浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十二)4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練十二45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·湖州模擬研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反響過(guò)程如下：SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO42NOO22NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在以下變化中的作用相似的是A.參加少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸鈉與硫酸反響C.向銅和雙氧水的混合物中參加硫酸D.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶2.氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。以下裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸

2、收的是3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.2019·天津高考滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中一定無(wú)NHB.2019·四川高考向裝有FeNO32溶液的試管中參加稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體C.2019·安徽高考過(guò)量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色D.2019·大綱版全國(guó)卷46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，含有的分子總數(shù)為NA4.預(yù)測(cè)題以下推斷正確的選項(xiàng)是A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生

3、白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X外表的銅鍍層D.在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加CuNO32固體，銅粉就會(huì)溶解5.以下有關(guān)說(shuō)法或方程式正確的選項(xiàng)是A.2019·北京高考用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2B.2019·江蘇高考NO2與水的反響：3NO2H2O=2NONO2HC.2019·新課標(biāo)全國(guó)卷NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD.2019·江蘇高考在1.0 mol·L1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO一定能大量共存6.如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的枯燥圓底燒瓶

4、中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)展噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反響后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.B.C. D.不能確定7.2019·泉州模擬如下圖，試管中盛裝的是紅棕色氣體可能是混合物，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)屢次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來(lái)試管中盛裝的氣體不正確的猜測(cè)是A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是O2與NO2的混合氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.可能是NO2一種氣體8.無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)

5、果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，那么氣體甲的組成可能為A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N29.易錯(cuò)題在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.1 mol·L1，向該混合液中參加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是A.0.15 mol·L1 B.0.225 mol·L1C.0.30 mol·L1 D.0.45 mol·L110.2019·紹興模擬實(shí)驗(yàn)室里可按如下圖的裝置來(lái)枯燥、搜集氣體R，

6、多余的氣體R可用水吸收，那么R是A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分2019·長(zhǎng)沙模擬某試劑廠用銀含雜質(zhì)銅和硝酸含雜質(zhì)Fe3反響制取硝酸銀。步驟如下根據(jù)上述步驟，完成以下填空：1溶解銀的硝酸應(yīng)該用_硝酸填“濃或“稀。原因是。a.減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量2步驟B加熱保溫的作用是。a.有利于加快反響速率b.有利于未反響的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反響，降低溶液中cH3步驟C中是為了除去Fe3、Cu2等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響是。a.置換反響b.水解反響c.氧化復(fù)原反響產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)

7、式為_(kāi)。12.14分探究題鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反響情況，答復(fù)以下問(wèn)題：1在100 mL 18 mol·L1的濃硫酸中參加過(guò)量的銅片，加熱使之充分反響，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是。A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.6.72 L假設(shè)使上述反響中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中參加硝酸鈉，寫(xiě)出反響的離子方程式_。2假設(shè)將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)反響完全停頓時(shí)，共搜集到的氣體為1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么該氣體的成分是_，反響中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為_(kāi)。A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.2 m

8、ol D.0.25 mol3某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參加H2O2后，銅片溶解，并且該反響的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。13.14分硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水屢次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。1工業(yè)上用水吸收NO2消費(fèi)HNO3，生成的氣體經(jīng)屢次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸假定上述過(guò)程無(wú)其他損失。試寫(xiě)出上述反響的化學(xué)方程式：_。2為了證明NO也可以與氧氣和水共同反響生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖裝置有關(guān)夾持裝置已略去。檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，翻開(kāi)K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸至_后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)

9、的現(xiàn)象是_ 。裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。翻開(kāi)K2，至裝置中長(zhǎng)玻璃管中的氣體呈無(wú)色后，翻開(kāi)K3，反響一段時(shí)間后，長(zhǎng)玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)長(zhǎng)玻璃管中的氣體是否含NO_。答案解析1.【解析】選A。觀察題干信息可知，NO2起到了催化劑的作用，A選項(xiàng)中H2SO4起了催化劑的作用；B、C選項(xiàng)中H2SO4作為反響物；D選項(xiàng)中濃硫酸起到了枯燥劑的作用，A選項(xiàng)符合題意。2.【解析】選C。A項(xiàng)，氨氣不溶于CCl4，不會(huì)發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒(méi)入水中可有效防止倒吸；C項(xiàng)，可發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接枯燥管，枯燥管細(xì)口沒(méi)入水中少答應(yīng)

10、有效防止倒吸。3.【解析】選B。由于氨氣極易溶于水，假設(shè)銨鹽和強(qiáng)堿在稀溶液中反響且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來(lái)，紅色石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色，A錯(cuò)；在酸性溶液中NO具有氧化性，被Fe2復(fù)原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2，B正確；Fe粉與稀硝酸反響生成物是Fe3，但過(guò)量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3反響，將其復(fù)原成Fe2，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，C錯(cuò)；假設(shè)46 g氣體全為NO2，那么其含有的原子數(shù)為3NA，含有的分子數(shù)為NA，實(shí)際存在反響2NO2g N2O4g，導(dǎo)致分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，D錯(cuò)。4.【解析】選D。A項(xiàng)，N2不是污染物，NO在空氣中會(huì)發(fā)生反響2NOO2=2NO2，不能穩(wěn)

11、定存在，A錯(cuò)；B項(xiàng)，AlOH3沉淀不能溶于過(guò)量的氨水中，B錯(cuò)誤；濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但在常溫下，濃硝酸能與銅反響，濃硫酸不能與銅反響，故可用濃硝酸，不能用濃硫酸， C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，Cu不能與稀硫酸反響，但參加CuNO32后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，D正確。【一題多解】比較等質(zhì)量的銅、銀與足量濃硝酸反響產(chǎn)生NO2氣體的多少也可用得失電子守恒法。nCu×2nNO2×1，nAg×1nNO2×1，等質(zhì)量的銅和銀的物質(zhì)的量nCunAg，故銅與硝酸反響產(chǎn)生的NO2多。5.【解析】選B。NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，用催化劑

