合格考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)練習(xí)+附加題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)一、選擇題1、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S3、下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（ ）A濃鹽酸和二氧化錳均勻混和后加熱 B二氧化碳和燒堿反應(yīng)C銅片放入濃硫酸中加熱 D大理石和鹽酸反應(yīng)4、下列敘述中正確的是（ ）A陽(yáng)離子只有氧化性，

2、陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化5、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A、只有還原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、還原性6、有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲7、單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）AA、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C當(dāng)A

3、是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬D當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬8、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O DNa2OH2O2NaOH9、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2OH2O2NaOH BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO210、可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制取碘：2NO+O22NO2；2H+2I+NO2NO+I2+H2O。在這一過(guò)程中，每制取1mol I2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量是（

4、）A16g B28g C32g D46g11、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、化合反應(yīng) B、置換反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)12、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O B、2HClO2HCl + O2C、Cl2 + 2Na 2NaCl D、MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2+ 2H2O13、在3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:114、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、MnO4

5、- MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 15、在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO2，則被氧化的元素為（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳二、填空題16、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃) 2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O(1) 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_(填編號(hào))只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

6、_mol。(4) 氧化劑是_，還原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。17、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 （2）5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO3 （3）H2S + H2SO4(濃) S + SO2+ 2H2O18、原電池是將_能轉(zhuǎn)化成_能的裝置。電解池是將_能轉(zhuǎn)化成_能。電解飽和食鹽水時(shí)在_極滴加酚酞顯紅色，_極能使淀粉碘化鉀溶液顯藍(lán)色。19、當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后,加入適量的水,完全溶解后無(wú)殘余固體,加入稀釋至2L。(1) 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2) 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需

7、在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？答案一、 選擇題1-5 BDCDD 6-10 DDBCA 11-15 BAADB16、（1）略（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 17、略 18、化學(xué) 電 電 化學(xué) 陰極 陽(yáng)極18、（1）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2FeCl33FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含F(xiàn)eCl3 Cl共7.5mol還需1.5molCl 即0.75mol Cl216.8L附加題：1、試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: （1）反應(yīng)中元素被還原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵

8、素(X2)很相似,化學(xué)上稱為強(qiáng)弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.試寫出:(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式2、鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。（1） 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2） 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個(gè)原因 。3、智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)

9、碘。（1） 試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù) NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O（2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因： 。4、在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXO

10、Y+H2O （1）推算出X= Y= （2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)） （3）反應(yīng)中氧化劑為 （4）用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。5、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為： KClO3+ HCl（濃） KCl+ ClO2+Cl2+ （1） 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3） 產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol.ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單

11、位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 7、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷

12、正確的是（ ）A a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl8、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 669、在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)

13、）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。10、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A 11 B 21 C 12 D 2311、NaH是種離子化合

14、物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化12、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO13、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生

15、變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I314、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H215、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是

16、 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。16、(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+_+_+_+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _+ _17、判斷

17、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?8、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。答案：1、(1)24421Mn(或錳)(2)(CN)2+2KCNOKCN+KCNO+H2O 2SCN-+(CN)22CN-+(SCN)22、（1）2 16 3 2 6 6 8 Fe （或鐵） （2）還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附雜質(zhì)3、（1）2 5 3 2 1 1 （2）開始階段，由于HSO被氧化生成H+和SO，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速度增大6e 4、(1)1 1 (2)6 2 4-1 3 2 4 (3)KNO3 (4)FeSO4 KNO35、(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.6