高二化學(xué)水的電離和溶液的pH練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上水的電離和溶液的pH1 【易】下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A溶液pH越小，酸性越強，反之，堿性越強BpH7的溶液，可能呈酸性C當溶液中的c(H)或c(OH)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便D把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH【答案】D【解析】A項因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越強；pH越大，c(H)越小，則c(OH)越大，堿性越強，A項正確；B項在常溫下，pH7的溶液呈酸性，B項正確；C項當c(H)或c(OH)小于1 mol/L時，使用pH表示其酸堿性更為方便，故C項正確；D項用pH試紙測溶液pH時，不能把pH試紙直接插入溶

2、液中測pH，正確的做法為：取一片pH試紙，放在潔凈的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點于試紙中央，然后與標準比色卡對照讀取數(shù)據(jù)，所以D項錯誤。2 【易】已知常溫下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104mol/L，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)()A11014 B11014C11014 D無法確定【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，只要溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，在常溫下，KW11014，而與電解質(zhì)溶液及其電離程度無關(guān)，故選C。3 【易】水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25 時水電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 時，水的電離

3、平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_，造成水的離子積增大的原因是_。【答案】1101411012 水的電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，水電離出的c(H)、c(OH)增大，離子積常數(shù)增大【解析】25 時，KW1107110711014，100 時，KW1106110611012，故水的離子積增大，原因是溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來的c(H)與c(OH)增大，KW增大。4 【易】下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A因為水的離子積常數(shù)的表達式為：KWc(H)c(OH)，所以KW隨溶液中H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量C

4、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)的表達式是KWKc(H2O)，一定溫度下K和c(H2O)都是常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達式是KWc(H)c(OH)，但是只要溫度一定，KW就是常數(shù)，溶液中H濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然。5 【易】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量

5、溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較【答案】C【解析】用pH試紙測量溶液pH時，不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上，以免浪費溶液。6 【易】向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()Ac(H)c(OH)乘積不變BpH增大了Cc(OH)降低了D水電離出的c(H)降低了【答案】B【解析】無論溶液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中c(H)與c(OH)的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，c(H)增大，pH減小，c(OH)降低，水電離出的c(H)等于水電離出的c(OH)，應(yīng)該也減小。7 【易】下列微粒中能影響水的電離平衡，且使水的電離平衡向

6、左移動的是()AHSOBC2H5OHCNa DH【答案】AD【解析】A項HSO電離出H使溶液顯酸性抑制水的電離；B項C2H5OH是非電解質(zhì)，對H2O的電離無影響；C項金屬鈉使H2O電離平衡向右移動；D項為OH，抑制水的電離。8 【易】關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A蒸餾水中，c(H)c(OH)11014B純水中，25時，c(H)c(OH)11014C25時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值隨溫度升高而增大【答案】A【解析】KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。9 【易】如果25時KW110

7、14，t(t25)時KW11012，這說明()At時水的電離程度較大B前者c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程DKW和T(溫度)無直接關(guān)系【答案】A【解析】t的KW大于25的KW，說明升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，即水的電離是一個吸熱過程。10 【易】下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCKCl溶液中既無H也無OHD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KW11014【答案】D【解析】無論是酸、還是堿，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，只要在水溶液中，都存在水的電離平衡。25時，在任何物質(zhì)的水溶液中都有：KWc(H)c(OH)11014。11 【易】常溫下，

8、在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的離子積是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015【答案】A【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW1.01014。12 【易】(2011鄭州高二檢測)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中加入二氧化碳氣體D向水中加食鹽晶體【答案】C【解析】A項加金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH，c(OH)c(H)，錯誤；B項加熱促進水的電離，但c(H)c(OH)，錯誤；D項對水的電離平衡沒有影響，c(H)c(OH)，錯誤。13 【易】KW僅

9、僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于KW與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是()A溫度越高，KW越大B溫度越低，KW越大C隨著溫度的升高，KW可能增大也可能減小D隨著溫度的升高，KW肯定增大，H和OH濃度一個升高一個降低【答案】A【解析】KW僅僅是溫度的函數(shù)，由于水的電離是一個吸熱過程，溫度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)同時升高。14 【易】噴墨打印機墨汁的pH為7.59.0。當墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用產(chǎn)生不溶于水的固體。由此可知()墨汁偏堿性墨汁偏酸性紙張偏酸性紙張偏堿性ABC D【答案】A【解析】常溫下pH7的液體呈堿性；堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水的固體，由此可知，紙張偏酸性。本題靈活考

10、查了pH的有關(guān)應(yīng)用。15 【易】313 K時，水的KW3.01014，則在313 K時，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈堿性 D無法判斷【答案】C【解析】 313 K時，c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性。16 【易】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】H2O的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡正向移動，c(H)、c(OH)增大，則水的離子積Kwc(H)c(

11、OH)增大，pHlgc(H)減小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。17 【中】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013molL1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABC D【答案】A【解析】某溶液中由水電離出來的c(H)1.01013molL1，說明該溶液抑制水的電離。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性，抑制水的電離；NaOH=NaOH，溶液呈堿性，抑制水的電離。18 【中】(2011高考大綱全國卷)等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A BC D【答案】D【解析】乙酸、

12、碳酸和苯酚為弱電解質(zhì)，其酸性強弱關(guān)系為乙酸碳酸苯酚，乙醇為非電解質(zhì)，則等濃度的四種溶液pH由小到大的排列順序為乙酸碳酸苯酚”、“升溫促進水電離，KW增大 (2)1107【解析】(1)升高溫度，KW增大，現(xiàn)KW1101211014，因此溫度高于25。(2)NaOH溶液中由水電離出來的c(OH)等于溶液中c(H)，即為1107 molL1。31 【中】25時欲使水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol/L，配制1L 溶液，應(yīng)向其中加入5.0 mol/L的鹽酸溶液_L或加入NaOH晶體_g。【答案】0.024【解析】水電離的c(H)107 mol/L，是外界加入酸或堿抑制水的電離，但離子積不變，利用水的

13、離子積計算出溶液的c(H)或c(OH)，然后再根據(jù)總物質(zhì)的量進行計算。水電離的c(H)1013 mol/L，若為酸溶液，溶液中c(OH)1013 mol/L，由KWc(H)c(OH)，得c(H)101 mol/L，同理若為堿溶液，溶液中c(OH)101 mol/L。則1 L101 mol/LV5.0 mol/L，V0.02 L；1 L101 mol/Lm(NaOH)40 g/mol，m(NaOH)4 g。32 【中】在某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH

14、溶液中c(H)為_。【答案】(1)1015(2)1013 mol/L【解析】(1)選取圖像中的一點，如當x5時，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。33 【中】(1)25時，10 L水中含OH的物質(zhì)的量為_ mol，含H的個數(shù)為_個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)(2)25時，1 g水中含H的個數(shù)為_個?！敬鸢浮?1)106106A (2)1010 NA【解析】(1)常溫下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H

15、)1107 mol，故10 L水中含OH的物質(zhì)的量為1106 mol，含H的個數(shù)為106 NA個。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物質(zhì)的量為1107 mol，故1 g水中含H的物質(zhì)的量為11010 mol，即含H的個數(shù)為1010NA個。34 【中】下列說法正確的是()ApH7的溶液一定顯中性BpH6的溶液一定顯酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定顯堿性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定顯酸性【答案】C【解析】25時，pH7的溶液顯中性，pH6的溶液顯酸性，其他溫度下不一定，A、B不正確；溶液的酸堿性取決于c(H)與c(OH)的相對大小，只根據(jù)c(H)或c(OH)判斷是偏面的，C正

16、確，D不正確。35 【中】將pH2和pH5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為()A3.5B3C7 D2.3【答案】D【解析】混合后溶液中H濃度為：c(H)5.0103 mol/L，pHlgc(H)lg(5.0103)3lg52.3。36 【中】取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L【答案】C【解析】設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，混合溶液中c(OH)102 mol/L則有102 mol/L，則c0.05 mol/L。37 【中】在25某稀溶液

17、中，由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1D該溶液的pH可能約為13【答案】CD【解析】據(jù)水的離子積常數(shù)可知，由水電離的c(H)c(OH)1013 molL1，這是由于在水中加酸或加堿，抑制水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，則溶液中OH只來自水的電離，c(H)水c(OH)水c(OH)總1013 molL1，由KWc(H)總c(OH)總得：c(H)總1014/1013101 molL1，pH1，若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H只來自水的電離c(H)總c(H)水1013 molL1，pH13。38 【