12、處理汽車尾氣中的CO和NO不再生成污染性氣體，發(fā)生的反響為：2NO2CO2CO2N2，A錯(cuò)； C項(xiàng)，NH也能與OH發(fā)生反響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，NO與H組合成HNO3能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯(cuò)。6.【解題指南】解答此題時(shí)注意以下三點(diǎn)：1假設(shè)兩燒瓶的容積都為1 L，且氣體都處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；2兩燒瓶中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量；3兩燒瓶中進(jìn)入溶液的體積?！窘馕觥窟xC。假設(shè)兩個(gè)容器的狀況均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，中物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為cV L÷22.4 L·mol1÷V L1/22.4 mol·L1；中物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為c2/3×V/22.4 mol÷

13、2/3V L1/22.4 mol·L1 ；因此C選項(xiàng)正確。7.【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)：1明確氮?dú)獠蝗苡谒页叵虏慌c其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響；2NO2可與水反響生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡！窘馕觥窟xA。選項(xiàng)分析結(jié)論A因?yàn)镹2的存在最終試管內(nèi)不會(huì)充滿溶液不正確B假設(shè)VNO2VO2>41, 那么會(huì)出現(xiàn)題中所述現(xiàn)象正確CNO與NO2按任意比混合都會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象正確D只有NO2時(shí)，溶液先充入試管的2/3，通入適量氧氣后試管內(nèi)可充滿溶液正確8.【解析】選B。經(jīng)濃硫酸反響后NH3被吸收，故NH3體積為20 mL，經(jīng)Na2O2后顯紅棕色且最終幾乎

14、無(wú)氣體剩余可知一定有NO、CO2而無(wú)N2、NO2?！痉椒记伞颗袛嗷旌蠚怏w組成時(shí)的隱含條件此題中的氣體無(wú)色證明無(wú)NO2，最終幾乎無(wú)氣體剩余證明無(wú)N2。由于通過(guò)Na2O2后變色說(shuō)明NO與O2反響，而O2的來(lái)源應(yīng)是CO2與Na2O2反響得到。設(shè)VNOx，VCO2y，那么解得x32 mL y48 mL9.【解析】選B。溶液中同時(shí)存在H和NO時(shí)就可以與Cu發(fā)生反響。該溶液中 H 實(shí)際為 0.6 mol，應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)展計(jì)算，正確解題思路為：3Cu8H2NO = 3Cu2 2NO 4H2O3 8 2 30.3 mol 0.6 mol 0.4 mol x根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知， H缺乏，應(yīng)根據(jù)H進(jìn)展

15、計(jì)算。x3×0.6 mol÷80.225 mol，因此，銅離子物質(zhì)的量為0.225 mol?！菊`區(qū)警示】此題易錯(cuò)選A和C。錯(cuò)選A的主要原因是直接根據(jù)題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol進(jìn)展計(jì)算，從而得出參與反響的銅的物質(zhì)的量為0.15 mol。解題時(shí)忽略溶液中仍然存在H，在該條件下，生成的CuNO32 中的硝酸根離子要繼續(xù)和銅反響。錯(cuò)選C的原因是未進(jìn)展過(guò)量計(jì)算，直接根據(jù)Cu的物質(zhì)的量計(jì)算，從而得出錯(cuò)誤答案0.30 mol。10.【解析】選D。根據(jù)氣體的搜集和尾氣處理方式可知，R是一種比空氣輕，易溶于水的氣體。11.【解析】1根據(jù)反響方程式：Ag2HNO3濃=AgNO3

16、NO2H2O、3Ag4HNO3稀=3AgNO3NO2H2O可知：每生成1 mol AgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO3 2 mol，產(chǎn)生1 mol NO2；如用稀HNO3，只需HNO3 4/3 mol，放出NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)闇p少氮氧化物的排放量，從而節(jié)省硝酸的使用量，即理由為a、c。2根據(jù)溫度對(duì)反響速率的影響，加熱保溫是使反響加快，促使HNO3與Ag反響，而不希望HNO3損失，因此其目的是a、c。3由水解原理可知溶液濃度小，促進(jìn)水解，使Fe3、Cu2生成難溶的FeOH3、CuOH2而除去。答案：1稀a、c2a、c3bFeOH3、CuOH212.【解析】1由

17、反響方程式Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O知，生成SO2的物質(zhì)的量是參加反響的硫酸的1/2，理論上即0.9 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20.16 L，但隨著反響的進(jìn)展，硫酸的濃度會(huì)變稀，銅不能與稀硫酸反響，故產(chǎn)生的氣體體積小于20.16 L。參加硝酸鈉后溶液中含有H和NO，將銅氧化，發(fā)生3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。2銅粉過(guò)量，反響開(kāi)場(chǎng)產(chǎn)生NO2，但隨著反響的進(jìn)展，硝酸的濃度變稀產(chǎn)生NO氣體； 1.12 L氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，由4HNO32NO2、8HNO32NO知參加反響的硝酸的物質(zhì)的量介于0.10.2 mol 之間，應(yīng)選B。3根據(jù)得失電子數(shù)相等配平。答案：1D3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2NO和NO2 B3Cu2HClH2O2=CuCl22H2O13.【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)：1根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。2三個(gè)開(kāi)關(guān)K1、K2、K3的開(kāi)與關(guān)都對(duì)實(shí)驗(yàn)起著重要作用。【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，裝置的作用是制備NO，裝置的作用是制備O2，裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。1NO2經(jīng)屢次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。2注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲漸漸溶解，產(chǎn)生