高三專題復(fù)習(xí)_《離子反應(yīng)》及《氧化還原反應(yīng)》解題方法技巧.docx

1、離子反應(yīng)重難點(diǎn)歸納重點(diǎn)一、離子方程式的書寫原則1 .強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，如：硫酸、氫氧化鈉等要拆成 離子形式；難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均 寫化學(xué)式，如：碳酸鈣、硫酸鋼、氯化銀、硅酸、氫氧化銅、氫氧化鐵等不溶物 要寫成化學(xué)式，醋酸、氨水等弱電解質(zhì)要寫成化學(xué)式。2 .微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶 物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)I號(hào)）。3 .多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。注意：中強(qiáng)酸歸為弱 2 酸范疇，也不能拆。如：HS03、HzPCh、HPO4等。4 .氨水作為反應(yīng)物寫 NH. H2O；作

2、為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3 （標(biāo)t號(hào)）。5 .固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2s0八濃H3PCh與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。6 .離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)配平、電荷配平。7 . 一些特殊的反應(yīng)，如：有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)、兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原、Ba（OH）2與KA1（SO4） 2按不同比的反應(yīng)等，要考慮并滿足 反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。重點(diǎn)二、離子方程式正誤判斷（六“看”）1 .看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如：2Fe+6d2Fe3+3H2 t是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠+只能將鐵氧化成+2價(jià)。CU4-2HC；+H2 t是錯(cuò)誤的，因?yàn)?/p>

3、銅排在金屬活動(dòng)順序表氫之后，不能置換出 酸中的氫。2 .看“ "、k'、" t ”、“ I ”等是否正確。如：H2s在水中發(fā)生電離 的離子反應(yīng)方程式一+H2sHS +H是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠2 s在水中發(fā)生部分電離，應(yīng)當(dāng)用“一”。-2- +一3 .看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如： HCCh不能寫成CO? +H, HSO3不可寫成 SO.p-+ H+等。2+4 .看是否漏掉離子反應(yīng)。如：Ba(0H)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a與SO, -2+的離子反應(yīng)，又要寫出Cu與OH的離子反應(yīng)。5 .看電荷是否守恒。如：FeCL溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe3+CLFe2+2C

4、1 ; 而應(yīng)寫成2Fe2+Cb 2Fe3+2Cf,兩邊即要原子守恒又要電荷守恒。6 .看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：稀 H2sCh與Ba(OH»溶液反應(yīng)不能寫成 +42-2+ 42+-42 2十 4H+OH+SO +Ba BaSO I +HO,應(yīng)寫成 2H+2OH+SO +Ba BaSO J+2H0?！疽?guī)律總結(jié)】視點(diǎn)一、量不同，離子反應(yīng)不同。1.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)，只需注意題中所給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)， 正確確定產(chǎn)物形式即可。如NaOH(足量或不足量)與A1C13溶液，NaAlO?溶液通HC1(少量或足量)，CO?、H?S、SC

5、h(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等， 有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。-2"?3?例：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO+2OH CO +HO23向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO+OH HCO2 .酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)一般書寫時(shí)，量不足的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定 要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化 學(xué)式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子反應(yīng)方程式均屬正確。如： NaHSCh溶液與 Ba(HCCh)2(足量或少量)，Ca(HCCh)2溶液與NaOH(少量或足量)，Ca(OH)

6、2溶液與NaHCC)3(不限制量),NaH2PO,溶液與Ba(OH(不限制量)等，均應(yīng)明確量的影響。例：Ca(HCOs) 2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式OH + HCO +Ca CaCO I +H0Ca(HCOs) 2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Ca + 2HCO3 + 20H CaCOs I +2H0+CCh3 .氧化還原反應(yīng)中與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)中常涉及一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑) 的反應(yīng)。書寫時(shí)只要找準(zhǔn)氧化性、還原性強(qiáng)弱，依據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)的先反應(yīng) 即可。如向FeBr、Fei溶液中通入C1的離子反應(yīng)。因還原性有以下關(guān)系 I > 22

7、2一Fe2+> Br ,所以當(dāng)Cl 2量不同時(shí)離子反應(yīng)不同。例：向FeBn溶液中通入少量Ch的離子反應(yīng)：2Fe2+Cb2Fe3+2CF向FeBm溶液中通人過量C12應(yīng)：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2 +6CF4 .較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)這類反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不 可忽視Mg(OH)2比MgCCh更難溶、更穩(wěn)定；明磯與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視 Al(OH) 3的兩性；NH,HSChi溶液與足量Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3 H2O也是 弱電解質(zhì)等。例：明磯與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：3+2 -2+2

