第五單元　檢測(cè)試題

1、.第五單元檢測(cè)試題時(shí)間:45分鐘總分值:100分第卷選擇題 共24分一、選擇題共12小題,每題2分,共24分1.以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是CA.紙燃燒化為灰燼,灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B.鎂帶燃燒,生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大C.水結(jié)冰質(zhì)量不變D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小解析:質(zhì)量守恒定律不能解釋物理變化,水結(jié)冰是物理變化。2.某有機(jī)物與氧氣充分反響,產(chǎn)物只有二氧化碳和水,那么該有機(jī)物一定含有的元素是CA.C、O B.H、OC.C、H D.C、H、O解析:生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素,那么反響物中也一定含有這三種元素。物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反響,氧氣由O元素組成,那么C、H一定

2、是從題給有機(jī)物中來(lái),而題給有機(jī)物中也可能含有O元素。3.如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反響一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,那么其化學(xué)反響表達(dá)式是CA.a+bc+d B.ca+bC.a+bc D.ca+b解析:由圖可知,a、b反響后減少,故為反響物,c反響后增加,故為生成物,d反響前后不變,故可能為催化劑,綜合四個(gè)選項(xiàng)可知C正確。4.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O2SO2,從這個(gè)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.反響前后元素種類(lèi)不變B.該反響的生成物中含有氧氣C.該反響的反響物是硫和氧氣D.該反響發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)不變, A正確;該反響的生成物中含有氧元

3、素,而不是含有氧氣,B錯(cuò)誤;該反響的反響物是硫和氧氣,C正確;該反響發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃,D正確。5.我國(guó)載人航天技術(shù)到達(dá)了世界先進(jìn)程度。其中“神舟號(hào)系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼,其化學(xué)式為C2H8N2,燃燒時(shí)發(fā)生如下反響:C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2,那么X的化學(xué)式是DA.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4解析:據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變,反響前有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和2個(gè)X分子,反響后有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、8個(gè)氧原子、6個(gè)氮原子,所以一個(gè)X的分子中有4個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子;X的化學(xué)式為N2O4,應(yīng)選D。6.以下實(shí)驗(yàn)可

4、以用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是提示:碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水與二氧化碳C解析:蠟燭燃燒生成二氧化碳與水,逸散到空氣中,反響后天平不再平衡,A錯(cuò)誤;玻璃管與外界相通,紅磷燃燒消耗氧氣,外界的空氣會(huì)進(jìn)入裝置,反響后天平不平衡,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉與硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,沒(méi)有物質(zhì)進(jìn)入,也沒(méi)有氣體逸散,反響后天平平衡,C正確;鹽酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳?xì)怏w,逸散到空氣中,反響后天平不再平衡,D錯(cuò)誤。7.“催化轉(zhuǎn)化器可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體,如圖為該反響的微觀示意圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.該反響中四種物質(zhì)均為化合物B.該反響前后原子數(shù)目發(fā)生改變C.甲、丁中同種元素

5、化合價(jià)一樣D.乙、丙中所含元素種類(lèi)一樣解析:由反響的微觀示意圖可以推知反響物甲、乙分別是一氧化氮和一氧化碳,生成物丙、丁分別是二氧化碳和氮?dú)?該反響的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。丁為N2,由同種元素組成,為單質(zhì),A錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后原子的數(shù)目不變,B錯(cuò)誤;甲為化合物,丁為單質(zhì),同種元素的化合價(jià)不同,C錯(cuò)誤;由乙和丙的微粒構(gòu)成可知,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,所以,乙和丙中所含元素種類(lèi)一樣,D正確。8.在反響2A+B2C中,1.6 g A完全反響生成2 g C,又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,那么C的相對(duì)分子質(zhì)量為DA.28 B.64 C.44 D.80解析:根據(jù)質(zhì)量

