高考化學(xué)考點(diǎn)精講(含最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)考點(diǎn)精講(含最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦)1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、 pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還 原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如由水電離出的 H+或OH-濃度為1 X 10-10mol/L的溶液中，。2.難點(diǎn)聚焦(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根 與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-+2H+ = CO2T + H2O、HS-+H+= H2S T等。2、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2

2、+等不能與 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+ + CO32- = BaCO3 J、Ca2+ + SO42- = CaSO4 J (微溶)；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存是因為Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 J , Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3 J 等；SiO32-、AlO2-、S2O3 2等不能與 H+大量共存是因為SiO32-+2H+ = H2 SiO3 J、AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3 J、S2O3 2 + 2H += S J + SO2T + H2O3、有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、Cl

3、O-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2P04-等與 H+ 不能大量 共存，主要是由于 OH- + H+ = H2O、CH3COO- + H+=CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能與0H-大量共存是因為HCO3- + OH-=CO32- + H20、HPO42- + OH- = PO43- + H20、NH4+ + OH-=NH3 - H20 等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO- PO43-、SiO32-、C

4、6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二卜由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存1、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I- + 2Fe3+=I2 + 2Fe2+、2Fe3+ S2-=S J + 2Fe2+、2Fe3+ + 3S2-=S J+ 2Fe S J。2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；

5、SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-+ SO32-+ 6H+ = 3S J + 3H2O、2S2-+ S2O32-+ 6H+ = 4S J +3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。（三卜由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+ SCN- Fe（SCN）2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。（四卜能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生雙水解反應(yīng)。例如：A13+和 H

6、CO3- , A13+和 CO32-, A13+和 S2, A13+和 HS-, A13+和 AlO2- , A13+和C6H5O- , Fe3+和 AlO2-, Fe3+和 HCO3-, Fe3+和 CO32-, NH4+和 A1O2-等。如 3A102- 十 A13+ +6H2O=4A1（OH）3 J 等。特另U注意：NH4+和 CO32-、 NH4+和 HC03-、 NH4+和 CH3C00-在同一溶液中能大量共存。注意事項：1.首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和離子共存的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7、，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手， 逐條梳理O2 .審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H + ）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由 水電離出的H+或OH-濃度為1 x 10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4, Fe3+, Fe2+, Cu 2 + , Fe ( SCN) 2 +使溶液呈現(xiàn)一定的顏 色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求”一定大量共存、”可能大量共存還是不能大量

8、共存等要求。3 .審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生 3Fe2+ +NO3 +4H + =3Fe3+ + NO T + 2H2O而不能大量共存；I 與NO3 能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 一與Cl 在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根離子(如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能與 H + 大量共存也不能與OH大量共存。如： HCO3-+ OH-= CO32 +H2O (HCO3

9、 一遇堿時進(jìn)一步電離 )HCO3 + H + = CO2 T + H2O。(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 .離子方程式正誤判斷規(guī)律(八 看)看離子反應(yīng)是否符合客觀事

10、實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？?f J 等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32- + H+看是否漏掉離子反應(yīng)?？措姾墒欠袷睾??？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。看物料是否守衡。3.例題精講例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A. K +、Ag +、NO3 、Cl-B. Ba2 +、Na+、CO32 、OH-C. Mg2+、Ba2 +、OH、NO3 D. H+、K +、CO32 、SO42 E. Al3+、Fe3+、SO42 、ClF. K +、H+、NH4+、OH -解析：A 組中：Ag+Cl = AgCl J B 組中，Ba2+

11、CO32 = BaCO3 JC 組中，Mg2 + + 2OH = Mg(OH)2 J D 組中，2H + + CO32 = CO2 T + H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3 H2O ,甚至有氣體逸出。NH4 + OH -= NH3 - H2O 或 NH4 + + OH = NH3 T + H2O 答案：E例2在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A. Al3+、Ag +、NO3、IB. Mg2 +、NH4+、NO3、Cl C. NH4+、K +、S2 、BrD, Zn2 +、Na +、NO3、SO42-解析：題目給出兩個

