高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考知識點總結(jié)

1、新課標(biāo)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試合格考知識點總結(jié)一、物質(zhì)的量 2二、物質(zhì)的分類膠體4三、離子反應(yīng) 5四、氧化還原反應(yīng) 5五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律6六、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 8七、電化學(xué)8八、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 9九、金屬非金屬10十、有機物15新課標(biāo)學(xué)考合格考與以往的會考有何不同？一、不再分必做題和選做題，所有題目都為必做題。二、考試范圍僅限必修，根據(jù)新課標(biāo)，必修內(nèi)容變化如下：1 .無機無機性質(zhì)只考 Na、Fe、Cl、S、N。元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl為例了解元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2 .有機有機性質(zhì)只考 CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。要求

2、結(jié)合實例認(rèn)識 CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖類、蛋白質(zhì)、高分子等在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。新增 CH4、CH2=CH2、CH= CH、C6H6 的成鍵特點，認(rèn)識-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能團(tuán)。z、物質(zhì)的量 nNm V氣1 ncV溶液Na MVm(1)阿伏加德羅常數(shù) Na-6.02 X2lmo1(2)摩爾質(zhì)量M:以gmo1為單位時，數(shù)值上等于相對分子 /原子質(zhì)量(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP, 0C、101 kPa),氣體摩爾體積 Vm 22.4 L Mol2 .阿伏加德羅定律及其推論(PV nRT)(1)同溫、同壓下：V1 上業(yè)V2 n2 N2a M1l=d (相對密度)P2 M

3、 2(2)同溫、同體積下：且& _N!P2 n2 N23 .溶液稀釋前后：C1V1= C2V24 .物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換1000 P斗3、c ( p單位為 g/cm3)M5 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)容量瓶只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品；使用前，需檢驗容量瓶是否漏液。(2)步驟：計算 一稱量一溶解一(冷卻一)轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻(3)儀器：天平(帶祛碼、鐐子)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管二、物質(zhì)的分類膠體1 .元素的存在形態(tài)：游離態(tài)(單質(zhì)形態(tài))、化合態(tài)(化合物)。2 .物質(zhì)的分類能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧

4、化物叫酸性氧化物。3 .分散系(1)定義：由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。(2)分散系由分散質(zhì)(分散成粒子的物質(zhì))和分散劑(粒子分布在其中的物質(zhì))組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑來分類，可分為溶液、濁液和膠體。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑< 1nm1nm 100nm> 100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大里分十集合體、局分子大量分子集合體能否透過濾紙臺匕 目匕能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒Fe ( OH) 3 膠體、Al (OH) 3膠體、AgI 膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶

5、液、肥皂水、豆?jié){、墨水、 血液、有色玻璃、煙水晶、煙、云、霧泥水(3)膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的通路”, 這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。電泳：膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會 引起聚沉?！咎崾尽? .膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同。2.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體。3,明磯(KAl(SO 4)2 12H2O)凈水：Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH) 3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。4.鹵水點豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水

6、不能混用都與膠體的聚沉有關(guān)。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)(1)化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水強電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水(2)電解質(zhì)只在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電?！咎崾尽?強酸：HCl、H2SO4、HNO3等強堿： KOH、NaOH、Ca (OH) 2、Ba (OH) 2等2 .離子反應(yīng)(1)定義：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的分類復(fù)分解反應(yīng)：結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿。如NH4+與OH。氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性較強的物質(zhì)相互反應(yīng)，如C12與Fe2小。絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3+與SCN反應(yīng)。(3)離子共存：能相互反應(yīng)的離

7、子不能大量共存。有色離子：Cu2+ (藍(lán))、Fe2+ (淺綠)、Fe3+ (黃)、MnO4 (紫)。3 .離子方程式離子方程式的書寫：寫一拆一刪一查拆：將強酸、強堿、可溶性鹽拆寫成離子形式。四、氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。(2)判斷依據(jù)：有元素化合價變化。氧化劑(表現(xiàn)氧化性)一化合價降低一得電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物;還原劑(表現(xiàn)還原性)一化合價升高一失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物。2 .常見的氧化劑和還原劑氧化劑：。2、C12、濃 H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+還原劑:Na、Al、Fe、Cu、Fe2+、I、

8、S2、H2S、SO2、H2SO3、SO323 .氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)電子守恒規(guī)律：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)(2)強制弱規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、原子的構(gòu)成1.原子核的構(gòu)成質(zhì)子Z個“原子核V原子A X J I中子 (A Z)個-核外電子 Z個(1)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)咻目對原子質(zhì)量2.核素(1)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子稱為元素；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核H_o(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素(3) 2H、3H用做制

9、造氫彈的原料；235U是制造原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料；14C用于考古。3.核外電子排布電子層KLMNOPQ能量低，同電子層數(shù)n1234567最多容納電子數(shù)2n2281832最外層電子數(shù)不超過 8個，次外層不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過 32個?！咎崾尽吭氐姆N類由質(zhì)子數(shù)決定，核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。二、元素周期律1 .粒子半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。2 .最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；最高正價+ I最低負(fù)價I =8(1) O、F一般無正價；(2)金屬無負(fù)價；(3)元素在最高價氧化物及其水化物中顯最高價，在氣態(tài)氫化物中顯最低價

10、。3.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律?！咎崾尽吭氐男再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因：核外電子排布周期性變化。三、元素周期表在元素周期表里，行稱為周期，列稱為族。1 .周期(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)(2) 1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第 7周期稱為不完全周期。2.族(1)元素周期表中共有18個縱列。第8、9、10三個縱列稱為第 VIII族，第18縱列稱為稀有氣體元素，其余14個縱列分為主族和副族。(2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)四、元素周期表的應(yīng)用還原性金 屬 性(失電子能力) d 單質(zhì)從水中或酸中置換出 H2的能力、最高價氧化物

11、水化物的堿性氧化性非金屬性(得電子能力) 4 單質(zhì)結(jié)合H2的能力(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)Q最高價氧化物水化物的酸性同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：金屬性1非金屬性/一金屬性/琲金屬性五、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1 .化學(xué)鍵與物質(zhì)變化(1)相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。2 .共價鍵和離子鍵(1)原子間通過舊化學(xué)鍵斷裂共用電子對形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。(2)陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵?；瘜W(xué)鍵共價鍵離子鍵成鍵粒子原子陰、陽離子成鍵方式共用電子對靜電作用成鍵兀素一般為非金屬兀素活潑金屬兀素(或 NHJ)與活潑

12、非金屬兀素3 .離子化合物與共價化合物含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。六、電子式在元素符號周圍用 “小黑點)或“X叉甘)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。【提示】常見物質(zhì)電子式的書寫。一二I ; 0 ; p 氫原子旦2、鈉原子Na、氮原子 »、氯原子巴二、鎂離子Mg2+、氧離子H-IH： N ： H+：O： Hl-,*氫氧根離子 一、俊根離子H氯化鎂：C1 :： Cl ：.氧化碳：H： O ： Cl ：Na+r； O； Hl-NJ： 0： O：F-N/次氯酸 氫氧化鈉一 、過氧化鈉.* *六、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量

13、變化反應(yīng)物舊鍵斷裂，吸收能量日新鍵形成，放出能量 E2(1) E1>E2,反應(yīng)吸收能量；ElE2,反應(yīng)釋放能量。(2)反應(yīng)物能量生成物能量，吸收能量；反應(yīng)物能量生成物能量，釋放能量。二、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1 .放熱反應(yīng)：多數(shù)化合反應(yīng)；中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；金屬+水/酸高溫高溫2CO2 .吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)，C+H2O=CO+H2 (水煤氣)，錢鹽與堿反應(yīng)，C + CO2=七、電化學(xué)一、原電池1 .能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。2 .形成條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；閉合回路；活性不同的兩導(dǎo)體作電極。3 .較活潑電極 一一負(fù)極一一失去電子一一氧化反應(yīng)；較不活潑電極 一一正極

