酸堿鹽專題(提高)

1、酸堿鹽專題（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的 質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）.A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.溶液的PHD.生成氫氣的質(zhì)量 2、小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH,他的實驗操作如下：先用蒸儲水將pH試紙潤濕，然后用玻 璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）.A.偏低B,偏高C.不變 D.無法判定3、要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是石灰石和稀鹽酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水（）.A.®®B.®C.D.

2、4、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和 膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（）序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi) 物質(zhì)HC1氣體NaCl固體CaCO3固體NaOHNthCuco2鋅粒膠頭滴管 中物質(zhì)NaOH 溶 液HaO稀鹽酸H2OHzO稀鹽 酸NaOH 溶液稀硫酸甲5、將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍(lán)色沉淀物和無色濾液.下 列有關(guān)說法中正確的是（）.A.濾液中可能含有硫酸銅B.濾液的pH 一定等于7C.濾液的質(zhì)量一定小于（A十B） g D.濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種6、金屬鐳(Mn)若金屬活

3、動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是() A. Mn +Cu(NOs)2=Mn(NO3)2 +CuB. Mg +MnSO4=MgSO4 +MnC. Fe +Mn SO4=Fe SO4 + MnD. Mn +2HCl=MnCh +H2 t7、有一無色溶液，向其中加入BaCb溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，則推斷正確的是（）A該溶液一定含SO42-B該溶液一定含Ag+C該溶液可能含S04?或Ag+D該溶液一定含CO32-8、向某固體加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體，則（）A該固體一定是金屬且活動性比氫強(qiáng)B該氣體一定是使使澄清石灰水變渾濁的氣體C該固體一定是碳酸鹽D以上說法均錯誤9、現(xiàn)有如下實驗及

4、現(xiàn)象：（1）向試管中加入少量稀鹽酸，插入X,產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色;（2）在（1）所得溶液中插入Y,無明顯現(xiàn)象：（3）在（1）所得溶液中插入Z,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色：則三種金屬的活動性順序正確的是（）A、X>Y>Z B、Z>X>Y C. Z>Y>X D、Y>X>Z10、下列各物質(zhì)中不能由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀酸置反應(yīng)得到的有: MgCb FeCh A12（SO4）3 ZnSO4 FeSC）4 ©CuCh11、下列物質(zhì)加入另一種物質(zhì)后，溶液質(zhì)量減小的是（）A稀硫酸中加入鐵粉B硫酸銅溶液中加入鐵粉C氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入

5、氧化銅固體12、下列物質(zhì)間的反應(yīng)必須要借助酸堿指示劑才能指示的是（）A氧化銅與稀硫酸B碳酸鈉與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液D氫氧化鈉與稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入適量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)后，溶液的PH變化最小的是（）A. NaOH B.NazCOj C.BaCh D.Zn14、下列物質(zhì)加入一定量的水后，溫度會升高且發(fā)生化學(xué)變化的是（）A氫氧化鈉固體B濃硫酸 C生石灰 D硝酸鉞固體15、下列物質(zhì)中均含有少量的雜質(zhì)，選擇試劑及所加量均為適量，則除雜質(zhì)正確的是（）（1）鹽酸（H2SO4）,加入 Ba （NO3） 2（2） CCXCO2）,通入 Ca（OH”溶液（3） NaOH（Na2co3

6、）,力0入 CaCh溶液（4） NaOH（Ca（OH）2）,力口入 Na2cO3（5） FeCl2（CuCl2）t 加入 FeA、1、2 B、2、3、5 C、3、4 D、2、4、5 16、質(zhì)量相等的兩種金屬A、B （均為+2價）投入到一定的相等質(zhì)量及相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的稀硫酸中充分反 應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時間變化如圖，由圖可得出正確結(jié)論的是（）H2的質(zhì)量A.甲的金屬活動性比乙強(qiáng)B.甲的相對原子質(zhì)量比乙大c.反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)掉的酸溶液質(zhì)量甲比乙大D.反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量不相等，反應(yīng)掉的酸溶液質(zhì)量相等 17、向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙

