高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題及答案解析

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、選擇題1 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C.高壓有利于合成氨反應(yīng)D.500 C左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)2 .有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s） + 3Y（g）2Z（g）, AHP,Q 0）,則下列說法正確的是升高溫度時，B /C的比值減小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小加入B, A的轉(zhuǎn)化率變大加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變充入C,則A、B的物質(zhì)的量增大A.B.9.下列變化過程中， ASV 0的是A.氯化鈉溶于水中C.干冰的升華()C.D.全部B. NH3(g)和 HCl(g)反應(yīng)

2、生成 NH4C1D. CaCO3(S)分解為 CaO(S)和 CO2(g)10. 一定條件反應(yīng) N2+3H2q2NH3達平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤（）A.加催化劑，v（正）和v （逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍數(shù)大于v （逆）增加倍數(shù)C.降溫，v （正）和v （逆）都減少，且v （正）減少倍數(shù)大于v （逆）減少倍數(shù)D.增加N2的濃度，v （正）和v （逆）都增大，且v （正）增加倍數(shù)大于v （逆）增加倍數(shù)11 .常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O=NO + 2HNO3,在其他條件不變時，若往容器中通入少量的

3、氧氣后、原體系將會發(fā)生的變化是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B. NO的物質(zhì)的量可能不變C. NO的物質(zhì)的量一定會減少D. NO2增加的物質(zhì)的量是通入 02的物質(zhì)的量的2倍12 .在密團容器中充入 ImolCO和1molH2O （氣），在一定條件下達到平衡時生成了 2/3mol CO2 （反應(yīng)為CO+H2O（g）三=CO2+H2）,當(dāng)其他條件不變，充人的水蒸氣改變?yōu)?2mol時, 平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是（）A. 0.5molB. 0.95molC. 1molD. 2/3mol13 .可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g） =pC（g）+qD（g）,在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件 后，

4、正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（）A. A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向逆向移動C.平衡沒有移動D.上述三種情況都有可能14 .由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)15.已知反應(yīng) A2 （g） +2B2 （g）B.生成物中一定有氣體D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)三二2AB2 （g）的H0）,下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t,溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（）KBCD17 .在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. v (A) = 0.5 mol L 1 s 1 B.

5、v (B) = 0.3 mol L 1 s 1 一 ，_、_一 1 1_, _、-1 一1C. v (C) = 0.8 mol L- sD. v (D) = 1 mol L s18 .下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分 數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率19 .在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： 2A(氣)+B(氣)=

6、2 c氣+D(氣)。若最初加 入白A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為 0.12 mol1一1巧一1,則10秒鐘 時，容器中B的物質(zhì)的量是A . 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD . 1.2 mol20 .下列變化過程中，ASt1,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 。20 .可逆反應(yīng)2A + B=C一定條件下達平衡，減小體系壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動、 則A、B、C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？(填物質(zhì)狀態(tài))可能情況ABC(1)(3)21 .可逆反應(yīng)C (固)+ H2O (氣)=CO (氣)+ H2 (氣)+Q在一定條件下達到平衡, 改變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各

7、怎樣變化？化學(xué)平衡怎樣移動？(1)投入焦炭粉末；(2)增加CO; (3)降溫；(4)加壓；(5)使用催化劑(1)(2)(3)(4)(5)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動力向22 .對可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + d D (g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系:C(c)c C(d)F C(A) a C(B) b二K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)： CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)+Qo 在 850c時,K=1。(1)若升高溫度到950c時，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850c時

8、，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO , 3.0 mol H2O, 1.0 molCO2n x mol H 2,則：當(dāng)x=5.0時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850c時，若設(shè)x= 5.0和x= 6. 0,其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為 a%、b%,則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23. 一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H22NH3 +Q,下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 .(

9、2) t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是 .A. t0 t1B. t2 t3C. t3 t4D. t5 t6三、計算題24.已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達平衡，此時各物質(zhì)的濃度是 c(SO2)=0.1mol L-1,c(O2)=0.05mol L-1, c(SO3)=0.9mol L-1,如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓 力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。答案解析:1. C化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的，通常用單位時間內(nèi)某一種反應(yīng)物或 生成物的物質(zhì)的量濃度得變化值來表示。V = 3C。二 t2. A

10、3. D 同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。4.B5.C6. C在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A): v(C)=1:2。7. A、D解析：v(NH3): 06mol/ L =0.2mol/(L min)3minv(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：32則 v(N2) =0imol/( L min) ； v(H2) =0.3mol / (L min)8. B3018解析：v(A) =2=0.6mol/(L s)1.0 -0.6v(B) =0.2mol/(L s)v(C) =080 =0.4mol/(L s)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)在方程式中計量數(shù)之比。9. B10. B3min時的量11. C解析：心3H2,2NH3總量起始：1mol3mol04mol3min內(nèi)變化量x mol3x mol2x mol(1 -x)mol (3 - 3x)mol 2xmol4 -2x4mol _ 14 -2x 0.9x =02molv(H2)=0.6mol2L 3min= 0.1mol/(L min)12.A 13.C 14.D15.B16.17.B18.C 19.B 20.B17. 3.2 mol18.19.2Y= M+N ; X(w -x)c ;a V a