高中化學(xué)復(fù)習(xí)計算題解題方法歸納

1、高申化學(xué)計算題解題方法姆納化學(xué)計算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目，也是他們在測驗和考試中最 難得分的一類題目，能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計算題，對于提高學(xué)習(xí)成績， 增強學(xué)習(xí)效率，有著重要意義。選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機(jī)會。例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：例130mL 一定濃度的硝酸溶液與 5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后。共收集到氣體2.24升（S.T.P）,則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為（）A、9mol/L B、8mol/L C、5mol/LD、

2、10mol/L解法一：因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個方程式：（1）3Cu+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2+2NOT +4H 2O,（2）Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NO2T +2H2O, 可以設(shè)參與反應(yīng) 的Cu為xmol ,則反應(yīng) 生成的NO氣體為xmol ,反應(yīng)消耗的硝酸為 xmol ,再設(shè)參與反應(yīng)（2）的Cu為ymol ,則 反應(yīng)生成的NO2氣體為2ymol ,反應(yīng)消耗的硝酸為 4ymol,從而可以列出方程組：（x+y） >64=5.12, x+2y 22.4=2.24, 求得 x=0.045mol , y=0.035m

3、ol ,則所耗硝酸為 x+4y=0.26mol ,其濃度為 mol/L ,在 8-9 之間，只能選Ao解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成Cu2+,則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為mol=0.08mol ，從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu（NO 3）2可以看出， 參與復(fù)分解反應(yīng)提供 NO 3-的HNO 3有2X0.08=0.16摩；而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，無論是NO還是 NO2,每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的HNO3的摩爾數(shù)，所以每消耗一摩 HNO3都產(chǎn)生22.4L氣體（可以是NO或NO2甚至是兩者的混合 物），現(xiàn)有氣體2.24L,即有0

4、.1摩HNO3參與了氧化還原反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩, 其濃度為 mol/L,在8-9之間，只能選 Ao從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范，而此 題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運用了守恒法，所以運算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平,從而大大縮短了解題時間，更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌.再看下題：例2在一個6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變 ，混和氣體的壓強比原來增加

5、5%, X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的 n值是 （）A、3 B、4C、5 D、6解法一：抓住“X濃度減少"，結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)比等于體積比，可分別列出各物質(zhì)的 始態(tài)，變量和終態(tài)：4X +3Y2Q+nR始態(tài)3L2L00變量-為L=1L-1L= L+ ML= L+ X1L= L終態(tài)3-1=2L2- = L0+ = L0+ = L由以上關(guān)系式可知，平衡后 （終態(tài)）混和氣體的體積為（2+ + ）L即L,按題意 混和氣體的 壓強比原來增加 5%即-5=5X5%,求得n=6。解法二：選用差量法，按題意混和氣體的壓強比原來增加5%即混和氣體的體積增加了（2+3） >5%=0.25L ,根

6、據(jù)方程式，4X+3Y只能生成2Q+nR ,即每4體積X反應(yīng)，總體積改 變量為（2+n）-（4+3）=n-5 ,現(xiàn)有 X3L=1L的X反應(yīng)，即總體積改變量為1LX =0.25L ,從而求出n=6。解法三：抓住 混和氣體的壓強比原來增加5% ,得出反應(yīng)由X+Y開始時，平衡必定先向右移，生成了 Q和R之后,壓強增大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)方程式中X與Y的系數(shù)之和必小于 Q與R的系數(shù)之和，所以4+3<2+n ,得出n>5 ,在四個選項中只 有D中n=6符合要求，為應(yīng)選答案。本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容。解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法， 雖然肯定能算出正確答案

7、，但沒有把握住選擇題，不問過程，只要結(jié)果 ”的特點，當(dāng)作一道計算題來做，普通學(xué)生也起碼要用5分鐘完成，花的時間較多。解法二運用了差量法，以含n的體積變量（差量）來建立等式，能快速算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的選擇”特點，用時要1分鐘左右。解法三對平衡移動與體積變化的關(guān)系理解透徹，不用半分鐘 就可得出唯一正確的答案。由此可見，在計算過程中針對題目特點選用不同的解題方法，往往有助于減少運算過程中 所消耗的時間及出錯的機(jī)會，達(dá)到快速，準(zhǔn)確解題的效果，而運用較多的解題方法通常有 以下幾種：1 .商余法:這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物（尤其是煌類）知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于煌類，由