14、一一得到電子一一還原反應(yīng)。二、化學(xué)電源一次電池只能放電不能充電，二次電池可以反應(yīng)充電和放電。八、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、化學(xué)反應(yīng)的快慢Ac1 .化學(xué)反應(yīng)速率：v=Kt 單位：mol L 1 min 1或mol L 1 s 1對于反應(yīng) aA+ bB = dD+ eE, v (A) : v(B) : v(D) : v (E)=a：b：d：e。2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：通常情況下，增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積以及使用催化劑可 以提高化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1 .化學(xué)平衡狀態(tài)(1)在相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反

15、應(yīng)。(2)在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變 化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。(3)化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。(4)當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué) 平衡的移動?！咎崾尽肯铝星闆r不膽,說明反應(yīng)N2 + 3H2= 2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)(容器體積不變)：生成1 mol N 2的同時生成3 mol H2; 3v正(H2) = 2v 逆(NH3);混合氣體的平均密度不再變化；混合氣體中N2、H2、NH3的濃度之比為1 ： 3 ： 2。九、金屬非金屬一、金屬鈉（1）鈉的

16、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)：4Na+O2 = 2Na2O （鈉在空氣中放置，表面迅速變暗）2Na + O2 Na2O2 （黃色火焰，生成淡黃色固體）與水反應(yīng)：2Na+ 2H2。= 2NaOH + H2 T【提示】1 .鈉與滴入酚酗:的水反應(yīng)的現(xiàn)象：?。芏刃∮谒?、熔（放熱、熔點低）、游、響（產(chǎn)生氣體）、紅（產(chǎn)物顯堿性）2 .鈉著火一般用沙土蓋滅。（3）鈉的存在與保存鈉元素在自然界的存在形態(tài)：化合態(tài)保存：煤油中，主要是為了隔絕空氣和水。（4）過氧化鈉物理性質(zhì)：淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2T2Na2O2 +

17、 2CO2 = 2Na2CO3 + O2用途：常用作供氧劑3.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水（溶解度較 Na2CO3?。岱€(wěn)定性不易分解受熱易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2 懺 H2O與HCl反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 T+ H2ONaHCO 3+ HCl = NaCl + CO2 T+ H2O （更劇烈）與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO 3 +OH = CO32 + H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3+ CO2+ H2O= 2NaHCO 3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織

18、等工業(yè)；洗滌劑發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多二、氯氣1 .物理性質(zhì)在通常情況下，氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，能溶于水。2 .化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)點燃Cu + Cl2 CuCl2點燃2Fe + 3c12= 2FeCl3(2)與非金屬反應(yīng)點燃H2 + C12-2HC1 (蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生)(3)與水反應(yīng)：C12 + H2O 4 HC1 + HC1O(4)與堿反應(yīng)：C12 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O84消毒液，有效成分：NaClO2C12 + 2Ca (OH) 2=CaC12+Ca (C1O) g +2H2O漂白粉/漂粉精，有效成分

19、：Ca (C1O) 23 . HC1O的性質(zhì)4 弱酸性：弱于 H2CO3光照不穩(wěn)定性：2HC1O=2HC1 +。2個【提示】1.煙、霧、氣分別為固體、液體、氣體。2.實驗室用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣；用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染。4.實驗室制氯氣MnO2 +4HC1 （濃）MnC12+2C12 懺 2H2。三、鐵及其化合物FeO:黑色Fe2O3：紅棕色，俗稱鐵紅Fe3O4：黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，可看作FeO Fe2O3Fe (OH) 2：白色Fe (OH) 3：紅褐色Fe3+溶液：黃色Fe2+溶液：淺綠色Fe3O4 + 8H + = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H 2。4Fe

