中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教案專題-物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上,第一部分化學(xué)基本概念和原理專題一物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),分子、原子、離子)分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。分子原子離子定義保持物質(zhì)_化學(xué)性質(zhì)_的最小粒子_化學(xué)變化_中的最小粒子帶電的_原子_或_原子團(tuán)_，分為_陽(yáng)離子_和_陰離子_本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，_分子可_再分在化學(xué)變化中，_原子不能_再分原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可以再分粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)(填“”“”或“”，右同)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)是_陽(yáng)_離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)是_陰_離子電性_不_顯電性_不_顯電性帶_正_電或_負(fù)_電構(gòu)成分子由_原子_構(gòu)成由居于原子中心帶_正_電的

2、_原子核_和核外帶_負(fù)_電的_電子_構(gòu)成相同點(diǎn)都可直接構(gòu)成物質(zhì)，都能保持由它們構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量、體積_小_；都有一定_間隔_；都在不停地_運(yùn)動(dòng)_聯(lián)系分子原子離子,原子的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)示意圖)1原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心帶_正電荷_的_原子核_和核外帶_負(fù)電荷_的_電子_構(gòu)成；原子核是由帶_正電荷_的_質(zhì)子_和不帶電的_中子_構(gòu)成。質(zhì)子與核外電子的電量_相等_，電性_相反_，所以整個(gè)原子_不顯電性_。在原子中，核電荷數(shù)_核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_原子序數(shù)。因原子中電子質(zhì)量最小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在_原子核_上。2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子是_分層_運(yùn)動(dòng)的。原子結(jié)構(gòu)示

3、意圖可簡(jiǎn)潔方便的表示原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布，各部分的含義如圖所示(以硫原子為例)：_核電荷數(shù)_；_原子核_；_電子層_；_各層上的電子數(shù)_。硫原子的原子核內(nèi)有_16_個(gè)質(zhì)子，核外有_3_個(gè)電子層，第一電子層上有_2_個(gè)電子，最外電子層上有_6_個(gè)電子。,相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量)1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的_1/12_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的_比值_，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為_Ar_)。2計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，不寫出，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，如：氧的相對(duì)原子質(zhì)

4、量為16。3相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中每一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的_總和_(符號(hào)為_Mr_)。,物質(zhì)的構(gòu)成)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。1金屬、稀有氣體及部分固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子直接構(gòu)成，如：鐵由鐵原子構(gòu)成，氬氣由_氬原子_構(gòu)成。2含有金屬陽(yáng)離子(或NH4)的化合物由離子構(gòu)成，如：氯化鈉由鈉_離子_和氯_離子_構(gòu)成。3其余由分子構(gòu)成，如：水由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫由_過(guò)氧化氫分子_構(gòu)成。,元素及其分類)物質(zhì)組成的表示：元素組成物質(zhì)。1元素是具有相同_核電荷數(shù)_(或_核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_)的一類原子的總稱，如鈉原子和鈉離子它們核內(nèi)都有11個(gè)質(zhì)子，所以屬于同種_元素_。故元素的種類由_核電荷數(shù)_(或_核

5、內(nèi)質(zhì)子數(shù)_)決定；元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。2元素在地殼中的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))居前四位的依次是_氧、硅、鋁、鐵_元素，元素在空氣中含量居前兩位的依次是_氮、氧_元素，使用最廣泛的金屬是_鐵_。3元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系。元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素一般為_8_個(gè)(氦為2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定，不易_得失_電子_穩(wěn)定_金屬元素一般少于_4_個(gè)易_失去_電子_不穩(wěn)定_非金屬元素一般多于_4_個(gè)易_得到_電子_不穩(wěn)定_原子的_最外層電子數(shù)_決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。4物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系5元素符號(hào)的意義(1)宏觀：表示一種_元素_，如O表示_氧元

6、素_；(2)微觀：表示這種元素的_一個(gè)原子_，如O表示_一個(gè)氧原子_；(3)金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)，如Na，He，S。,元素周期表)1869年，_門捷列夫_發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。元素周期表的每一橫行叫一個(gè)_周期_，元素周期表共有_7_個(gè)橫行。每一縱行叫一個(gè)_族_(8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族)，共18個(gè)縱行，故只有_16_個(gè)族。每一種元素占一格，每格可獲得關(guān)于元素的_符號(hào)_、_名稱_、_原子序數(shù)_、_相對(duì)原子質(zhì)量_等信息?！纠?】(2013，邵陽(yáng))建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是( )A10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，是因?yàn)榉肿幼冃×薆緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)C水電解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)榉肿釉诨瘜W(xué)變化中可以改變D不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所不同，是因?yàn)榻怆x生成的金屬陽(yáng)離子不同【例2】(2014，蘭州)下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中正確的是( )A分子由原子構(gòu)成B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C原子中的粒子都不帶電D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的【例3】(2013，濱州)如圖中的、分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為_，畫出它的原