浙江鴨高考化學(xué)二輪增分策略必考選擇題專練四化學(xué)平衡狀態(tài)

1、必考選擇題專練(四)化學(xué)平衡狀態(tài)1.在一定溫度下，將2molNO氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)N2Q(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A. N2Q的濃度不再改變B. NO的分解速率等于NQ的生成速率C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NO的百分含量不變答案B解析的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符項(xiàng)不符合；NO的分解速率和N2O的生成速率均為正反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，B項(xiàng)符合；混合氣體的顏色不變，NO的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合；混合氣體中NO的百分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合。2. 一定條件下，將NO與SO以體積比1：2置于恒容密

2、閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+SO(g)SQ(g)+NO(g),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2答案B解析NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；SQ和NO的體積比始終是1：1,不能作為平衡標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；每消耗1molSO的同時(shí)生成1molNO2,表示的都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。3. (2018嘉興市高三二模)

3、恒溫恒容下，將1molX和2molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g),10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()A.平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小B.平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1：1C.10min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變D.生成Z的物質(zhì)的量一定小于2mol答案D解析該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)Y和Z的物質(zhì)的量的多少不確定，Y和Z的物質(zhì)的量之比不一定為1：1,B錯(cuò)誤；升高溫度，Y的反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此1molX和2molY反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于2mol,D正確。4.

4、在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)AH=-QkJ-mol1,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)出反應(yīng)溫度/C800800850達(dá)平衡時(shí)間/min401030一，-1c(D)平衡/molL0.50.50.15反應(yīng)的能量變化/kJQQQ下列說法中正確的是()A.可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)B.實(shí)驗(yàn)n可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)出達(dá)平衡時(shí)v(D)為0.05molL1-min1C.由表中信息可知Q>0,并且有QvQ=Q=QD.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入2molA和1molB,新平衡時(shí)c(D)大于1.0molL-1答案D解析反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，因此本反應(yīng)不能用密度的變化判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和n可知實(shí)驗(yàn)n使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)出中根據(jù)速率的定義可求得v(D)為0.005mol-L1-min1,B錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和出可知Q>0,但根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的含義可得QvQ=QvQC錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí)c(D)=0.