高一化學(xué)必修1同步課件之第四章階段復(fù)習(xí)課

1、第四章 階段復(fù)習(xí)課一、非金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及用途一、非金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及用途二、非金屬及其化合物的相互轉(zhuǎn)化二、非金屬及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.1.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。離子方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。離子方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。23SiO23CO23SiOSiOSiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2COSiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4

2、 4+2H+2H2 2O OSiOSiO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O OSiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O= +HO= +H2 2SiOSiO3 3Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2高溫高溫=高溫高溫=2.2.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：離子方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。離子方程式：離子方程式：_。離子方程式：離子方程

3、式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。離子方程式：離子方程式：_。離子方程式：離子方程式：_。=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) ) 2Na+Cl2Na+Cl2 22I2I- -+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl- -3Cl3Cl2 2+2Fe 2FeCl+2Fe 2FeCl3 3ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O OMnOMnO2 2+2Cl+2Cl- -+4H+4H+ + Mn Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClOCaCa

4、2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO通電通電=3.3.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式： a._a._。b._b._。離子方程式：離子方程式： _ _。離子方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。23SO24SO=Fe+S FeSFe+S FeS 催化劑=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3=Cu+2HCu+2H2

5、 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O+2H+2H+ +Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OSOSO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O OSOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl4.4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。離子方程式：離子方程式：_。離子方程式：離子方程式：_。 高溫、高壓催化劑N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O催化劑催化劑=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3NO3NO3Cu+8H3Cu+8H+ +2 =

7、3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HCu+4H+ +2 =Cu+2 =Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O考點(diǎn)考點(diǎn) 一一 非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的判斷非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的判斷【例【例1 1】(2012(2012山東高考山東高考) )下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是正確的是( )( )A.ClA.Cl2 2、SOSO2 2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B.B.向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液出現(xiàn)白色沉淀

8、，說(shuō)明該溶溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有液中一定有24SOC.FeC.Fe與稀與稀HNOHNO3 3、稀、稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明FeFe與兩種酸均與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)D.D.分別充滿(mǎn)分別充滿(mǎn)HClHCl、NHNH3 3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者易溶于水明二者易溶于水【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，項(xiàng)，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說(shuō)明后者屬于化合型，因此不能說(shuō)明SOSO2 2具有氧化性，具有氧化性，A

9、A錯(cuò)；錯(cuò)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，溶液中也可能含有溶液中也可能含有 ，B B錯(cuò)；錯(cuò)；C C項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換項(xiàng)，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，反應(yīng)，C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 23SO【例【例2 2】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )( )A.NOA.NO2 2通入通入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中B.COB.CO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液中溶液中C.NHC.NH3 3通入通入AlClAlCl3 3溶液中溶液中D.SOD.SO2 2通入已酸化的通入已酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中溶液中【解析】【解析】選選B B。NONO2 2通

10、入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A A；COCO2 2和和CaClCaCl2 2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，選不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合，選B B；NHNH3 3通入后轉(zhuǎn)化通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和為氨水，其和AlClAlCl3 3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C C；SOSO2 2通入酸通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D D?！局R(shí)掃描】【知識(shí)掃描】 非金屬及其化合

11、物在高考中的考查熱點(diǎn)非金屬及其化合物在高考中的考查熱點(diǎn)1.1.考查角度考查角度非金屬及其化合物歷來(lái)是高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一非金屬及其化合物歷來(lái)是高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一, ,考查角度主要考查角度主要涉及環(huán)境保護(hù)、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化、離子涉及環(huán)境保護(hù)、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化、離子的檢驗(yàn)、化工生產(chǎn)等一系列內(nèi)容。的檢驗(yàn)、化工生產(chǎn)等一系列內(nèi)容。2.2.主要知識(shí)點(diǎn)主要知識(shí)點(diǎn)不同元素的考查其側(cè)重點(diǎn)不同。碳、硅主要考查不同元素的考查其側(cè)重點(diǎn)不同。碳、硅主要考查C C、COCO的還原的還原性，性，COCO2 2的檢驗(yàn)，的檢驗(yàn)，COCO2 2與與NaOHNaOH的反應(yīng)，新型無(wú)機(jī)非金屬材料。氯的

