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文檔簡介

1、.九年級化學下教案第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第一課時一、【教材分析】教學目的1.知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用處,初步領(lǐng)會物質(zhì)的性質(zhì)與用處之間的關(guān)系;會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,并能應用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液;認識酸和堿的腐蝕性及使用時的本卷須知,并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識。2.通過探究活動,認識、體驗科學探究的過程;學會運用實驗的方法來獲取信息,并運用比較、歸納等方法對獲取的信息進展加工,主動探究新知,從而對這部分內(nèi)容有更深的認識。3.增強對化學現(xiàn)象的探究欲,發(fā)揚擅長合作、勤于考慮的科學精神。教學重點1. 認識常見的酸堿指示劑,并能應用于鑒別酸溶液和堿溶液。2. 常見的

2、酸和堿的性質(zhì)和用處。3. 濃硫酸的稀釋及特性。4. 酸和堿的通性。教學難點1. 稀鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)和用處。2. 從離子觀點理解酸和堿的通性。教學方法采用邊實驗邊討論的教學方法。教學準備老師準備:實驗用品學生準備:1.預習新課題。2.課前上網(wǎng)搜集關(guān)于幾種常見酸和堿的用處的資料。3.做好實驗前的準備。二、【教學過程】第一課時老師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境復習導入:前面我們學習了CO2的化學性質(zhì),知道CO2能使紫色石蕊溶液變紅色,還能使澄清石灰水變渾濁,請同學們回憶一下原因是什么呢?在驗證分子運動的實驗中,我們還知道氨水能使無色酚酞溶液變紅色,原因又是什么呢?肯定學生的答復回憶CO2的化學性質(zhì),

3、答復:因為CO2與水反響生成碳酸,碳酸是一種酸,能使紫色石蕊溶液變紅色。CO2使澄清石灰水變渾濁是因為CO2能與澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣反響生成白色不溶物碳酸鈣。因為氨水顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色。在復習舊知識的根底上引入新課,便于學生形成知識的前后連接性,從而使學生獲取的知識更為系統(tǒng)。設疑:除了碳酸,日常生活中含有酸的物質(zhì)很多,大家知道的含有酸的物質(zhì)有哪些呢?澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種堿,氨水也是一種堿,大家還知道哪些物質(zhì)里含有堿呢?講述:同學們答復得很好,這節(jié)課我們就來學習有關(guān)酸和堿的知識。板書:常見的酸和堿考慮,答復生活中含有酸的物質(zhì):食醋、蘋果、葡萄、果汁、胃酸等。含有堿的

4、物質(zhì):堿性電池,爐具清潔劑等。從生活實際出發(fā),建立化學與生活的聯(lián)絡,進步學生的學習興趣,同時培養(yǎng)學生理論聯(lián)絡實際的意識。我的方案實驗與探究1、 酸堿指示劑提問:大家剛剛說出了幾種含有酸或堿的物質(zhì),那我們怎樣來確定物質(zhì)是酸還是堿呢?演示實驗:向兩支盛氫氧化鈉溶液堿性溶液和兩支盛稀鹽酸酸性溶液的四支試管中,分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。提問:知道了鑒別酸和堿的方法,給你一些物質(zhì)你能否鑒別出來它們是酸還是堿呢?提供試劑:白醋,蘋果汁,石灰水,肥皂水,石蕊溶液,酚酞溶液指導學生根據(jù)預習情況進展實驗建議:也可讓學生自選指示劑檢驗。指導學生通過實驗現(xiàn)象進展歸納以上物質(zhì)哪些是酸哪些

