化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教學(xué)課題 1.3 化學(xué)鍵教材版本人教版普通初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書所選章節(jié)第一章·第三節(jié)教學(xué)時(shí)間45分鐘課程標(biāo)準(zhǔn) 了解物化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念； 能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)； 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教材分析本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵內(nèi)容， 在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。對(duì)于今后物質(zhì)的學(xué)習(xí)具有示范和導(dǎo)向作用。學(xué)情分析 1、學(xué)生起點(diǎn)分析 知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)鍵的概念

2、電子式的書寫化合價(jià)的掌握 技能：具備初步微觀想象能力和一定的空間想象力、 2、學(xué)生“心理特征”分析 高一學(xué)生已具備一定的自主思考能力，遇到問(wèn)題會(huì)自己想辦法解決，適時(shí)給他們提出一些問(wèn)題，有助于激發(fā)他們的好奇心，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 3、知識(shí)內(nèi)容分析本節(jié)知識(shí)比較抽象，學(xué)生掌握起來(lái)有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡(jiǎn)單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1 掌握離子鍵的概念。2. 掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。3. 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解。4. 能較為熟練地用電子式

3、表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)。5. 理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。 6.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程與方法：1通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。 3.通過(guò)對(duì)氯化鈉的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)身邊事物的認(rèn)知，形成科學(xué)的唯物主義世界觀 4.通過(guò)了解化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法情感態(tài)度與價(jià)值觀： 在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的

4、想象力和分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)1. 化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2. 用電子式表示離子化合物及共價(jià)化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解教學(xué)方法復(fù)習(xí)導(dǎo)入法、講授法、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)手段常規(guī)媒體設(shè)計(jì)思路 教 學(xué) 過(guò) 程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課講解【導(dǎo)入】牛頓力學(xué)解釋了蘋果落回地面，衛(wèi)星繞地球運(yùn)行是因?yàn)榈厍蛞?。宏觀物質(zhì)之間因作用力而穩(wěn)定存在。那么在我們豐富多彩的物質(zhì)世界中，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在作用力呢？【追問(wèn)】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子他們之間是什么作用力呢？我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)鍵?！景鍟炕瘜W(xué)鍵【過(guò)渡】NaCl是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，

5、我們可以從它開始研究。首先我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)金屬鈉與氯氣制得NaCl的實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)】講解金屬鈉與氯氣制得NaCl的實(shí)驗(yàn)【板書】 2Na+Cl2=2NaCl【過(guò)渡】從宏觀上鈉與氯氣相遇結(jié)合成了新物質(zhì)NaCl，那么從微觀上，原子發(fā)生了什么變化呢？請(qǐng)同學(xué)們先畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 鈉原子和氯原子最外層都沒(méi)有達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不穩(wěn)定容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！咀穯?wèn)】他們是通過(guò)什么方式來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【生答】通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或得失?！窘庹f(shuō)】 鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉1 e而形成8 e。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8 e穩(wěn)

6、定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子很想失去最外電子層的，氯原子的最外電子層上有7 e。，很想獲得1 e。鈉原子和氯原子可以說(shuō)是相見(jiàn)恨晚，一個(gè)愿意給，一個(gè)愿意接受，所以這一場(chǎng)電子得失的交易很快成交。鈉原子從此帶上了正電荷，氯原子從此帶上負(fù)電荷。帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子因帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。構(gòu)成離子化合物的微粒是陰陽(yáng)離子?！景鍟侩x子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用 離子化合物構(gòu)成微粒：陰、陽(yáng)離子【過(guò)渡】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化

7、，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子電子式?！景鍟慷㈦娮邮健局v解】在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：【板書】 【過(guò)渡】這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程?！景鍟?【講解】上述式子中的“+”表示“相遇”；表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“ ”表示原子相遇電子的移動(dòng)方向； 即為氯化鈉的電子式。在電子式里面， 【提問(wèn)】請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書寫過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解?！?/p>

8、探究】剛剛我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中是否含有離子鍵？ （）畫出H 、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。（）分析、Cl的原子結(jié)構(gòu)。（）、Cl要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要怎么辦？（）H2、Cl2、HCl的物質(zhì)中含有離子鍵嗎？（）怎樣讓Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？是通過(guò)得失電子嗎？【強(qiáng)調(diào)】是通過(guò)共用電子對(duì)的形式使Cl2各原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，我們用電子式表示如下：+【歸納】像氯分子這樣，兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子均達(dá)到8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！景鍟咳?、共價(jià)鍵：1定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用【過(guò)渡

9、】不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的分子間也能形成共價(jià)鍵，如HCl【板書】 【過(guò)渡】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！景鍟抗矁r(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。例如：H2O、CO2等?！菊n堂練習(xí)】將下列物質(zhì)用電子式表述出來(lái)N2 H2 HCl H2O2 NaCl Na2O2【提問(wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)上面物質(zhì)分析一下 ， 組成以上物質(zhì)的原子有什么不同點(diǎn)呢【講解】如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的

10、共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵?！景鍟?共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。如HH、ClCl、過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧鍵。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。發(fā)生偏移。如HCl、HOH。【過(guò)渡】從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因

11、素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?！景鍟咳?、化學(xué)鍵 1、定義：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。【板書】 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?！咎釂?wèn)】請(qǐng)大家用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程?！具^(guò)渡】大家理解得很好。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同類型的化學(xué)鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下： 離子鍵 共價(jià)鍵形成過(guò)程 得失電子 形成共用電子對(duì)成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間 原子間通過(guò)共用電子 的靜電作用 對(duì)所形成的相互作用【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注

12、意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵。學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。設(shè)問(wèn)激發(fā) 求知欲宏觀現(xiàn)象感性認(rèn)識(shí) 學(xué)會(huì)推理步步引導(dǎo)同化建構(gòu)從擬人化的行為中感知理性思維 形成認(rèn)知沖突 練習(xí)鞏固 歸納總結(jié)作 業(yè)課本第23頁(yè)第1、2、3、4題教學(xué)反思 首先，化學(xué)鍵對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，學(xué)生不能很好地 理解。本節(jié)課內(nèi)容是學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、元素周期表及電解質(zhì)等內(nèi)容后安排的。在初中，學(xué)生已經(jīng)了解了原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微

13、粒之間是通過(guò)怎樣的相互作用構(gòu)成物質(zhì)的。因此，在本節(jié)課中我先從問(wèn)題入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。從淺入深的講解化學(xué)鍵、離子鍵、電子式的書寫。在講解化學(xué)鍵時(shí)從例子總結(jié)入手，掌握化學(xué)鍵。從實(shí)驗(yàn)入手，利用微觀粒子原子結(jié)構(gòu)講解離子鍵的實(shí)質(zhì)。引出電子式，可以表示原子、離子、化合物以及形成過(guò)程。以及電子式書寫的規(guī)律和注意事項(xiàng)。其次，內(nèi)容過(guò)于抽象，于是教學(xué)中氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了比喻和擬人的講解方法便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵電子式及化合物形成過(guò)程共價(jià)鍵化學(xué)鍵”的順序來(lái)學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混

14、淆的情況。為了解決這個(gè)問(wèn)題，本節(jié)課設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對(duì)比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對(duì)比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。 但由于在講解離子鍵的形成過(guò)程時(shí)的斥力，學(xué)生并不真正的理解離子之間如何產(chǎn)生的斥力，。在整個(gè)授課過(guò)程中，在講解電子式的點(diǎn)或叉時(shí)，沒(méi)有完全到位，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)在書寫時(shí)都可以寫，但由于書寫時(shí)容易書寫混亂，所以都可以寫成點(diǎn)的形式。在講解離子鍵引力和斥力時(shí)，如果引用動(dòng)畫，效果能好一些。板書設(shè)計(jì) §1.3化學(xué)鍵1、 離子鍵 3共價(jià)鍵的分類：1、 定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電 非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。 如ClCl、作用構(gòu)成離子化合物微粒：陰、陽(yáng)離子 過(guò)氧化鈉中的過(guò)氧鍵。 2Na+Cl2=2NaCl 極性鍵：不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵 2、電子式 共用電子對(duì)偏向吸引