18、中】pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是()A111 B91C111 D19【答案】D【解析】設(shè)以下標1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c(OH)20.1 mol/L，酸中c(H)10.01 mol/L，則：c(OH)103 mol/L，即0.001；解得V2V119。39 【中】25時，某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L，則該溶液的pH可能為()A12 B7C6 D2【答案】AD【解析】水電離出的c(H)水c(OH)水，若為堿性溶液，則c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若為酸性溶液，則c(O

19、H)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。40 【中】現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【答案】A【解析】pH由1變?yōu)?，c(H)降低10倍，B項pH1.3，C項c(H)0.045 mol/L，D項c(H)0.055 mol/L。41 【中】將pH8和pH10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010) mol/LB(1081010) m

20、ol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L【答案】D【解析】兩種性質(zhì)相同的溶液混合時，可按溶質(zhì)混合前后守恒、溶液體積相加求混合后溶液的濃度。此處給出的是pH，據(jù)此可求出c(H)，再求出c(OH)，然后計算混合液的c(OH)及c(H)。pH8，c(H)108 mol/L，c(OH) mol/L106 mol/L。pH10，c(H)1010 mol/L，c(OH) mol/L104 mol/L。等體積混合后混合溶液中，c(OH) mol/L。混合溶液中，c(H) mol/L21010 mol/L。42 【中】25時，將25 mL 12 mol/L的鹽酸與100 mL 2

21、mol/L的NaOH溶液混合后，再稀釋至1 L，該溶液的pH是_，其中由水電離產(chǎn)生的c(H)是_?！敬鸢浮?11013 mol/L【解析】c(H)余0.1 (mol/L)，所以pHlgc(H)lg0.11。該溶液中c(H)水c(OH) mol/L11013 mol/L。43 【中】(2012湖南師大附中模擬)(1)25時，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某溫度下純水中的c(H)2107 molL1，則此時溶液中的c(OH)_；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)5104 molL1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_?！敬鸢浮?1)

22、112 (2)2107 molL181011 molL1【解析】(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。0.01 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)純水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此溫度下KW41014。加入稀鹽酸，c(H)5104 molL1，則c(OH) molL181011 molL1。44 【中】(2011臨沂高二期末)已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示。(1)則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_。(2

23、)25時，將pH9的NaOH的溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(3)95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_?！敬鸢浮?1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214【解析】(1)當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖象中A、B曲線變化情況可以判斷25時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因為水的電離是吸熱過程，降低

24、溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)變小。(2)25時所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95時，水的離子積為1012，即c(H)c(OH)1012。根據(jù)95時混合后溶液呈中性，則10010a110b12，即：10a210b12，得以下關(guān)系：ab14或pH1pH214。45 【難】現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 molL1)、鹽酸(0.1 molL1)、NaOH(0.1 molL1)和酚酞溶液(0.1%)中的一種。若不用其他試劑把它們一一鑒

25、別開來，實驗步驟如下：(1)各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同可分成兩組：組是鹽酸和_，組是NaOH溶液和_。(2)取組C、D混合液，不斷滴入組A、B中的A溶液；無明顯現(xiàn)象，則A是_，B是_。(3)取已鑒別出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這個過程中無明顯顏色變化，則C是_，D是_。(4)常溫下，若對A、B、C三溶液分別稀釋至原體積的100倍，則稀釋后pH分別為：A_，B_，C_?！敬鸢浮?1)NaCl溶液酚酞溶液 (2)NaCl鹽酸(3)NaOH酚酞 (4)7311【解析】(1)四種溶液兩兩混合，只有NaOH溶液與酚酞溶液混合出現(xiàn)紅色即混合出現(xiàn)紅色的為NaOH

26、溶液和酚酞溶液，另外兩種為NaCl溶液和鹽酸。(2)取變紅后的混合液不斷加入NaCl溶液或鹽酸，若加入鹽酸則最終紅色褪去，而加入A溶液后無明顯現(xiàn)象，則A為NaCl，B就為鹽酸。(3)取鑒別出的鹽酸2 mL，滴入3滴C溶液，再加4 mL D溶液，若D溶液為NaOH溶液，則滴定過程中，溶液由無色最終會變紅，而整個過程無明顯顏色變化，則D為酚酞溶液，C為NaOH溶液。(4)NaCl溶液呈中性，稀釋時pH不變化，仍為7,0.1 mol/L的鹽酸，pH1，稀釋100倍時pH123,0.1 mol/L的NaOH，pH13，稀釋100倍時，pH13211。46 【難】有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點，原因是_。(2)若用此法分別測定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的p