深圳初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)

1、精品化學(xué)部分知識(shí)疏理第三冊(cè)第一章1、溶液、懸濁液、乳濁液及其特征(1)聯(lián)系：溶液，懸濁液，乳濁液都是混合物。(2)區(qū)別：溶液是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物體中形成均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液是不溶性固體分散到液體中形成的，過(guò)后會(huì)分層，不均一，不穩(wěn)定。乳濁液是互不相溶的液體混合而成，會(huì)分層，不穩(wěn)定，不均一。2、溶液的電離電離：物質(zhì)涉于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程Y溶液的電離1.書寫電離方程式：2.電荷守恒3、溶解度(1)物質(zhì)溶解性的大小用溶解度來(lái)量度。(2)固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量(克).完整理解此概念要抓住四要素：條件一一“在

2、一定溫度下”.因?yàn)闇囟炔煌?，溶解度大小不?標(biāo)準(zhǔn)一一“在100克溶劑里(一般指水)”.因?yàn)橐欢囟认?，物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量成正比.狀態(tài)一一“達(dá)到飽和狀態(tài)”.指溶質(zhì)溶解達(dá)到了最大值.單位一一“溶解的質(zhì)量（克）”.溶解度的單位是克，不是度（。）或千克等.（3）影響固體溶解度大小的因素溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.溫度：大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCL;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。（4）溶解性等級(jí)：易溶、可溶、微溶、難溶根據(jù)物質(zhì)在室溫（20C）時(shí)的溶解度，將它們?cè)谒械娜芙庑裕⊿表示溶解

3、度）分成四個(gè)等級(jí)。20C,S大于10克101克10.01克小于0.01克溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶溶解度表（會(huì)查看）.溶解度曲線代表的意義：r曲線上的點(diǎn):表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度.點(diǎn)兩曲線的交點(diǎn)：表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)所示的溫度下的溶解度相等線:表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨著溫度改變而變化的情況f曲線上面:表示溶液為飽和溶液.面：i曲線下面:表示溶液為不飽和溶液4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)基本公式(a)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m速m溶液mt質(zhì)m溶質(zhì) m溶劑(b)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100溶解度感謝下載載(2)常見(jiàn)計(jì)算類型(a0溶液的稀釋和濃縮m濃A農(nóng) （m濃m7K） A希m濃濃溶液質(zhì)量m

4、w稀溶液質(zhì)量A濃濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)A希稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)(b)相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合m濃A農(nóng)%m#A稀(m濃m稀)入昆(c)溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系：溶液質(zhì)量二溶液體積x溶液密度配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(a)實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯(膠頭滴管)(b)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱重溶解第四冊(cè)第一章1、分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的聯(lián)系和比較:分子也'物質(zhì)t（HQChCOQ構(gòu)成原子陽(yáng)電失I子離子"成 > 物質(zhì)(Fe> Cu> C)即三物質(zhì)(NaCk KNOs)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)2、物質(zhì)的構(gòu)成原子核（帶

5、正電pK子（帶il：電）L中廣（不帶電）（1）原子的構(gòu)成I核外電干（帶負(fù)電）夸克（2）在原子中有如下關(guān)系： 核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目決定 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定第四冊(cè)第二章1、空氣、氧氣和二氧化碳空氣的成分：按體枳分?jǐn)?shù)021%叱78%稀有氣體ca水蒸汽（等及其它雜質(zhì)共占1%空氣的利用:空氣污染汽車尾氣，可吸入顆粒物，酸雨空氣的污染與保護(hù)（保護(hù)空氣物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味、VK比空，略大，不易溶水性質(zhì)$r跟金屬反應(yīng)1fI化學(xué)性質(zhì)跟金屜反應(yīng)卜,氧化反同I跟化合物反此J工劇烈包化一燃燒爆炸援慢氧化（

