第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、.第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì) 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。它包括酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物和水。2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。它包括大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物H2O除外。2強(qiáng)、弱電解質(zhì)1實(shí)驗(yàn)21CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？提示：不屬于。CO2溶于水后與水反響生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身發(fā)生電離。老師點(diǎn)撥區(qū)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方法。因此單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電如Na

2、Cl晶體，能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)如Cu、NaCl溶液等。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是它在一定條件下發(fā)生電離，因此，先電離，后導(dǎo)電。2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較3對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解1電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)絡(luò)溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不一定弱。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1以下說法中不正確的選項(xiàng)是將BaSO4放入水中不能

3、導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)A BC D答案D解析BaSO4屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)；NH3·H2O是電解質(zhì)，氨水是混合物，錯(cuò)；熔融的共價(jià)化合物假設(shè)不能電離出離子就不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由挪動(dòng)的離子能導(dǎo)電，錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)，錯(cuò)。2以下關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離

4、平衡B溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電才能弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電才能也不同D強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電答案B解析強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是在溶液中能否完全電離，A正確；溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱與溶液中自由挪動(dòng)離子濃度及所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，那么其導(dǎo)電才能越強(qiáng)。當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電才能也可能會(huì)弱于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液改變溫度和濃度時(shí)電離平衡挪動(dòng)，離子濃度和導(dǎo)電才能改變，C正確。3醋酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A1 mol/L的醋酸溶液中，cH0.01 mol/LB醋酸能以任意比與水互溶C10

5、mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反響D醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱答案A解析A項(xiàng)中假設(shè)醋酸完全電離，那么cH1 mol/L，而如今cH0.01 mol/L，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反響，不能說明其電離程度的大??；D項(xiàng)必須是在溫度及酸的濃度相同條件下比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。證明HA為一元弱酸的方法知識(shí)點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“表示。例如：CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。2弱電解質(zhì)的電離平衡

6、1電離平衡的建立在一定條件如溫度和濃度下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程到達(dá)電離平衡狀態(tài)，如下圖：2影響電離平衡的因素3電離常數(shù)1定義：在一定溫度下，弱電解質(zhì)到達(dá)電離平衡時(shí)，產(chǎn)生的各種離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用K表示。2表達(dá)式：對(duì)于HAHA，K。3特點(diǎn)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，K值增大。一樣條件下，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。2弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度是如何變化的？提示：以一元弱酸HA為例，其電離過程中各粒子濃度的變化如下表：濃度比較工程cHAcAcH

7、HA初溶于水時(shí)最大最小最小到達(dá)電離平衡前減小增大增大到達(dá)電離平衡時(shí)不變不變不變 老師點(diǎn)撥區(qū)1電離平衡的理解2電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=。如H2SO4=2HSO ，BaOH2=Ba22OH，K2SO4=2KSO 。2弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“。3多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并其中以第一步電離為主。如H2CO3HHCO主要，HCOHCO次要。4多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如CuOH2Cu22OH。3外界條件對(duì)電離平衡的影響以CH3COOHCH3COOH為例改變條件，平衡的變化如下表所示4電離常數(shù) 對(duì)點(diǎn)即時(shí)練4在醋酸

8、溶液中，CH3COOH電離到達(dá)平衡的標(biāo)志是A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變D溶液中CH3COOH和CH3COO濃度相等答案C解析CH3COOH電離到達(dá)平衡時(shí)，未電離的電解質(zhì)分子和其電離出的離子濃度恒定不變，C項(xiàng)正確。5以下關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的選項(xiàng)是A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離才能越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的醋酸，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)互相關(guān)系為K1<K2<K3答案A解析電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離才能，A正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，B、C錯(cuò)誤；對(duì)于多元弱酸，前一步電離產(chǎn)生的H

9、對(duì)后續(xù)電離起抑制作用，故K1K2K3，D錯(cuò)誤。弱電解質(zhì)電離平衡的正確理解電離平衡和化學(xué)平衡都遵守平衡挪動(dòng)原理，判斷有關(guān)電離平衡問題時(shí)，應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1加水稀釋，電離平衡右移，但是電離出的離子濃度降低，因?yàn)轶w積增大程度大于離子增加程度。2電離平衡向“減弱這種改變的方向挪動(dòng)，挪動(dòng)的結(jié)果不能“抵消更不能“超越這種改變。弱電解質(zhì)的電離 A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離方程式1以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A氯化氫 B氫氧化鈉 C一水合氨 D酒精答案C解析氯化氫、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)。2以下溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A5 L 0.1 mol/L氨水B

10、5 L 0.2 mol/L鹽酸C0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液D0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液答案B解析溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由挪動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)的多少，A項(xiàng)中氨水和C項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，陰陽(yáng)離子的濃度均小于0.1 mol/L；D項(xiàng)中Na和OH的濃度均為0.1 mol/L，而B項(xiàng)中H和Cl的濃度均為0.2 mol/L。3以下表達(dá)中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A熔化時(shí)不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電才能很差D溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存答案D解析A項(xiàng)，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)別離子化合物與共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)電

