幾種重要的金屬化合物3課時的第1課時

1、課題編號 :高中 16 號第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 3 課時的第 1 課時林水平 惠來縣第一中學 三維教學目標1、知識與技能1了解鈉的重要化合物的性質、用途；2掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。2 、過程與方法1培養(yǎng)學生的觀察能力；2訓練學生用比照的方法認識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；3完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。3 情感態(tài)度與價值觀1通過設計實驗方案，認識與解決未知化學問題，使學生熱愛科學，尊重科學，感 悟到科學研究的魅力；2激發(fā)學生的求知欲望和學習期望；培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。教學重點：1. 過氧化鈉的重要性質2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其

2、鑒別方法教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反響教具準備小試管、大試管、小燒杯、面巾紙、膠頭滴管、 酒精燈、火柴、小木條、鐵架臺等， Na2O、NqQ、NqCQ、NaHCO稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水、酚酞試劑。教學過程【引發(fā)思考】我們都知道水能滅火，哪么水能生火嗎？ 【過渡】讓我們來做這個有趣的實驗。【演示實驗】在蘸有 NatQ的面巾紙上滴水，看有什么現象？【引導】：這個實驗為什么違反人們的常規(guī)觀念呢？ 這種淡黃色的物質是什么？還有什么性質？這就是這節(jié)課我們要來探究的內容?！景鍟?第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物【新課導入】由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣，過氧化鈉就是其中的一種。這節(jié)課

3、我們就來學習鈉的化合物。同學們都知道了，那種淡黃色的物質是過氧化鈉，首先我們來學習過氧化鈉。1 鈉的氧化物1展示氧化鈉、過氧化鈉樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質；2演示課本第 55頁【實驗 3一 5】把水滴入盛有氧化鈉、過氧化鈉固體的兩支試管中，用帶火星的小木條放在試管口，檢驗生成氣體【圖311】；3用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？4然后向反響后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現象發(fā)生？通過實驗和觀察，請你描述一下這些現象 1氧化鈉為白色粉末，過氧化鈉為淡黃色粉末；2現象：盛有氧化鈉固體的試管中帶火星的小木條沒有復燃，盛有過氧化鈉固體的 試管中帶火星的小木條復燃； 結論： 氧化鈉和水反響

4、沒有生成氧氣，過氧化鈉和水反響生 成氧氣 3現象：盛有氧化鈉、過氧化鈉固體的兩支試管外壁都有些發(fā)燙；結論：氧化鈉、過氧化鈉和水反響放出熱量4現象：滴加有酚酞的溶液都變成紅色；其中裝過氧化鈉的試管振蕩一會溶液又變 成無色，裝氧化鈉的試管振蕩后沒有明顯變化。 結論：氧化鈉、過氧化鈉和水反響都生成 了堿性物質，其中過氧化鈉和水反響生成了有漂白作用的物質 氧化鈉、過氧化鈉與水反響不放出氧氣NaaO+HO 2NaOH放出氧氣2NJ2C2+2HO 4NaOH+Of 氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳作用讓學生課后做一個吹氣生火的實驗：將一團包有NaO2粉末的面巾紙投入盛滿 CO的集氣瓶，幾秒鐘內，面巾紙劇烈燃燒。

5、 該實驗有力說明了過氧化鈉與二氧化碳能反響，產物中有 O2。 不放出氧氣N&O+CO NaaCO放出氧氣2NQC2+2CO 2Na2CO+Q【課堂練習】1、 呼吸面具中和潛水艇里常用NQ做供氧劑，說明理由。2、NaQ應怎樣保存？3、如果過氧化鈉著火了用什么滅火呢？能用水、二氧化碳嗎？今天我們繼續(xù)探究鈉的其他的重要化合物面包店里常用來做發(fā)酵粉的碳酸氫鈉以及另外一種鈉的化合物碳酸鈉。【板書】 2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉1、 展示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品 讓學生到講臺上觀察二者的外觀從而區(qū)分它們 ，做【科學探究】中的溶解性實驗。1在兩支試管里分別參加少量的NqCO和NaHCO各約1克觀察二者外觀上的