6、可能引起自燃2.鍍氣（用途支持燃燒支持呼吸分解過(guò)氧化履（傕化作用、林化劑）原理J宴驗(yàn)室制法I高鋪峻鉀加熱分解制法I裝置、收集、驗(yàn)滿工業(yè)制法:從液態(tài)空氣中分離物理性質(zhì)*無(wú)色、尤味、密度比空氣大、能溶解在水坦性質(zhì)”一般情況下，不能燃燒,也不能支持燃燒I，化學(xué)性質(zhì)（能與水反應(yīng)：CO2+HsO=H2CO3I能與石灰水反W：C02*Ca（0Hh二CjC03I+HzO用途,原理工CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO21制法J裝置：同用過(guò)氧化氫制。?裝置1收集方法：只能用向上排空氣法I驗(yàn)滿燃著的木條平放在生氣瓶口，木條熄滅說(shuō)明己集滿口2、氫氣、一氧化碳和碳?xì)錃狻⒁谎趸己停ㄌ迹┬再|(zhì)的比較H2COC

7、物理性質(zhì)_1無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水密度比空氣小無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水密度比空氣略小黑色固體1可燃化性1點(diǎn)燃EH2O+O22比0心惜12CO+O2=2CO2C+022c6學(xué)還原性性H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+C02C+2CuCt=2Cu+COill質(zhì)后尢毒性無(wú)毒性有劇毒無(wú)毒性3、化學(xué)用語(yǔ)、.表示某一種元素(1)元素符號(hào)表達(dá)的意義2.表示該種元素的一個(gè)原子(2)分子式的意義(a)表示一種物質(zhì)；(b)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子；表示組成物質(zhì)的各種元素；(d)表示每個(gè)分子里各元素的原子個(gè)數(shù).常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(3)化學(xué)式的書寫I根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式判定化合價(jià)(4)質(zhì)量守恒定律

8、(a)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(b)微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減。(5)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.第五冊(cè)第一章1、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物金屬：如Fe、Cu等單質(zhì)（技金屬1如C. S Fb等稀有氣體:如He. Ne等無(wú)機(jī)化合物r化合物化物：H:0> COa. FeiOa 等酸如H2SO*, HCI等堿：如NaOH. Ca(OH)a等I鹽：如NaCI、Na?CChg有機(jī)化合物t如CH* C2H2H等混介物如空氣，NaCI溶液等2、混合物與純凈物比較混合物純凈物區(qū)別宏觀組成：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成微觀組成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成

9、無(wú)固定組成，無(wú)固定性質(zhì)各物質(zhì)保持其原來(lái)的性質(zhì)宏觀組成：由同種物質(zhì)組成微觀組成：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成有固定組成，有固定性質(zhì)各成分不保持其原有的性質(zhì)聯(lián)系、不同物質(zhì)簡(jiǎn)單混合、口人純凈物混合物用物理方法（過(guò)濾，結(jié)晶，蒸儲(chǔ)）或化學(xué)方法分離3、單質(zhì)和化合物單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物分類金屬、非金屬、稀有氣體無(wú)機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧化物有機(jī)化合物如：CH4、C2H5OH等聯(lián)系斗工某些不同單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)八人小二單質(zhì)化合物某些化合物在一定條件下分解4、酸、堿、鹽、氧化物的分類和命名概念分類命名氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物金屬氧化物按組成元素+非金屬氧化

10、物氧化某幾氧化幾某氧化亞某酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物J含氧酸按是否含有氧元素1無(wú)氧酸一員酸按酸分子電離子生成H+個(gè)數(shù)1二元酸多元酸，難揮發(fā)性酸無(wú)氧酸：氫酸某含氧酸：某酸I按揮發(fā)性揮發(fā)性堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物按溶解性-可溶性堿L不溶性堿氫氧化某氫氧化亞某鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物正鹽J含氧酸鹽按組成酸式鹽按是否氧元素?zé)o氧酸鹽L堿式鹽可溶性鹽按溶解性不溶性鹽某鹽按離子某酸鹽某酸某或某化某某酸氫某或酸式某酸某堿式某酸某或堿式某化某5、各物質(zhì)間的相互反應(yīng)各物質(zhì)間相互反應(yīng)圖(1)此關(guān)系可歸納為“兩縱兩邊四橫線，兩組相交對(duì)角線，縱向物質(zhì)可轉(zhuǎn)化，橫向作用可成鹽?！彼臈l橫