11、解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件；B項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等；C項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)；D項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)那么全部以離子的形式存在。4以下電離方程式正確的選項(xiàng)是ACH3COOHCH3COOHBBaOH2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO43HPO答案A解析CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“，A項(xiàng)正確； BaOH2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的陽(yáng)離子符號(hào)為Ba2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO是原子團(tuán)，正確寫法應(yīng)是NaHCO3=N

12、aHCO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4是弱電解質(zhì)，應(yīng)該分步電離，其中第一步電離為H3PO4HH2PO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是A0.001 mol/L的HClO溶液中cH105 mol/LB次氯酸具有漂白性C溫度為25 時(shí)，次氯酸的水溶液的pH<7D用HClO溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗答案A解析假如次氯酸是強(qiáng)電解質(zhì)，那么完全電離，0.001 mol/L的HClO溶液cH應(yīng)為0.001 mol/L，故A項(xiàng)可說明其為弱電解質(zhì)；漂白性與電離程度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸在水中電離，顯酸性，無法說明其為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假如強(qiáng)電解質(zhì)的濃度極稀，其導(dǎo)電性也很弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知

13、識(shí)點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡6在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。參加少量以下固體物質(zhì)，能使平衡逆向挪動(dòng)的是ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH答案B解析參加Na2CO3、NaOH能與H反響，使平衡正向挪動(dòng)；參加CH3COONa，cCH3COO增大，平衡逆向挪動(dòng)。7某濃度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是適當(dāng)升高溫度參加NH4Cl固體通入NH3參加少量鹽酸A B C D答案C解析升溫平衡向右挪動(dòng)，cNH、cOH都增大；參加NH4Cl固體，相當(dāng)于增大cNH，平衡向左挪動(dòng)，cO

14、H減?。煌ㄈ隢H3平衡向右挪動(dòng)，cNH、cOH都增大；參加少量鹽酸，H與OH反響使cOH下降，平衡向右挪動(dòng)，使cNH增大。8把1 L 0.1 mol·L1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10 L，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AcCH3COOH變?yōu)樵瓉淼腂cH變?yōu)樵瓉淼腃.的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)答案C解析對(duì)于平衡CH3COOHCH3COOH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向右挪動(dòng)，cCH3COOH小于原來的，cH大于原來的，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；由于平衡正向挪動(dòng)，nCH3COO增大，nCH3COOH減小，所以的比值增大，C項(xiàng)正確；由于CH3COO和H的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)三電離平衡常數(shù)及其

15、應(yīng)用9以下說法正確的選項(xiàng)是A電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸中的cH一定比電離常數(shù)小的酸中的cH大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K答案B解析電離常數(shù)只受溫度的影響，與溶液濃度無關(guān)，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B正確；酸中cH既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，以第一步電離為主，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為K1，D錯(cuò)誤。10下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是以下有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，假設(shè)以下反響可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCN

16、HF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是AKHF7.2×104BKHNO24.9×1010C根據(jù)兩個(gè)反響即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCNDKHCN<KHNO2<KHF答案B解析根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理判斷，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，因此亞硝酸的電離常數(shù)應(yīng)該是4.6×104，B項(xiàng)不正確。11室溫下向10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中不變

17、C醋酸的電離程度增大，cH亦增大D醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小答案B解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但cH減小，C錯(cuò)誤；電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，B正確、D錯(cuò)誤。B篇綜合提升訓(xùn)練12將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO為1.4×103 mol·L1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka_，溫度升高Ka將_填“變大“不變或“變小計(jì)算時(shí)忽略水的電離。答案0.1 mol·L11.99×105變大解析cCH

18、3COOH0.1 mol·L1因?yàn)镃H3COOHCH3COOH起始mol·L10.10平衡mol·L1 0.11.4×103 1.4×1031.4×103所以Ka1.99×105。13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電才能I隨參加水的體積V變化的曲線如下圖。請(qǐng)答復(fù)：1“O點(diǎn)導(dǎo)電才能為0的理由是_。2a、b、c三點(diǎn)處，溶液的cH由小到大的順序?yàn)開。3a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_。4假設(shè)將c點(diǎn)溶液中cCH3COO增大，溶液cH減小，可采取的措施是_；_；_。答案1在“O點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在2c<

19、a<b'3c4加少量NaOH固體' 加少量Na2CO3固體參加Zn、Mg等金屬解析溶液的導(dǎo)電才能主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的參加先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故cH是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏H，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向挪動(dòng)，nH增大使cH有增大的趨勢(shì)，而Vaq增大那么使cH有減小的趨勢(shì)。cH是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由挪動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO的濃度增大，可通過參加OH、活潑金屬等使平衡正向挪動(dòng)。14化學(xué)平衡挪動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡。在氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH1向氨水中參加MgCl2固體時(shí)，平衡向_挪動(dòng)，OH的濃度_，NH的濃度_填“減小“增大或“不變。2向氨水中參加濃鹽酸，平衡向_挪動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有_、_、_。3向濃氨水中參加少量NaOH固體，平衡向_挪動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案1右減小增大2右NH3NH3·