第三講 離子反應(yīng)

1、.第三講 離子反響一、復(fù)習(xí)回憶1.四大反響的特征是什么？離子反響的本質(zhì)是什么？2.金屬為什么能導(dǎo)電？3.氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電?為什么?酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和本質(zhì)是什么?二、知識(shí)梳理考點(diǎn)1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物強(qiáng)堿、鹽，強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等注意：1 電解質(zhì)、

2、非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；2電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件水溶液或者熔融狀態(tài)；3電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。CO2、NH3等溶于水也導(dǎo)電，是與水生成的新物質(zhì)導(dǎo)電，不是本身導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；但是電解質(zhì)與非電解質(zhì)沒有嚴(yán)格的界限； 4電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。也就是說電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)電離的原因，反而正是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水中發(fā)生電離，溶液才會(huì)導(dǎo)電?？键c(diǎn)2：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相 同 點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電

3、離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=電離方程式用“水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí) 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：BaOH2、CaOH2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、CuOH2等。極少數(shù)鹽。注意：1電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)造決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶解的化合物，因?yàn)槿芙膺M(jìn)去的就是全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，如：BaSO4。2強(qiáng)電解質(zhì)的電離用=，弱電解質(zhì)的電離用。 考點(diǎn)3：電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離是電解

4、質(zhì)溶液溶于水或者受熱熔融時(shí)，離解成自由挪動(dòng)離子的過程。1.本質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身含有離子或者有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部構(gòu)造，外因是水分子的作用或者受熱熔融。2.方式：1酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自有挪動(dòng)的離子，即純潔的液態(tài) 酸是不會(huì)發(fā)生電離的。2強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽不能產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子，在水分子的作用或熔融狀態(tài)下才能離解成自由挪動(dòng)的離子，即純潔的固態(tài)強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽是不會(huì)發(fā)生電離的。3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿；電離時(shí)生成的陽離子是金屬陽離子或NH4+離子、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。4.電離

5、的表示：電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO42H+SO42；NaOHNa+OH；NaHCO3Na+HCO3，HCO3 H+CO32；注：1電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下； 2弱電解質(zhì)的部分電離用； 3弱酸的酸式鹽，第一步完全電離，其余是部分電離；弱堿的電離按一步處理。4特別提示：NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)只電離出金屬陽離子和酸式酸根離子。5.電解質(zhì)電離的條件：1離子型電解質(zhì)的電離條件：溶于水時(shí)在水分子的作用下，陰陽離子脫離晶體外表成為自由挪動(dòng)的水合陽離子和水合陰離子； 2共價(jià)型電解質(zhì)的電離條件：絕大多數(shù)共價(jià)化合物，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，

6、溶于水時(shí)在水分子的作用下發(fā)生電離，電離的結(jié)果是形成了自由挪動(dòng)的水合陽離子和水合陰離子?？键c(diǎn)4：離子反響1. 概念：有離子參加或者生成的化學(xué)反響稱為離子反響。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反響，溶液中的置換反響等。2. 本質(zhì)：通過兩種或者幾種化合物互相接觸，交換成分或者生成新的離子，使溶液中某幾種離子的濃度降低，一般使離子濃度降低的形式有：生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)等。是電解質(zhì)在水溶液中的反響本質(zhì)上都是離子反響。3. 發(fā)生條件：1生成弱電解質(zhì)，如水、弱酸、弱堿，以及配合物離子； 2生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、NH3； 3生成難溶性物質(zhì)，如BaSO4； 4發(fā)生氧化復(fù)原反響。4. 常見

7、類型： 1離子之間的交換或者結(jié)合的非氧化復(fù)原反響：復(fù)分解反響如：MgCO3與NaOH溶液的反響、鹽酸與CH3COONa混合、NH4Cl溶液與NaOH溶液混合。 2離子和分子之間的非氧化復(fù)原反響，如CO2與NaOH溶液的反響。 3形成配合物離子的反響，如：四羥基合鋁酸根離子的生成。 4有離子參加的氧化復(fù)原反響如：在酸性條件下，MnO4與Fe2混合、電解食鹽水、向同濃度NaBr與NaI的混合溶液中通入氯氣，通常是 I首先被氧化?？键c(diǎn)5：離子反響方程式1. 離子反響方程式的概念、意義、特征1概念：用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)來表示離子反響的式子。2意義：表示化學(xué)反響的本質(zhì)；表示同一類型的離子反響。3特

