氧化還原反應(yīng)-2

1、 課前復(fù)習(xí)課前復(fù)習(xí)概念概念v氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)叫做生的，這樣的反應(yīng)叫做氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)。說(shuō)明下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：說(shuō)明下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：檢測(cè)檢測(cè) 金屬金屬NaNa中中NaNa的化合價(jià)升高，金屬的化合價(jià)升高，金屬NaNa是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 ClCl2 2中中ClCl的化合價(jià)降低，的化合價(jià)降低，ClCl2 2是氧化是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。劑，發(fā)生還原反應(yīng)。 為什么氧化還原反應(yīng)中有元素化合為什么氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化呢？?jī)r(jià)的變化呢？ H H2 2中中H H的化合價(jià)升高，的化合價(jià)升高，H H2 2是還原劑

2、，是還原劑，其發(fā)生氧化反應(yīng)。其發(fā)生氧化反應(yīng)。 ClCl2 2中中ClCl的化合價(jià)降低，的化合價(jià)降低，ClCl2 2是氧是氧化劑，其發(fā)生還原反應(yīng)?；瘎?，其發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素的：表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)是該元素的原子化合價(jià)升高，實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子失去（或偏離）電子的過(guò)程。的過(guò)程。還原反應(yīng)還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素的：表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子化合價(jià)降低，實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子獲得（或偏向）電子的過(guò)程。的過(guò)程。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目在氧化還原反應(yīng)中：在氧化還原反應(yīng)中

3、： 電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目(ne-)=變價(jià)原子的個(gè)數(shù)變價(jià)原子的個(gè)數(shù)化合化合價(jià)的變化值價(jià)的變化值(相差的絕對(duì)值相差的絕對(duì)值)2KClO32KCl+3O2=+5 -2 -1 0化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得6e-2，被還原，被還原化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2e- 6，被氧化，被氧化氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法：移的方向和數(shù)目的表示方法：1.雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法2.單線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法1.雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法 表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。 (1)(1)方法如下：方法如下： 同種元素同種元素間建橋，標(biāo)出間建橋

4、，標(biāo)出“得到得到”或或“失去失去”字樣；字樣； 箭頭從反應(yīng)物出發(fā)，指向生成物；箭頭從反應(yīng)物出發(fā)，指向生成物； 簡(jiǎn)頭簡(jiǎn)頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，只代表電子轉(zhuǎn)移前后變化只代表電子轉(zhuǎn)移前后變化。CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O+2+20 00 0+1+1得到得到2e2e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原失去失去2 2e e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化( (1 1) Cl) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H+ NaClO + H2 2O O失去失

5、去e e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到e e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原+1+10 0-1-1( (2 2) 2Al + 6HCl) 2Al + 6HCl = 2AlCl= 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2失去失去2 23e3e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到6 6e e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原+1+10 0+3+30 0ClCl既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑AlAl是還原劑，是還原劑，HClHCl是還原劑是還原劑2.單線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法 表示反應(yīng)過(guò)程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。表示反應(yīng)過(guò)程

6、中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況。反應(yīng)物間建橋，不標(biāo)反應(yīng)物間建橋，不標(biāo)“得到得到”或或“失去失去”字樣；字樣；箭頭從失去電子箭頭從失去電子( (化合價(jià)升高化合價(jià)升高) )元素出發(fā)，指向得到電元素出發(fā)，指向得到電子子( (化合價(jià)降低化合價(jià)降低) )的元素；的元素；箭號(hào)表示電子的轉(zhuǎn)移方向箭號(hào)表示電子的轉(zhuǎn)移方向；數(shù)字表示某元素失電子數(shù)字表示某元素失電子（也是（也是另一種元素的得電子另一種元素的得電子）的數(shù)目。的數(shù)目。(1)CuO + H(1)CuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 0 0+1+1 +2 +20 02e2e- -(1) 3Cu + 8HNO(1) 3Cu +

7、8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O O 0 0 +5 +5 +2 +2+2+26e6e- -(2) 2NaBr + Cl(2) 2NaBr + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl + Br+ Br2 2 -1 -1 -1 -1 0 00 02e2e- -注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)：1.找準(zhǔn)變價(jià)元素并算準(zhǔn)化合價(jià)變化值找準(zhǔn)變價(jià)元素并算準(zhǔn)化合價(jià)變化值2.分析變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)分析變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)3.只需計(jì)算氧化劑或還原劑中某一方電只需計(jì)算氧化劑或還原劑中某一方電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目即可。子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目即可。課堂小結(jié)課堂小

8、結(jié) 布置作業(yè)：非常學(xué)案(2)(2)基本步驟基本步驟 a.標(biāo)變價(jià)；標(biāo)變價(jià)；b.b.連雙線(xiàn)；連雙線(xiàn)；c.c.注得失；注得失；d.d.定本質(zhì)定本質(zhì)( (3 3) 3Cu + 8HNO) 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O O0 0+5+5+2+2+2+2失去失去3 32e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 23e3e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原( (4 4) 2H) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O失去失去2

9、22e2e- -，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到4e4e- -，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原+4+40 0 -2 -2Cu是還原劑，是還原劑，HNO3是氧化劑是氧化劑H2S是還原劑，是還原劑，SO2是氧化劑是氧化劑(3) 2H(3) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O4e4e- -+4+40 0-2-2(4) 2FeCl(4) 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 32e2e- -1-1 +2 +2+3+30 0(5) Cl(5) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl