高考復(fù)習(xí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)：元素及其化合物與工藝流程實驗的綜合

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):元素及其化合物與工藝流程實驗的綜合高中化學(xué)一、填空題1.L伸（As）及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面應(yīng)用廣泛。（1）粉碎的作用是,濾渣可用于 （填一種即可）。（2） 25時，取樣進行實驗分析，得到帆的沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:。次見和“浦小仇原子交H膜7科的謖含客港的混含黑灌pH1.31.41.511112 2678901鈕的沉淀率/%88.191.896.59 9 9 9 9 88996398 8 4 0 3根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入紈水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳范圍為:上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有 o（1）中國自古有信口雌黃”“雄黃入藥之說。雌黃G4S2S3）和雄

2、黃（力S4s/都是自然界中常見的神化物，早期都 曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。碑元素有+2、+3、+5價等常見價態(tài)，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是價。過程I中發(fā)反應(yīng)的離子方程式為過程II中，雄黃在空氣中加熱至300時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28gAs4s4反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.28m。1 eT,則a為（填化學(xué)式）。砒霜（以2。3）可被雙氧水氧化成田以。4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）/S%是一種很強的還原劑，室溫下，0.4小。2芯”3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為4s3。3固體，放出bkJ熱量，As%自燃的熱化學(xué)方程式為（3）以03/5

3、。3刖）+/2幽）+”2。（1）=川02”。4畫）+義山的）+”/刖）位反應(yīng)原理設(shè)計的原電池如圖乙所示， 放電時電流強度（I）與時間的關(guān)系如圖丙所示。圖丙中，表示在該時刻上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 點（填序號）。已知a點對應(yīng)圖乙中電流由G極經(jīng)外電路流向C2極。d點對應(yīng)的負極反應(yīng)式為 圖丙中bTC對應(yīng)圖乙中改變的條件可能是（填序號）。A.向左室中加入適量的濃可。3芯。3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液C.向右室中加入適量的濃K/溶液D.向右室中加入適量的稀硫酸CTd電流強度變化的原因是,2.金屬帆主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽為“合金的維生素”?；厥绽脧U帆催 化

4、劑（主要成分為匕。5Pos。4和3。2）的工藝流程如圖所示。（3）為了提高帆的浸出率，采用酸浸使廢帆催化劑中的4。5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSQ，酸浸過程中還原產(chǎn) 物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，（4）完成并配平氧化過程中的離子方程式：cio +P。2+ +=y。3+ + cl- + I。 , I I I II（5）廢鈿催化劑中乙。5的質(zhì)量分數(shù)為6% （原料中的所有銳已換算成七。5）。取100g此廢鈿催化劑按上述流 程進行實驗，當(dāng)加入105mL0.1mo1LT的KC2O3溶液時，溶液中的帆恰好被完全處理，假設(shè)以后各步帆沒有 損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中銳的回收率是 o3.鉉明磯NN4M（S04）212%0是

5、分析化學(xué)常用的基準試劑，工業(yè)上常用鋁上礦（主要成分為M2。3）來生 產(chǎn)錢明磯，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如圖：K過堂C0?抵上 反亨【M反智 Hi軻N 辱 wz明砒 H.凌流嬴LNH4HSO4 T 反.VIInH,）S0l| 電解 H 贏（1）寫出反應(yīng)n的離子方程式（2） 25 。時，將0.2m。1”一1的叁水與0.1小。2廠1的丫溶液等體積混合，所得溶液的pH = 5,則該溫度下 氨水的電離常數(shù)勺R （忽略混合時溶液體積的變化）。（3）從反應(yīng)IV的鏤明機溶液中獲得錢明磯晶體的實驗操作依次為、過濾、洗滌（填操 作名稱）。（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為 o

6、（5）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式為。（6）廢水中含有Fe2+、用足+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，可用3”4）252。8氧化除去。寫出 Mn2+被氧化生成MM。2的離子方程式為 Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化M足+的原因 是O全部離子Fe3+3 +ZrO2開始沉淀時pH1.93.36.2完全沉淀時p”3.25.28.0請回答下列問題:4.高純硝酸聰r（NO3）2可用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸錮含硝酸鈣、硝酸鋼等雜質(zhì)，提純流程 如下：JSHNO, Ttt rii（1）已知Zr元素的原子序數(shù)是40,請寫出它在元素周期表中的位置：（2）燒結(jié)時ZrSiQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：濾