11、線和兩組交叉線及兩條邊線表示了十大成鹽關(guān)系。其中兩條邊線的成鹽是置換反應(yīng)，四條橫線恰好是矛盾的雙方，交叉成的反應(yīng)是酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)。(2)各類物質(zhì)關(guān)系圖的應(yīng)用(a)可以看出各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，此類關(guān)系即圖中的“兩邊關(guān)系”(b)可以看出各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。圖中的反應(yīng)就是從“八圈”出來(lái)的箭頭。如堿這個(gè)圈中有三個(gè)指出來(lái)的箭頭，就說(shuō)明堿的主要化學(xué)性質(zhì)有三條。(c)可以推導(dǎo)出制取某物質(zhì)的可能途徑。即“八圈”和“七方”的箭頭指入部分。具體可看出堿有兩種制法，酸有三種制法，鹽有十種制法。應(yīng)該注意的是以上三個(gè)方向并不是孤立的，而是有著密切聯(lián)系，如金屬氧化物-堿，表示金屬氧化物可以轉(zhuǎn)變成堿(可溶

12、性堿)；也可以看成是金屬氧化物的一種化學(xué)性質(zhì)，而對(duì)應(yīng)于堿來(lái)說(shuō)，則是堿的一種制取途徑。另外，各類物質(zhì)的相互關(guān)系是在一定條件下的一般規(guī)律，切不可生搬硬套，具體應(yīng)用時(shí)要引起注意。第五冊(cè)第二章1、常見(jiàn)的材料和材料的發(fā)展,立初合金及性雁-鬣，金展'-鋼鈦的錨燭和防銹度齊金屬對(duì)壞境的影響,常見(jiàn)的材料材料的利用，I廢棄金屬的網(wǎng)收無(wú)機(jī)非金屬材料有機(jī)合成材料新型材料材料的發(fā)展,二I材料制造以環(huán)境保護(hù)能力訓(xùn)練1 .調(diào)查統(tǒng)計(jì)表明，火災(zāi)傷亡事故很多是由于缺乏自救常識(shí)造成的；缺氧窒息是致人死亡的主要原因。下列自救措施中，不合理.的是A.遇到意外情況，可用掌握的知識(shí)進(jìn)行有效處置，同時(shí)撥打電話求救B.室內(nèi)起火，不要

13、急于打開門窗C.所處煙霧較濃時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離D、遇到緊急情況，盡快從窗中跳出2 .科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，使人們操縱單個(gè)原子和分子成為可能，從而可以直接用原子來(lái)制造分子。若能用這種方法制造葡萄糖（C6H12。6）,不需要（）A.碳原子B.氫原子C.氮原子D.氧原子3.下列操作中，正確的是(A)(B)(C)(D)4.雙氧水(H2O2)是常用的醫(yī)用消毒液，下列對(duì)雙氧水的說(shuō)法正確的是(A)雙氧水由氫氣和氧氣組成(B)雙氧水由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成(C)雙氧水由氫元素和氧元素組成(D)雙氧水由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子組成5,實(shí)現(xiàn)下列變化后溶液的pH變小的是(A)向氫氧化鈉溶液中通入

14、二氧化碳(B)稀硫酸與鐵片反應(yīng)(C)蒸發(fā)海水析出食鹽(D)向石灰水中加入碳酸鈉溶液6.右圖是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線。40c時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是(A) X>Z>Y(C) Y>Z>X(B) Y>X>Z(D)Z>X>Y7 .實(shí)驗(yàn)室中有飽和食鹽水和蒸儲(chǔ)水各一瓶，為了區(qū)分它們，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種方案。你認(rèn)為不砥,把兩者區(qū)分開來(lái)的是()A.進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，能導(dǎo)電的是飽和食鹽水B.用壓強(qiáng)計(jì)來(lái)測(cè)定同深度處的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)較大的是飽和食鹽水C.分別加入少量食鹽晶體，晶體不能繼續(xù)溶解的是飽和食鹽水D.用普通顯微鏡觀察，能看到鈉離子的是飽

