等效平衡專項練習(有答案)

1、等效平衡1、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和ImolB,發(fā)生下述反應：2A(g) + B(g)- 3c(g) + D(s),達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L ,維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是A . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入 2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g) k=4x C(g),達到

2、平衡 后，C的體積分數為 W%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A: 0.6 mol、B:0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，達到平衡后， C的體積分數仍為 W%,則x值為A. 只能為2B. 只能為3C. 可能是2,也可能是3D.無法確定3、在一容積可變的密閉容器中， 通入1mol X和3 mol Y ,在一定條件下發(fā)生如下反應 X (g) + 3 Y (g)2 Z (g),到達平衡后，Y的轉化率為a %,然后再向容器中通入 2 molZ ,保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b %。則a與b的關系是A、a= bB、a>bC、avbD、不能確定4、某溫

3、度下，在一容積固定的容器中，反應 aA (g) +bB (g) hH (g)達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為 amol、bmol和hmol。已知a+b=2h ,若保持溫度不變，將三 者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變C.B 的體積分數減少D.amol/L v c (A) < 2amol/L5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應 2A(g)+B(g)K-2c (g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為 4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平行混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增

4、加1mol D 均減少1mol6、兩個體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和。2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O乂g)三 2SO3(g),對此反應，下述不正確的是A.反應速率 B>AB, SO2的轉化率B>AC.平衡時各組分含量 B = A D,平衡時容器的壓強 B>A7、一個真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200c時發(fā)生如下反應：PCl5(氣)PCl3(氣) + Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數為 M%.若在同一溫度和同 一容器中，最初投入是2molPCL反應達平衡時，

5、混合氣體中PCl5所占體積分數為 N%.則M和N的關系A.大于B.小于C.等于D.不能肯定8、在密容器中，aA(g) K-bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的 60%,下列說法正確的是A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數增加了D . a> b9、在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2 K2NH3,現分別從兩條途徑建立平衡：I .起始濃度 N2 l mol L 1,H23 mol - L 1II .起始濃度 N2 2 mol - L 1,H26 mol L 1下列敘述正確的是A. I和II兩途徑達到平衡時

6、，體系內各成分的體積分數相同B.達到平衡時，I途徑的反應速率 v (H2)等于II途徑的反應速率 v (H2)C.達到平衡時，I途徑體系內混合氣體的密度為途徑II體系內混合氣體的密度的1/2D.達到平衡時，II途徑體系內混合氣體的壓強是I途徑內混合氣體壓強的 2倍10、在密閉容器中，對于反應：2S6(g)+02(g)2SO3(g), SO2和O2起始時分別為 20 mol和10 mol;達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為A.10 mol 和 10%B.20 mol 和 20%C.2

7、0 mol 和 40%D.20 mol 和 80%11、在一個固定容積的密閉容器中充入2mol NO 2,一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4,此時平衡混合氣中 NO2的體積分數為x%,若再充入1mol N2O4,在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%,則x和y的大小關系正確的是A . x>yB. xvyC. x=yD .不能確定12、一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 molN2,建立如下平衡：N2(g)+3H 2(g) m=2NH 3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達到平衡.則下列說法正確的是

8、A. NH 3的百分含量不變B. N2的體積分數增大C. N2的轉化率增大D. NH 3的百分含量增大13、恒壓下，在一個可變容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2NH3 (g)+ CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)若開始時放入2mol NH 3和 1mol CO 2,達平衡后，生成 amol H2O;若開始時放入 xmol NH 3、2mol CO2和1mol H2O (g),達平衡 后，H2O的物質的量是3a mol,則*為 ()A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol14、在VL密閉容器中，通入 0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

9、2SO2+ O2=±2SO3。平衡時SO3為amol;在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關 SO3的正確敘述是A 放入 0.2mol SQ、0.1molO2、0.1mol SO3,達到平衡時 SO3 必小于 amolB 放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,達到平衡時 SO3 必大于 amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2,達到平衡時 SO3會等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2,達到平衡時 SO3必小于amol15、甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A(g) + B(g)=xC(g),兩容器溫度

10、和初始壓強相同。甲容器中充入2molA和1molB,達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為中、物質的量為n1;乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為中、物質的量為血。下列說法中正確的是A 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則 x必等于2B 若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則 x必等于3C 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x與，則ni必大于n2D 若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x= 3,則ni必大于n216、在一定溫度下，有 imol N2氣體和3mol H2氣體發(fā)生下列反應：N2(g) + 3Hg) =f2NH 3(g)HV0(1)若在相同溫度