7、渣1的化學(xué)式為。（3）調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應(yīng)該是：用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為已知：濾渣1的成分為8a（3。3）2、Sr（WO3）2；鏘酸（也。/。4）為弱酸。（1）酸浸不能采用高溫的原因是，濾液1的主要溶質(zhì)是。（2）相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是.（3）濾液2中過量的鬼）。4被N2”4還原為C/+,同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: （4）已知行（。”）3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是（結(jié)合離子方程式說明理由） O（5）為了測定濾渣2中的）。4的含量，進行以下實驗：加濾清2 一溶液滴定滴定終點時消耗V mLNa2s2。3溶液（已知：+

8、2s2。g=2廣+ S4。*）。濾渣2中BaCrG（摩爾質(zhì)量為廠1）的質(zhì)量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示）。若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會（偏高偏低或無影響）。（4）本題的流程中，一共有三步過濾操作，其中最后一步過法所得的Zr（OH）4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法為 0（5）工業(yè)上可用鋁熱法冶煉鉆，寫出以益。2通過鋁熱法制取錯的化學(xué)方程式 0（6） 一種新型燃料電池用摻雜石。3的ZrO2晶體作電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)。2-，一極通入空氣，另一極通 入乙烷，寫出負極的電極反應(yīng)式：6.亞硝酰氯（NOCI）常用作催化劑和合成洗滌劑，其熔點為-64SC,沸點為-5.5七，是一種黃色

9、氣體，液體狀態(tài) 呈紅褐色，遇水易水解。對眼睛、皮膚和黏膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒性。冰水中加入NaCI可降低溫度。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用如圖所示裝置制備NOCL已知：HN0?既有氧化性又有還原性； 4/N02微溶于水，能溶于硝酸，化學(xué)方程式為4?。2+%。3 = 47%。3 + %。2。回答下列問題：5.二氧化結(jié)（ZrOz）是最重要的氧離子固體電解質(zhì)用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等，可由鉆英砂（主要成 分為ZrSiQ也可表示為Z?2SiO2，含有少量尸1。32。3$】.。2雜質(zhì)）通過如圖所示工藝流程制得。已知：2廠。2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的NZr4,與酸反應(yīng)生

10、成如。2+. 部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的P如下表：（1）儀器a的名稱為,裝置B的作用是o（2）實驗開始時，先打開KK2t關(guān)閉自，再打開分液漏斗活塞加入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到C中 時，關(guān)閉小、將。向裝置D的三頸瓶中通入干燥純凈的C%，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時,再打開小、K3.（3）實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO,對本實驗造成的不利影響是 （寫出兩條）。（4）查閱資料，得知配制王水（濃硝酸與濃鹽酸的混酸）時會生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 O（5）已知在010。（?下，NOCI與水反應(yīng)生成NO2和HCL設(shè)計實驗證明NOCI與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有”N。2：（

11、6）甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行尾氣處理。燒瓶底部的氫氧化鈉溶液吸收氯氣和NOCI,不能被吸 收的NO與燒瓶內(nèi)的氧氣反應(yīng)后，生成的NO、NO?混合氣體被燒瓶瓶頸處的NaOH溶液吸收，達到處理尾氣 的目的,但乙同學(xué)認為燒瓶內(nèi)空氣有限，仍可能導(dǎo)致污染性氣體逸出。為解決這一問題，乙同學(xué)設(shè)計了新的方 案，請在虛線方框內(nèi)將裝置補充完整。山漫有NaOH溶液方的糠花團NaOH 溶液1- NaOH溶液7.確（Te）是一種第VL4族分散稀有元素，主要伴生于銅、銀、鉛等金屬礦藏中。7。2屬于兩性氧化物，難溶 于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥（主要成分CgTe,還有少量的g、/）中提取 硅。其