8、征：方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等即電荷守恒。2. 離子方程式的書寫方法和步驟：1書寫離子方程式的方法 離子反響是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)展的反響，凡非溶液中進(jìn)展的反響一般不能寫離子方程式，亦即沒有自由挪動(dòng)離子參加的反響，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和CaOH2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反響，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸HF、H2S、HClO、H2SO3等、弱堿如NH3·H2O等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、FeOH3等必須寫化學(xué)式。 多元弱

9、酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHSO3溶液和稀硫酸反響為：HSO3-+H+=SO2+H2O；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開寫，如：NaHSO4溶液和NaOH溶液反響的離子方程式為：H+OH-=H2O。 對(duì)于微溶物的處理有三種情況：a.在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、CaOH2析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；b.當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通人澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；c.當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中參加Na2CO3溶液：CaOH2+CO32-=CaCO3

10、+2OH-。2書寫離子方程式的步驟：“寫：寫出正確的化學(xué)方程式。“拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，但凡難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。 “刪：刪去反響前后不參加反響的離子。 “查：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。注意：操作順序或反響物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例如少量燒堿滴入CaHCO32溶液此時(shí)CaHCO32過量，有Ca2+CaCO3+H2O；少量CaHCO32溶液滴入燒堿溶液此時(shí)NaOH過量，有Ca2+2-+2CaCO3

11、+CO32-+2H2O考點(diǎn)6：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的比較1.導(dǎo)電的本質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)在一定條件下離解出可以自由挪動(dòng)的離子。外因：電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。結(jié)果：陰陽離子自由挪動(dòng)，分別在陽極與電源正極相連的一極和陰極與電源負(fù)極相連的一極失去和得到電子而被氧化和復(fù)原。2.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱取決于一樣條件下溶液中自由挪動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷數(shù)的多少。注意：溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)絡(luò)。導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不一定強(qiáng)?？键c(diǎn)7：離子反響的應(yīng)用1.物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定I、Fe3、Ba2、Ca2、Cu2、Fe2、NH4、Ag、Al3

12、、CO32、SO32、SO42、Cl、Br的檢驗(yàn)。1應(yīng)考慮全面。參加BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。能使石灰水變渾濁的氣體可能是SO2或CO2，無味的氣體才是CO2，有剌激氣味的氣體 SO2；或能使品紅溶液褪色的氣體是SO2。2考慮干擾。參加AgNO3生成黑色沉淀，不能認(rèn)為溶液中無Cl。因?yàn)镾2、Cl共存時(shí)，生成的黑色Ag2S沉淀可掩蓋白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否認(rèn)S2。加酸有臭味，不能排除CO32-，因?yàn)槿芤褐杏蠸2時(shí)，加酸生成腐蛋氣味的H2S氣體可掩蓋無味的CO2氣體。3常見幾種重要離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試

13、液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里參加稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)

14、放出 CO2氣體。注意：離子的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)重要內(nèi)容，同學(xué)們不僅要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，更應(yīng)該理解其原理。如檢驗(yàn)Cl最關(guān)鍵的問題是防止CO32等離子對(duì)Cl檢驗(yàn)的干擾。因?yàn)镃O32也可以和Ag+反響生成白色的Ag2CO3沉淀，所以在檢驗(yàn)之前要對(duì)溶液進(jìn)展酸化，排除CO32的干擾。選擇的試劑是稀硝酸，它可以把CO32轉(zhuǎn)化成CO2氣體逸出，然后再參加硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，那么證明有Cl存在。三、例題精講【根底】1.寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，按要求寫反響式。1向FeCl2溶液中加雙氧水，現(xiàn)象為 ，離子方程式 ；參加金屬鈉，現(xiàn)象為 ，離子方程式 【答案】1淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液；2 F