11、下，分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應(密閉)：哪個容器中的反應先達到平衡？ 哪個容器中的 N2的轉化率高？(2)若在上述定壓密閉容器中，反應已達到平衡時，再加入0.5摩僦氣，則N2的轉化率會起什么變化？E反應速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。(3)若在1升定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中 N2、H2、NH3的物質的量 分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol),使達到平衡后 N2、H2、NH3的物質的量也為 A、B、C摩。則應滿足的條件是：若 x=0, y= 0,貝U z= 若x= 0.75,則y應為 mol、z

12、應為 mol。x、y、z應滿足的一般條件是17、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應： A (g) +2B (g)3C (g)已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了 a mol C。(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是 (用含字線a的 代數式表示)。(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B ,達到平衡后，C的物質的量為 mol (用含字母a的代數式表示)。此時 C在反應混合 氣中的體積分數與原平衡相比 (選填“增大” “減小”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol

13、B,若要求平衡后 C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入Cmol。(不要求寫計算過程)18、I .恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A （氣）+B （氣）f = C（氣）（1）若開始時放入ImolA和ImolB,到達平衡后，生成 amolC,這時A的物質的量為 mol.（2）若開始日放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質的量為 mol.（3）若開始時放入 xmolA、2molB和ImolC,到達平衡后，A和C的物質的量分別是 ymol和 3amol,貝U x= mol, y= mol。平衡時，B的物質的量 （選擇一個編號）（甲）大于 2mol （乙）等

14、于 2mol（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的體積分數II .若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反 應。（5）開始時放入ImolA和ImolB到達平衡后生成 bmolC。將b與（1）小題中的a進行比 較 （選填一個編號）。（甲）a< b（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^ a和b的大小19、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡a A（g）=- b B（g）+ c C（g）,在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的 A物質， 重

15、新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大” “減小”或“不變”）（1）當a=b+c時，B的物質的量分數。（2）當a>b+c時，A的物質的量分數。（3）當a< b+c時，A的轉化率。20、在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X （氣）+Y（氣）M=2Z（氣），壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入 4mol X（氣卜2mol Y（氣），達到平衡， 則Z的體積分數為 ;平衡時，氣體的總物質的量是 。（2）若向密閉器中通入 X （氣）和Y （氣）的物質的量分

16、別記為 n （X）、n （Y）,保持容器 容積不變，并?t足平衡時Z的體積分數為0.4,則n （X） /n （Y）的取值范圍為 。21、反應aA（g）+bB（g尸為cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為 a： b。則（1）平衡時 A與B的轉化率之比是 。（2）若同等倍數地增大 A、B的物質的量濃度，要使 A與B的轉化率同時增大，（a+b） 與（c+ d）所滿足的關系是（a+ b）（c+ d）（填 法"一“ T“或 沒關系”）。（3）設定a= 2, b=1, c= 3, d=2,在甲、乙、丙、丁 4個容器中A的物質的量依次 是 2mol、1

17、mol、2mol、1mol, B 的物質的量依次是 1mol、1mol、2mol、2mol, C 和 D 的物質 的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時， A的轉化率最大的容器是 , B的轉化率由 大到小的順序是 （填容器序號）。望等效平衡參考答案1、BC 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、B 8、AC 9、C10、B據題意“若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與 前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物質的量為20 mol,原平衡中SO2的轉化率為80%,達到平衡時SO3的物質的量應為16 mol,可知，從SO3開始建立與之相同的平衡，達平衡時 SO3的物

18、質的量亦為 16mol,故SO3的轉化率為20- 1620X 100%=20%。11、A12、A13、D 14、BD 15、D16、（1）定壓容器、定壓容器（2）N2的轉化率以及正反應速度都降低。理由是：由于反應容器保持定壓， 所以當加入僦氣后，-可編輯修改-反應容器的容積會增大，為樣使得反應容器中的各物質的濃度降低，所以正反應速度降低(逆反應速度也降低)，從反應物及產物的系數可以看出，反應物的系數比產物的系數大，所以，容器容積增大對正反應速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應方向移動，使A2 的轉化率降低 2 2.25 0.5 3x= y 2x+ z= 217、(1)25a%(2) 2a 不變 ( 3) 6解析：(1)根據反應方程式