高中化學課件硫+硫酸

1、300氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO將有色物質將有色物質氧化氧化成無色物質成無色物質SO2溶于水產生的溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質不穩(wěn)定的無色物質實質實質氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應效果效果永久永久性、不可逆性、不可逆暫時暫時性、可逆性、可逆范圍范圍可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物質，有色物質，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色漂白漂白某些某些有色物質，有色物質，不不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色氯水和二氧化硫漂白原理比較氯水和二氧化硫漂白原理比較躲貓貓的躲貓貓的“變色龍變色龍”

2、：請你根據(jù)下列反應現(xiàn)象請你根據(jù)下列反應現(xiàn)象,找出找出與之相應的化學式并說明與之相應的化學式并說明SO2在反應中表現(xiàn)的性質在反應中表現(xiàn)的性質 練練 吧吧 1.Na2SO3中中+4價的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、溶液、氨水。氨水。（1）要證明）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是具有還原性，應選用的試劑是 .看到的現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是，反應的，反應的離子程式是離子程式是-（2）要證明）要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是具有氧化性，應選用的試劑是， 看到的

3、現(xiàn)象是看到的現(xiàn)象是反應的離子方程式是反應的離子方程式是溴水溴水 溴水褪色溴水褪色Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-稀稀H2SO4、Na2S溶液溶液溶液變渾濁溶液變渾濁2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O主題二、硫酸和硫酸鹽主題二、硫酸和硫酸鹽 硫硫 酸酸無色油狀液體無色油狀液體,密度大密度大,易溶于水易溶于水,難揮發(fā)難揮發(fā),高沸點高沸點(338).二元強酸二元強酸,稀硫酸具有稀硫酸具有酸的通性酸的通性 (濃硫酸幾乎不顯酸性濃硫酸幾乎不顯酸性)屬類屬類:濃硫酸的特性濃硫酸的特性1、強氧化性、強氧化性:2、吸水性、吸水性:3、脫水性、脫水性: 1.使指示劑變色使指示劑

4、變色 2.與活潑金屬反應，放出與活潑金屬反應，放出H2 3.與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應,生成鹽和水生成鹽和水 4.與堿反應與堿反應 5.與某些鹽反應與某些鹽反應.物理性質物理性質:化化 學學 性性 質質工業(yè)制法工業(yè)制法 1.與除金、鉑外的金屬反應產生與除金、鉑外的金屬反應產生SO2(無無H2) .鐵、鋁在常溫下鈍化鐵、鋁在常溫下鈍化 2.與非金屬如碳等反應。與非金屬如碳等反應。 3.與與H2S、HI等反應。等反應。吸收物質中的水蒸氣、濕吸收物質中的水蒸氣、濕存水及結晶水。存水及結晶水。將有機物中氫氧兩元素的將有機物中氫氧兩元素的原子個數(shù)按原子個數(shù)按2：1脫去。脫去。1、4FeS2+11O

5、2=2Fe2O3+8SO2(沸騰爐沸騰爐)2、2SO2+O2 2SO3(接觸室）接觸室）3、SO3+H2O=H2SO4(吸收塔吸收塔) 煅燒煅燒催化劑催化劑 用濃硫酸制取的氣體用濃硫酸制取的氣體 用稀硫酸制取的氣體用稀硫酸制取的氣體Zn+H2SO4=ZnSO4+H2FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl2NaCl+MnO2+2H2SO4(濃）濃）=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2OHCOOH CO +H2OC2H5OH CH2=CH2+H2O濃濃H2SO4Na2SO3+H2SO4(較濃）較濃）=Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4

6、 (濃）濃） =CuSO4+SO2 +2H2O濃濃H2SO41700CAB EBEBA.D A EADDCD FCBD4、某溶液中可能存在陰離子：、某溶液中可能存在陰離子：A、Cl- B、SO32- C、SO42- D、CO32-（1）若溶液呈強酸性，則不能大量存在的離子是）若溶液呈強酸性，則不能大量存在的離子是 。（2）若加入硝酸鋇溶液不生成沉淀，則溶液中不存）若加入硝酸鋇溶液不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是在的離子是 。（3）若加入硝酸、硝酸鋇混合液有白色沉淀生成，）若加入硝酸、硝酸鋇混合液有白色沉淀生成，則溶液中可能存在的離子是則溶液中可能存在的離子是 。（4）若通入過量的氯氣，實驗后

7、的溶液中可能存在）若通入過量的氯氣，實驗后的溶液中可能存在的離子是的離子是 。B、DB、C、DB、CA、C5.與與Zn等金屬的反應等金屬的反應64 31 332 311寫出過氧化氫的電子式寫出過氧化氫的電子式 ，結構式為結構式為 。有關性質如下：有關性質如下：(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 (2)強氧化性強氧化性 (3)還原性還原性(4)弱酸性弱酸性 2H2O2= 2H2O+O2SO2+H2O2=H2SO42KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 O2Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ 2H2O過氧化氫作氧化劑時，其還原產物為過氧化氫作氧化劑時，其還原產物為水

8、水，不會，不會引入新的雜質引入新的雜質綠色氧化劑綠色氧化劑HOOH或或MnO21下列反應適用于實驗室制備氧氣的是下列反應適用于實驗室制備氧氣的是 ( )高錳酸鉀熱分解高錳酸鉀熱分解 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2硝酸銨熱分解硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O+2N2+O2過氧化氫分解過氧化氫分解 2H2O2 2H2O+O2二氧化氮分解二氧化氮分解 2NO2=2NO+O2 A. 只有只有 B. 和和 C. 和和 D. MnO2C練練 吧吧 2.“綠色試劑綠色試劑”過氧化氫（過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中的氰化物，反應式液消毒劑，如消除

9、采礦廢液中的氰化物，反應式（已配平）如下：（已配平）如下：KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3，試回答：試回答：（1）生成物）生成物A的化學式是的化學式是 ；（2）該反應是否是氧化還原反應？）該反應是否是氧化還原反應？ （填（填“是是”或或 “ 不 是不 是 ” ） ， 若 是 ， 則 被 氧 化 的 元 素） ， 若 是 ， 則 被 氧 化 的 元 素是是 ，若不是，其理由是，若不是，其理由是 。（3）在標準狀況下有）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為子數(shù)為 mol。（ 4 ） H2O2被 稱 為 綠 色 氧 化 劑 的 理 由被 稱 為 綠 色 氧 化 劑 的 理 由是是 。是是3、油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣、油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣 中，天長日久就會生成黑色中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩，從而使油畫的色彩 變暗。若用變暗。若用H2O2來來“清洗清洗”，則可將，則可將PbS轉變?yōu)榘邹D變?yōu)榘咨?