5、是堿。興趣小實驗:自制酸堿指示劑。展示自制的指示劑:紫甘藍汁液、玫瑰花汁液。知能應用:學案上針對訓練一考慮,答復:可以用石蕊溶液或酚酞溶液來鑒別。觀察、記錄實驗現(xiàn)象,并分析現(xiàn)象得出結(jié)論。學生實驗:將8支試管分成兩組,每組的8支試管中分別參加少量白醋、蘋果汁、石灰水和肥皂水。向其中一組試管中參加紫色石蕊溶液,另一組中參加無色酚酞溶液,觀察實驗現(xiàn)象,并將現(xiàn)象記錄到學案上的表格內(nèi)。酸白醋,蘋果汁堿石灰水,肥皂水利用老師提供的自制指示劑鑒別白醋和石灰水。完成學案上相應題目。通過實驗演示讓學生理解鑒別酸和堿的方法,并通過對現(xiàn)象的分析進步學生的信息加工才能。通過實驗增強學生的探究欲,并培養(yǎng)學生實事求是的科

6、學精神和團結(jié)合作精神。通過對實驗現(xiàn)象的分析,進步學生對獲取的信息進展加工的才能。聯(lián)絡生活實際,進一步進步學生的探究欲。檢驗學生的知識應用才能。2、 常見的幾種酸的特性及主要用處展示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸,讓學生觀察顏色和狀態(tài),然后翻開瓶塞讓學生聞氣味。 提醒學生注意正確聞氣味的方法。提示:鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液。指導學生閱讀教材,理解鹽酸和硫酸的用處,并結(jié)合自己搜集的資料討論交流其他幾種酸的用處。設問:濃硫酸除了具有吸水性,還有何特性呢?【演示實驗10-3】1. 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字。2. 用小木棍蘸少量濃硫酸。3. 將濃硫酸滴到一小塊布上?!狙菔緦嶒?0-4】濃硫酸的稀釋提醒

7、學生注意觀察實驗操作的標準性,并讓學生觸摸燒杯外壁感受濃硫酸稀釋過程中的放熱情況。讓學生理解假設濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法。知能應用:學案上針對訓練二過渡:認識了濃鹽酸和濃硫酸的特性,那么酸有哪些化學性質(zhì)呢?請同學們先根據(jù)我們以前學習的知識總結(jié)一下。3、 酸的化學性質(zhì)1.指導學生分組進展實驗驗證:在白色點滴板上進展實驗:稀鹽酸、稀硫酸分別和紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液反響。2.引導:回憶第八單元所學的幾種金屬鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸的反響。3.指導學生實驗:在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘,過一會兒取出鐵釘,用水洗凈,觀察鐵釘外表和溶液顏色有什么變化。組織學生進展討論,

8、歸納出酸具有哪些相似的化學性質(zhì)。知能應用:學案上針對訓練三總結(jié)并布置課堂練習。仔細觀察后,考慮:(1) 濃鹽酸瓶口的白霧是什么?(2) 白霧是如何產(chǎn)生的?說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?(3) 濃鹽酸應如何保存?敞口放置一段時間的濃鹽酸質(zhì)量和濃度有何變化?討論交流:因為濃硫酸具有吸水性,可用作枯燥劑,假設將濃硫酸敞口放置一段時間,其質(zhì)量和濃度有何變化?濃硫酸應如何保存?觀察現(xiàn)象,并將現(xiàn)象記錄在課本表格內(nèi)。考慮討論發(fā)生此現(xiàn)象的原因。小結(jié):濃硫酸具有強烈的腐蝕性??紤]:假設將水倒進濃硫酸里會如何呢?完成學案上相應題目。討論交流,總結(jié)酸的化學性質(zhì)。1.分組實驗,觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格:滴加紫色石蕊溶液滴加無

9、色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸小結(jié):酸能與酸堿指示劑作用,使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2.回憶鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反響的實驗現(xiàn)象,并寫出反響的化學方程式。討論:鎂、鋅、鐵等金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反響有何共同之處?小結(jié):稀酸溶液能與排在金屬活動性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反響生成氫氣。3.1在稀鹽酸、稀硫酸和生銹鐵釘反響的實驗中,生成物有什么共同點?(2) 利用上面的反響可以去除鐵制品外表的銹,除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中?為什么?3.以上實驗可說明鹽酸、硫酸等酸具有哪些相似的化學性質(zhì)?完成學案上相應題目。培養(yǎng)學生的觀察才能和歸納才能。增強學生對化學現(xiàn)象的探究欲,培養(yǎng)勤于考慮的科學精神。增強學