15、和食鹽水8 .要區(qū)別氧化銅、膽磯、氯酸鉀、高鎰酸鉀，最簡(jiǎn)單的方法的是(A)觀察法(B)溶解法(C)稱量法(D)加熱法9 .在右圖裝置中通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果澄清石灰水變渾濁，則X可以A.H2B.COC.CO2D.O210 .下列各組物質(zhì)中，不能共存于水溶液中的一組是：(A)Cu(NO3)2和HCl(B)NaOH和MgCl2(C) NaOH和BaCl2(D)Zn(NO3)2和Na2SO411 .隨著社會(huì)的發(fā)展，廢舊家用電器越來(lái)越多。因廢舊家用電器里的電路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過(guò)程中，

16、如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過(guò)濾，剩余的固體不戶該.有的金屬是()A.Al、FeB.Fe、Au(金)C.Al、CuD.Fe、Ag12 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A.過(guò)濾時(shí)，濾紙高出漏斗邊緣B.點(diǎn)燃未經(jīng)驗(yàn)純的氫氣C.用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿D.在稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢地沿著玻璃棒倒入水里，并不斷地?cái)嚢?3 .把分別充滿紅棕色氣體NO2和無(wú)色H2的集氣瓶，按圖甲、乙兩種方式放置，然后把兩瓶中間的玻璃片都抽走，使兩瓶口密合在一起，可觀察到圖甲中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致(兩氣體不反應(yīng))，而圖乙中需較長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果。不能由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是()A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.

17、分子間有間隔C.H2的密度比NO2的密度小D.分子由原子構(gòu)成14 家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉狀固體，外觀極為相似。生粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸鈉和極細(xì)的沙子。下列可以用來(lái)區(qū)別它們的物品是()A.食鹽水B,醬油C.白酒D.碘酒15 .攝影家所使用的高速電子閃光燈中有稀有氣體氙(音“仙”)，氙是空氣中含量最少的氣體，發(fā)現(xiàn)于1898年。請(qǐng)你結(jié)合元素符號(hào)的書寫規(guī)則，確定氙的元素符號(hào)書寫正確的是()(A)XE(B)xE(C)xe(D)Xe16 .現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎(chǔ)原料是高純度的硅晶體。工業(yè)上用氫氣與石英(二氧化硅)反應(yīng)來(lái)制取高純硅：2H2+SiO2=Si+2H2O。上述反應(yīng)是利用了氫氣

18、的()(A)密度小(B)可燃性(C)還原性(D)難溶于水17 .某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列有關(guān)此分子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()(A)此分子中有5個(gè)原子(B)此分子的分子式是CH4(C)由此分子組成的物質(zhì)由2種元素組成(D)由此分子組成的物質(zhì)為混合物18 .初中化學(xué)反應(yīng)類型的分類可如下圖表示，下列反應(yīng)中只屬于陰影“3”處的化學(xué)反應(yīng)是()(A)CuO+COJLcu+CO2(B)2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2T(C)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T一點(diǎn)但-(D)S+O2SO219.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量鋅粉，肯定可以A.MgB.CuC.A

19、gD.H 220 .向盛有4.9克20 %的硫酸中，慢慢滴加10克20 %的氫氧化鋼溶液，能正確表示其變化的圖像是:21 .某氣體的成分可能含有 H2、CO、N2、CH4中的一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充溶防質(zhì)量生成物質(zhì)的是分燃燒后，將全部生成物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都有增加，則該氣體的成分不可能是A.CH4B.CO和N2C.H2和COD.CO和CH422 .“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是A.維生素B.蛋白質(zhì)C.纖維素D.油脂23 .下列四種敘述均用所對(duì)應(yīng)的圖像表示，其中圖像正確的是()精品圖像A表示向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加CuS