6、細小差異。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ 繼續(xù)向試管內參加 10mL水，用力振蕩，有什么現象？ 向試管內滴入12滴酚酞溶液，各有什么現象？ 在下表中記錄實驗現象并得出初步結論。步驟N&CQNaHCONCO常溫下為白色粉末，可溶于 水，手摸試管有點熱NaHCO常溫下為白色細小晶體，可溶于水，手摸試管有點冷NazCO溶解于10mL水中NaHCO只剩少量沒有溶于 10mL水，其它的都溶于水酚酞溶液中出現了紅色酚酞溶液中出現了淺紅色初步結論NstCO易溶于水，且溶于水時放熱；NstCO溶液呈堿性NaHCO可溶于水，NaHCO溶解度小于NqCO ,且溶于水時

7、吸熱；NaHCO溶液呈堿性，且堿性小于 NaCO2、【科學探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗實驗裝置如下鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉如上圖所示，分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉做實驗，觀察現象?，F象發(fā)生反響的化學方程式結論Na2CG沒有明顯現象NaaCO受熱穩(wěn)定，沒有發(fā)生分解NaHCO澄清石灰水變渾濁2NaHCONa 2CGNaHCO受熱不穩(wěn)定，+ H2O + CQf發(fā)生分解生成CO3、第56頁【科學探究】讓學生課前去探究分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反響，比擬 反響速率快慢。通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。化學式NaaCONaHCO俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體水溶性易溶于水較易溶

8、于水與酸反響2- + .CO +2H = COf +H0劇烈HCO+M CO2T +H2O更劇烈熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCONa 2CO + H2O + CQ f用途玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、胃藥讓學生課后去探究下面兩個實驗:讓學生將過量二氧化碳通入澄清石灰水時的反響現象及有關化學方程式:提示：二氧化碳可用石灰石和稀鹽酸反響來制取 向放有石灰石的簡易裝置中慢慢滴入過量的稀鹽酸,將生成的氣體通過導管導入盛有澄清石灰水的小試管，直到通入二氧化碳后沒有明顯變化才停止通入氣體讓學生探究氯化鈣溶液分別參加到用碳酸鈉和碳酸氫鈉兩溶液中去的反響現象及有 關方程式:提示：向兩支試管中分別參加碳酸鈉溶液、碳酸氫

9、鈉溶液，然后向這兩支試管各慢慢地滴加氯化鈣溶液直到沒有明顯現象產生，停止滴加氯化鈣溶液)【課后作業(yè)】如果可以相互轉化，應該當碳酸鈉和碳酸氫鈉外界條件變化時，二者可否相互轉化?怎樣轉化?【小結】這節(jié)課我們掌握了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，又學習了過氧化鈉的重要性質。連接高考學業(yè)水平考考題錯解及分析1 08北京卷1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()A. NaCOB.NaO Na 2COC. NaOH NaCOD.NaOb NaOH N&CO【答案】A【解析】根據反響式：2NaHCONa2CQ+ COf + H2

10、O,2NQ+ 2fO 4NaOH+ Of, 2N&Q+ 2CO 2Na2CG+ Q;根據計量關系，可知2mol NaHCO生成CO和H2O各1mol, NaO只有1mol，故其恰好和 CO反響生成 NaCO和Q, 氣體排出后，只剩余 NqCO。【高考考點】元素化合物知識和有關計算【易錯提醒】不能正確理解反響進行的順序，造成錯誤解答?！緜淇继崾尽坑捎陬}目中要求確定了NaaO和NaaCO的量，故此在解答解析此題時要根據和反響特點，假設出反響的先后順序能幫助我們快速解答，比方此題中我們看做反響：2NaO+ 2CO 2Na2CO+ Q首先發(fā)生，反響：2NQ+ 2f0 4NaOH+ Cbf后發(fā)生