8、于烷燒通式為CnH2n+2 ,分子量為14n+2 ,對應(yīng)的烷煌基通式為CnH2n+1 ,分子量為14n+1 ,烯煌及環(huán)烷煌通式為CnH2n,分子量為14n ,對應(yīng)的煌基通式為CnH2n-1 ,分子量為14n-1 ,快煌及二烯煌通式為 CnH2n-2,分子量為14n-2 ,對應(yīng)的煌基通式為 CnH2n-3 , 分子量為14n-3 ,所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14（燒類直接除14）,則最大的商為含碳的原子數(shù) （即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就 是其所屬的類別。例3某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成 0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目 為（）A、

9、6個 B、7個 C、8個 D、9個由于一元醇只含一個-OH ,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出 molH 2,由生成0.2克H2推斷出14克醇 應(yīng)有0.2mol,所以其摩爾質(zhì)量為 72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17后，剩余55,除以14, 最大商為3,余為13,不合理，應(yīng)取商為4,余為-1,代入分子量通式，應(yīng)為4個碳的烯煌基或環(huán)烷 基，結(jié)合 直鏈”從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個.2 .平均值法：這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量 （例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義 式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合

10、物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成.例4將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 11.2L,這兩種金屬可能是（）A. Zn 和 Fe B . Al 和 Zn C. Al 和 Mg D. Mg 和 Cu將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L（0.5摩爾）氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金 屬，其平均原子量為26,則組成混合

11、物的+2價金屬，其原子量一個大于26, 一個小于26.代入選 項,在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價的有Zn,原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24, 但對于Al,由于在反應(yīng)中顯+3價,要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其 原子量為=18,同樣假如有+1價的Na參與反應(yīng)時，將它看作+2價時其原子量為23X2=46, 對于Cu,因為它不能置換出H2,所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大，故B,D為應(yīng)選答案。

12、極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義式或結(jié)合題目所 給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%（極大）時，另一組分B對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%（極?。?，可以求出此組分 A的某個物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值 N2,而混合物的這個物理量 N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A, B的同一物理量數(shù)值之間即N1<N平<N2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。例54個同學(xué)同時分析

13、一個由 KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液 加入足夠HNO3后再加入適量 AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì) 量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A. 3.06g B. 3.36g C. 3.66gD. 3.96本題如按通常解法，混合物中含 KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四 題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設(shè) 2.00克全部為KCl ,根據(jù)KCl-AgCl ,每 74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為（2.00/74

14、.5） 僅3.5=3.852 克，為最大值， 同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119） 188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B C。4 .估算法：化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學(xué)知識，而不是運算技能，所以當(dāng)中的計算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計出確切值，可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進(jìn) 行估計，符合要求的便可選取。例6已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50 c逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是溫度（C）010203040溶解度（克/100

15、 克水）11.515.119.424.437.6A. 0-10 C B. 10-20 C C. 20-30 C D. 30-40 C本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義， 溶解度/(溶解度+100克 水)00%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果將各個溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小，可得出結(jié)果，但運算量太大，不符合選擇題的特點。從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時的飽和溶液，只要溫度低于 該溫度，就會析出晶體。代入溶解度/(溶解度+100克

16、水)100%=22% ,可得：溶解度X78=100X 22,即溶解度=2200/78 ,除法運算麻煩，運用彳t算 應(yīng)介于25與30之 間，此溶解度只能在 30-40 C中，故選D。5 .差量法:對于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個數(shù)，體積,質(zhì)量等差量變化的一個具體的反應(yīng)，運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解例7在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA,H +和A-的物質(zhì)的量之和為 nC摩，則HA 的電離度是()A. nX100%B. (n/2) 100%C. (n-1) 100% D. n%根據(jù)電離度的

