氧化還原反應-2

1、 課前復習課前復習概念概念v氧化反應和還原反應是同時發(fā)氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應叫做生的，這樣的反應叫做氧化還氧化還原反應原反應。說明下列反應的反應類型：說明下列反應的反應類型：檢測檢測 金屬金屬NaNa中中NaNa的化合價升高，金屬的化合價升高，金屬NaNa是還原劑，發(fā)生氧化反應。是還原劑，發(fā)生氧化反應。 ClCl2 2中中ClCl的化合價降低，的化合價降低，ClCl2 2是氧化是氧化劑，發(fā)生還原反應。劑，發(fā)生還原反應。 為什么氧化還原反應中有元素化合為什么氧化還原反應中有元素化合價的變化呢？價的變化呢？ H H2 2中中H H的化合價升高，的化合價升高，H H2 2是還原劑

2、，是還原劑，其發(fā)生氧化反應。其發(fā)生氧化反應。 ClCl2 2中中ClCl的化合價降低，的化合價降低，ClCl2 2是氧是氧化劑，其發(fā)生還原反應?；瘎浒l(fā)生還原反應。氧化反應氧化反應：表現(xiàn)為被氧化的元素的：表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，實質是該元素的原子化合價升高，實質是該元素的原子失去（或偏離）電子失去（或偏離）電子的過程。的過程。還原反應還原反應：表現(xiàn)為被還原的元素的：表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，實質是該元素的原子化合價降低，實質是該元素的原子獲得（或偏向）電子獲得（或偏向）電子的過程。的過程。氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目在氧化還原反應中：在氧化還原反應中

3、： 電子轉移的總數(shù)目電子轉移的總數(shù)目(ne-)=變價原子的個數(shù)變價原子的個數(shù)化合化合價的變化值價的變化值(相差的絕對值相差的絕對值)2KClO32KCl+3O2=+5 -2 -1 0化合價降低，得化合價降低，得6e-2，被還原，被還原化合價升高，失化合價升高，失2e- 6，被氧化，被氧化氧化還原反應方程式中電子轉氧化還原反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目的表示方法：移的方向和數(shù)目的表示方法：1.雙線橋法雙線橋法2.單線橋法單線橋法1.雙線橋法雙線橋法 表示同種元素在反應前后得失電子的情況。表示同種元素在反應前后得失電子的情況。 (1)(1)方法如下：方法如下： 同種元素同種元素間建橋，標出間建橋

4、，標出“得到得到”或或“失去失去”字樣；字樣； 箭頭從反應物出發(fā)，指向生成物；箭頭從反應物出發(fā)，指向生成物； 簡頭簡頭方向不代表電子轉移方向，方向不代表電子轉移方向，只代表電子轉移前后變化只代表電子轉移前后變化。CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O+2+20 00 0+1+1得到得到2e2e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原失去失去2 2e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化( (1 1) Cl) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H+ NaClO + H2 2O O失去失

5、去e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原+1+10 0-1-1( (2 2) 2Al + 6HCl) 2Al + 6HCl = 2AlCl= 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2失去失去2 23e3e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到6 6e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原+1+10 0+3+30 0ClCl既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑AlAl是還原劑，是還原劑，HClHCl是還原劑是還原劑2.單線橋法單線橋法 表示反應過程中電子在反應物之間的轉移情況。表示反應過程

6、中電子在反應物之間的轉移情況。反應物間建橋，不標反應物間建橋，不標“得到得到”或或“失去失去”字樣；字樣；箭頭從失去電子箭頭從失去電子( (化合價升高化合價升高) )元素出發(fā)，指向得到電元素出發(fā)，指向得到電子子( (化合價降低化合價降低) )的元素；的元素；箭號表示電子的轉移方向箭號表示電子的轉移方向；數(shù)字表示某元素失電子數(shù)字表示某元素失電子（也是（也是另一種元素的得電子另一種元素的得電子）的數(shù)目。的數(shù)目。(1)CuO + H(1)CuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 0 0+1+1 +2 +20 02e2e- -(1) 3Cu + 8HNO(1) 3Cu +

7、8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O O 0 0 +5 +5 +2 +2+2+26e6e- -(2) 2NaBr + Cl(2) 2NaBr + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl + Br+ Br2 2 -1 -1 -1 -1 0 00 02e2e- -注意以下幾點：注意以下幾點：1.找準變價元素并算準化合價變化值找準變價元素并算準化合價變化值2.分析變價元素原子的個數(shù)分析變價元素原子的個數(shù)3.只需計算氧化劑或還原劑中某一方電只需計算氧化劑或還原劑中某一方電子轉移的總數(shù)目即可。子轉移的總數(shù)目即可。課堂小結課堂小

8、結 布置作業(yè)：非常學案(2)(2)基本步驟基本步驟 a.標變價；標變價；b.b.連雙線；連雙線；c.c.注得失；注得失；d.d.定本質定本質( (3 3) 3Cu + 8HNO) 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O O0 0+5+5+2+2+2+2失去失去3 32e2e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到2 23e3e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原( (4 4) 2H) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O失去失去2

9、22e2e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到4e4e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原+4+40 0 -2 -2Cu是還原劑，是還原劑，HNO3是氧化劑是氧化劑H2S是還原劑，是還原劑，SO2是氧化劑是氧化劑(3) 2H(3) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O4e4e- -+4+40 0-2-2(4) 2FeCl(4) 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 32e2e- -1-1 +2 +2+3+30 0(5) Cl(5) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl