課題2時(shí)中和反應(yīng)

1、課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)核心·易錯(cuò)判斷正誤：（在括號(hào)內(nèi)打“”或“×”）（1）中和反應(yīng)的反應(yīng)物一定是酸和堿（）（2）生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)（）（3）用鹽酸除鐵銹利用了中和反應(yīng)的原理（）（4）NaOH可用來(lái)改良酸性土壤（）（5）中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型（）（6）中和反應(yīng)都沒(méi)有現(xiàn)象（）（7）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O（）核心知識(shí) 中和反應(yīng)的表達(dá)式：酸堿鹽水易錯(cuò)點(diǎn)撥 中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，雖然生成了鹽和水，但是不是中和反應(yīng)。不是所有的堿都能用來(lái)治療胃酸過(guò)多或改良酸性土壤。1.

2、我國(guó)民間有端午節(jié)吃粽子的習(xí)俗?！胺登圄杖~”是不法商販用硫酸銅浸泡過(guò)的，誤食這樣的粽葉包的粽子有害人體健康。在物質(zhì)的分類中，硫酸銅屬于（）A.混合物 B.氧化物 C.鹽 D.酸2.在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是（）A.紅色藍(lán)色 B.藍(lán)色紅色 C.紅色無(wú)色 D.無(wú)色紅色3.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O C.CO22NaOH=Na2CO3H2O D.FeCuSO4=CuFeSO44.根據(jù)圖1021判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖1021A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒

3、攪拌使反應(yīng)充分C.用酚酞溶液判斷該反應(yīng)是否發(fā)生D.生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)5.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）圖10226.2019·烏魯木齊 中和反應(yīng)在生活中有廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A.用鹽酸除鐵銹B.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠的含堿廢水7.2019·杭州改編 向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖1023所示（其中“”“”“”“”表示不同的離子）。則下列說(shuō)法正確的是（）圖1023A.“”表示氯離子B.

4、“”表示鈉離子C.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“”和“”結(jié)合生成水分子8.2019·重慶 A某實(shí)驗(yàn)小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖1024所示。 圖1024下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等9.2019·雅安 如圖1025為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽。（1） “胃酸完全抑制劑”的主要成分中屬于堿的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。10.“宏觀微觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物

5、質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖1026所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。圖1026（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲、乙。（3）從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（填粒子符號(hào)，下同）和結(jié)合生成H2O。11.將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖1027所示。圖1027（1）在滴加的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中的氫氧根離子的濃度逐漸（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）圖中

6、A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。12.某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖1028所示方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。圖1028（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，在這個(gè)過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）以下證明鹽酸過(guò)量的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，敘述正確的是（填字母）。A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B.滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D.加入鋅片，產(chǎn)生氣泡13.2019·宿遷 某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行了探究。.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加幾滴無(wú)色酚

7、酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液進(jìn)行探究。提出問(wèn)題 試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？提出猜想 （1）Na2SO4；（2）Na2SO4和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生猜想（2）成立方案向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是（填字母）。（提示：BaSO4是白色沉

8、淀）A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O314.2019·赤峰 小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。探究目的 確定反應(yīng)后溶液的酸堿性。猜想與假設(shè) 反應(yīng)后的溶液呈堿性，也可能呈，也可能呈。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無(wú)色酚酞溶液溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是無(wú)色酚酞溶液不變色溶液呈 繼續(xù)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色溶液呈，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _溶液呈 15.2019·郴州 某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、10%），試計(jì)算：（1）該9.8 t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為_t。（2）如果用該9.8 t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20 t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）16.氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鋁屬于氧化物B.在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為3C.向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng)D.向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)白色沉淀又消失典題講評(píng)與答案詳析

10、答 案 速 查核心·易錯(cuò)(1)(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)應(yīng)考能力提升練1C2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.C9(1)Mg(OH)2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)NaSO42(3)HOH11(1)減小(2)放熱(3)NaCl12(1)HClNaOH=NaClH2O(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(3)BD13紅提出猜想 H2SO4(或硫酸)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 氣泡溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思 C14猜想與假設(shè)

11、中性(或酸性)酸性(或中性)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 變紅OH(或氫氧根離子)中性或酸性繼續(xù)驗(yàn)證 酸性Fe2O36HCl=2FeCl33H2O無(wú)明顯現(xiàn)象中性15(1)0.98(2)解：設(shè)20 t廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80098 t xx0.8 t廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%4%。答：廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。初高銜接拓展練16A典 題 講 評(píng)應(yīng)考能力提升練1解析 硫酸銅是由金屬離子銅離子和酸根離子硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。2解析 無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，逐滴加入稀

12、鹽酸至過(guò)量，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液顯酸性，溶液仍為無(wú)色。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性。3解析 中和反應(yīng)指的是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。4解析 滴管在使用時(shí)不能橫放或倒置，以免試劑腐蝕膠帽；實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌能使氫氧化鈉溶液和稀鹽酸充分接觸，反應(yīng)更加充分；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，滴加鹽酸的過(guò)程中，若燒杯中的溶液紅色消失，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；只有酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。根據(jù)中和反應(yīng)的概念“酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)。5.鹽酸和氫氧

13、化鈉溶液都是無(wú)色溶液，氯化鈉易溶于水，所以二者反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，需通過(guò)指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。7解析 根據(jù)題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O，所以“”和“”分別表示鈉離子和氯離子，則“”和“”分別是氫離子和氫氧根離子；在氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，H和OH結(jié)合生成H2O，故反應(yīng)后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)會(huì)減少；通過(guò)圖可以看出該反應(yīng)表示的是氫氧根離子“”和氫離子“”結(jié)合成水分子。8解析 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。隨著Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸不斷被消耗，溶液中的溶質(zhì)逐漸減少。a點(diǎn)表示滴入的Ba(O

14、H)2溶液較少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，都生成了沉淀和水，沒(méi)有溶質(zhì)，對(duì)應(yīng)點(diǎn)為b；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Ba(OH)2；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸鋇生成，故b、c兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量相等。11解析 (1)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，使溶液中的氫氧根離子的濃度減小。(2)由圖可知?dú)溲趸c與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溫度在不斷升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量。(3)圖中A點(diǎn)時(shí)溫度最高，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉。12解析 (1)鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式為HClNaOH=NaClH2O。(2)氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，加入鹽酸的過(guò)程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(3)滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足；若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，若不變色則說(shuō)明鹽酸過(guò)量；加蒸餾水不能起到任何作用；加入鋅片，若產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明鹽酸過(guò)量。13解析 本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，NaOH溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞在中性和酸性溶液中為無(wú)色，所以溶液會(huì)由紅色變成無(wú)色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案

16、一：如果猜想(2)成立，則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以會(huì)看到鋅粒減少，溶液中有氣泡產(chǎn)生；方案二：如果猜想(2)成立，則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng)，H2SO4被中和完后，再加入的NaOH溶液使無(wú)色酚酞溶液變紅。實(shí)驗(yàn)反思 為了驗(yàn)證猜想(2)成立，還可以選擇只與H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品，BaCl2溶液與H2SO4、Na2SO4均反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)，不能確定硫酸的存在；Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，使溶液呈黃色，能確定有硫酸存在。14解析 猜想與假設(shè) 鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，酸堿完全中和，反應(yīng)后溶液為中性；若加入的鹽酸量不足，則不能完全反應(yīng)掉溶液中的氫氧化鈉，溶液依然呈堿性