15、e22H H2O22 Fe32H2O；2有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na2H2O2Na2OH H2、Fe33OH FeOH3或2Fe36Na6H2OFeOH33H26 Na【解析】1雙氧水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，反響的離子方程式為2 Fe22H H2O22 Fe32H2O，可觀察到淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液，故答案為：淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液；2 Fe22H H2O22 Fe32H2O；2鈉和水反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反響生成氫氧化鐵沉淀，可觀察到有無色無味氣體

16、產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，相關(guān)的離子方程式為2Na2H2O2Na2OH H2、Fe33OH FeOH3或2Fe36Na6H2OFeOH33H26 Na，故答案為：有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na2H2O2Na2OH H2、Fe33OH FeOH3或2Fe36Na6H2OFeOH33H26 Na2.某無色溶液中，可大量共存的離子組是ANa、HCO3、SO42、BrBCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、Na、CO32DNa、Mg2、SO42、OH【答案】A【解析】B中Cu2+為藍(lán)色；C中H、CO32會(huì)產(chǎn)生CO2；D中Mg2

17、、OH會(huì)產(chǎn)生沉淀。3.含有自由挪動(dòng)Cl的有 AKClO3溶液 B液態(tài)氯化氫 C氯化鉀溶液 D氯水【答案】CD【解析】A項(xiàng)KClO3在水中的電離方程式為：KClO3K+，而不發(fā)生電離，故其溶液中無Cl；B項(xiàng)液態(tài)氯化氫中只有HCl分子，沒有離子存在；C項(xiàng)KCl的電離方程式為KClK+ + Cl，符合題意；D項(xiàng)Cl2和水反響的產(chǎn)物HCl在水中可完全電離，得到Cl。【穩(wěn)固】1.以下固體混合物與過量的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀消費(fèi)的是 ANaHCO3和AlOH3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成

18、。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。2.以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3B用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3：AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2FeOH32FeO42+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式

19、中H原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強(qiáng)堿性溶液中ClO-不能氧化FeOH3，D不正確。3.以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3B用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制AlOH3：AlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2FeOH32FeO42+3Cl-+H2O+4H+【答案】C【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H

20、原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強(qiáng)堿性溶液中ClO-不能氧化FeOH3，D不正確。【進(jìn)步】1.在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42B含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3C含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42【答案】D【解析】分析時(shí)考慮題目中的前提條件。A項(xiàng)中強(qiáng)堿性溶液中，Al3+不能大量共存，生成AlO2；B項(xiàng)中Fe3+能將I-氧化；C項(xiàng)中Ca2+與CO32反響生成CaCO3沉淀；

21、D項(xiàng)中pH1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、NO3、SO42能大量共存。2.以下離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Br-、SiO32-BH+、Fe2+、SO42-、Cl2CK+、Ba2+、Cl-、NO3-DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-【答案】A【解析】此題考察離子的共存問題，同時(shí)考察考生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的才能。C項(xiàng)中Fe2與Cl2不能大量共存，D項(xiàng)中Ag與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項(xiàng)通入CO2后不反響，仍能大量共存，正確；B項(xiàng)，因SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32，故通入CO2后SiO32不能大量存在。3.以下離子

22、能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立即有氣體產(chǎn)生BK、NO、Cl、HScK<cClCFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A項(xiàng)，滴加NaOH濃溶液會(huì)先和H反響，不會(huì)立即產(chǎn)生氣體；B項(xiàng)不符合電荷守恒；C項(xiàng)，滴加鹽酸時(shí)由于NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；D項(xiàng)，滴加氨水時(shí)開場(chǎng)產(chǎn)生MgCO3沉淀，后轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀。四、課堂練習(xí)【根底】1.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是Fe3能氧化I生成I2A向鹽酸中滴加氨水：

23、HOH=H2OBFeOH3溶于氫碘酸：FeOH33H=Fe33H2OC過量的CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2OH=HCOD銅溶于稀硝酸：Cu8H2NO=Cu24H2O2NO【答案】 C【解析】 NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能改寫成OH形式，故A項(xiàng)錯(cuò)；Fe3與I會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe32I=2Fe2I2，故B項(xiàng)錯(cuò)；從電荷守恒角度分析可知D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。2.以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A鈉與水反響：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反響：HClO為弱酸：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：AlOH33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe

