初中化學(xué)酸堿鹽-備課講義

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十章 酸堿鹽【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】1、酸堿鹽的概念（1）解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸)。（2）解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。例如，NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）。（3）解離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），NH4NO3（硝酸銨）。2、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣堿性氧化物

2、+ 酸 鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水鹽 + 酸 新鹽 +新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）（2）堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色酸性氧化物+堿 鹽+水酸+堿 鹽+水鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 CuO +H2O（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)（符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+酸=新酸+新鹽 鹽+堿=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽（4）酸性氧化物與堿性氧化物的對(duì)比酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物

3、是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O3、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=A

4、D+CB條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）K2SO4 + BaCl2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 4、中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水。應(yīng)用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥。5、常見(jiàn)物質(zhì)的特性（1）常見(jiàn)物質(zhì)的顏色藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+ 溶液（2）常見(jiàn)沉淀：AgCl

5、、BaSO4、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。（其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸）（3）常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘； 負(fù)二價(jià)：氧和硫。 （可變正價(jià)） ：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （4）常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià) ，負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高錳酸根（MnO4-） ；負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亞硫酸根（SO32-） ，錳酸根（MnO42-） ； 負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43-） ； 正一價(jià)：銨根（NH4+）

6、。6、物質(zhì)的檢驗(yàn)和辨別（1）檢驗(yàn)稀鹽酸（或 Cl- ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀產(chǎn)生。 （2）檢驗(yàn)稀硫酸（或 SO42- ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。（3）檢驗(yàn) CO32- 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 （4）檢驗(yàn) NH4+取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。 （5） 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 Ba

7、Cl2 溶液，有 白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 （6） 鑒別 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣 體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 Ca(OH)2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH。7、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸

8、雨8、除雜質(zhì)【課堂練習(xí)】一、選擇題1下面列舉的是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH，你認(rèn)為數(shù)據(jù)不合理的是（ ）A胃液的pH=12 B橙汁的pH=4 C肥皂水的pH=11 D醋酸的pH=32關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法不合理的是（ ）A.稀鹽酸用于除鐵銹 B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多 C.干冰用作制冷劑 D.氫氧化鈉固體用于干燥CO23鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不正確的是（ ） AC2H5OH和NaCl 溶液（聞氣味） BNaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞試液)CCa(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸） DKMnO4 和KClO3 (觀察顏色)4將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但

9、既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出的是（ ） ACaCl2、KOH、Na2C03 BNazC03、BaCl2、HCICK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl5向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過(guò)量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）6有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是（ ）A B C D7. 要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是 石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水 生石灰和水A. B.C. D.8物

10、質(zhì)王國(guó)發(fā)生了一起團(tuán)伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，見(jiàn)右圖)帶回了“警察局”。上級(jí)派出下列四名“警察”分別去審問(wèn)“他們”(即把“他們”鑒別出來(lái))。無(wú)法完成任務(wù)的“警察”是（ ） A 紫色石蕊試液“警察” B 稀鹽酸“警察” C 無(wú)色酚酞試液“警察” D 純堿溶液“警察”9除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），所用試劑及方法均正確的是（ ）（不定項(xiàng)）A.銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B.氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾C.氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D.一氧化碳（二氧化碳）通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液、干燥二、填空1A、B、C、D、E、F、G是常

11、見(jiàn)的七種物質(zhì)，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開(kāi)的氧化物，F(xiàn)是藍(lán)色沉淀，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：A+BC+D D+EF+G B+EC+G請(qǐng)推斷：（1）C的化學(xué)式為 。（2）B屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）寫(xiě)出B+EC+G的化學(xué)方程式： 。2(5分)某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸 鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)： (1)取廢液觀察，為無(wú)色溶液； (2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象； (3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。 根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有_，肯定不含有_，不能確定是否含有_ 。三、推斷1.A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液B 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：一、 選擇題1A、2D、3C、4C、5D、6B、7A、8B、9BD二、 填空題1. 答案：（1）H2O（1分）；（2）酸（1分）；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理答案給分）（方程式2分）