高中化學(xué)方程式規(guī)律總結(jié)

1、讀書(shū)破萬(wàn)卷下筆如有神高中化學(xué)方程式規(guī)律總結(jié) 一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2 （淡黃綠色）、C12 （黃綠色）、Br2 （g）（紅棕色）、I2 （g） （紫紅色）、NO2 （紅棕色）、O3 （淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、 Br2 （g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的 NH3、H2O、HF 反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于 4的姓、一氯

2、甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體 離子晶體,分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只 破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、 C12;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有 H20、H2O2、硫酸、硝酸。同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正 異新，鄰 問(wèn)對(duì)。 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài) 液態(tài),氣態(tài)。如：白磷 二硫化碳,干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在 100度

3、左右即可升華。易液化的氣體：NH3、Cl2 , NH3可用作致冷劑。4、溶解性常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、S02、H2S、Cl2、C02。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體： NH3、HF、HCl、HBr、 HI;能溶于水的氣體：C02、S02、Cl2、Br2 （g）、H2S、N02。極易溶于水 的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于65c易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋼），氯化物一種不

4、溶作艮），碳酸鹽只溶鉀鈉錢(qián)。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如 NaCl）,極 少數(shù)隨溫度升高而變小如Ca（0H）2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng) 增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、多個(gè) 氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定:石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？二、結(jié)構(gòu)1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及

5、非金屬離子均減小，但 非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是 C、Cl、S、N、O。任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式）， 并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素 單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、C

6、H4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、 氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1 .區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě) 常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣 體元素、120號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、P

7、t、Au等。2 .物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化： 蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、 布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干儲(chǔ)、電解、金 屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、 堿去油污、明研凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽研失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3 .理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的 涵義及關(guān)系。4 .純凈物有固定熔沸點(diǎn)，

8、冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水 合物為純凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、 高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的 物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12等。5 .掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng) 或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng) 或放熱反應(yīng)6 .同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、

9、化學(xué)性質(zhì)基本相 同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2 不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué) 變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7 .同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì) 基本相同。8 .同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9 .強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、 H2SO3 ）、兩性氧化物（Al2O3 ）、兩性氫氧化物Al（OH）3、過(guò)氧化物（Na2O2 ）、 酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4 ）10 .酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HClO4、

10、HCl （HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強(qiáng)）: H2SO3、 H3PO4>（弱）：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311 .與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物12 .既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物13 .甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14 .離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多 是單質(zhì)15 .同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣

11、體體積之比等于兩種氣體密度的反比16 .納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為 10-100nm17 .油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明研、 A12S3、Mg3N2、CaC2 等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18 .過(guò)氧化鈉中存在Na+與。-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19 .溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20 .單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21 .氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)22 .失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如 Na和Al。 23.在室溫

12、（20C）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小 于1克的一一微溶；小于0.01克的一一難溶。24 .膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電， 非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25 .氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26 .能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。27 .雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。28 .取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代姓水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29 .膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加 熱。30 .常見(jiàn)

13、的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、 云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31 .氨水的密度小于1 ,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 , 濃度為 18.4mol/L。32 .碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。四、基本理論1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖卜五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最 簡(jiǎn)式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程 式、熱化學(xué)方程式）的正確書(shū)寫(xiě)。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：CH: C2H2和C6H6CH2 :烯姓和環(huán)烷姓 CH2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO :飽和一元醛（或

14、飽和一元酮） 與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O ）與丁酸及 其異構(gòu)體（C4H8O2 ）3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子（1H）中無(wú)中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、mB所含的元素種類(lèi)最多。 碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且IV A族中元素 組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O與18F、40K與 40Ca7. IYAVDA族中只有叫A族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接 化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般

15、形成離子化合物，但 A1C13卻是共價(jià)化合物（熔 沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)）。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但 N和P相反，因?yàn)镹2形 成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但 NH4C1、NH4NO3等錢(qián)鹽卻是離 子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存 在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，

16、如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于 不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如 SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于 8,但氟無(wú)正價(jià)，氧在 OF2中為+2價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú) 陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如 N

17、aOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中還含有共價(jià)鍵。22 .稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23 .離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24 .陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25 . 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如 Fe3+ < Fe2+ 。26 .同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27 .分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有 分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30含

18、有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31 .含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。32 .單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33 .化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34 .分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35 .對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性 （極性分子）；鍵無(wú)極性，分子 一定無(wú)極性（非極性分子）。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子 穩(wěn)定性無(wú)影響。37 .微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有 10e 的微粒：Ne； O2 、F 、Na

19、+、Mg2+、Al3+; OH H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38 .失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39 .原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是H A族元素，如He、副族元 素等。40 .原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是I A族元素，如Cr、IB族41 . I A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42 .由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有 0族。43 .分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。44 .共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙快等。45 .含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞

20、鐵、乙 酸鈉、CaC2等是離子化合物。46 .對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非 極性分子。47 .含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48 .離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物, 但不是鹽。49 .鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、澳化鋁等是共價(jià)化合物。50 .固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。51 .原子核外最外層電子數(shù)小于或等于 2的一定是金屬原子？不一定:氫原子核外 只有一個(gè)電子？52 .原子核內(nèi)一般是中子數(shù) 項(xiàng)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù) 前子數(shù)。53 .金屬元素原子最外層電子

21、數(shù)較少，一般 03,但I(xiàn)V A、VA族的金屬元素原子 最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。54 .非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般 >4, 1H原子只有1個(gè)電子，B 原子只有3個(gè)電子。55 .稀有氣體原子的最外層一般都是 8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。56 . 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，818 電子，18 + 2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“1電子”、“1配子”的微粒查閱筆記。57 .主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但 F、O例外。58 .同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000 c以上才分解。59 .非金屬元

22、素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；VI A、VH A族元素的氫化物 的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60 .同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)？不一定:第 一周期不存在上述變化規(guī)律？61 .第五？六？七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性？不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性？ VIA、VHA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左 邊，其它的氫寫(xiě)右邊。62 .甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為 4個(gè)原子構(gòu)成分子。63 .書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、氣 （g檢查 H的"+'L”是否與吸熱、放熱一致。（注

23、意 H的“吟 上”，放熱反應(yīng) 為上”，吸熱反應(yīng)為“+”）檢查 H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）64 .燃燒熱”指1mo1可燃物燃燒，C生成CO2, H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量； 中和熱”是指生成1mo1水放出的熱量。65 .升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。66 .優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極（Au、Pt除外）> S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+&

24、gt;Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+> Ca2+>K+67 .電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3 ;熱還原法冶煉 的金屬：Zn至Cu ;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag o68 .電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69 .工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí) 陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。70 .優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)， 則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性 強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：S2 >I >Fe2+ >Br- >Cl-,在同時(shí)含以上離子的溶 液中通入C12按以上順序依次被氧化。71 .優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱 的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 順序。72 .優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度 （