12、重要條件：pH = 1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A 中Ag+與I不能共存，生成黃色的 AgI不溶于HNO3(H +和NO3-), Al3+、NO3 、H +都為無色，符 合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項 C中各離子能夠共存，且為無色，但 S2與H+不能大量共存，所以 C也符合題意。答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是:A. K +、Na+、HSO3 、Cl C. NH4+、K +、Cl、NO3-解析：A 中 HSO3 + OH = SO32 十 H2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，

13、：B. Na+、Ba2 +、AlO2 、NO3-D. K +、Na+、ClO、S2-C 中 NH4 + OH-= NH3 - H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B(2)K +、NH4+、HCO3、OH - (4)Fe3 +、Cu2 +、SO42-、Cl (6)Ca2 +、Na +、SO42-、CO32-(2)和(5)D. (1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析, 得出結(jié)論。選出符合題意的組合， 然后與各選項比較例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是:(1)I、ClO、NO3、H +(3)SO32、SO42-、Cl、OH (5)H +、 K +、AlO2 、HSO3 A. (1)和

14、(6) B. (3)和(4) C.但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H+不能大量共存,發(fā)生反應(yīng)：H +ClO=HClO ,次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H + )都能與I (具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意， 凡是含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4 + + OH =NH3-H2O, HCO3+OH =CO32 + H2O而不能大量共存， 由此排除 C,正確答案為 B。 其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H+ +A1O2 十H2O = Al(OH)3 J

15、 , H + + HSO3 = SO2 T + H2O 而不能大量共存。組合 (6)中因 Ca2+ +CO32 =例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是A.Na+、Al3+、NO3、AlO2 C.Cu2 +、 K +、 NO3 、OH CaCO3 J析出沉淀而不能大量共存。E. Fe3+、 Cl、 SCN 、 K +答案：BB. Na +、Ca2 +、HCO3、HSO4-D. S2O32 、Na +、H+、SO42-F. Fe3 +、 NH4+、 Cl、 NO3-G. Fe2+、Cl、NO3、H+H . Na +、Al3+、SO42 、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、

16、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件 是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A 組：Al3 + + 3A1O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 J B 組：HCO3 + HSO4 = H2O + CO2 T + SO42 C 組：Cu2 + +2OH= Cu(OH)2 J D 組：S2O32 + 2H + = SO2 T + S J + H2OE 組：Fe3+ 3SCN = Fe(SCN)3 G 組：3Fe2 + + NO3-+ 4H + = 3Fe3+ NO T + 2H2OH 組：Al3 + 3HCO3 - = Al(OH)3 J + 3C

17、O2 T F 組：能大量共存答案：F例6下列離子方程式正確的是A. A1C13 溶液中加入過量氨水：A13+3NH3 - H2O=Al(OH)3 J+3NH4 +;B. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: 2c6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-;C. FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 ： 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-;D. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2 J +2CO32-+2H2O.解析：B中不論 CO2多少，均得HCO3-; C中應(yīng)先氧化Fe2+O答案：A、 D例7下列離子方程式

18、正確的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4 J +2H2OB.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH = CO2 T +2CH3COO- +H2OC.將12mL氯化鐵飽和溶液加入到 20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3 (膠體)+3H+D.氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O解析：A應(yīng)為 H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4 J +H2O ; D中氫碘酸有還原性，要還原+3 價的鐵：2Fe(OH)3+6H+2I- = 2Fe2+I2+6H2O 答案

19、：B、C例8下列離子方程式正確的是A .等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH)2溶液與明磯溶液以體積比3比2混合3Ba2+ + 6OH + 2A13+ + 3SO42 = 3BaSO4 J + 2Al(OH)3 JB. Fe(OH)2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)2 + 3H+ = Fe2+ 3H2OC. H218O 中投入 Na2O2 固體 2H218O + 2O22 = 4OH + 1802 TD. CuC12 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(0H)2 J + H2S T 解析：B中硝酸有氧化性，要氧化 +2價的鐵：3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3