11、。Na2Q 與CO后已經被反響完畢，所以后面的反響：2N32Q + 2HO 4NaOH+ Od沒有發(fā)生，即沒有NaOH的存在。此題中我們也可看做反響：2Na2Q+ 2H2O 4NaOH+ Q f首先發(fā)生，反響：2Na2Q+ 2CO 2Na2CO+ O后發(fā)生。以物質的量為 2： 1的比例發(fā)生反響那么在第一步反響中 NaaQ已經被反響完畢，所以后面的反響:物質的量為2: 1的比例發(fā)生反響：2NaQHF CQ Na2CQ+ HQ最后固體同樣只有 NatCQ。2 原創(chuàng)不能用來鑒別 N&CQ和NaHCQ兩種白色固體的實驗操作是A. 分別在這兩種物質的溶液中，參加少量澄清石灰水B. 分別加熱這兩種

12、固體，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中C. 分別在這兩種物質的溶液中，參加少量氯化鈣溶液D. 分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，慢慢參加等量的稀鹽酸【答案】A【解析】A項NqCQ和澄清石灰水中的氫氧化鈣生成白色沉淀CaCQ, NaHCQ和澄清石灰水中的氫氧化鈣也同樣會生成白色沉淀CaCQ,現象一樣，無法區(qū)別出它們。B項利用NatCQ和NaHCQ勺熱穩(wěn)定性差異來區(qū)分它們。NaCQ受熱不分解，澄清石灰水沒有明顯變化；NaHCQ受熱分解：2 NaHCQ Na2CQ+ CQ f + "Q,生成的CQ通入澄清石灰水可以 使澄清石灰水變渾濁。C項中NatCQ和CaCl2反響：NatCQ +

13、CaCb CaCQ J + 2 NaCl，有白色沉淀出現；NaHCQ和CaCl2沒有發(fā)生反響，沒有明顯現象出現。有些同學錯選 C原因是以為NaHCQ和CaCl2發(fā)生反響：NaHC釧CaCl2 CaCQj+ NaCl+HCl,而忽略了溶液中“較強酸 +較弱酸的鹽反響 生成“較強酸的鹽+ 較弱酸的原理。D項中NatCQ和HCI以等量反響 NatCQ+HCI NaHCQ+ NaCl, NatCQ溶液中沒有 明顯現象出現；NaHCC和 HCI 以等量反響NaHCQ+HCI CQ4 + H2Q+ NaCl, NaHC®液中有氣 泡冒出；鹽酸和兩者的反響想象不同，可以區(qū)分。有些同學錯選 D因是以

14、為 Na2CQ+2HCI CQ2T + H2Q+ 2 NaCl,而忽略了 Na2CQ和HCI 等量的限制。就算鹽酸過量，同樣可以區(qū)分兩者，因為與鹽酸反響生成氣體的速度NaHCQ更快，可根據冒出氣泡的快慢來區(qū)分兩者。3 原創(chuàng)120C時，將8克混合氣體氫氣和一氧化碳的混合氣體和足量的氧氣充分燃燒后假設反響后溫度不變，將得到的氣體通過裝有足量的過氧化鈉的硬質試管中，硬質試管中固體質量增加【答案】A【解析】很多同學都會認為數據不夠，導致無法判斷而投機選擇，答案D可能是選得較多的。實際上這道題只要運用極值法巧解就可以啦。我們假設氣體全部是氫氣，那么:點燃2Hi + 0 2 2H 202Na2Q+2H2

15、4 NaOH+ O2 f 將和 聯立起來可以得到另外一個式子2H2 +2Na2O2 4 NaOH,也就 是盡管氫氣燃燒時消耗了氧氣，但是在過氧化鈉中反響時又釋放出了氧 氣，中消耗了多少氧氣，在中又會釋放出多少氧氣，所以相當過氧化鈉 吸收了所有氫氣，沒有吸收氧氣，如果混合氣體全是氫氣，那么固體增加8 克。我們假設氣體全部是一氧化碳，那么：點燃2C0+0 2C0 22Na2O2+2CO2 2 NazCQ + O?將和聯立起來可以得到另外一個式子 2CO+2Na2Q2 NazCOs也就 是盡管一氧化碳燃燒時消耗了氧氣，但是在過氧化鈉中反響時又釋放出了 氧氣，中消耗了多少了氧氣，在中又會釋放出多少氧氣