20、O4溶液，其導(dǎo)電性與加入量的關(guān)系圖像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量與加入量的關(guān)系圖像C表示一定量的KMnO4加熱制02的過(guò)程中，殘留固體中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖像D表示向一定量的NaOH溶液中逐漸滴加稀鹽酸，混合溶液的pH與加入量的關(guān)沆鹿庵法感謝下載載24 .下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Gl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-1 .Gl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Gl-、CO32-、Na+25 .下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A.熟石灰、氧化鈣、CaOB.酒

21、精、乙醇、CH3COOHC.燒堿、氫氧化鉀、KOHD.純堿、碳酸鈉、Na2c0326 .如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述正確的是A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解27用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中不正確.的是A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余

22、D.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余28.將氫氧化鈉溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中,能生成藍(lán)色沉淀的是A. FeCl3B. KNO3C. MgCl 2D. CuSO429. （4分）小明設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置A、B進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)。（錐形瓶和滴管中分別盛放不同物質(zhì)）（1）使用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來(lái)。你推測(cè)錐形瓶中的物質(zhì)可能為（寫出一種即可，下同）,滴管中的物質(zhì)可能（2）使用裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中，發(fā)現(xiàn)氣球也鼓起來(lái)。你推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）請(qǐng)你說(shuō)出裝置A、B中氣球都能鼓起來(lái)的共同原理是30 .目前，我國(guó)的能源供應(yīng)面臨著許多問(wèn)題，如能源的消

23、費(fèi)結(jié)構(gòu)不合理、區(qū)域分布不均衡、利用率不高等。這已成為整個(gè)社會(huì)發(fā)展的制約因素。右圖是2002年我國(guó)與世界能源的消費(fèi)結(jié)構(gòu)對(duì)比圖。從圖中可以看出，我國(guó)與世界能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)的主要zifExPhzlb°我國(guó)的這種能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)對(duì)空氣造成的污染十分嚴(yán)重。某校科學(xué)興趣小組為測(cè)定校園附近空氣SO2的含量，采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr三產(chǎn)£占生百百處之父界/占全苴百分化（黃色）（無(wú)色）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到時(shí)，應(yīng)立即停止通入空氣。我國(guó)能源生產(chǎn)和消費(fèi)的地區(qū)差異很大。右圖是1998年我國(guó)東、中、西部的能源生產(chǎn)和消費(fèi)占全國(guó)的比例情況。從圖中可以看

24、出，能源相對(duì)短缺的是地區(qū)。為了達(dá)到區(qū)域發(fā)展與能源資源間的平衡，近年來(lái)國(guó)家出臺(tái)了很多政策，推出了許多重大建設(shè)工程，試舉一例：33.3克，在此溫度下 50克水中,31 .已知10c時(shí)，氯化俊的溶解度是需要溶解克氯化俊才能得到飽和溶液。32 .為了除去Na2SO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，得到純凈的Na2SO4溶液。小王同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：加入適量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，使生成的Cu（OH）2沉淀和液體分離。小王認(rèn)為得到的濾液就是純凈的Na2SO4溶液。請(qǐng)你對(duì)小王同學(xué)的除雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：是否正確（填“正確”或“不正確”），理由是。上述實(shí)驗(yàn)用到KOH溶液。小王同學(xué)用天平和已