8、A1+3SO4 +3Ba+60H3BaSCh I +2Al(0H)s I明研與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)3+2-2+-Al +2SO4 +2Ba +40H2BaSO4 I 4-AIO25 .按實(shí)際用量書寫離子方程式的離子反應(yīng)這類反應(yīng)是在上述書寫規(guī)律的基礎(chǔ)上增大難度，不僅是少量足量問題，而且是給出具體比進(jìn)行書寫總的離子反應(yīng)方程式。例：將lmol/L的NaAlO2溶液和L5mol/L 的HC1溶液等體積充分混合的總離子 反應(yīng)方程式根據(jù)NaAlO2與HC1的物質(zhì)的量之比可知最終生成的A13+和Al(OH) 3的物質(zhì)的1+233+量之比為1： 5故離子方程式為6A1O +9H+3HO5A1(O H)

9、I + Al視點(diǎn)二、混合順序不同時(shí)，離子反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物如 A1C13 與 NaOH； Na2co GNazSCh、Na2S )與 HC1(H2so、NaHSCh)； Na2s 與 FeCh； 氨水與AgNO?等混合順序不同時(shí)所對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。當(dāng)兩者用量一定時(shí)， 除 Na2cCh （ Na2s。3、Na2S ）與 HC1（H2 sCh、NaHSO。； Na2s 與 FeCh 外最終產(chǎn)物相同。當(dāng) Na2 cCh （Na2sCh、Na2S ）與 HC1（H? SO、NaHSCh）混合時(shí)，若 H+足量時(shí)，產(chǎn) 物相同；若H+不足量時(shí)，產(chǎn)物不同。同理，Na2s與FeCh混合時(shí)，若

10、Na2s足量時(shí), 產(chǎn)物相同；若Na2s不足量時(shí)，產(chǎn)物不同?！镜淅饰觥坷?能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 +2+銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3 + 4HCu +N0 t +2H0飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+= Ca2+2HO硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe 2+2HO2+4H=Fe3+4H2O9硫化鈉水解S+2HO= H2s +20H氯氣通入水中ci 2+H2©= 2h+cr+c 1O-2?+22，3次氯酸鈣溶液中通入過量 CO Ca +2C1O +HO+CO CaCO I +2HC10 （7）碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO +2CHCOQH= Ca +2CHCOO+

11、CO f +HO33322+ 將金屬鈉加入水中 Na +2H2。 Na +2OH+H? t解析解題的依據(jù)是書寫離子方程式的規(guī)則。中電荷不守恒；中石灰水中 2+-Ca（OH）2應(yīng)以Ca、OH形式書寫；（3）中電荷不守恒；中反應(yīng)沒分步且沒用可逆 CCh能將生成的CaCCh溶解；正號(hào)；（5）中HC1O分子不可拆開寫；（6）中過量 確；中電荷不守恒；【答案】【例2】下列離子方程式中，正確的是A 向 FeCL 溶液中通人 CI2： Fe2+Cb Fe3+4-2CF2-+,B石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO3 +2H CO2 t 4-H2O+ C 氫氧化名貝溶液和稀硫酸反應(yīng)：H+OH H2 OD 碘化鉀和適量溟水反

12、應(yīng)：21 一 +Br2 12+2BL解析:A中離子的電荷數(shù)未配平；B中把難溶物質(zhì)CaCCh寫成了離子形式；C 中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2+和SCV一離子；D中既符合反應(yīng)規(guī)律，又遵守離子方程式 的書寫規(guī)則?！敬鸢浮緿【例3按要求正確書寫離子反應(yīng)方程式(1)向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出此步的離子反應(yīng)方程 式：;在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液至完全反應(yīng)，此步的離子反應(yīng)方程式為： O(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCh溶液至恰好沉淀完全，寫出此步的離子反 應(yīng)方程式：;在以上溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSCh溶液至完全反應(yīng)，此步的離子反應(yīng)方程式為：解折