16、，所以相當過氧化 鈉吸收了所有一氧化碳，沒有吸收氧氣，如果混合氣體全是一氧化碳，那么固 體增加8克。所以不管是全部都是氫氣或者全部是一氧化碳，或者是他們的混合氣體， 通過足量過氧化鈉時，質量都是增加8克。如果把數據中的8克改成其他 的質量，也是剛好增加這個混合氣體的總質量。例如8克改成10克， 其他不變，那么最后固體質量增加1 0克。疑難問題及解答甲Z.12005年北京春化學活動課上，三組學 生分別 用圖示甲、乙兩裝置， 探究“ NaHCO,和NazCO，與稀鹽酸的反響，按表中的試 劑用量，在相同 條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管 中裝置的氣密性已檢查。請答復：1各組反響開始時該裝置

17、中反響的離子裝置中的氣球體積先變大，方程式是.2當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。組數試劑用量實驗現象氣球體積變化分析原因0. 42 g NaHCQ0. 53 g N 2CO3mL4 moI/ L 鹽酸甲中氣球與乙中 氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO)=n(Na2CQ)v 甲(CQ)= v 乙(CO2)0. 3 g NaHCO30. 3 g Na 2CO甲中氣球比乙中氣球的體積大3mL4 mol/ L 鹽酸0. 6 g NaHCQ0. 6 g Na 2CO3mL2 moI/ L 鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球 又縮小，甲中氣球 的體積根

18、本不變用離子方程式表示11甲 HCO 3一+H+ C0 2? +H20 問題：為什么兩個裝置的體積變大的時間不同？解答：NatCO和HCl首先發(fā)生：Na2CO+HCI NaHCO+ NaCI沒有生成氣體，生成的NaHC3和HCI再發(fā)生反響：NaHCO+HCI CO4+ H2O+ NaCI ;而另一個裝置中 NaHC礫口HC直 接發(fā)生NaHC3+HCI CO2 f + H2O+ NaCI;所以NaHCC裝置中的氣球體積先變大。2問題：甲中氣球體積為什么會比乙中氣球體積大？問題：甲中氣球體積為什么會比乙中氣球體積大？問題：為什么片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積根本不變？問題解答：所有的反響物

19、的量都，那么必須判斷誰過量，誰少量的問題，用少量的反響物來進行計算。NaHCO+ HCI H2O+ COf + NaCI84 g1 moI1 moI0.3 g0.0035 moIv 0.012 moI0.0035 moI即甲中鹽酸過量，用少量的反響物NaHCO來進行計算NaCO+2 HCIH 2O+ CQ f + 2 NaCI106 g2 moI1 moI0.3 g0.0056 moIv 0.012 moI0.0028 moI即乙中鹽酸過量，用少量的反響物Na2CO來進行計算甲中生成0.0035 mol氣體，乙中生成0.0028 mol氣體，所以甲中氣球體積比乙中氣 球體積大。問題解答：所有的

20、反響物的量都，那么必須判斷誰過量，誰少量的問題，用少量的反響物來進行計算。NaHCQ+HCl H20+ CQ f + NaCl84 g1 mol1 mol0.6 g 0.0071 mol> 0.006 mol0.006 mol即甲中鹽酸少量，用少量的反響物HCl來進行計算)NaaCQ +2 HClH 2O+ CQ2T + 2 NaCl106 g2 mol1 mol0.6 g 0.0113 mo> 0.006 mol0.003 mol即乙中鹽酸少量，用少量的反響物HCl來進行計算)甲中生成0.006 mol氣體,乙中生成 0.003 mol氣體，所以甲中氣球體積比乙中氣球 體積大。問