25、知質(zhì)量為15g的表面皿，準(zhǔn)確稱取20gKOH固體來(lái)配制該溶液。稱量時(shí)，他在托盤天平的右盤上放35g祛碼，在左盤的表面皿中加入KOH固體。這是指針偏向右邊（如右圖所示），下面他的操作應(yīng)該33 .右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線,請(qǐng)根據(jù)該曲線圖回答：tiC時(shí)，甲的溶解度西的溶解度。（填“大于”于”或“小于”）將12c時(shí)三種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到tie,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是34 .食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體有害的.是（C）香腸中添加過(guò)量的亞硝酸鈉燒魚時(shí)加點(diǎn)食醋白酒中摻入工業(yè)酒精食品原料中添加“蘇丹紅一號(hào)”A.B.C.D.35 .市場(chǎng)上有“問(wèn)題藕”出售?！皢?wèn)

26、題藕”貌似白嫩，但切開有一股難聞的酸味。用pH試紙測(cè)試，“普通藕”pH是7。而“問(wèn)題藕”在34之間，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種。究竟是什么酸呢？市場(chǎng)管理人員榨取了“問(wèn)題藕”的液汁.可以用來(lái)鑒別。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式-輕度吸重度吸對(duì)照組口嗔覺(jué)喪失嗅覺(jué)減退嗅覺(jué)正離1OOSO604020O 嗅覺(jué)障碣比例36 .(本題9分)當(dāng)前，吸煙、酗酒等不良行為和不良的飲食習(xí)慣已成為嚴(yán)重影響人類身心健康的社會(huì)問(wèn)題。(1)有一課外研究小組對(duì)成年男性進(jìn)行調(diào)查研究，統(tǒng)計(jì)結(jié)果如圖所示，則他們研究的問(wèn)題是(2)我國(guó)交通法規(guī)規(guī)定，機(jī)動(dòng)車駕駛員體內(nèi)酒精含量不能超過(guò)50mL。因?yàn)檫^(guò)量的酒精會(huì)影響人的系統(tǒng)，使駕駛員的判斷能力下降而

27、易發(fā)生交通事故。(3)均衡膳食對(duì)人體的健康非常重要。大多數(shù)中學(xué)生喜歡吃“洋快餐”，導(dǎo)致攝人熱量過(guò)剩而影響健康。一位男生每日攝人熱量的合理值約為11700千焦。假如一位男生一天吃了三份如表所示的快餐，則他要步行于米，才能消耗攝人的多余熱量？(一般一個(gè)人每行走1千米消耗170千焦的熱量)食物類型熱量值（千焦）一份快售漢堡包12525油炸小食品8B9軟飲料65611合計(jì)4V7O（4）某些“洋快餐”含有致癌毒素一一丙烯酰胺。經(jīng)測(cè)定，7.1克丙烯酰胺與一定質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化碳、水和2.2克一氧化二氮（N20）o請(qǐng)問(wèn)丙烯酰胺中氮元素0. 1%)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少37 .雙氧水是過(guò)氧化氫（H2O2

28、）的水溶液，常用于消毒、漂白等。實(shí)驗(yàn)室也常用它來(lái)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2用這種方法制得的氧氣中往往含有少量的水汽。欲制得干燥的氧氣，兩位同許分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置（A中盛有MnO2、B中盛有濃H2SO4、C中盛有無(wú)水CuSO4）。置£息中盛有B中盛有詼由&5、C中盛有無(wú)水CtiSOC.J-A a C D AB c D營(yíng)第兔題理L你認(rèn)為（填“甲”或“乙”）裝置較為合理。裝置C的作用主要是38 .（8分）隨著社會(huì)的進(jìn)步，我國(guó)的汽車工業(yè)發(fā)展迅速?，F(xiàn)在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。圍繞這兩項(xiàng)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：（1）為保證駕乘人員人身安全，增設(shè)了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時(shí)，利用疊氮化鈉（NaN3）發(fā)生分解反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氮?dú)夂凸虘B(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達(dá)到保護(hù)駕乘人員的目的。 寫出疊氮化鈉分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 若常溫、常壓下，要產(chǎn)生70L的氮?dú)?，則需要完全分解g的疊氮化鈉。（已知：常溫常壓下，氮?dú)獾拿芏燃s為1.2g/L。）（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器。催化轉(zhuǎn)化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏?/p>