13、因NaHSCU是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。(1)當(dāng)Ba(OH)2向NaHSCh溶液中逐滴加入至中性時(shí): 其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHSO4+Ba(OH=BaS04 I + Na2SO4+ 2H2O+42-2+-;42離子反應(yīng)方程式是：2H + SO + Ba + 2OH BaSO I + 2H 0此時(shí)溶液中成份只有Na2so4,再加人Ba(OH)2時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：Ba2+SO4? BaSO4 I(2)同理，當(dāng)NaHSCh向Ba(OH)2溶液中逐滴加入至沉淀完全時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHS04+Ba(0H)i BaS04 I +NaOH+H?+2-2+離子反應(yīng)方程式是：

14、H +SO4 +Ba +OH =BaSO4 I +H2O此時(shí)溶液中成份只有NaOH,再加人NaHSCh時(shí)的離子反應(yīng)方程式為：【答案】+42-2+- 42+42-： :4(1)2H +SO +Ba+20HBaSO I +2HO； Ba +SO BaSO I+2-2+(2)H +SO4 +Ba +OH BaSCh I +H2O； H +0H H2O nn 例4在一定條件下，ROa和I 可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：ROa +61+6H4=R"+3l2+3H2On -(1)RO 3中R元素的化合價(jià)為 o(2)R 元素的原子最外層電子有 個(gè)。解析根據(jù)電荷守恒原理，離子方程式反應(yīng)前后電荷數(shù)應(yīng)相等

15、，則有： (-n)+6X (-D+6 X(+l)=.G。-，故R的化合價(jià)為+5。根據(jù)離子33M-5用反應(yīng)生成物為R- , R的最低負(fù)化合價(jià)為-1 ,表明元素R原子最外層電子有7個(gè)(為 鹵族元素)?！敬鸢浮?5 ； (2)7【例5】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的A Na + .人 一 2-B K4+3+2C H 、NH4、Al 、SO4D H是.、NO、OH 23、CI、CHCOO、NO3 ABCD四個(gè)選解折首先用題中第一個(gè)條件“在溶液中可以大量共存”篩選項(xiàng)：與CH3co0因結(jié)合A中的Ba與SO4因生成BaSCh沉淀不能大量共存，D中的H生 成弱電解質(zhì)不能大量共存

16、，這樣將A和D排除；再用題中第二個(gè)條件“加入氨水 后也不產(chǎn)生沉淀”去篩選 B和C, C中的AP+遇到nh.,印0后會(huì)生成Al(OH) 3沉淀，而B中本來就有A10?、0H ,是堿性溶液，加入氨水時(shí)不會(huì)產(chǎn)生沉淀。【答案】B【例6】(05年天津)下列各組離子的溶液中能大量共存的是A.酸性溶液 Na+、K+、MnOJ、Br"B.酸性溶液 Fe： NhA SCN、NO +2 C.堿性溶液 Na、K、AIO2 、SO4 2+2D.堿性溶液 Ba、Na、CO3 、Cl.MM'. Xho-具有強(qiáng)氧化性，氧化8f二 3+- 4應(yīng)不共存，B措；C對(duì)；Ba2+與CO32一生成沉淀不共存，D錯(cuò)?！?/p>

17、答案】C【例7】某無色透明溶液中存在以下離子中的幾種，且跟金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，2+2+2+-2-2-試判斷下列離子：Mg、Ba、Cu、H、Ag、HCO3、SCh、SO3、OH、NO3何者能存在于此溶液中？ (1)當(dāng)生成AP+時(shí)，一定存在 可能存在 (2)當(dāng)生成A1O2 一時(shí)，一定存在，可能存在。解折此類題目的解題方法是：當(dāng)肯定一種離子后，一定要看在此基礎(chǔ)上是否能否定一些離子。4 -，-. A首先用溶液無色一條件，判定一定沒有 Cu2+(1)當(dāng)生成Al 3+ ,溶液必定呈 酸性，所以一定存在H+,而與H+不共存的離子一 一 一一 一A1反不會(huì)生 2-不共存的離子有有HC03、SO3、OH、NO

18、3 ( NO.在酸性條件下有氧化性，與，.&JO星宣 soa so42+2+Ba Ag , Me T能在在-不共存的(2)常贏嘉- ：溶液必定呈堿性，所以一定存在 會(huì)-2+離子有HCO3、Mg、H、Ag+,但溶液中必定要有陽(yáng)離子，因此一定含有Ba2+,2 一與Ba2+不共存的離子有SO42 、SO3 ;NO3可能存在+2-2+【答案】H、S04; Mg-2+一(2)OH、Ba ;NO3氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)整合考點(diǎn)一 氧化原反、氧化、原、氧化物、原物概念定注意點(diǎn)氧化反物季去子的反物失去子的外部表化合價(jià)的升高原反物得到子的反物得到子的外部表 化合價(jià)的降低被氧化元素失去子的程元素失去子的外部表化

