl3CHCOOIIC1I(川011CILOH(4)在下列物質(zhì)CO：、岫、CCL

11、、BF,、壓0、SO：、SO,、PCL中，屬于非極性分子的 是(填序號)0(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、或" =" )：ItSO,H:S03： HC103HCIOi； H3Poi HFOg(6)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：/ 1NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為,分子的立體構(gòu)型為 CBF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。25、楮（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為,有 個(gè)未成對電子。（2） Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但G

12、e原子之間難以形成雙鍵或叁 犍。 從 原 子 結(jié) 構(gòu) 角 度 分 析， 原 因 是。（3 ）比較下列楮鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原GeCliGeBrGeL熔點(diǎn)/-49. 526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原CO：制備C&反應(yīng)中，帶狀納米ZmGeO；是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn. Ge、0電負(fù)性由大至小的順序是。（5） Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為.微粒之間存在的作用力是>（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為（0,0,0） ： B 為（，0, g）c為（

13、于g, 0）則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)行565. 76 pm其密度為 g-cm_3 （列出計(jì)算式即可）。26、東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅（銅銀合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為，（2）硫酸銀溶于氨水形成時(shí)例出）小04藍(lán)色溶液。Ni（NH3）6SCU中陰離子的立體構(gòu)型是 e在Ni（NH3）6SO4中即2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是疑的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于"）瞬（PH3）,原因是：織是

14、分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 0（3）單質(zhì)銅及銀都是由 鍵形成的晶體；元素銅與銀的第二電離能分別為：H=1958kJ mol 1、/Ni=l 753 kJ mol 】，紅心 的原因是。（4）某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為 o若合金的密度為dg cm 3,晶胞參數(shù)a=nm327、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)UC原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 o（3） CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有

15、，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶 體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：1石梟埔晶體金用石她體在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有一個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接一個(gè)六元環(huán)，六 元環(huán)中最多有一個(gè)c原子在同一平而。28、金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物 具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(TINs)為金

16、黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的 代替品。以TiCL為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得ThNa和納米TiOK如圖1)。'1圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:/ihhhIs電離能/kJmo7384013630請回答下列問題：(DTi的基態(tài)原子外圍電子排布式為 c(2)M是(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為o(3)納米TiO?是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO?催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇/方式雜 化的碳原子有一個(gè)，化合物乙中采取sp'方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?4)有一種氮化

17、鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為 pm,則該氮化 鈦的密度為 gcn(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有 個(gè)。況 24s2(2)Mg12(3)7 0>N>C(4) 12 (5)TiN>CaO>KCl29、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能 級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，Z原子集電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的 低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)R核外電子排布式為 oX、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX5中Y、Z的雜化軌道類型分別為,離子的立體構(gòu)型是(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，原因是(4)將Q項(xiàng)質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2