12、工藝流程如圖1:浸;悄2HftAg. AuSOz（l）加壓浸出生成7。2的離子方程式為，加壓浸出時控 制pH為4.55.0,酸性不能過強的原因是.；（2） 鹽酸酸浸”后將SO?通入浸出液即可得到單質(zhì)諦，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）已知：Ksp（Ag2SO4） = 7.70 X 10-5, K?。ˋgCl） = 1.80 X 10-10.鹽酸酸浸時，浸出渣 1中472so4可 充分轉(zhuǎn)化為AgCl.通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化（4） NaO”堿浸時反應(yīng)的離子方程式為，流程中，電解過程用石墨為電極 得到硫，陰極的電極反應(yīng)式為-（5）浸出法

13、是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0加。2廠1的草酸在75 C時浸出銀。隨時間變化, 不同固液比對銀浸出率的影響曲線如圖2所示。由圖可知，固液比與銀浸出率的關(guān)系是，除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有8.過氧化尿素。（3）2”2。2是一種白色粉末，其水溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離 子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下： 原理:CO（NH2）2 + HzO2 co（azh2）2 - H2O2回答下列問題：（1）己知過氧化尿素CO（N%）2 - ”2。2中的CO（N”2）2和”2。2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是 （填序號）。4+3

14、 價 B.-2 價 C.-3 價（2）過氧化尿素鑒定反應(yīng)：向酸性重銘酸鉀溶液中加入乙醛和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙健呈藍色， 這是由于在酸性溶液中，過氧化尿素中的過氧化氫與重錨酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化銘（行。5）。寫出 過氧化氫與重格酸鉀反應(yīng)的離子方程式0（3）經(jīng)過上述化學(xué)工藝后得到的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則 提純粗產(chǎn)品的操作順序是 （填序號）洗滌蒸發(fā)濃縮過濾冷卻至30結(jié)晶溶解（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素攪拌器的材質(zhì)一般為玻璃而非鐵質(zhì)，原因是。而實 際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是。（5）為測定產(chǎn)品

15、中“2。2的含量，常用KMnQ溶液滴定“2。2（5“2。2 + 2MnO- + 6H+ = 2Mn2+ + SO2 T +8/0，通常高鉉酸鉀標準溶液放置時間較長，因此在滴定修。2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標定出 KMnCU標準溶液的濃度。稱取過氧化尿素樣品2.000g,溶解冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL待測樣品溶液 于錐形瓶中并加入1.00mL6 mol LI的硫酸溶液，用標定過的0.1000 mo； 廠】的高缽酸鉀標準溶液滴定，至 滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMmQ標準溶液8.00mL （KM九。4與尿 素不反應(yīng)）。%。2的

16、質(zhì)量分數(shù)是。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，測得的/。2的質(zhì)量分數(shù)會 （填偏大”偏小或“不變高中化學(xué)參考答案與試題解析2018-2019學(xué)年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：元素及其化合物與工藝流程實驗的綜合一、填空題1.【答案】此題暫無答案【考點】離子方明式雜書寫化學(xué)方根式的書量【解析】此題暫無解析【解答】此題暫無解答2.【答案】此題暫無答案【考點】無機因的推梯實驗因置綜梯物質(zhì)的常的草關(guān)計算離子方明式雜書寫【解析】此題暫無解析【解答】此題暫無解答3.【答案】此題暫無答案【考點】制備實使方案的胞計電解池常極畫應(yīng)式【解析】此題暫無解析【解答】此題暫無解答4.【答案】此題暫無答案【考點】實驗因置綜梯【解析】此題暫無解析【解答】此題暫無解答5.【答案】此題暫無答案【考點】元素周使律和元鋼周期表紙用合應(yīng)用 化學(xué)方根式的書量沉淀溶明的研關(guān)應(yīng)用常見陰常子育檢驗化學(xué)電根新型電助【解析】此題暫無解析【解答】此題暫無解答6.【答案】此題暫無答案【考點】實驗因置綜梯【解析】此題暫無解析【解答】此題暫無解答7.【答案】此題暫無答案【考點】離子方明式雜書寫化學(xué)實水來案的評價制備實使方案的胞計 氧化還體反氯的計算 用明