24、2Cu2【答案】 C【解析】 解析：A項(xiàng)原子不守恒；B項(xiàng)HClO為弱酸不能拆為H、ClO；D項(xiàng)電荷不守恒。3.能正確表示以下反響的離子方程式是A將銅屑參加Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2【答案】 A 【解析】 B錯(cuò)，磁性氧化鐵溶于鹽酸還會(huì)產(chǎn)生Fe2，且電荷不守恒；C錯(cuò)，電荷不守恒，得失電子相等，正確的應(yīng)為3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；D錯(cuò)，鐵粉參加稀H2SO4中，應(yīng)產(chǎn)生Fe2?！痉€(wěn)固】1.某溶液中存在較多的H

25、、SO42，那么該溶液中還可能大量共存的離子組是AAl3、CO32、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、HCO3 DNa、NH4+、Cl【答案】 D【解析】 此題通過離子共存的判斷考察對(duì)離子化學(xué)性質(zhì)的掌握情況。溶液中存在較多的H、SO42，相當(dāng)于含有較多的硫酸。由于CO32、HCO3都能與H反響生成CO2，而Ba2和SO42反響生成BaSO4沉淀，故都不能在溶液中大量共存。2.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，以下各組離子能大量共存的是AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCMg2、Al3、SO、ClDBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C 【解析】 A項(xiàng)，F(xiàn)e3在水溶液中呈

26、黃色；B項(xiàng)，Cl與Ag反響生成氯化銀；D項(xiàng)，在酸性溶液中HCO不存在；故A、B、D三項(xiàng)均不符合。3.以下離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是ApH0的溶液中：CO、Cl、K、NaB在能使酚酞試液變紅的溶液中：Ca2、Ba2、NO、HCOC在含有Cl、Ba2的溶液中：Na、K、HCO、NOD在無色透明溶液中：Ba2、Fe3、Mg2、Cl、SO【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，pH0，表示強(qiáng)酸性溶液，溶液中含有大量H，由于2HCO=CO2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，即溶液中含有大量OH，溶液中Ca22OH=CaOH2，HCOOH=COH2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鋇類似碳

27、酸氫鈣，該組離子之間不發(fā)生反響，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于Fe3在溶液中呈黃色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！具M(jìn)步】1.某無色透明溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO?，F(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：1用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。2另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再參加BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。3另取少量溶液用硝酸酸化后，參加AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_離子?！敬鸢浮?OH、Na、ClMg2、Cu2、CONO【解析】 由題干“無色溶液排除Cu2藍(lán)色的存在；由實(shí)驗(yàn)知有OH的存在，無Mg2；由實(shí)

28、驗(yàn)知無CO；由實(shí)驗(yàn)知有Cl的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NO不影響實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定NO是有還是無。2. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖。圖中兩圓相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反響，其中對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是AOHHCl=H2OClBCaOH2Cu2=Ca2CuOH2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】C【解析】A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OHH=H2O；B項(xiàng)中CaOH2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu22OH=CuOH2；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2，不應(yīng)為Fe3，應(yīng)為Fe

29、2H=Fe2H2。3.酸、堿、鹽溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由挪動(dòng)的陰、陽離子。1在酸的溶液里，酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的_的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬或銨根離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。2以下物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO；BaOH2=Ba22OH；Fe2SO43=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。屬于酸的物質(zhì)_寫化學(xué)式；屬于堿的物質(zhì)為_；屬于鹽的物質(zhì)_。3化工消費(fèi)中常常用到“三酸兩堿，“三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物

30、質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。根據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。【答案】1負(fù)電荷HOH正電荷正電荷負(fù)電荷2HClO4BaOH2Fe2SO43、KHSO4【解析】1溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。2根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。3純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2NaCO。 五、課后作業(yè)【根底】1以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A但凡鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反響總是向著溶液中反響物離子濃度減小的方向進(jìn)展C酸堿中和反響的本質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反響的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反響必須同時(shí)具備離子反響發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)展2NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反響的離子是AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H3離子方程式CO2H=CO2H2O表示A碳酸鹽與鹽酸之間的反響B(tài)一切碳酸鹽與一切酸之間的反響C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反響D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反響【穩(wěn)固】1以下反響可以用同一離子方程式表示的是AHCl溶液Na2CO