12、反應(yīng)，新型無(wú)機(jī)非金屬材料。氯主要考查主要考查ClCl2 2的性質(zhì)、制法。硫主要以氧化還原反應(yīng)為主考查的性質(zhì)、制法。硫主要以氧化還原反應(yīng)為主考查S S2-2-、SOSO2 2的還原性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性等。氮元素主要考查的還原性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性等。氮元素主要考查NHNH3 3的性質(zhì)、制法，的性質(zhì)、制法，HNOHNO3 3的強(qiáng)氧化性，的強(qiáng)氧化性，NONO、NONO2 2對(duì)環(huán)境的污染，對(duì)環(huán)境的污染，HNOHNO3 3與金屬反應(yīng)的計(jì)算等。與金屬反應(yīng)的計(jì)算等。3.3.命題特點(diǎn)命題特點(diǎn)有關(guān)非金屬及其化合物的試題新穎靈活、知識(shí)覆蓋面廣、思維有關(guān)非金屬及其化合物的試題新穎靈活、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大?？缍却?/p>

13、。4.4.學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求要求熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，還要掌握與其基要求熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，還要掌握與其基本概念、基本理論、社會(huì)生活生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系的一些規(guī)律和方本概念、基本理論、社會(huì)生活生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系的一些規(guī)律和方法，如物質(zhì)的氧化還原規(guī)律，物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)及除雜方法。法，如物質(zhì)的氧化還原規(guī)律，物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)及除雜方法。 考點(diǎn)考點(diǎn) 二二 非金屬單質(zhì)及其化合物的推斷非金屬單質(zhì)及其化合物的推斷【例題】【例題】A A、B B、C C、D D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖( (反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去反

14、應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去) )：(1)(1)若若A A、B B、C C、D D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D D的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)，寫(xiě)出，寫(xiě)出BCBC的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)(2)若若A A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D D的稀溶液能的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D D的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。寫(xiě)。寫(xiě)出出ABAB的化學(xué)反應(yīng)方程式：的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)(3)若若A A為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)

15、子的數(shù)目小于為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于1818，D D為為強(qiáng)堿，寫(xiě)出強(qiáng)堿，寫(xiě)出CDCD的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥俊窘馕觥勘绢}的突破口為本題的突破口為A A的連續(xù)氧化，若的連續(xù)氧化，若A A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A A為為H H2 2S S；若；若A A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則色石蕊試紙變藍(lán)，則A A為為NHNH3 3；若；若A A為單質(zhì)，且為單質(zhì)，且D D為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿，則A A為為NaNa。答案：答案：(1)H(1)H2 2SOSO4 4 2SO2SO2 2+O+O2 2 2

16、SO 2SO3 3(2)HNO(2)HNO3 3 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O(3)2Na(3)2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2催化劑催化劑=催化劑催化劑【知識(shí)掃描】【知識(shí)掃描】非金屬單質(zhì)及其化合物典型的特征反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)非金屬單質(zhì)及其化合物典型的特征反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系系1.1.特征反應(yīng)特征反應(yīng)(1)(1)特征反應(yīng)條件：特征反應(yīng)條件：2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2;2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2;2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO

17、2SO3 3; ;4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O;O;N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3。N N2 2+O+O2 2 2NO2NO 高溫、高壓催化劑2MnO催化劑催化劑=催化劑催化劑=MnOMnO2 2=放電放電=(2)(2)同一反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同：同一反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同：濃度不同，產(chǎn)物不同濃度不同，產(chǎn)物不同如稀硝酸與如稀硝酸與CuCu反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO，濃硝酸與，濃硝酸與CuCu反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO2 2。溫度不同，產(chǎn)物不同溫度不同，產(chǎn)物不同如如ClCl2 2與冷的與冷的NaOHNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)溶液發(fā)生反應(yīng)C