21、題解答：由于甲中生成的CQ氣體不會跟過量的NaHCO反響，且在水中的溶解度較小，所以體積根本不變；乙中生成的CQ氣體會跟過量的NatCQ反響：NafeCQ + H2Q+ CQ2 2 NaHCQ , CQ氣體被消耗，那么體積會變小。離子方程式為：2_CQ+H0+CCT =2HCQ-。試劑用量實驗現象氣球體積變化分析原因甲、乙鹽酸均過量n (NaHCG)> n(Na 2C03)V 甲(C02)> V 乙(C0 2)甲、乙鹽酸均缺乏量消耗的 nNaHCQnNaC03V 甲C02 V 乙C0 22C02+H0+CQ3 2HCQ3優(yōu)秀高考題、學業(yè)水平考試題精選1、09全國2以下表達中正確的選

22、項是A. 向含有CaCQ沉淀的水中通入 CQ至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCQ飽和溶液，又有CaCQ沉淀生成B. 向NqCO溶液中逐滴參加等物質的量的稀鹽酸，生成的CQ與原NqCO的物質的量之比為1 : 2C. 等質量的NaHC3和Na，CQ分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CQ體積相同D. 向Nq CQs飽和溶液中通入 CQ,有NaHCO吉晶析出答案D【解析】CaCQ與CQ反響生成Ca(HCQ)2,再參加NaHCQ是沒有明顯現象的，A項錯；向NCQ溶液中逐滴參加等物質的量的稀鹽酸，鹽酸缺乏，發(fā)生反響Na2CQ+ HCI= NaHCQ,僅生成NaHCQ無CQ氣體放出，B項錯；等質量

23、的 NaHC3和NaCQ，其中NaHCQ勺物質的量 多，與足量HCI反響時，放出的 CQ多，C項錯；D項，發(fā)生的反響為：NaCQ + CQ，+ H 2Q =2NaHCQj，溶液里生成的 NaHCQ質量大于未反響前NqCQ的質量，由于NaHCQ勺溶解度較小，故N& CQ飽和溶液中通入 CQ,有NaHCQ 結晶析出，正確。2、(09全國1)為了檢驗某含有 NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將 w,克樣品加熱，其質量變?yōu)?W2g,，那么該樣品的純度(質量分數)是 ()84w2 -53w,84(w, -w2)A.B.-31w-|31w-|c 73w2 -42w1,115w2-84w1

24、c.d.31w131w1答案A【解析】此題利用 NaHCQ和NaaCQ熱穩(wěn)定性的差異和差量法來解答NaCQ受熱不分解NaHCQ受熱分解：2NaHCQNazCQ + CQ2 f + H 2Q 固體質量減少2X 8410662x(W1- w2)31w1解得x= 84(w1 一也)，將其代入下式可得：w(Na2CQ)= (w1- x )/W1 =珈2 一販1 ,A項正確。3、08年全國I卷在溶液中參加足量的NqQ后仍能大量共存的離子組是+ 2+ + 2A.NH4+、 Ba2+、 Cl、 NQ3B.K+、 AlQ2、 Cl 、 SQ42C.Ca2+、 Mg2+、 NQ3、 HCQ3D.Na+、 Cl

25、、 CQ32 、 SQ32 答案 B。 解析 考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質。 過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2 4 NaQH+02 fA中，發(fā)生了反響：NH+OH=NH H2O；故該離子組不可以大量共存。B中的離子之間不發(fā)生反響，與過氧化鈉也不反響，故可以大量共存。 22+ 2+2C 中，HCO+OH=CO +H2O,Ca + CQ =CaCQj, Mg+CO =MgCOj,2+Mg+2OH = Mg OH 2 J;故該離子組不可以大量共存。D中的S02具有較強的復原性，過氧化鈉有強氧化性會將其氧化成SQ2-;故該離子組不可以大量共存。4、0