20、= 3Fe3+NOT + 8H20;C 應(yīng)為 2H2180 + 2 Na2O2=2 Na OH + 2 Na 180H + 02T ; D 應(yīng)為 Cu2+ + S2 =Cu Sj答案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是A. FeS 固體與稀 HN03 溶液混合FeS+2H + = 2Fe2+ H2S TB. NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 H + + SO42 + Ba2 + + OH = BaSO4 J + H2OC. Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 CO2 氣體 Ca2+ 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3 J + 2HClOD.等濃度等體積的 Ca

21、(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2+ H2PO4-+ OH- = CaHPO4 J +H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化 +2價的鐵和-2價的硫；B 應(yīng)為 NH4 + +H + SO42-+ Ba2+ 2OH -= BaSO4 +NH3 H2O+H2O; C 中 CO2足量應(yīng)生成HCO3 。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A .將少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClOB .向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 J+2H2OC.向 Ca(HCO

22、3)2 溶液中滴入過量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3 +2OH =CaCO3 J +CO32 +2H2OD . 112mL (S.T.P) Cl2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+答案：B、C4.實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)1 .下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A. I-、AlO2-、Cl-、 S2-B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br-、S2-、Cl-、CO32 D. SO32-、NO3-、SO

23、42-、HCO3-2 .下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3、Cl、K +C. K +、Ba2 +、OH 、SO42-D. Cu2 +、NH4+、Br 、OH 3 .若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH ) =1X1014mol L 1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A. Al3+ Na+ NO - 3 Cl -B. K+ Na+ Cl- NO3 -C. K+ Na+ Cl- AlO2 D. K+ NH4+ SO42- NO3-4.對某酸性溶液(可能含有 Br-, SO42 , H2SO3 , NH4+)分別

24、進(jìn)行如下實(shí)驗：加熱 時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙 變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下 列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+5 .在含有I-且能使酚配變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是A. Na+、Cu2+、Br 、Cl-B. AlO2 、K+、NH4+、Na+C. K+、Na+、NO3、H+D . K+、S2 、SO42 、OH -6 .某溶液由水電離出的c(H+)=10-12mol/L ,則此溶液中可能大量共存的離

25、子組是B. Na+、K+、NO3-、Cl-D. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄A. HCO3-、Cl-、NH4+、Mg2+C. K+、Ba2+、I-、NO3-7 .下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量 清溶液的是A. Fe3+、CI、Na+、SO42-C. Ag+、Na+、SO42 、NO3 -B. AI3+、Na+、CO32、NO3-D. AIO2 、CO32、 K +、Na +8 .某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A. Al3+ NH4+ SO42- CI-B. Na +Mg2+ HCO3- NO3 C. K+Na+ AlO2-

26、 Cl-D. Fe2+ K+ NO3- Cl-9 .在pH = 0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是10 .常溫下測得某無色溶液中由水電離出的，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是A. B. C. D.、二、填空簡答1 .將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4） 2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完 畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是，一定不存在的離子是。2 .有一無色透明的溶液可能含有H +、Mg2+、Ba2 +、Cu2 +、Ag+、Cl、OH 、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H2,該

27、溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有離子，一定不存在離子。（水電離出的H +、OH忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有離子，一定不存在。3 . 一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I 、NO3、HCO3、SO32 、SO42 現(xiàn)做以 下實(shí)驗：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有：。溶液中肯定不存

28、在的離子有：。溶液中還不能確定是否存在的離子有：。4 .有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42 、CO32 -,取該溶液進(jìn)行下列實(shí) 驗：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba （OH） 2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba （OH） 2溶液量的關(guān)系如右圖。取（1）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加 HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加 HNO3,沉淀又消失，再加 AgNO3沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ,肯定不存在的離子有