18、lCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，與熱的與熱的NaOHNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)溶液發(fā)生反應(yīng)3Cl3Cl2 2+6NaOH 5NaCl+NaClO+6NaOH 5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O O。=2.2.特征轉(zhuǎn)化關(guān)系特征轉(zhuǎn)化關(guān)系 酸或堿，符合此條件的常見(jiàn)酸或堿，符合此條件的常見(jiàn)A A物質(zhì)有：物質(zhì)有：NHNH3 3、H H2 2S S、S S、CHCH4 4、C C、NaNa等，如等，如【知識(shí)備選】【知識(shí)備選】非金屬單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)非金屬單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)(1)(1)有顏色的氣體：有顏色的氣體：ClC

19、l2 2( (黃綠色黃綠色) )、NONO2 2( (紅棕色紅棕色) )和溴蒸氣和溴蒸氣( (紅棕紅棕色色) )等。等。(2)(2)有漂白作用的氣體：有漂白作用的氣體：ClCl2 2( (有水時(shí)有水時(shí)) )、SOSO2 2等。等。(3)(3)在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：CHCH4 4、COCO、H H2 2等。等。(4)(4)通常可作為保護(hù)氣的氣體：通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體：N N2 2和和ArAr等。等。(5)(5)溶于水顯堿性的氣體只有溶于水顯堿性的氣體只有NHNH3 3。(6)(6)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的

20、氣體只有NONO。(7)(7)可與氫氟酸反應(yīng)的酸性氧化物為可與氫氟酸反應(yīng)的酸性氧化物為SiOSiO2 2。(8)(8)能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且將氣體通入澄清石能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)必含灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)必含 。(9)(9)能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通入品紅能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含溶液中能使之褪色，加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含 。233COHCO或233SOHSO或考點(diǎn)考點(diǎn) 三三 實(shí)驗(yàn)室中氣體的制備、凈化及尾氣處理實(shí)驗(yàn)室中氣體的制備、凈化及尾氣處理【

21、例【例1 1】如圖中如圖中a a、b b、c c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用圖中表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是裝置制取、凈化、收集的氣體是( )( )【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng)NHNH3 3應(yīng)采用向下排空氣法收集，且固體干燥應(yīng)采用向下排空氣法收集，且固體干燥劑一般用干燥管或劑一般用干燥管或U U形管盛裝；形管盛裝；B B項(xiàng)，項(xiàng)，CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ +COCO2 2+H+H2 2O,COO,CO2 2中的中的HClHCl可用飽和可用飽和NaHCONaHCO3 3溶液除去，并用向上排溶液除去，并用向上

22、排空氣法收集空氣法收集COCO2 2；C C項(xiàng)，項(xiàng)，NONO不能用排空氣法收集；不能用排空氣法收集；D D項(xiàng)，項(xiàng)，NONO2 2能被能被NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。編號(hào)編號(hào)氣體氣體a ab bc cA ANHNH3 3濃氨水濃氨水生石灰生石灰堿石灰堿石灰B BCOCO2 2鹽酸鹽酸碳酸鈣碳酸鈣飽和飽和NaHCONaHCO3 3溶液溶液C CNONO稀硝酸稀硝酸銅屑銅屑H H2 2O OD DNONO2 2濃硝酸濃硝酸銅屑銅屑NaOHNaOH溶液溶液 【例【例2 2】在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)干燥和收集氣體在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置來(lái)干燥和收集氣體R R，多，多余的氣體可用水來(lái)吸收，則