26、9年海南卷除去 NaHCO溶液中混有的少量 Na2CO可采取的方法是A.通入二氧化碳氣體B.參加氫氧化鋇溶液C.參加澄清石灰水D.參加稀鹽酸答案： A 解析：除雜方法要同時符合下面幾個原那么：操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、舊雜 質必須被徹底除掉、保存非雜質成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO+ H2O + CO2 = 2NaHCQ,故A正確。其中 B可發(fā)生反響：NaHC3+Ba OH 2= BaCQj + HzO+NaOHC 可發(fā)生反響： NaHCO3+Ca OH2= CaCO3J + H2O+NaOHD 可發(fā)生反響： NaHCO3+ HCl=NaCl+ H 2O+CO2f都消耗了需保存

27、的物質 NaHCQ故都是錯誤的?！景?書 設 計 】第 二 節(jié) 鈉 的 化 合 物 氧化鈉、過 氧 化 鈉不放出氧氣 NazO+H 2NaOH不放出氧氣NaO+C NaCO放出氧氣2Na2O2+2CO2 2 NazCOs+Q碳酸鈉和碳酸氫鈉的比擬化學式NazCQNaHCO俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小的白色晶體水溶性易溶于水較易溶于水與酸反響2- + .CO +2H CQf +HO劇烈HCO+H CO2? +HO更劇烈熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO+ H2O + CQ f用途玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、胃藥設計思路本課題屬于幾種重要的金屬化合物這一節(jié)中的第一個課時。該節(jié)本人將

28、其劃分為三個課時。其中第一課時就是本課題所研究的內容；第二課時主要是學習焰色反響和探究鋁的化合物的性質；第三課時主要是探究鐵的化合物的性質。本課時首先是借助一個新奇的實驗引入，即借助滴水生火趣味實驗引入新課，把學生的興趣一下子就給調動起來，學生的思維被激活，興奮點集中于學習材料，才能有效地從問題情景中發(fā)現問題。學生迫切想知道這是為什么？才能不由自主地提出問題，探究解決問題。為了簡單化解本課的難點-過氧化鈉與二氧化碳的反響： 在本課中，還增加了一個 Na2O 與CO的實驗，將一張包有 NqQ粉末的面巾紙投入盛滿 CO的集氣瓶，幾秒鐘內，面巾紙劇 烈燃燒。該實驗有力說明了過氧化鈉與二氧化碳能反響，

29、產物中有Q。本節(jié)課聯系生活實際，從滴水生火、面巾紙投入盛有二氧化碳的集氣瓶燃燒等違反生活常識的情境引入，實驗設計探究、問題解決與拓展來層層深入落實相關重點，突破難點。在本節(jié)的教學中，本人從制面包用 碳酸氫鈉做發(fā)酵劑 引入，引起學生的興趣，接著學生 做實物觀察得出碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質，學生通過三個探究實驗得出 碳酸鈉和碳酸氫 鈉的化學性質：1、NstCO溶液和NaHC歸液都呈堿性，NstCO溶液比NaHC歸液堿性強；2、 碳酸鈉比碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強；3、NqCO和NaHCO都能與稀鹽酸反響， 但等質量的NaHCO與稀鹽酸反響要比 NCO與稀鹽酸劇烈得多，且產生的氣體多。在此根底上，讓學生分組實驗，既增加了學生的動手能力， 也提高了學生的自我探究能力和合作能力。教學反思成功之處：1、本節(jié)課知識傳授準確、 科學， 準確的把握了教材的重點難點。突出了掌握過氧化鈉、 氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的局部化學性質的重點。本節(jié)課聯系生活實際，從滴水生火、面 巾紙投入盛有二氧化碳的集氣瓶燃燒等違反生活常識的情境引入， 實驗設計探究、 問題解決 與拓展來層層深入落實相關重點， 突破難點。 首先是一個新奇的實驗引入， 把學生的興趣一 下子就給調動起來， 學生的思維被激活， 興奮點集中于學習材料， 才能有效地從問題情景中 發(fā)現問題。 學生迫切想知道這是為什么？才能不由自主地提出問題， 探究解決