20、(OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 (現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色) 2Fe3 + Fe = 3Fe2+2Fe3+Cu = 2Fe2 + +Cu2+2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl 【提示】1, Fe3+的檢驗：KSCN溶液2, Fe2+的檢驗：KSCN溶液、氯水 五、氮及其化合物1 .氮氣 (1)與氧氣反應(yīng)放電 N2 + O22NO (自然固氮)；2NO + O2 = 2NO2； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO:無色無味氣體，不溶于水，有毒(結(jié)合血紅蛋白)NO2：紅棕色、有刺激性氣味氣體，易溶于水，有毒，大氣污染物(光化金 _催化劑

21、(2)與氫氣反應(yīng)：N2 + 3H2、高溫高壓'2NH3 (工業(yè)合成氨，人工固氮) (3)氮的固定：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。2 .氨(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水(可進(jìn)行噴泉實驗) (2)化學(xué)性質(zhì)堿性a.與水反應(yīng)：NH3+H2O 、，NH 3 H2O;_1+, C ,一NH 3 H2O NH4 +OHb.與酸反應(yīng)：NH3+HCl = NH4Cl (產(chǎn)生白煙)小一 一 .催化劑 一還原性：4NH3+5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，用于工業(yè)【提示】氨水的成分：NH3、H2。、NH3 H2。、NH4+、OH、H +3 .錢鹽(1)錢

22、鹽受熱分解：錢鹽受熱都易分解，但不一定產(chǎn)生NH3。NH4CI NH3 懺 HCl T、NH3+HCI =NH4Cl (固體逐漸消失，試管口得到白色固體)NH4HCO3 = NH3 懺 CO2 懺 H20T(2)堿反應(yīng)：NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH 3 T+ H2O化修受M分解(3)氨氣的制取N凡和 CMOHk原理：2NH4Cl + Ca (0H) 2 = CaCl2+2NH3f+ 2H2O上一-干燥：堿石灰；收集：向下排空氣法驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙【提示】NH4+的檢驗：力口 NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口。4 .硝酸(1)硝酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性

23、氣味、易揮發(fā)(濃硝酸俗稱發(fā)煙硝酸)、密度大于水。(2)硝酸的不穩(wěn)定性光或熱4HNO3=4NO2懺02懺2H20 (濃硝酸久置顯黃色)(3)硝酸的強氧化性與金屬反應(yīng)：HN03幾乎能與所有的金屬(除金、鉗、鈦以外)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu + 4HNO3 (濃)=Cu (NO3) 2+2NO2 懺 2H203Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NOT +4H2OC + 4HNO3 (濃)=C02 懺 4NO2 懺 2H20鐵、鋁常溫下遇濃硝酸鈍化。5.人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響：光化學(xué)煙霧(N0x)、酸雨(S02、N02)、富營養(yǎng)化(N、P、K廢水)。六、硫及其化合物1 .硫在

24、自然界中的存在：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。2 .硫單質(zhì)(1)硫的主要同素異形體：單斜硫、斜方硫。(2)物理性質(zhì)：硫俗稱硫黃，淡黃色晶體，難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。(3)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)：2Cu + SCu2sFe+ S FeS與非金屬反應(yīng)：S+ H2H2s點燃S+ O2SO2（4）用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等?！咎崾尽?. S只能將Cu、Fe氧化到較低價態(tài)。2.試管上沾有硫，可用 CS2洗滌。3.二氧化硫（1） SO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。氧化性：SO

25、2 + 2H2s = 3S+ 2H2O還原性：能被 Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO 4、HNO3等強氧化劑氧化。催化劑2SO2+ 02，加熱、2SO3 （用于工業(yè)制硫酸）漂白性：S02可以使品紅溶液褪色，受熱又恢復(fù)紅色?！咎崾尽縎02的檢驗：通入品紅溶液退色，加熱后恢復(fù)紅色。3.濃硫酸（1）吸水性：作干燥劑脫水性：脫水碳化（2）強氧化性：可以氧化大多數(shù)金屬（除 Pt和Au）和其他還原性物質(zhì)（H2S、Fe2+等）。Cu+2H2SO4 （濃）=CuSO4+SO2 懺 2H2。C +2H2SO4 （濃）C02 懺 2SO2 忤 2H2。常溫時，Al、Fe在濃硫酸中鈍化?！咎崾尽縎O42一的