23、余的氣體可用水來(lái)吸收，則R R是是( )( )A.NOA.NO2 2 B.HCl C.CHB.HCl C.CH4 4 D.NHD.NH3 3【解析】【解析】選選D D。分析題圖所示裝置，收集貯存氣體。分析題圖所示裝置，收集貯存氣體R R時(shí)，貯氣瓶時(shí)，貯氣瓶的進(jìn)氣管短、出氣管長(zhǎng)，說(shuō)明氣體的進(jìn)氣管短、出氣管長(zhǎng)，說(shuō)明氣體R R的密度比空氣的小，的密度比空氣的小，A A、B B不正確。因?yàn)槎嘤嗟臍怏w不正確。因?yàn)槎嘤嗟臍怏wR R可用水吸收，該氣體應(yīng)易溶于水，可用水吸收，該氣體應(yīng)易溶于水，故故R R為為NHNH3 3?！局R(shí)掃描】【知識(shí)掃描】常見(jiàn)氣體的制備、凈化、收集及尾氣處理裝置常見(jiàn)氣體的制備、凈化、收

24、集及尾氣處理裝置1.1.氣體的發(fā)生裝置氣體的發(fā)生裝置(1)(1)加熱固體藥品制取氣體加熱固體藥品制取氣體( (圖圖) )，如制取氨氣。，如制取氨氣。(2)(2)固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體( (圖圖) )，如制取二氧化碳。，如制取二氧化碳。(3)(3)固體與液體或液體與液體反應(yīng)加熱制取氣體固體與液體或液體與液體反應(yīng)加熱制取氣體( (圖圖) )，如制，如制取氯氣。取氯氣。2.2.氣體的凈化干燥裝置氣體的凈化干燥裝置結(jié)合氣體雜質(zhì)的性質(zhì)，如果想用液體試劑來(lái)除雜就選用圖結(jié)合氣體雜質(zhì)的性質(zhì)，如果想用液體試劑來(lái)除雜就選用圖A A裝裝置，如果想用固體試劑來(lái)除雜就選用圖置，如果想用

25、固體試劑來(lái)除雜就選用圖B B、C C裝置。裝置。 3.3.氣體的收集裝置氣體的收集裝置氣體的收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性及氣體的密度。一氣體的收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性及氣體的密度。一般有排空氣法、排液般有排空氣法、排液( (水水) )法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。(1)(1)排空氣法：排空氣法：(2)(2)排液排液( (水水) )法：法：4.4.尾氣處理裝置尾氣處理裝置對(duì)于有毒或?qū)諝庥形廴镜臍怏w，要進(jìn)行尾氣處理。結(jié)合氣體對(duì)于有毒或?qū)諝庥形廴镜臍怏w，要進(jìn)行尾氣處理。結(jié)合氣體的性質(zhì)可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。的性質(zhì)可以選擇用吸收

26、劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法?？键c(diǎn)考點(diǎn) 四四 離子推斷及檢驗(yàn)離子推斷及檢驗(yàn)【例【例1 1】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中操作過(guò)程中產(chǎn)生的氣離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中操作過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 ( )( )A.A.溶液中一定含有溶液中一定含有 B. B.溶液中一定含有溶液中一定含有C.C.溶液中一定含有溶液中一定含有ClCl- - D. D.溶液中一定含有溶液中一定含有FeFe3+3+【解析解析】選選B B。在酸性條件下，。在酸性條件下， 能將能將 氧化為氧化為 ，A A錯(cuò)；由于加入錯(cuò)；由于加入NaOHNaOH后產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該后產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氣體為NHNH3 3，原溶液中一定含有，原溶液中一定含有 ，B B正確；在開(kāi)始時(shí)加入了正確；在開(kāi)始時(shí)加入了HClHCl，故不能確定，故不能確定ClCl- -是否存在，是否存在，C C錯(cuò)；在加入錯(cuò)；在加入KSCNKSCN之前已加入之前已加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、HClHCl、AgNOAgNO3 3，若原溶液中含有，若原溶液中含有FeFe2+2+也會(huì)被氧化成也會(huì)被氧化成FeF