10、生的觀察才能,并培養(yǎng)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學精神。讓學生意識到標準操作的重要性,樹立平安意識。檢驗學生對知識的應用才能。溫故知新,建立前后知識的連接性,并培養(yǎng)學生由詳細到一般的科學思想,使學生的學習更加系統(tǒng)化。讓學生通過實驗獲取新知,并感受實驗探究的樂趣,進一步進步學習積極性。通過討論交流培養(yǎng)學生的主體意識和合作精神,并增強學生的總結(jié)歸納才能。通過除銹實驗讓學生學會將所學知識應用于實際生活,建立生活和學科之間的聯(lián)絡。我的方案隨堂達標檢測見學案【達標測試】 獨立完成 小組互批小組代表釋疑檢測學生對知識的掌握程度,檢驗課堂學習效果。板書設計課題1 常見的酸和堿1、 酸堿指示劑2、 常見的酸的特性及

11、主要用處1. 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)2. 常見酸的用處3. 濃硫酸的腐蝕性脫水性4. 濃硫酸的稀釋3、 酸的化學性質(zhì)1. 與酸堿指示劑反響,使酸堿指示劑顯示不同的顏色2. 與活潑金屬反響生成氫氣3. 與某些金屬氧化物反響生成水教學反思九年級化學下教案第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第二課時一、【教材分析】教學目的1.知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用處,初步領(lǐng)會物質(zhì)的性質(zhì)與用處之間的關(guān)系;會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性,并能應用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液;認識堿的腐蝕性及使用時的本卷須知,并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識。2.通過探究活動,認識、體驗科學探究的過程;學會運用實驗的方法來獲取信息,并

12、運用比較、歸納等方法對獲取的信息進展加工,主動探究新知,從而對這部分內(nèi)容有更深的認識。3.增強對化學現(xiàn)象的探究欲,發(fā)揚擅長合作、勤于考慮的科學精神。教學重點5. 常見的堿的性質(zhì)和用處。6. 酸和堿的通性。教學難點3. 常見的堿的性質(zhì)。4. 從離子觀點理解酸和堿的通性。教學方法采用邊實驗邊討論的教學方法。教學準備老師準備:實驗用品學生準備:1.預習新課題。2.課前上網(wǎng)搜集關(guān)于幾種常見酸和堿的用處的資料。3.做好實驗前的準備。二、【教學過程】第二課時復習穩(wěn)固 上節(jié)課我們學習了常見的酸的特性及其主要用處,請同學們先回憶一下,濃硫酸、濃鹽酸有哪些特性,有何用處?常見的酸有哪些相似的化學性質(zhì)? 理解了酸

13、的特性,本堂課我們繼續(xù)來學習幾種常見的堿有哪些特性,有什么用處。上節(jié)課我們提到了兩種常見的堿:氫氧化鈉和氫氧化鈣,下面我們就來分別探究一下它們有什么特性。回憶上節(jié)課內(nèi)容,答復。寫出反響的化學方程式,小組成員互批方程式。認真傾聽。檢測學生上節(jié)課的學習成果,為本堂課的學習打好根底。我的方案實驗與探究1、 常見的堿的特性及其用處1.氫氧化鈉演示實驗:(1) 用鑷子取兩塊氫氧化鈉于外表皿上,讓學生觀察它的顏色、狀態(tài)。(2) 放置一小會兒后,再讓學生觀察氫氧化鈉外表的現(xiàn)象。(3) 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中,振蕩,讓學生觸摸試管外壁。講解:氫氧化鈉放置在空氣中容易外表潮濕并溶解,我們把這種現(xiàn)象叫做