6、守恒定律可求參加反響B(tài)的質(zhì)量為0.4 g,設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80。9.在一定條件下,甲和乙反響生成丙的微觀示意圖如下,那么以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.參加反響的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為74B.反響前后分子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變C.一個(gè)X分子中含有三個(gè)原子D.該反響屬于化合反響解析:由一定條件下,甲和乙反響生成丙的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知,該反響是一氧化碳燃燒生成二氧化碳,方程式是2CO+O2 2CO2。由方程式可知,參加反響的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為28×232=74;每3個(gè)分子變化成了2個(gè)分子,反響前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變;一個(gè)X分子

7、中含有三個(gè)原子;該反響由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于化合反響。10.由乙炔C2H2、乙烯C2H4、乙烷C2H6組成的混合物28 g,在足量的氧氣中燃燒,生成36 g H2O和一定質(zhì)量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個(gè)數(shù)比可能為AA.323B.321C.123D.632解析:乙炔C2H2、乙烯C2H4、乙烷C2H6在足量的氧氣中燃燒,產(chǎn)物為水和二氧化碳,水中氫元素的質(zhì)量為混合物中氫元素的質(zhì)量,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為混合物中碳元素的質(zhì)量。36 g H2O中氫元素質(zhì)量為36 g×218×100%=4 g;28 g混合物中碳元素的質(zhì)量為28 g-4 g= 24

8、 g;故混合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為24 g124 g1=12;乙烯中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比已經(jīng)是12,所以與之無(wú)關(guān),只要乙炔和乙烷的分子個(gè)數(shù)比一樣就可以。11.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反響一段時(shí)間后,測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是B物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量g7.44.25.03.8反響后的質(zhì)量g6.2x8.23.8A.物質(zhì)a是生成物B.x=2.2C.d一定是催化劑D.反響后原子數(shù)目減少了解析:由質(zhì)量守恒定律可知,反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以7.4+ 4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反響后a物質(zhì)的質(zhì)量減少了,所以

9、a是反響物,A錯(cuò)誤,B正確;d質(zhì)量不變,作催化劑或者沒(méi)有參加反響,C錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反響中原子的種類(lèi)與數(shù)目均不變,D錯(cuò)誤。12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖,以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是CA.x的值是15B.丙可能是該反響的催化劑C.該反響是分解反響D.反響中甲和乙的質(zhì)量比為41解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,10 g+10 g+10 g+10 g=6 g+9 g+10 g+x g,解得x=15,A正確;由于反響前后丙的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變,所以丙物質(zhì)可能是雜質(zhì),也可能是催化劑,B正確;反響后,甲、乙物質(zhì)質(zhì)量減少,為反響物,丁物質(zhì)質(zhì)量增加,為生成物,所以該反響屬于化合反響,C

10、錯(cuò)誤;反響中甲、乙的質(zhì)量比為10 g-6 g10 g-9 g=41,D正確。第卷非選擇題 共76分二、填空簡(jiǎn)答題共7小題,共50分13.4分 化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成以下問(wèn)題:1以下各項(xiàng)中,在化學(xué)反響前后一定不變的是 填數(shù)字序號(hào)。 元素的種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)原子的種類(lèi) 分子的種類(lèi)原子的數(shù)目分子的數(shù)目2應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式:1C2H4+3O22CO2+2H2O。 3甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn),并按如圖實(shí)驗(yàn)操作來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)后天平仍然保持平衡,某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

11、,你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確?否填“是或“否;而A、D實(shí)驗(yàn)后天平不平衡,其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中。 解析:1根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后有六個(gè)不變,即:原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量;元素的種類(lèi)、質(zhì)量;物質(zhì)的總質(zhì)量。2該化學(xué)方程式可采用歸一法配平,即將C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為l,作為配平的起點(diǎn),再根據(jù)化學(xué)變化前后原子個(gè)數(shù)不變確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),假如化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù),那么方程式兩邊同時(shí)乘以一個(gè)數(shù),去掉分母。3B實(shí)驗(yàn)中NaCl與水并不發(fā)生化學(xué)反響,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D中有二氧化碳?xì)怏w生成,對(duì)有氣體參加或生成的反響,必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)展才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定