29、,不能確定白勺離子有。5 .某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 是 、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中（填寫金屬元素符號） 以使廢水中的的金屬O另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含：可用來澆灌農(nóng)田。一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 .下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13+4 OH = AlO2 +2H2OB.物質(zhì)

30、的量相等的澳化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2+ +2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1-C.硫化鉀晶體溶于水S2-+2H2O =2OH-+H2sD.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸CO32-+2H+ =CO2 T+H2O2 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. Fe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ （?。?Fe2+ + H2 T B.C12與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO-C.Na 與鹽酸的反應(yīng)：2Na+2H+ = 2Na+H2T D.HAc 與 KOH 溶液的反應(yīng)：HAc + OH-=Ac- + H2O3 .鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2

31、H+ + 2e = H2 B. Fe2+ + 2e = FeC, 2H2O + O2 + 4e = 4OH-D. Fe3+ + e = Fe2+4.下列離子方程式書寫正確的是A.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋼溶液B.向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C.向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液D.將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中5.下列離子方程式正確的是A. FeBr2溶液中加入過量氯水2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B.鐵粉和 FeCl3溶液反應(yīng)Fe + Fe3+ = 2Fe2+C.鐵粉和過量的稀 HNO3 反應(yīng) Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO T +2H

32、2OD. Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 J + CO32-+2H2O6 .下列離子方程式正確的是A.向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全B.用pt電極電解飽和溶液C.苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng)D.向漂白粉溶液中通入7 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將 H2s 氣體通入 FeCl3 溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+S8 .將少量的 NaHSO4 溶液跟 Ba(OH)2 溶液混合反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 J+H2OC .將少量的(NH4 ) 2HPO4 溶液加入過量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HP

33、O42-=2NH3 T +CaHPO4 J +2H2OD.硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：B.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 TA1O2- + 4H+C.澳化亞鐵溶液中通入少量Cl2: Cl2 + 2Fe2+Al3+ + 2H2O2Fe3+ + 2Cl-D. CuSO4 溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液：SO42- + Ba2 + = BaSO4 J9 . (2001上海卷13.)下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉+

34、CO32 Ca2 + +2HCO3-+ 2OH - = CaCO3 J + 2H2OB.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢溶液混合Ba2+ + 2OH + NH4 + + HCO3 = BaCO3 J + NH3 - H2O + H2OC.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2OD.過量 CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2 + 2OH = CO32 十 H2O10 .下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液B.C.D.11.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳 氯化亞鐵溶液中加入硝酸 下列離子方程式中正確的是HC

35、O3- + OH- = CO32- + H2O 2Fe3+S2- = 2Fe2+ + SjCa2+ + 2ClO +H2O+CO2 = CaCO3 J +2HClO 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO TA.過量的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+ 2H + +SO42-= BaSO4 J + 2H2OB. NH4HCO3 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4+OH-=NH3 T + H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量：O+ CO2 + H2O OH + HCO3 D. FeBr2 溶液中通入過量 Cl2 ： 2Fe2+ +

36、2Br + 2c12 = 2Fe3 + + Br2 + 4Cl 12. (2003江蘇卷13.)能正確表示A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:B.金屬鋁溶于鹽酸中:C.硫化鈉溶于水中：D.碳酸鎂溶于硝酸中:A1+2H+S2-+2H2O卜列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 A13+H2 TH2S T +2OH CO32-+2H+H2O+CO2 T二、填空簡答1 .按要求寫出下列離子方程式：(1)將NH4Cl加入到重水中(2)由 FeCl3 制 Fe (OH) 3 膠體2 .用銀作電極，電解光鹵石(KCl MgCl2 H2O)溶液時，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反

37、應(yīng) 的離子方程式(1)陽極反應(yīng)式 ;陽極區(qū)溶液 (2)陰極反應(yīng)式 ;陰極區(qū)溶液 3 .向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的濱水至足量，反應(yīng)后溶液中離子 數(shù)量明顯減少的是;離子數(shù)量明顯增多的是；離子數(shù)量基本不變的是; 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 依 次 為。4 .向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽離子是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為5 .向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四種離子的溶液中加入過量的氨水，再加入過量的鹽 酸，溶液中大量減少的上述陽離子是

