專題八化學反應(yīng)與能量變化

1、專題八化學反應(yīng)與能量變化專題八化學反應(yīng)與能量變化考點一、反應(yīng)熱、熱化學方程式的書寫與判斷考點一、反應(yīng)熱、熱化學方程式的書寫與判斷核心考核心考點突點突 破破 核心自查核心自查1兩種角度理解反應(yīng)熱。兩種角度理解反應(yīng)熱。核 心 考核 心 考點點 突突 破破(1)從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示：學鍵形成放出的熱量的差值，如圖所示：a舊化學鍵斷裂吸舊化學鍵斷裂吸收的熱量；收的熱量；b新化學鍵形成放出的熱量；新化學鍵形成放出的熱量；c反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。 (2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的從宏觀的角

2、度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：能量差值，在上圖中：a活化能；活化能；b活化分子結(jié)合成生成活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；物所釋放的能量；c反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。核 心 考核 心 考點點 突突 破破2書寫熱化學方程式的書寫熱化學方程式的“六個六個”注意。注意。(1)注意注意H的符號和單位。的符號和單位。若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，；若為吸熱反應(yīng)，H為為“”。H的單位為的單位為kJmol1。(2)注意反應(yīng)熱的測定條件。注意反應(yīng)熱的測定條件。書寫熱化學方程式時應(yīng)注明書寫熱化學方程式時應(yīng)注明H的測定條件的測定條件(溫度、壓強溫度、壓強)，但絕大多數(shù)的但絕大

3、多數(shù)的H是在是在25 、101 kPa下測定的，此時可不注明下測定的，此時可不注明溫度和壓強。溫度和壓強。核 心 考核 心 考點點 突突 破破 (3)注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)。注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)。熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反

4、應(yīng)熱H不同。因此，不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用意義。氣體用“g”，液體用，液體用“l(fā)”，固體用，固體用“s”，溶液用，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用熱化學方程式中不用“”和和“”。核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破 突破例練突破例練題組一化學反應(yīng)與能量的圖象分析題組一化學反應(yīng)與能量的圖象分析1(2015上海高考上海高考)已知已知H2O2在催化劑作用下分解速率加在催化劑作用下分解速率加快，其能量反應(yīng)進程的變化如右圖所示。下列說法正確的是快，其能量反應(yīng)進程的

5、變化如右圖所示。下列說法正確的是(D)A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：分解的熱化學方程式：H2O2=H2OO2H0D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量核 心 考核 心 考點點 突突 破破解析：解析：加入催化劑加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，A項錯誤。加入催項錯誤。加入催化劑化劑，可提高可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率的分解的反應(yīng)速

6、率，但不能改變平衡狀態(tài)但不能改變平衡狀態(tài)，對轉(zhuǎn)化率無影響對轉(zhuǎn)化率無影響，B項錯誤；熱化學方程式要符合質(zhì)量守恒定項錯誤；熱化學方程式要符合質(zhì)量守恒定律律，且要注明聚集狀態(tài)且要注明聚集狀態(tài)，C項錯誤；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總項錯誤；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項正確。項正確。核 心 考核 心 考點點 突突 破破2(2015大同二模大同二模)反應(yīng)反應(yīng)ABC分兩步進行：分兩步進行：ABX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，E1表示反應(yīng)表示反應(yīng)ABX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是的活化能。下列有關(guān)敘述正

7、確的是(C)AE2表示反應(yīng)表示反應(yīng)XC的活化能的活化能BX是反應(yīng)是反應(yīng)ABC的催化劑的催化劑C反應(yīng)反應(yīng)ABC的的H0D加入催化劑可改變反應(yīng)加入催化劑可改變反應(yīng)ABC的焓變的焓變核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破 方法技巧方法技巧解答能量變化圖象題的解答能量變化圖象題的“四四”關(guān)鍵：關(guān)鍵：(1)反應(yīng)熱不取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的反應(yīng)熱不取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對大小相對大小，即其不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。即其不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)注意活化能在圖示中的意義。注意活化能在圖示中的意義。從反應(yīng)物起始至最高點的能量數(shù)值表示正

8、反應(yīng)的活化從反應(yīng)物起始至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能。能。從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能。(3)催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能催化劑只能影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)，而不影響反應(yīng)的的H。(4)涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計算時涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計算時，要切實注意圖示中反應(yīng)物要切實注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。和生成物的物質(zhì)的量。核 心 考核 心 考點點 突突 破破題組二題組二 考查熱化學方程式的正誤判斷考查熱化學方程式的正誤判斷3實驗測得，實驗測得，101 kPa時，時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出完全燃燒生成液態(tài)

9、水，放出285.8 kJ的熱量；的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是(B)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有僅有 B僅有僅有C僅有僅有 D全都符合要求全都符合要求核 心 考核 心 考點點 突突

10、 破破解析：解析：甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，H0，錯誤；錯誤；1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出放出890.3 kJ的熱量的熱量，中生中生成的水為氣態(tài)成的水為氣態(tài)，正確正確，錯誤；錯誤；2 mol H2完全燃燒生成液完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為：態(tài)水時放出的熱量為：285.8 kJ2571.6 kJ，正確。正確。核 心 考核 心 考點點 突突 破破4(2015廣東質(zhì)檢廣東質(zhì)檢)已知：已知：101 kPa時時1 mol辛烷燃燒生辛烷燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為成液態(tài)水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)；強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)

11、生成生反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量為時放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學，則下列熱化學方程式的書寫正確的是方程式的書寫正確的是(C)2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJ/mol2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/核 心 考核 心 考點點 突突 破破HOH=H2OH57.3 kJ/mol2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol ABCD只有只有核 心 考核 心 考點點 突突 破破解析：解析：判斷熱化學方程式的書寫時判斷熱化

12、學方程式的書寫時，要注意狀態(tài)、要注意狀態(tài)、H單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學計量數(shù)相對應(yīng)。單位、符號以及數(shù)值是否與前面的化學計量數(shù)相對應(yīng)。錯在水的狀態(tài)錯在水的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)；應(yīng)為液態(tài)；錯在沒有標出是在水溶液錯在沒有標出是在水溶液中的反應(yīng)中的反應(yīng)，正確的為正確的為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。核 心 考核 心 考點點 突突 破破二、反應(yīng)熱的計算二、反應(yīng)熱的計算核心考核心考點突點突 破破 核心自查核心自查1根據(jù)根據(jù)“兩個兩個”公式計算反應(yīng)熱。公式計算反應(yīng)熱。(1)HE(生成物的總能量生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量)。(2)HE(反應(yīng)物的鍵能之和反

13、應(yīng)物的鍵能之和)E(生成物的鍵能之和生成物的鍵能之和)。2根據(jù)熱化學方程式計算反應(yīng)熱。根據(jù)熱化學方程式計算反應(yīng)熱。焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破 突破例練突破例練題組一考查蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用題組一考查蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用5(2015山東高考山東高考)貯氫合金貯氫合金ThNi5可催化由可催化由CO、H2合合成成CH4的反應(yīng)。溫度為的反應(yīng)。溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學方程式為時，該反應(yīng)的熱化學方程式為_。已知溫度為已知溫度為T時：時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1；CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核 心 考點點 突突 破破核 心 考核