14、潮解。設疑:氫氧化鈉易潮解,根據(jù)氫氧化鈉的這一特性,考慮氫氧化鈉有什么用處。圖片展示:(1) 置于氫氧化鈉濃溶液中的雞爪。(2) 沾上氫氧化鈉固體的衣服。講解:氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,所以它有幾個特色鮮明的俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉,假如不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上,我們該如何處理呢?2.氫氧化鈣演示實驗:在蒸發(fā)皿中放上一小塊生石灰,參加少量水,讓學生觀察現(xiàn)象。講解:生石灰和水反響生成氫氧化鈣,俗稱熟石灰、消石灰。氫氧化鈣也有較強的腐蝕性,在使用時也要注意平安。讓學生比較氫氧化鈉和氫氧化鈉的特性,完成表格內(nèi)容。指導學生閱讀教材,理解氫氧化鈉和氫氧化鈣的用處。并讓學生搜集資料,理解其它幾種常見的堿的用

15、處。針對訓練一見學案過渡:上節(jié)課我們通過實驗探究了酸的化學性質(zhì),同學們能否像上節(jié)課那樣探究出堿有哪些相似的化學性質(zhì)呢?2、 堿的化學性質(zhì)1.堿和酸堿指示劑作用 指導學生參照教材酸和指示劑的反響,設計實驗驗證常見的堿和酸堿指示劑反響。提供的試劑:石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。2.堿和非金屬氧化物反響1回憶檢驗二氧化碳的實驗,寫出反響的化學方程式。2氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還會發(fā)生以下反響:2NaOHCO2=Na2CO3H2O討論上述兩個反響有什么共同之處?三氧化硫與堿的反響與上面的兩個反響類似,試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學方程式。(3) 根據(jù)以上探究活動我們可以得出

16、什么結(jié)論?指導學生總結(jié)堿的化學性質(zhì)。針對訓練二見學案設疑:通過上節(jié)課的學習,我們知道不同的酸具有相似的化學性質(zhì),本堂課我們探究發(fā)現(xiàn)不同的堿也具有相似的化學性質(zhì),請同學們考慮一下原因是什么呢?3、 酸和堿分別具有相似的化學性質(zhì)的原因演示實驗:驗證鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。指導學生構(gòu)建本課題知識網(wǎng)絡。在老師的指導下,觀察實驗現(xiàn)象并記錄。(1) 白色片狀固體。(2) 氫氧化鈉露置在空氣中一段時間后外表潮濕并逐漸溶解??紤]氫氧化鈉外表潮濕并溶解的原因。(3) 氫氧化鈉溶解,試管外壁發(fā)熱。認真傾聽考慮并答復:可用作枯燥劑。 觀察圖片,考慮出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因。查閱資料,

17、找出處理方法。觀察現(xiàn)象,感受生石灰和水反響放出大量的熱。氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)溶解性腐蝕性俗稱閱讀教材,理解常見堿的用處。討論交流。獨立完成學案上針對訓練一。在老師的指導下分組完成實驗,并將現(xiàn)象記錄在表格內(nèi)。參加紫色石蕊溶液參加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液寫出反響的化學方程式:CaOH2CO2=CaCO3H2O討論反響的共同點:都有水生成。寫出反響的化學方程式。討論,得出結(jié)論:堿能和非金屬氧化物反響生成化合物的溶液和水??偨Y(jié)堿的化學性質(zhì)。獨立完成學案針對訓練二的相應題目。考慮,討論交流觀察現(xiàn)象,考慮這些現(xiàn)象說明了什么問題?在老師的指導下完成知識網(wǎng)絡的構(gòu)建。增強學生的觀察才能,并培養(yǎng)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學精神。讓學生樹立性質(zhì)決定用處的科學思想。讓學生理解氫氧化鈉的特性,并樹立平安意識。培養(yǎng)學生的觀察才能,提升探究欲。通過比較的方法加強記憶,使學生的學習更系統(tǒng)。進步學生的自學才能,并建立知識資料的共享思想。檢測學生對知識的掌握程度。培養(yǎng)學生的實驗才能,

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