38、。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為O參考答案(一)一、選擇題1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D二、填空簡答1 . Cl , S2 、I-、Br 、SO32-2 . (1) H +、 Cl或 SO42或 Cl和 SO42-, Cu2 +、OH 、NO3、HCO3、Ag十3 2) Ba2 +、OH , Cu2 +、H +、Mg2+、Ag +、HCO3、SO42- 可能存在：Cl、NO3-4 .Fe3+、SO42-, Ba2+、Al3+、NH4+、I、HCO3、SO32 -, K+、Cl、NO3 -5 .Al3+、SO42-, NH4+、Mg2+、Fe

39、2+、Cl、CO32 - , K+、NO3-5.OH、Cl、K+ , Ag, K+、NO3-參考答案(二)一、選擇題1 .C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A 二、填空簡答1. (1) NH4+D2O = NH3 HDO + D+(2) Fe3+3H2O =Fe(OH)3 (膠體)+3H+2. (1) Ag -e+=Ag+ ; Ag+Cl-=AgCl (2) 2H+2e=H2 T; Mg2+2OH-=Mg (OH) 2J1.1- 、Fe2+, Br-、Fe3+, Cl- , 2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2

40、+Br2 =2 Fe 3 + 2Br-4 . Fe2+、NH4+ ,Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 J、Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 J、4Fe(OH)2 +02+ 2H20 = 4Fe(OH)3、NH4+ +OH = NH3 T + H20、 Fe(OH)3+3 H+=Fe3+3 H20、A13+3 0H-=Al(0H)3 J、Mg(0H)2 + 2H+ = Mg2 + + 2H2O、Al (0H)3 + 3 H+ = Al 3+3 H205 .Fe2+、Ag+ ,Mg2 + + 2 NH3 - H20 = Mg(0H)2 J + 2NH4 +、Fe2+ + 2 NH3

41、H20 = Fe(0H)2 J + 2NH4十、4Fe(OH)2 +02+ 2H2O = 4Fe(OH)3、Ag+ +2 NH3 - H20 = Ag(NH3)2+ +2H2O、Fe(OH)3+3 H+=Fe3+3 H20、Ag(NH3)2+ + 2H+Cl-=AgCl J + 2NH4 +Al3+ +3NH3 H2O=Al(OH)3 J+3NH4 + 、Mg(0H)2 + 2H+ = Mg2 + + 2H2O、Al (0H)3 + 3 H+ =Al 3+3 H20、最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦(這些反應(yīng)方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方

42、程式中，還可進(jìn)一步歸類，如 1-5為堿溶液中通入酸性氣體；6-12為鹽溶液中通入酸性氣體；16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應(yīng)；23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反應(yīng)；27-31為硝酸參與的氧化還原反應(yīng)；34-51均為鹽溶液與堿液的反應(yīng)；52-60均為鹽溶液與酸液的反應(yīng)等。練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫， 可以說再解此類題所向披靡。)1、向氫氧化鈉溶液中通入少量C02 : 2NaOH + C02 = Na2CO3+ H202、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHC033、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2=NaHSO3

43、4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca (OH) 2+ 2CO2 Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2=(NH4) 2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2 T7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O 2 NaHCO38、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入 H2S 氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS J +2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa - C6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe C

44、l2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫： Fe2 (SO4) 3+ H2s=2 FeSO4+ S J + H2SO412、少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2 T15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：C12+2 NaOH NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2 溶液中通入過量 Cl2 ： 2FeBr2+ 3c12 2FeCl3+2 Br217、FeBr2 溶液與等物質(zhì)的量 C12

45、反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeC13+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3C12+2FeI22FeC13+2I219、在FeI2溶液中滴入少量濱水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入濱水：6FeC12 + 3Br2 4FeC13+2 FeBr321、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2 T22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2A1+ 2NaOH +6H2O2 Na Al (OH) 4+3H2 T23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeC13+ Fe 3 FeC1224、FeCl3 溶液與 Cu 反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+