26、檢驗：先加HCl溶液，再加BaCl2溶液。（避免Ag+、SO32一等離子干擾）十、有機物一、有機物的分類1r烷燒燒 烯煌煥燒有機物 <,芳香煌【煌的衍生物1 .僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為煌?；鸵步刑?xì)浠衔铩? .燒分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為燃的衍生物? 二、烷燒1 .定義分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結(jié)合而成的化合物2.甲烷分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型甲烷的分子模型CH4H： C ： HHn1HCH111正四面體3 .同分異構(gòu)體具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。1 .丁烷(C4H10)的同分異構(gòu)體有2種：CHe

27、 - C坨一 CHa -CH3正丁烷C旦一CH-U出身丁煌I ch32 .戊烷(C5H12)的同分異構(gòu)體有 3種：CHCH CH 正戊烷CHCH CH-CH3 異戊烷CH.出新成燒CH 一 C也I乩三、石油的煉制乙烯1 .石油的煉制(1)石油的組成：燒(2)通過加熱和冷凝，把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物，這種方法叫做石油的分儲。 (3)把相對分子質(zhì)量大、沸點高的燒斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點較低的燒，這種方法稱為石油的 裂化。用石油分儲產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使其中相對分子質(zhì)量較大的燒斷裂成乙烯、丙烯等 小分子燒的加工方法叫做石油的裂解【提示】分儲屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學(xué)變化。2

28、 .乙烯(1)乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。乙烯可作果實催熟劑。H H / %(2)分子式：C2H4結(jié)構(gòu)式：汨 “ 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2空間構(gòu)型：平面形(3)化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng)點燃.a. C2H4 + 302» 2CO2 + 2H2。(火焰明亮并伴有黑煙，原因：含碳量高)b.乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色。(被高鎰酸鉀氧化) 加成反應(yīng)HC-CHCHii一L!（乙烯/澳的四氯化碳溶液退色）催化劑->CH2 = CH2 + H2O高溫、高壓CH3CH2OH （可用于工業(yè)制酒精）有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其它原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的化合物分子的

29、反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。四、乙快分子式：C2H2結(jié)構(gòu)式：H C三C-H結(jié)構(gòu)簡式：CH= CH空間構(gòu)型：直線形五、煤的干儲苯1 .煤的干儲（1）煤的組成：復(fù)雜的混合物，除碳、氫元素外，還含有氮、硫、氧等元素。（2）將煤隔絕空氣加強熱使其分解，叫做煤的干儲?！咎崾尽棵旱母蓛?、氣化、液化都屬于化學(xué)變化。2 .苯分子式：C6 H6結(jié)構(gòu)簡式： 0 或 O空間構(gòu)型：平面形【提示】苯分子中的 6個碳碳鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。六、乙醇1 .物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精，它是無色透明、具有特殊香味的液體；比水輕，易揮發(fā)，能與水以任 意比例互溶，是優(yōu)良的有機溶劑。2 .結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH20H或C2H50H 官能團(tuán)：一OH (羥基)3 .化學(xué)性質(zhì)Cu 或 Ag(1)催化氧化：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H20(2)與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+ 2Na2CH3CH2ONa+H2T【提示】乙醇可被氧化為乙酸(酒敗成醋) 。七、乙酸1 .結(jié)構(gòu)簡式：CH3 CH20H或CH3C00H官能團(tuán)：一C00H (竣基)2 .化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：CH3COOH>H2CO3濃 HbSQ(2)酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH20HCH3C00CH2CH3+H20 (酸脫一0H 醇脫一H)生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))。有機化合物分