17、概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個值與 HA的總量(1升XC摩/升=C摩)相除淇百分?jǐn)?shù)就是 HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量，可根據(jù)HA H+A-,由于原有弱酸為1升XC摩/升=C摩，設(shè)電離度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC 摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的 HA就為(C-CX)mol,所以 HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為(C-CX)+CX+CX摩，即(C+CX) 摩=nC摩,從而可得出1+X=n, 所以X的值為n-1,取百分?jǐn)?shù)故選 C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題:根據(jù)HA的電離式，每一個HA電離后生成一個 H+和

18、一個A-,即微粒數(shù)增大一，現(xiàn)在微粒數(shù) 由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離，則電離度為 (n-1)C摩/C摩=n-1,更快地選出 C項答案.6 .代入法.將所有選項可某個特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件 ，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅 速解題.例8某種烷燒11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣 28L,這種烷燒的分子式是 A. C5H12 B . C4H10 C . C3H8 D. C2H6因為是烷燒，組成為CnH2n+2,分子量為14n+2,即每14n+2克燃完全燃

19、燒生成 n摩CO2和 (n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷燒11克，氧氣為28/22.4=5/4 摩, 其比值為44:5,將選項中的四個n值代入(14n+2):因為是烷燒，組成為CnH2n+2,分子量為 14n+2,即每14n+2克燃完全燃燒生成 n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即 3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷燒11克,氧氣為28/22.4=5/4摩淇比值為44:5，將選項中的四個 n值 代入(14n+2):3n2+1/2 ,不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案.7 .關(guān)系式法.對于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系（主要是化學(xué)方

20、程式，守恒等），列出對應(yīng)的關(guān)系式，快速地在 要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一.例9 一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水,求加入的鐵粉質(zhì)量為A. 14g B . 42g C . 56g D . 28g因為題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能是不足，則與硫粉反應(yīng)后，加入過量 鹽酸時生成的氣體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS2）,或者是既有H2s又有 H2（鐵除了生成FeS2外還有剩

21、余工所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量，不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：（1）Fe-FeS（鐵守恒）-H 2s（硫守恒）-H 2。（氫守 恒）,（2）Fe-H 2（化學(xué)方程式）-H2O（氫定恒）,從而彳#知，無論鐵參與了哪一個反應(yīng)，每1個鐵都最 終生成了 1個H2O,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，根本與硫無關(guān)，所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5 摩，即28克.8 .比較法.已知一個有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點 了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置，性

22、質(zhì)熟練掌握，代入對應(yīng)的條件中進(jìn)行確定.例10分子式為C12H12的燒，結(jié)構(gòu)式為，若泰環(huán)上的二澳代物有9種同分異構(gòu)體，則泰環(huán)上四澳代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A. 9 種 B . 10 種 C. 11 種 D. 12 種本題是求蔡環(huán)上四澳代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如按通常做法，將四個澳原子逐個代入秦環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很易錯數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件-二澳代物有9 種，分析所給有機(jī)物嵬固氐？不難看出，蔡環(huán)上只有六個氫原子可以被澳取代，也就是說，每取 代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據(jù)&qu

23、ot;二澳代物有9種”這一提示，即泰環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種,即意味著取四個氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知秦環(huán)上四澳代物的同分異構(gòu)體就有9種.9 .殘基法.這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括煌基的式量或所含原子 數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多.例11某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成 6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水,該有機(jī)物的蒸 氣對一氧化碳的相對密度是 2,試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能

24、使濱水褪色，并且此 有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 .因為該有機(jī)物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2,所以其分子量是 CO的2倍，即56,而5.6克有機(jī)物就是 0.1摩,完全燃燒生成 6.72L（S.T.P）CO 2為0.3摩,3.6克水為0.2摩，故分子式 中含3個碳,4個氫，則每摩分子中含氧為 56-3X12-4X1=16克，分子式中只有1個氧,從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO,從C3H4O中扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使濱水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH 2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu) 就為 H

25、2C=CH-CHO 。10 .守恒法.物質(zhì)在參加反應(yīng)時，化合價升BI的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原 子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計算題時建立等量關(guān)系 的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果.例12已知某強氧化劑RO(OH) 2能被硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原含2.4 M0-3molRO(OH) 2+的溶液到低價態(tài)，需12mL0.2mol/L 的亞硫酸鈉溶液，那么R元素 的最終價態(tài)為A. +3 B . +2 C . +1 D . -1因為在RO(OH) 2中，R的化