46、2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S J + HI+NaI26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3 (濃) Cu (NO3) 2+ 2NO2 T+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3 (稀) 3Cu (NO3) 2+ 2NO T + 4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO T+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3 (稀) 3Fe (NO3) 2+ 2NO T + 4H2O31、FeS 和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3 Fe ( NO3 ) 3+NO T

47、+S J+2 H2OO2 T +2Cu+ 2H2SO4CH3COONH4+H2O (CH3COO) 2Mg+2H2O32、電解飽和食鹽水： 2 NaCl+2H2O C12 T + H2 T +2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O34、醋酸力口入氨水：CH3COOH+NH3 H2O35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：CuSO4+ Ba(OH)2 Cu(OH)2 J + BaSO4 J37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca (OH) 2 Mg (OH) 2J + CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳

48、酸氫鈣溶液混合：w.w.wks.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca (OH) 22CaCO3 J +2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH CaCO3 J + Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:Ca (OH) 2+ 2NaHCO3 CaCO3Na2CO3+2 H2O 41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg (HCO3) 2+ 2Ca (OH) 2 2CaCO3 J + Mg (OH) 2J+ 2H2O42、氫氧化鋼溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg (

49、OH) 2 J + BaCO3 J +2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg (OH) 2 J +2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH (過量)Na2CO3+ NH3 T +2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2 BaSO4 J + NH3 - H2O+ H2O46、碳酸氫錢溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：NH4HCO3+ Ba(OH)2 BaCO3 J + NH3 T + 2H2O47、在亞硫酸氫錢稀溶液

50、中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3 H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba (OH) 2 Na2 SO4 +BaSO4 J+2 H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al (NO3) 3+ 3NH3 H2O = Al (OH) 3j+ 3NH4NO350、明磯溶液中加入過量的氨水：2KAl ( SO4) 2+ 6NH3 - H2O 2Al (OH) 3 J + K2 SO4+ 3 ( NH4 ) 2 SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋼溶液與明磯溶液混合：6Ba (OH) 2+6KA1

51、(SO4) 2 6BaSO4 J +3K2 SO4+ 4Al (OH) 3J+ Al2 (SO4) 352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HC1 2CaCl2+ CO2 T + H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH= (CH3COO ) 2Ca +CO2 T + H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫錢溶液：w.w.wks.5.u.c.o.mCH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2 T +H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸 ：Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S T56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反

52、應(yīng) ：Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2 T +2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al (OH) 4+ H2SO4 2Al (OH) 3 J+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS J + H2SO461、 Na2CO3 的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：Na

53、HS+ H2OH2S+ NaOH63、實(shí)驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al (OH) 3 J +3NaCl+3 CO2 T65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4 Fe2 (SO4) 3+2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：5NaNO2 + 2KMnO4+ 3H2SO4 2Mn SO4 + 5NaNO3 + K2SO4+ 3H2O相應(yīng)離子方程式答案1、CO2 + OH-2、CO2+ OH-3、 OH- +SO24、CO2+

54、OH-CO32-+ H2OHCO3-HSO3-HCO3-5、2NH3?H2O+CO2= 2NH4 + + 2H2O6、CO32-+ SO2SO32-+ CO2 T7、CO32-+ CO2 +H2O HCO3-8、Pb(Ac)2+H2S=PbS J +2HAc9、CO2+H2O+C6H5O 一 C6H5OH+ HCO3-10、2Fe3+2 H + +2I2Fe 2+ + I2+2 H +11、2Fe3+ + H2S= 2Fe 2 + + S J+2 H +12、2ClO- +2SO2+ 2H2O SO42- + 2Cl - +2 H + +SO42 13、Cl2+H2O H + +Cl +HClO w.w.w.k.s.5.uco.m14、2F2+2H2O 4HF+O2 T15、Cl2+ 2OH-ClO- + Cl