7、的質(zhì)量關(guān)系，符合右下圖曲線描述的是（）序號甲乙A.銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B.鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋼溶液C.鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液D.氫氧化鈉和硫酸鈉混合溶液稀鹽酸生體沉的量產(chǎn)氣或淀質(zhì)乙的質(zhì)量18、下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（一表示反應(yīng)一步完成）的是物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZ FeCb CO2 Ca (OH) 2 Cu (OH) 219、生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味：工業(yè)用鹽中常 混有亞硝酸鈉，有關(guān)氯化鈉和.亞硝酸鈉的部分資料如下表：如要檢驗食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法

8、 錯誤的是（）化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100時的溶解度為163克弱堿性320以上會分解放出刺激 性氣體放出紅棕色氣 體NaCl100時的溶解度為39.12克中性受熱不分解不反應(yīng)在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出蒸干100克100C食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是39. 12克 用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性把食鹽加熱到320以上觀察有無刺激性氣體放出A.B.C.D.20、二氧化硫氣體是造成酸雨的主要?dú)怏w，其水溶液叫亞硫酸（HSOQ.硫化氫（H6）是一種具有臭雞蛋 氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸.已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸.在室溫下向飽和的 亞硫酸

9、溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H：S+H二SO產(chǎn)3s I+3H9.則下圖中溶液的pH 隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）.A.21.有一紅色固體A,放在空氣中加熱,回變成一種黑色固體B,將黑色固體B放到硫酸溶液中，生成一種藍(lán)色 溶液C,試回答下列問題。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷A、B、C的化學(xué)式分別為：A： B： C o（2）寫出上述各部反應(yīng)的化學(xué)方程式: : o22、某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H；SOi三種試劑，將含有Cu= Ba: ,隨一和N（下混合液中的三種 陽離子逐一除去.步驟如下（所加試劑均過量）：步驟一：混合液中加入試劑R，過濾得到沉淀1和

10、濾液1：步驟二：濾液1中加入試劑B,過濾得到沉淀2和濾液2：步驟三：濾液2中加入試劑C,過濾得到沉淀3和濾液3.（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是 （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）.（3）濾液3中，除NaXO,外還含有的鹽是23、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成 分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生；（3）向濾液中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀 硝酸，沉淀部分溶解“試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中

11、一定有:一定沒有:可能含有填化學(xué)式）；24、有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成 分，經(jīng)實驗得到下表，請完成相關(guān)內(nèi)容。實驗步喉及現(xiàn)象結(jié)論將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有在A中加入足量硝酸鋼溶液，生成白色沉淀B,過濾得濾液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸， 在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉25、小科發(fā)現(xiàn)曖水瓶中有一層淡黃色的水垢.據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類,他想探 究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實驗：（1）取2.5g水垢按圖甲中

12、的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO,高溫二二CaOYO"）,產(chǎn)生的氣體依次 通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了 0.88g.寫出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式性.B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水垢（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是26、某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.我的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫 酸.請計算：(1)若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要 千克的NaOH.(2)改石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca (OH),中和這些殘余硫酸.每處

13、理100kg這種產(chǎn)品，可以在約_ 的經(jīng)費(fèi).NaOH和Ca (0H)二的市場價格如表：名稱Ca(0H)2NaOH價格(元/千克)6. 0024.001、 酸堿鹽專題(提高)答案 A 2、D 3、A 4、D 5、C 6、C 7、C 8、D 9、B 10、 © 11、B 12、D 13、C 14、C 15、D 16、C 17. C 18、B 19、B 20、B 21. Cu CuO CuSO, 2Cu+0尸2CuO Cu0+HOfCuS0,+H：0 22、(1) NaCl+AgN0FNaN03+AgCl I ： (2)氫氧彳七銅或 Cu(OH) C； (3) NaCl、Na=S0). 23

14、、碳酸鈉 硫酸鈉；氯化銀 硫酸銅 氯化鈣；硝酸鉀24、硫酸銅： 有氣泡 產(chǎn)生 25、(1)CO,+2NaOH=NaKOs+H：。吸水 80%(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)(或濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解) 26、(1)利用石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出所要清洗石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，然后，根據(jù)反應(yīng)的 化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量。解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為X。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 8098x100kgX4. 9%80： 98=x： 100kgX4. 9% 解得：x=4kg(2)先計算改用氫氧化鈣后處理同樣產(chǎn)品需氫氧化鈣的質(zhì)量，再結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣的