新課標(biāo)必修二23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度精品測(cè)試題1含答案

1、新課標(biāo)必修2第二章精品測(cè)試題第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_1面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。 A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸2可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2 min后SO3的濃度為( )。 A1 mo1/L B0.9 mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L3在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3 s末的勘(H2)= 0.3 mol/

2、(L·s)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL C0.9 molL D1.2 molL4在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑5在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D6在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。7在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH

3、2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。9在28時(shí)，鮮牛奶約4 h變酸，但在5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48 h后才變酸。試分析其原因: 。10燃料充分燃燒的條件是 。11在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6 molL，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為( )。 A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s12下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶

4、液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉13請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)消防隊(duì)員救火時(shí)，開門都很小心，因?yàn)殚T一打開就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。(2)實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處。為什么?(3)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么?14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉15.在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金

5、屬與足量l mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是( )A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.鐵16.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（ ）A.CO過(guò)量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度17.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的

6、分子個(gè)數(shù)比為3:1:218.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（）： 2s末濃度（）： 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是（ ）A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：119.下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.和與溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同C.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D.和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同20.在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol / (Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol / (Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ）A、30B、4

7、0C、50D、6021.可逆反應(yīng)：，取和于V L容器內(nèi)。1分鐘后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為，這時(shí)B的濃度為_ ，C的濃度為 _。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_ 。22.在2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。23.濃度為0.1mol/L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO3）反應(yīng)，誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？24.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？2525.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅

8、好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？26266.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？27.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率。（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1D 2D 3B 4B 5C 60.6 molL 70.05 molL9溫度升高，反應(yīng)速率加快。所以28，鮮奶變質(zhì)快10(1)有足夠（適當(dāng)過(guò)量）的空氣 (2)燃料與空氣有足夠

9、大的接觸面1l. D 12D13(1)門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸 (2)因HNO3、AgNO3見(jiàn)光、受熱均易分解，所以必須用棕色試劑瓶保存，并存放在陰涼處 (3)因?yàn)榉蹱頒aCO3與鹽酸反應(yīng)速率太快，而難以控制生成的CO2的流速與流量14.B 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.C21. ；22.2 mol/(L·min)；1 mol/(L·min)23.濃度的影響：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢；24.固體表面積的影響：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）；25.形成原電池可以加快反應(yīng)速率。26.可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火就是要使溫度達(dá)到木炭的燃點(diǎn)；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會(huì)越來(lái)越劇烈（即火越燒越旺