19、合價(jià)的升高被原元素得到子的程元素得到子的外部表化合價(jià)的降低氧化 物通生氧化區(qū)顯得的生 成物氧化原反中，氧化物、原物可以是同一種物，也可以是不同物，可以是兩種或兩種以上的物。如反 4FeS2+llO2=2FeOs +8SO2 中，F(xiàn)ezCh 和 SO2 均既 氧化 物，又 原物。原物通生原反所得的牛 成物氧化得至U子的反物常氧化：活的非金屬；如素(X2)、02、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子;如Fe3 CM+等(3)高價(jià)或高價(jià)含氧化合物；如 MnOz、H2SO4. HNO3、KMnCh等(4)氧化物;如 Nm Ch、H2 0?等原失去子的反物 原：沽或沽日勺金屬；如K、Na、Z、Fe等一些非金屬M(fèi)HC

20、Si等亨的化合物；CO、SO、HS、n22NazSCh、FeSO4氧化性售到子的能力物的氧化性、原性的弱與其得失子能力有關(guān)，與得失 子的數(shù)目無關(guān)。MB朱去子的能力金屬(Ti)性能越，被稱、制后的“第三金屬”。工上以金石原料制取Ti的反 ,1173K小aTiO2 + bCl2m 次 146P aTiCU + cCO 反 TiCU +2MgTi + 2MgCl反關(guān)于反、的分析不正確的是()TiCL在反中是原物，在反中是氧化；C、Mg在反中均原，被原；在反、中Mg的原性大于C, C的原性大于TiCU;a= 1, b=c=2;每生成19.2g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。A. B . C

21、 . D .解析中C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知中每生成19.2 g Ti ,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-答案D知識(shí)規(guī)律還原性化合價(jià)升高考點(diǎn)二變化/氧化反應(yīng)一反應(yīng)物f 氧化劑丁還原反應(yīng) .I變化氧化性化合價(jià)降低物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。弱氧化性 t 事化產(chǎn)物 環(huán)原 物弱還原性氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng) 還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性, 所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都 容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就

22、是氧化性。1 .根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電 子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬 陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2 .根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離 子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4 .根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷：如：MnO2+4HC*

23、87; M11CI2+CI2 t +2HO2KMnO4+16HC1（濃）=2MnCL+5C12 t +8H2O后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性KMnO4>MnO25 .根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷：如:2Na.SO+O=2NaSO （快）,2HSO+O=2HSO （慢2324324催化劑2 SO 2 +。2 七=二7 2SO 3，其還原性&Na zSOaH2so3>SO26 .根據(jù)被氧化或被還原的程度來到斷：如：Cu 12 =CuCl 2 , 2Cu+S-Cu2S,即氧化性：Cl2>S。乂加,*2HBr+H 2 som屏=+SO2 + 2H2O 8HI +H 2

24、sO 4（濃）=4I 2 + H 2s 七H 2O即有還原性：HI >HBr。7 .根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8 .根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來判斷。如:C1 一失去電子的能力強(qiáng)于0H還原性：5UH。一-9 .根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、Al金 屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如 Li、Na、K、 Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非

25、金屬活潑性依次減弱。如F、C1、 Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10 .根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷 ：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又 有還原性。一般來說，同木嬴 素價(jià)越高，氧化性 越強(qiáng)；價(jià)越 低還原 性越強(qiáng)。如 氧化性:Fe 3+>Fe2+>Fe,S（+6 價(jià)）>S（+4 價(jià)）等，還原性：H2S>S>SO2,但是,氧化性：HC1O4VHe1O34VHC1O24< HClOo注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下， 其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO

26、3 （濃）> HNO3 （?。?；Cu 與濃H2sO,常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnCh在酸性條件下的氧化性比在中 性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。 如：氧化性F>F2、Cl> Cl 2、0 02等, °常溫下;在下列溶液中發(fā)學(xué)如下反應(yīng)2+3+. 16H+；OZ+2XO= 2x +5zt+8HzO 2：+B = 2A+2B +（3）2B +Z2 = B2+2Z由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Zz+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行。B.Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、Bz、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是