26、合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價升高了2價，根據(jù)2.4 X10-3molRO(OH) 2與12mlx 0.2mol?L 1=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024 X2=0.0048價，則依照升降價守 恒，2.4 M0-3molRO(OH) 2共降也是0.0048價，所以每摩爾RO(OH) 2降了 2價，R原為 +3價，必須降為+1價，故不需配平方程式可直接選Co11 .規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反

27、應(yīng)通式，化學(xué)方程 式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等 ，甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分 利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達(dá)到事半功倍的效果. 例13120 c時,1體積某煌和4體積。2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強，體積不變,該燒分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是A、 1B、 2 C、 3D、 4本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于煌的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種煌的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該脛為CxHy,其完全燃燒方程式為:CxHy+(X+Y/4)O 2=X

28、CO 2+Y/2H 2O,因為反應(yīng)前后溫度都是120 C ,所以H2O為氣態(tài)，要計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無論02是否過量，每1體積CxHy只與X+Y/4體積O2反應(yīng)，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4,只與分子式 中氫原子數(shù)量有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-Y/4=0，立刻得到分子式為 CxH4,此 時再將四個選項中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙快，只有C4H4不可能.12 .排除法.選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余 的便是應(yīng)選答案.利用這一點，針對數(shù)據(jù)

29、白特殊性，可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接 求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有效.例14取相同體積的KI,Na 2S,FeBr 2三種溶液，分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時，三種溶液所消耗氯氣的體積（在同溫同壓下）相同，則KI,Na 2S,FeBr 2三種溶液的摩爾濃度之比是A、1 ： 1 ： 2 B、1 ： 2 ： 3C、6 ： 3 ： 2 D、2 ： 1 ： 3本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進(jìn)行一定量的運算，沒有充分利用選才i題的特殊性.根據(jù)四個選項中KI和FeBr 2的比例或Na2s和FeBr

30、 2的比例均不相同這一特點，只要求出其中 一個比值，已經(jīng)可得出正確選項.因KI與C12反應(yīng)產(chǎn)物為I2,即兩反應(yīng)物 mol比為2 ： 1,FeBr 2 與C12反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物 mol比為2 : 3,可化簡為：1,當(dāng)C12用量相同時， 則KI與FeBr 2之比為2：即3：1, A、B、D中比例不符合，予以排除，只有C為應(yīng)選項.如 果取Na 2s與FeBr 2來算，同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度，抓住KI,Na 2S,FeBr 2三者結(jié)構(gòu)特點等量物質(zhì)與 C12反應(yīng)時，F(xiàn)eBr 2需耗最多C12.換言之，當(dāng)C12的 量相等時，參與反應(yīng)的FeBr 2的量最少，所

31、以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個選項中，也只 有C符合要求，為應(yīng)選答案.13 .十字交叉法.十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度,混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理量a差量c-b平均物理量c（質(zhì)量，濃度,體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）組分B的物理量b差量a-c則混合物中所含 A和B的比值為（c-b）:（a-c）,至于濃縮，可看作是原溶液 A中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為0%的水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液.例15有A克15%的NaNO 3溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?30%,可采用的方法是 A

32、.蒸發(fā)溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑C.加入 3A/14 克 NaNO 3 D.加入 3A/20 克 NaNO 3根據(jù)十字交叉法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個方法：（1）加入溶質(zhì)，要使100%的NaNO 3變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為 15:70，即要3A/14克.（2）蒸發(fā)減少溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶 劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)來求解本題，需要做兩次計算題，則所花時間要多得多.14 .拆分法.將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個部分，可以便 于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較，將運算簡化.這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較（與殘基法相 似），同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計算題 .例16將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計算，因為是等摩爾的物質(zhì)，完全可用燃燒通式求出每一 個選項耗氧的摩爾數(shù)，但本題只需要定量比較各個物質(zhì)耗氧量的多少，不用求出確切值，故此可應(yīng)用拆分法：甲酸結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOH,可拆為H2O+CO,燃燒