考前必備的化學(xué)方程式(精編分類(lèi)版)

1、考前必備的化學(xué)方程式 無(wú) 機(jī) 化學(xué)反應(yīng)式 1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黃色)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 (浮 熔 游 響 紅) 2K+2H2O=2KOH+H23、Na2O是堿性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是堿性氧化物）5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO38、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29、Na2CO3+

2、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H+ + CO32=H2O+CO210、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H+ + HCO3=H2O+CO211、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為： OH +HCO3 = CO32 +H2O13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3+NaOH+H2O15、Na2CO3溶液顯堿性(較強(qiáng)) CO32 + H2O HCO3 + OH16、NaHCO3溶液顯堿性（較弱） HCO3+ H2O

3、 H2CO3 + OH 17、2Mg+O22MgO18、3Mg+N2Mg3N219、2Mg+CO2C+2MgO 20、Mg+2HCl=MgCl2+H2 21、 4Al+3O22Al2O3 鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O322、2Al(OH)3Al2O3+3H2O23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H224、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 25、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 26、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O27、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O28、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O29、AlC

4、l3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO331、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)332、Al3+4OH=AlO2+2H2O33、制Al(OH)3 Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 35、3Fe+2O2Fe3O4高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H236、Fe+2HCl=FeCl2+H237、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（白色）+2NaCl38、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（紅褐色）+3Na

5、Cl39、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（顏色變化：白色灰綠色紅褐色）40、2FeCl2+Cl2=2FeCl341、2FeCl3+Fe=3FeCl242、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血紅色) 43、氯化鐵溶液中加入銅粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl244、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O45、Fe3+的氧化性：2Fe3+S2=2Fe2+S2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ 2Fe3+2I=2Fe2+I2 46、2Na+Cl22NaCl(白煙) Cu+Cl2CuCl2(棕黃色煙)2Fe+3Cl22FeCl3(紅棕色

6、煙) H2+Cl22HCl(白霧，蒼白色火焰)47、氯氣溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl ClO OH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O48、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒、漂白劑）： 2HClO2HCl+O249、漂白粉的變質(zhì) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O250、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Na

7、Cl(熔融)2Na+Cl251、Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2>I2 (前置后) 52、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO53、HX+AgNO3=AgX+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 54、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O255、Fe+SFeS 2Cu+SCu2S56、S+O2SO2 2SO2+O22SO357、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O58、Ca(OH)2+SO2=Ca

8、SO3+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)259、H2S與SO2的反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O60、SO3+H2O=H2SO461、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O62、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl63、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O64、C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 65、實(shí)驗(yàn)室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O66、4NH3+5O24NO+6H2O67、氨氣溶于水：NH3+H2O=NH3·H2O（氨水中含：NH3 H2O NH3

9、83;H2O NH4+ OH H+）68、NH3+HCl=NH4Cl(白煙) NH4ClNH3+HCl69、工業(yè)制取NH3 70、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O73、N2+O22NO(無(wú)色) 2NO+O2=2NO2(紅棕色)74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 75、4HNO32H2O+4NO2+O276、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O77、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O78、3Cu+8HNO3(稀)=

10、3Cu(NO3)2+2NO+4H2O79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O （用此反應(yīng)洗滌附著在器皿內(nèi)壁上的銀）80、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 81、C+H2O(g)CO+H2(吸熱反應(yīng)) C+CO2(g)2CO(吸熱反應(yīng))82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)283、Si+2F2=SiF484、Si+4HF=SiF4+2H285、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H286、Si+O2(g)SiO287、SiO2+2CSi+2CO88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O89、

11、SiO2+CaOCaSiO390、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO291、SiO2+4HF=SiF4+2H2O 92、鹽類(lèi)水解： CH3COO+H2OCH3COOH+OH CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH NH4+H2ONH3·H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+93、金屬冶煉：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+CCu+CO“5522”規(guī)則：94、銅鋅原電池：正極：2H+2e=H2 負(fù)極：Zn2e=Zn2+95、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e+2H2O=4OH 負(fù)極：Fe2e=F

12、e2+96、Fe(OH)3膠體的制?。篎eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl97、電解CuCl2溶液：陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2 陰極：Cu2+2e=Cu 總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl298、銅的電解精煉：陽(yáng)極：Cu2e=Cu2+ 陰極：Cu2+2e=Cu99、電鍍銅：陽(yáng)極：Cu2e=Cu2+ 陰極：Cu2+2e=Cu100、電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：2Cl+2e=Cl2 陰極：2H+2e=H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2101、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2102、氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

13、103、C+H2O(g)CO+H2 有 機(jī) 化學(xué)反應(yīng)式 1、 烷烴的取代 CH4 + Cl2(氯氣) CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2(氯氣) CH2Cl2 + HCl CH2Cl2+Cl2(氯氣) CHCl3 + HCl CHCl3 +Cl2(氯氣) CCl4 +HCl 2、烯烴的加成 CH2=CH2 + Br2(溴水) CH2BrCH2BrCH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClCH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 3、烯烴的加聚 4、二烯烴的加成5、二烯烴的加聚6、乙烯的制備 7、炔烴的加成 8、炔烴的加聚 9、乙炔的制備 10、苯的取代 鹵代 硝化 磺化11、苯的加成 12、甲苯的取代 鹵代硝化13、甲苯的加成 14、燃燒 15、鹵代烴的取代 （亦即 水解） 或?qū)⒁陨戏匠淌綄?xiě)為：16、鹵代烴的消去 或?qū)⒁陨戏匠淌綄?xiě)為： 17、醇的取代 與活潑金屬反應(yīng)分子間脫水鹵代18、醇的催化氧化 （催化劑為：Cu）19、醇的消去 （亦即 分子內(nèi)脫水） 20、酚的酸性由以上方程式可知 酸性：HCl > CH3COOH > H2CO3 > > HCO321、酚的取代 22、酚遇Fe3+顯 紫色 23、醛的加成 （亦即 還原反應(yīng)）24、醛的氧化