12、律。14.6分某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反響,生成物和反響物共四種,它們的微觀示意圖和反響前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反響前質(zhì)量/g6810010反響后質(zhì)量/g0xyz1由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為-2。 2表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是H2O、SO2填化學(xué)式。 3上述反響的化學(xué)方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2。 4一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中,列出了以下等式,其中正確的選項(xiàng)是AD填字母序號(hào)。 A.x+y+z=169B.y+z=168C.100-xz=3264D.100-xy-1=83解析:由圖示可知,甲是H

13、2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。1由構(gòu)成的物質(zhì)是H2S,H2S中所代表的元素是硫,設(shè)硫元素的化合價(jià)為x,那么+1×2+x=0,x=-2。2由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素,這樣的化合物是氧化物,故填H2O、SO2。3上述反響的化學(xué)方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2。4根據(jù)質(zhì)量守恒定律,68+100-x=y-1+z,變形得x+y+z=169,反響中氧氣與水的質(zhì)量比為100-xy-1=3×322×18=83,應(yīng)選A、D。15.8分寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式。1鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂:2Mg+O22MgO。 2鐵和硫酸銅溶液反響生

14、成硫酸亞鐵和銅:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 3實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 4硫化氫H2S氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水:2H2S+SO2 3S+2H2O。 解析:1鎂條在點(diǎn)燃條件下與氧氣反響生成氧化鎂。2鐵和硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅,反響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+ Cu。3高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。4硫化氫H2S氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水,反響的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S+2H2O。16.8分為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè) 實(shí)驗(yàn)。1甲

15、同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù):木炭和坩堝的總質(zhì)量為m g,其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。那么m>填“>“<或“=n。 2乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù):光亮鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g,其生銹后的質(zhì)量為y g。那么x<填“>“<或“=y。 3丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù):鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g,其反響后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。那么a=填“>“<或“=b。 4通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反響來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)在密閉容器中進(jìn)展,才能斷定參加化學(xué)反響的反響物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。 

16、;解析:質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要證明這一點(diǎn),只有實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)展或敞口容器中無(wú)氣體逸出或不與空氣中某物質(zhì)反響,才能保證反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等。1實(shí)驗(yàn)中,木炭與空氣中氧氣反響的同時(shí),生成的二氧化碳釋放到空氣中。2實(shí)驗(yàn)中鐵釘與空氣中氧氣、水蒸氣反響而生銹,質(zhì)量增加。只有3實(shí)驗(yàn)中,鐵與硫酸銅的反響,沒(méi)有氣體參加,也沒(méi)有氣體生成,質(zhì)量保持不變。17.6分2019年8月12日天津港發(fā)生爆炸后,消防專家確認(rèn),大約40種?；分芯陀?00噸劇毒氰化鈉NaCN。1氰化鈉NaCN泄漏可用過(guò)氧化氫溶液進(jìn)展高效處理,氰化鈉、過(guò)氧化氫和水反響生成碳

17、酸氫鈉和氨氣,其反響的化學(xué)方程式為NaCN+ H2O2+H2ONaHCO3+NH3。 2氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料,工業(yè)上消費(fèi)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2X+2NH32NaCN+3H2。X的化學(xué)式為C; NH3中N元素的化合價(jià)為-3。 解析:1根據(jù)題目所給信息:氰化鈉、過(guò)氧化氫和水反響生成碳酸氫鈉和氨氣,據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,注意氨氣屬于氣體,需標(biāo)注“。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反響前后,原子種類(lèi)、數(shù)目均不變,結(jié)合反響的化學(xué)方程式可確定物質(zhì)X的化學(xué)式為C。根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,可得x+1×3=0,那么x=-3。18.8分

18、對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反響如下:S+O2SO22CO+O22CO23Fe+2O2Fe3O41通過(guò)比較發(fā)現(xiàn):它們有許多相似之處,其一都是化合反響,其二都是與氧氣發(fā)生反響合理即可請(qǐng)另寫(xiě)一個(gè)符合這兩點(diǎn)的化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5其他合理答案也可。 2上述三個(gè)反響之間也存在相異之處,請(qǐng)指出其中一個(gè)化學(xué)方程式與其他反響的不同之處:反響生成物是固體,其余兩個(gè)反響生成物是氣體其他合理答案也可。 3通過(guò)課外學(xué)習(xí)Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2后,可發(fā)現(xiàn)它和上述三個(gè)反響相似,其相似之處是生成物都是氧化物。 19.10分質(zhì)量守恒定律

19、的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的開(kāi)展作出了宏大奉獻(xiàn)。1為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,挪動(dòng)游碼至天平平衡如圖1所示,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反響后再將裝置放置于天平上,觀察到天平平衡或指針指在分度盤(pán)的中央等其他合理答案,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。假設(shè)將錐形瓶改為燒杯,那么不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是裝置沒(méi)有密閉有氣體逸出了。 提示:鐵與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H22某反響的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是SO2。 根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化

20、學(xué)反響前后,原子數(shù)目和種類(lèi)不變。 解析:1實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,挪動(dòng)游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反響后再將裝置放置于天平上,由于裝置是密閉的,因此觀察到天平仍平衡,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。假設(shè)將錐形瓶改為燒杯,由于裝置沒(méi)有密閉,生成的氣體會(huì)逸出,因此天平不會(huì)平衡,不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變可知,X的化學(xué)式為SO2;化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反響前后,原子的種類(lèi)與數(shù)目都不變。三、實(shí)驗(yàn)探究題共1小題,共15分20.15分小剛、小軍和小兵三個(gè)人以“驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律為課

21、題進(jìn)展科學(xué)探究。請(qǐng)你也參加活動(dòng),完成以下問(wèn)題?！咎岢黾僭O(shè)】 化學(xué)反響中,反響物與生成物的質(zhì)量1相等;2不相等。 【確定研究方法】 分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)展驗(yàn)證】 小剛、小軍和小兵設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品分別為如下圖的甲、乙和丙。實(shí)驗(yàn)前,三人各自稱出了裝置的質(zhì)量;實(shí)驗(yàn)時(shí),小剛擠壓了膠頭滴管中的稀鹽酸,小軍點(diǎn)燃蠟燭后立即塞上瓶塞,小兵將裝置放入熱水中一會(huì)兒拿出;實(shí)驗(yàn)后,他們都進(jìn)展了準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 小剛認(rèn)為:在化學(xué)反響中生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量不相等;小軍和小兵認(rèn)為:在化學(xué)反響中生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為小軍的結(jié)論正確;請(qǐng)

22、你指出導(dǎo)致其他結(jié)論錯(cuò)誤的原因:小剛在操作的過(guò)程中,生成物CO2逸出了廣口瓶,剩余物比反響物的質(zhì)量減少了;小兵選用的是物理變化,不適宜用質(zhì)量守恒定律解釋。 【結(jié)論分析】 請(qǐng)用原子的理論,簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論:在化學(xué)反響前后,原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 【結(jié)論應(yīng)用】 環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣中CO的污染程度,反響的化學(xué)方程式為I2O5+5COI2+5X,根據(jù)生成X的多少可以判斷CO的含量,X的化學(xué)式是CO2。 【拓展延伸】 在小軍實(shí)驗(yàn)的根底上,如何證明蠟燭中含有碳、氫元素?蠟燭燃燒時(shí)瓶壁有水霧產(chǎn)生,說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水,因此蠟燭中含有氫元素;向廣口瓶中滴加澄清的石灰水,石灰水變渾濁,說(shuō)明蠟燭燃