高考化學(xué)無機(jī)推斷題解題方法及最新試題題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)無機(jī)推斷題解題方法及最新試題題典（按族分類）之二一金屬部分：題眼歸納1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）(2)淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：(

2、5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO22.基本反應(yīng):(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀:單質(zhì)化合物雙水解: (2) 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)單質(zhì)：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A(3) 置換反應(yīng)：金屬金屬金屬非金屬(4)分解反應(yīng):硝酸

3、鹽(3)電解反應(yīng):電解(二)鎂、鋁、鐵、銅部分:7（02年廣東高考）如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比13反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。請?zhí)羁眨海?）甲是 ，乙是 。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 ；（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 。8（07年9月江蘇南通調(diào)研）下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有

4、相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。ENaOHaqJ 常見的鈉鹽KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，I ； （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： ； （4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。9（07年衡陽一中）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的

5、主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 .(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.10（07年永州模擬）一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。 （1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 （2）寫出B的最高價氧化物的電子式 。 （3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為 ； K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為 ；L與氨水反應(yīng)的離子方程式為 ； 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為 。11 (07年9月江蘇射陽模擬) 下圖中AJ分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應(yīng)EA+O2的條件未標(biāo)出。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物H中的陽離子是 ；D的化學(xué)式為 。（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A和F的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）寫出B與C生成D的離子方程式 。（5）IJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12（07年10月開封模擬）已知：A是FeSO4，G是硫酸鐵，且C和D，F(xiàn)和H元素組成相同。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中

7、已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1）A受熱分解的化學(xué)方程式為：_（2）檢驗(yàn)F中所含陰離子的方法是：_（3）B跟E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是：_13（07徐州模擬）已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：粉末單質(zhì)B粉末化合物A一定條件下反應(yīng) 單質(zhì)C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質(zhì)F溶液E加NH3·H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強(qiáng)堿 溶液 單質(zhì)F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加過量稀酸L(1)單質(zhì)F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）_。(3)溶液I中所含金屬離于是_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。14.(07年9月長郡模擬) A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽離子Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+陰離子OH Cl HCO3分別取