27、A2+、B-、Z-、*+解析根據(jù)上述規(guī)律4可得：氧化性順序： XO4- >Z2>B2>A3+,還原性順序：A >B>Z >X o 考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1 .配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2 .配平步驟（以高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）： 標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7 -1+4 0KMnO4+HCl=KC14-MnCb4-Ch t +H2O根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1 ： 1的關(guān)系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KC14-MnCl+Cb t +H2 O調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升

28、降總數(shù)相等。化盒的J_5義KMnO4+2HCl=KCl+MnCl+Cb t +H2O 化合價(jià)| 2 X （5）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl+5C12 t +H2 O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系 數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KC14-2MnC14-5Ch t +8H2 O 檢查方程式兩邊各原子 的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。對(duì)于反應(yīng) KMnCh+HCIf KCl+MnCL+Cb+HO （未配平），若有 O.lmol KMnCh參加

29、反應(yīng)，下列說法止確的是（）A.其轉(zhuǎn)移電子0.5molB ,生成Cl 20.5molC.參加反應(yīng)HC1為16moiD.。2是還原產(chǎn)物國(guó)華析配平該方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC14-5Cb+8H2O , Mn 由 +7->+2,得到5電子，則O.lmolKMnCh參加反應(yīng)消耗HC1為1.6mol ,轉(zhuǎn)移的電子為 0.5mol ,生成的CI2為0.25mol,故A正確，B、C不正確；C12是氧化產(chǎn)物， 故D不正確。答案A 考點(diǎn)四 電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì) 算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本的方法。在一定

30、條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制 得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A. 1 ： 1 ： 1 B , 2 ： 2 ： 1 C . 2 ： 3 ： 1 D , 4 ： 3 ： 2解析用高鎰酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中 O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為。價(jià)，而 用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同的,所以用過氧化 氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高鋅酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)的一半。答案B高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 ： 2的是（

31、）A.O 3+2KI+H2O=2KOH+I+O2B.2cH3coOH+Ca（ CIO） 2 =2HC1O+（CH3coO»CaC.12+2NaClO3=2NaIO3+Cb D.4HCl+MnO2=MnCL+CL t +2HO解題思路根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正確判斷氧化劑與還原劑，由方程式的 系數(shù)確定出它們的物質(zhì)的量，再求比即可。解析反應(yīng)A中氧化劑為03 ,還原劑為KI,從方程式系數(shù)易知，其物質(zhì)的量 之比為1 ： 2；反應(yīng)B為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)C中氧化劑為NaClOs,還原劑為12, 從方程式系數(shù)易知，其物質(zhì)的量之比為2： 1；反應(yīng)D中氧化劑為MnCh,還原劑為 HCL但4moiHC1

32、中只有2moiHC1作還原劑。故答案為A D。答案A D名師指引氧化還原反應(yīng)一般可分為以下幾種類型：一 1. 一般的氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑分別屬于不同物質(zhì)的氧化還原 反應(yīng)。如:H2還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣等等。2 .自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。 如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制氧氣，氯氣和水的反應(yīng)等等。3 .歧化反應(yīng)：指發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原 反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即 “中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均 可發(fā)生歧

33、化反應(yīng)，如：得5e-Ch + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2；對(duì)于歧化反應(yīng)，可通過分析參加氧化還原反 應(yīng)的元素的去失5e-向，從而確定氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。4 .歸中反應(yīng)：指食不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：反應(yīng)物中，該元蚩一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，該元素價(jià)態(tài)的變化 一定遵循“高價(jià)+低價(jià)（大5c NKC10 得3+6HCI=KC1+3c15e2+3H?O ；對(duì)于 一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。如：歸-中反應(yīng)，可通過分析參加氧化還原反應(yīng)的元素的來源，從而確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì) 的量之比。熱點(diǎn)2 氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強(qiáng)弱判斷已知CoO在酸性溶液中易被還原成g2+, CoO、Cl、FeCk I 的氧化性依232 3232次減弱。下列反應(yīng)在水溶液 中不可能發(fā)生的是（一 ）一A.3C12 + 6FeI 2 = 2FeCL+4FeI 3B.C12+FeL =FeCb + LC.Co 0+ 6HCl=2CoCl +C1t + 3H0D.2Fe